无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题
第4章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)
《无机化学》自测题第四章 化学键与分子结构1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。
（ ）离子键化合物中, 离子总是形成8电子结构。
因为只有8电子结构是稳定的。
（ ）Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。
（ ）当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（ ）C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（ ）破坏NH 3中三个键需要的能量(1170 kJ •mol -1)大于破坏N 2的键(941 kJ •mol -1)，但常温下N 2却比NH 3稳定得多，这是因为分子的反应性主要与破坏第一个键所需的能量有关。
（ ）-+-22222O ,O ,O ,O 的键级分别为1，2，和，因此它们的稳定性次序为 。
（ ） 下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为ZnCl 2 > FeCl 2 > CuCl 2 > KCl （ ）相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。
（ ）SnF 4，XeF 4，CCl 4，SnCl 4分子的几何构型均为正四面体。
（ ）NaCl 和NaH 都是离子晶体，但后者远不如前者稳定。
（ ）由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4分子具有极性。
（ ）与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（ ）在S-Cl ，Si-Cl ，Al-Cl ，P-Cl 四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl 键。
（ ） 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（ ） 直线形分子X-Y-Z 是非极性的。
（ ）SF 4，N 2O ，XeF 2，IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构型却不相同，这些分子的空间构型分别是变形四面体、直线形、直线形、T 形。
( )原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
无机化学第6版试题第四章
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反 应生成盐和水。
选择题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧 化剂反应。
简答题解析
简答题1
答案为"A"，解释：该物质具有强氧化性，能与多种还原性物质反 应。
简答题2
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水。
简答题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧化剂反应。
难点突破
酸碱反应与氧化还原反应的关联
01
理解酸碱反应和氧化还原反应之间的联系，掌握它们在化学反
应中的作用和相互影响。
配位化合物的应用
02
了解配位化合物在化学、生物学和医学等领域的应用，掌握配
位化合物的合成和性质。
无机化学中的空间效应
03
理解无机化学中的空间效应，掌握其在化学反应中的作用和影
响。
03 试题解析
章节重要性
在无机化学中的地位
第四章是金属元素及其化合物性质的 基础，是理解和掌握无机化学知识体 系的关键章节之一。
对后续其化合物的性质在工业生产、 环境保护、药物合成等领域具有广泛 的应用价值。
为学习其他相关课程，如分析化学、 物理化学等打下基础。
02 知识点梳理
答案：A、C
解释：化学平衡常数K越大，表示该反应进行得越完全，因此选项A正确。对于放热反应来说，温度升高，K值减小；对于吸 热反应来说，温度升高，K值增大。因此选项B错误。温度升高，正、逆反应速率都增大，因此选项C正确。提高反应物浓度 ，化学平衡向正反应方向移动，但K值不变，因此选项D错误。
05 总结与展望
04、无机化学万题库(是非题)
无机化学万题库是非题（一）物质的状态1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。
2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。
3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。
4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。
5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。
6．（）水的三相点就是水的冰点。
7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。
8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。
9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。
10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。
11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。
12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。
13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。
14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。
15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。
16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。
17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。
18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。
19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。
20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。
21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。
22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。
23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。
24．（）液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。
25．（）若液体的蒸气压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。
无机化学化学键与分子结构选择题
（三）化学键与分子结构1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHOC、BF3D、NH34．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、P X、P y 、P z 轨道成键D、三个sp2轨道成键5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp26．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl47．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO28．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe9．极化能力最强的离子应具有的特性是A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl212．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH413．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <KClD、BaS> BaO> BaCl214．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A、NaF> NaCl > NaBr > NaIB、NaCl< MgCl2< AlCl3<SiCl4C、LiF> NaCl >KBr > CsID、Al2O3>MgO> CaO> BaO15．