《第二节_影响化学反应速率的因素》PPT课件

②恒压时：
a 、充入气体反应物→浓度不变 →总压不变→速率不变 b、充入“惰性气体或不参与反 应的气体”→体积增大→各反应 物浓度减小→反应速率减慢
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应 速率（ ） DE A、缩小体积使压强增大
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
温 度 升 高 活化 分子 的百 分比 增大
分子 运动 速率 加快, 碰撞 频率 加快
有 效 碰 撞 增 多
反 应 速 率 加 快
注意:
（１）温度对反应速率的影响规律，对 吸热反应、放热反应都适用，而且不 受反应物状态的影响。 （２）在一般情况下，温度每升高10℃， 化学反应速率增大到2～4倍。
练 习 ： 5. 用 3 克 块 状 大 理 石 与 30 毫 升
3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反 应速率，可采取的措施是①再加入30毫升 3mol/L盐酸 ②改用30毫升6mol/L盐酸 ③ 改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）
A．①②④
C．①③④
B． ②③④
D． ①②③
练习：6.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在
科学探究
1.双氧水分解
2.高锰酸钾氧化草酸
3.淀粉水解
科学探究1
科学探究2
科学探究3
思考：
科学探究1与科学探究3这二个实验 说明了什么问题? 你认为催化剂有什么特性? 催化剂的选择性还存在于哪些方面?
科学探究1
科学探究3
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少 量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
例、把除去氧化膜的 Mg 条， 投入到盛有稀盐酸的试管中， v 发现 H2 的产生速率（v） 与时间（t）的变化情况如 右图所示， t t • t1 ~ t2 速率变化的主要 原因是: 放热反应，体系温度升高 • t2 ~ t3 速率变化的主要 原因是: 反应物浓度降低
结论：其它条件不变时，有气体参
加的反应中，增大压强，反应速率 加快；减小压强，反应速率减慢。
其 他 条 件 不 变 气 体 的 压 强 增 大 气 体 体 积 减 小 气 体 浓 度 增 大 反 应 速 率 加 快
注意：
1、压强对反应速率的影响只适 用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空 隙很小，增大压强几乎不能改变它们 的浓度，因此对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的 影响可以忽略不计。
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液
2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液以及 0.2mol/L的H2C2O4溶液
液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液
溶
[实验步骤]1.取两支试管各加入10mL0.1mol/L的 H2SO4 ；
另取两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL 和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一 组试管浸入到冷水中； 现象。 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察
1 2
t3
t
四、催化剂对化学反应速率的影响 探究实验
实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响 [实验原理] 2H2O2 2H2O + O2 ↑ [实验用品] 见书本22面 [实验步骤]
[
四、催化剂对化学反应速率的影响
结论： 使用催化剂，加快化学反应速率。 为什么？
催 化 剂
正催化剂 加快化学反应速率
第二节
影响化学反应速率的因素
第一课时
回顾
一个反应经历的过程
活化 能
普通 分子
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
单位 活 单位 化学 反应 时间 化 体积 反应 物本 能 决 内活 决 内有 决 速率 决 身的 的 定 化分 定 效碰 定 的快 定 性质 撞次 大 子的 慢 数的 小 多少 多少
3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验快慢
0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物
的浓度，反应速率加快；反之，降低 反应物的浓度，反应速率减慢。
为什么？
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
浓度增大→单位体积内n总↑ T不变，活%不变
内
因
外
因
决定化学反应速率的主要因素
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率快 )？为什么？ 2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
决定于 反应条件 同一化学反应
n活增大
→有效碰撞↑ →V↑
规律：
其它条件不变时，增加反应物 的浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
a、此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为 常数，因而其物质的量改变时不影响 化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大， 反应速率越大，固体反应物表面积越 小，反应速率越小。
体分别放在等容积的两个针桶中， 一个保持体积不变，另一个压缩为 原来的1/2。其它条件不变，则HI的 分解反应速率谁快？为什么？
体积为原来的1/2的分解反应速率快
你受到了什么启发？
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强 对化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
一可变容积的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
分子总数 活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
增大压强
升高温度 使用催化 剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积 变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对 具体反应具体分析。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因 增大反应 物浓度 单位体积内
练习：4.下列有关说法正确的(
)
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内化学反应,若增大压强(即 缩小反应容器的体积),可增加活化分子的 百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要 原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数
例题1
讨 中充入He气，反应速率如何改变？ 论 反应速率无变化！
He分子
恒容条件下，反应N2+3H2
2NH3
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况
①恒容时：
a 、充入气体反应物→浓度增大 →总压增大→速率加快 b、充入“惰性气体或不参与反 应的气体”→总压增大，但反应 物浓度不变，反应速率不变
应用1： 一定条件下，在 CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中， 为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
ＡＤ
你能举出生活中利用 改变浓度改变反应速 率的例子吗
食品袋中加除氧剂
思考：若将物质的量相等的HI气
内因： 反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理] 2KMnO +5H C O
4 2 2 4
+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习：3. 设C+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小