物质的组成、性质和分类资料

物质的组成、分类、性质

一、物质的组成

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

(1)同位素的实例

H有三种同位素：

11H、

1

2H、

1

3H;O有三种同位素：

8

16O、

8

17O;

1

18O有三种同位素：

6

12C、

6

13C、

6

14C ;Sn

有十种同位素：

50112Sn、

50

114Sn、

50

115Sn····

50

124Sn， U有二种同位素：

92

235、U

92

238U 。

目前已知的同位素达数千种。

(2)同位素的稳定性

(3)同位素的性质：a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)

(4)同位素的应用：用

6

12C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;

示踪原子:用

6

14C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。等核能，如2H，235U等⑶核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一

种原子就称为一种核素。例如：

11H、

1

2H、

1

3H、

6

12C、

6

13C、

6

14C、

92

235、U

92

238U 都各自独立称为核素，即8

种核素(但属于3种元素)。

注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O

2(氧气)和O

3

(臭

氧)，红磷(P)和白磷(P

4

)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

【例】16O和18O是氧元素的两种核素，A

N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.16

2

O与18

2

O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的

相互转化D.标准状况下，1.12L 16

2

O和1.12L18

2

O均含有0.1

A

N个氧原子

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下2O的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1A

N，故D正确。

1.下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸

2.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）B． C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．和E．葡萄糖和果糖F．(CH3)2CH2与C(CH3)4

G．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气

（1）_______组两物质互为同位素（2）_______组两物质互为同素异形体

（3）_______组两物质属于同系物（4）_______组两组物质互为同分异构体

（5）_______组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式___________

答案：Ⅰ．（1）B；（2）A；（3）F；（4）CE；（5）DH；（6）CH2Br2＋Cl2→CHBr2Cl+HCl

4.分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。

5.原子和由原子构成的物质

⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。

元素与原子主要区别

（1）定义不同：元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。

（2）范畴不同：原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。

（3）量的概念不同：元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，又讲个数。

（4）在化学反应中的变化不同：在任何化学反应中，元素的种类不会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子。 元素与原子联系

（1）元素和原子是群体与个体的关系。如一个一个的氧原子所构成的氧原子集体就是元素。 （2）原子是体现元素化学性质的最小微粒。也就是说，一个原子具有与该原子所属元素完全相同的化学性质。如1个钠原子与钠元素的化学性质完全相同。

6.离子和由离子构成的物质

⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na ＋

、Fe 3＋

、H 3O ＋

、NH 4＋

、 [Ag(NH 3)2]＋

等；带负电荷的阴离子如Cl －

、S 2—

、OH —

、SO 42—

、[Fe(CN)6]3—

等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 阳离子 原子 阴离子（简单阳、阴离子）

2．顺式Pt （NH 3）2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A ．由4种元素组成B ．含有NH 3分子C ．Pt 的化合价为＋4D ．Pt 元素的质量百分含量为65% 答案：AD

解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH 3)2Cl 2药物组成不可能有NH 3分子，否则会逸出且NH 3有毒，故B 错。因NH 3为0价，故Pt 为+2价，C 错。

得 ne

－

失 ne

－得 ne －

失 ne －