下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成π 键的是A、P X－P XB、P X－P yC、P y－P ZD、P z－P z16．下列分子或离子中，键角最大的是A、XeF2B、NCl3C、CO32－D、PCl4＋17．下列分子或离子中，具有反磁性的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2 > O22－C、O22－> O2 > O2＋D、O2＋> O22－> O219．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是A、P X－P X B、P X－P Y C、S－P X D、S－P Z20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V 字形的是A、NH4＋B、SO2C、ICl－2D、OF221．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO3B、SO－23C、CH－3D、PH322．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO32－B、SnCl3－C、CH3－D、NO3－23．下列分子中偶极矩大于零的是A、SF4B、PF5C、SnF4 D、BF324．下列分子中偶极矩大于零的是A、BF3B、PF3C、SiF4 D、PF525．下列分子中属于非极性分子的是A、PH3B、AsH3C、BCl3 D、CHCl326．下列分子中属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF527．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T字形28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH329．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是A、I2和CCl4溶液B、I2酒精溶液C、酒精的水溶液D、CH3Cl的CCl4溶液30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是A、K B、H2O C、SiC D、SiF431．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、CuCl2b、SiO2c、NH3 d、PH3A、a > b > c > dB、b > a > c > dC、b > a > d > cD、a > b > d > c32．下列分子中，离域π 键类型为П33的是A、O3 B、SO3C、NO2 D、HNO333．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是A、O2 >O＋2>O－2> O－22B、O－22>O－2>O＋2> O2 C、O＋2>O－2> O－22> O2D、O＋2>O2>O－2> O－2234．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、八面体B、平面正方形C、四方锥形D、以上三种均有可能35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是A、PF5 B、BF3C、IF5D、XeF436．下列化合物中具有氢键的是A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H637．下列晶格能大小顺序中正确的是A、CaO>KCl> MgO>NaClB、NaCl> KCl> RbCl>SrOC、M g O>RbCl> SrO>BaOD、Mg O>NaCl> KCl> RbCl38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH439．HF具有反常的高沸点是由于A、范德华力B、极性共价键C、氢键D、离子键40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键41．关于晶格能，下列说法中正确的是A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、KCl B、CO C、Na2SO4D、NH4＋43．下列说法中，正确的是A、离子键和共价键相比，其作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、阴离子总是比阳离子大44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 键的是A、2 s－4 d z2B、2 p x－2 p xC、2 p y－2 p yD、3 d xy－3 d xy45．下列说法中，正确的是A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、p y 和d xy 的线性组合形成π成键轨道和π反键轨道46．下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是A、两种离子都比O2分子稳定性小B、O22－的键长比O2－键长短C、O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的D、O22－的键能比O2－的键能小47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl2－B、SbF4－C、CO2D、SO248．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能49．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4D、W >Cs >Ba51．下列物质熔点高低顺序正确的是A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO52．下列化学键中，极性最弱的是A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F53．下列叙述中正确的是A、F2的键能低于Cl2B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2D、F的第一电离能低于Cl54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是A、s p2B、s p3C、s p D、d s p255．CH4分子中，C－H键是属于A、离子键B、p－p键C、s －s p3σ键D、配位共价键56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化D、s p3不等性杂化57．下列分子中属于极性分子的是A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF358．下列各组判断中，正确的是A、CH4，CO2是非极性分子B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子C、CH4，H2S，CO2是非极性分子D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子59．下列各组判断中，不正确的是A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子D、CHCl3，HCl是极性分子60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的A、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、O2B、CO C、HF D、H2O64．下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HI D、H2S65．下列氢键中最强的是A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大67．下列化合物中，不存在氢键的是A、HNO3B、H2S C、H3BO3 D、H3PO368．下列化合物中，存在分子内氢键的是A、H2O B、NH3C、CH3F D、HNO369．SO2分子间存在着A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、取向力D、色散力、诱导力、取向力70．干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是A、离解能和电离能B、离解能和水合能C、水合能和晶格能D、晶格能和电离能72．电价键占优势的液态化合物的特征是A、凝固点低，导电性弱B、凝固点高，导电性强C、凝固点低，导电性强D、凝固点高，导电性弱73．下列说法中不正确的是A、σ键比π键的键能大B、形成σ键比形成π键电子云重叠多C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D、双键和叁键都是重键74．下列分子中C与O之间键长最短的是A、CO B、CO2C、CH3OH D、CH3COOH75．