电化学复习课公开课课件

电极名称及电极反应式的书写
(2013· 沈阳市质检 (二 )· 13)利用甲烷燃料电池电 解 50 mL 2 mol· L－1 氯化铜溶液的装置如图所示，下列说法中 正确的是( )
●跟踪练习 1． (2013· 福建省质检· 12)如图为 Mg－NaClO 燃料电池结 构示意图。下列说法正确的是( )
③列式计算电极b上生成的气体在标准 状况下的体积。 ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液_____________________________________________； 乙溶液_____________________________________________； 丙溶液_____________________________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
2．(2013· 江苏卷· 9)Mg－H2O2 电池可用于驱动无人驾驶 的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池 工作时，下列说法正确的是( )
3．(2013· 安徽卷· 10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作 电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解 质的无水 LiCl－KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出 电能。 该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4 ＋Pb。下列有关说法正确的是( )
(1)电源：a是________极，C槽是________池。A槽的阴、阳极电极反应 ：________，C槽的阴、阳极电极反应：_______。 (2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况下)且溶液体积为200 mL(设 电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 ________。 (3)如果A槽溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通 电后溶液的pH为________。
高考热点示例
考点一 例1 原电池工作原理 (2009年高考福建卷)控制适合的条件，
将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所
)
示的原电池。下列判断不正确的是(
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化， Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为
CH3OCH3
A
B
O2
C
D
KOH
PbSO4 H2SO4
装置甲
装置乙
3．(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。 （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？ （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________ ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________ ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。
2．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计 了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为 烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断
3． 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质， 利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 下列说法中，正确的是 ( ) A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
B． C． D．
11.2 ax b 5.6ax b 2.5ax b
5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ A．
）
22.4ax b
(2011·南京模拟)如图所示，通电5 min后，电极5的质量 增加2.16 g，请回答下列问题：
3、熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合 物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助 燃气，制得在650摄氏度下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池 具有高的发电效率，因而受到重视。总反应方程式 负极： 正极
10、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解 液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请 回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
巩固练习
1.下图所示装置中， 甲、 乙、 丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00% 的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。 (1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 质量分数为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： ①电源的 N 端为________极； ②电极 b 上发生的电极反应为_______________________；
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该 电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发 生的电极反应为 _____________池是普遍使用的化学电池， 其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以 锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时 反应方程式是： Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２ NH３＋H２O （1）试写出干电池放电时的正、负电极反 应式： 正极： _________________________________负极： ________________________________ 干电池用久了就会变软，其原 ______________________________________ _____________。
16．(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。 （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？ （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
2．
在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。 (2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
7．（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ； (2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g； (3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ； （4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气 （5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。
9．（8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为1 mol· L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。 （2）外电路的电流方向为：从________到________(填“a”或“b”)。