下列分子或离子中，呈反磁性的是A、B2B、O2C、CO D、NO76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl－2B、SbF－4C、IF3D、ICl－477．按分子轨道理论，O－2的键级是A、1 B、2 C、121D、22178．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是A、N－22>N－2>N2B、N2 >N－2> N－22C、N－2>N－22> N2D、N－2>N2 > N－2279．下列分子或离子中，磁性最强的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是A、O22－B、O2－C、O2D、O2＋81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是A、IF5B、PCl5C、SF4D、XeF282．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A、O22＋B、O2＋C、O2D、O2－83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是A、N2＋的键能比N2分子的小B、CO＋的键级是2.5C、N2－和O2＋是等电子体系D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是A、O2－B、CN－C、Be2D、C285．下列说法中正确的是A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键86．ClO3F分子的几何构型属于A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形87．下列物质中，属于极性分子的是A、PCl5(g) B、BCl3C、NCl3 D、XeF288．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是A、SO3B、SO32－C、NO3－D、CH3＋89．下列各组分子中，均有极性的一组是A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF690．下列物质中，含极性键的非极性分子是A、H2O B、HCl C、SO3D、NO291．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和Ne C、N2和O2D、H2O和CO292．下列分子中，分子间作用力最强的是A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2 D、CH3Cl93．下列说法中正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－）离子的最大配位数是A、2 B、4 C、6 D、895．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl296．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为A、s p3B、s p2C、d s p3D、s p3 d97．CO－23的几何构型是A、平面三角形B、三角锥形C、T字形D、直线形98．下列分子中，偶极矩为零的是A、CO2B、SO2C、H2O D、NH399．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2100．下列氯化物的热稳定次序正确的是A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4B、NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4C、NaCl<MgCl2>AlCl3>SiCl4D、NaCl>MgCl2<AlCl3>SiCl4101．石英和金刚石的相似之处在于A、都具有四面体结构B、都是以共价键结合的原子晶体C、都具有非极性共价键D、其硬度和熔点相近102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是A、离子的电荷多，半径大B、离子的电荷多，半径小C、离子的电荷少，半径大D、离子的电荷少，半径小103．下列离子中，极化率最大的是A、Na＋B、I－C、Rb＋D、Cl－104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是A、Li＋B、F－C、Fe3＋D、Pb2＋105．下列离子中，变形性最大的是A、CO－23B、SO－24C、ClO－4D、MnO－4106．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CO2B、BF3C、CHCl3 D、PCl5107．下列说法正确的是A、非极性分子内的化学键总是非极性的B、色散力仅存在于非极性分子之间C、取向力仅存在于极性分子之间D、有氢原子的物质分子间就有氢键108．按离子的电子构型分类，Li＋属于A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型C、B2 109．下列分子或离子中键级等于零的是A、O2B、O＋2D、Ne2110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是A、CS2B、NO2 C、OF2D、SO2111．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CCl4B、PCl5C、PCl3 D、SF6112．下列各组物质中，熔点最高的一组是A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4113．下列说法不正确的是A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大B、离子晶体在熔融时能导电C、离子晶体的水溶液能导电D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于A、聚集状态不同B、电负性不同C、价电子构型不同D、色散力不同116．下列分子中极性最小的是A、H2O B、NH3C、H2S D、CO2117．下列化合物中，熔点最高的是A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO118．下列关于共价键说法错误的是A、两个原子间键长越短，键越牢固B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C、两个原子间键长越长，键越牢固D、键的强度与键长无关119．下列关于杂化轨道说法错误的有A、所有原子轨道都参与杂化B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D、杂化轨道中一定有一个电子120．s轨道和p轨道杂化的类型有A、s p，s p2B、s p，s p2，s p3C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的B、置换固溶体可看做是一种点缺陷C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为A、(σs1)2 (σ*s1)2B、(σs1)2 (σ2 s)2C、(σs1)2 (σ*s1)1 (σ2 s)1 D、(σs1)2(σ2p)2124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、四面体形125．非整数比化合物的化学式为A、AmBn＋δB、AnBm C、AmBn (1＋D、A1Bm (1＋126．下列分子或离子中键角最小的是A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O E、ICl2－127．下列叙述中错误的是A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍B、对双原子分子来说，键能等于键离解能C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强128．下列叙述中正确的是A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子129．IF5的空间构型是A、三角双锥形B、平面三角形C、四方锥形D、变形四面体130．下列键能大小顺序中正确的是A、O2＋<O2<O2－B、NO<NO＋C、N2>O2> O2＋D、CO<NO<O2131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为A、直线形、s p杂化B、V形、s p2杂化C、直线形、s p3 d杂化D、V 形、s p3杂化132．下列叙述中错误的是A、单原子分子的偶极矩等于零B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零D、分子的偶极矩是键矩的矢量和133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3D、CH4>GeH4>SiH4134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12135．下列离子中，极化力最大的是A、Cu＋B、Rb＋C、Ba2＋D、Sr 2＋136．下列离子半径大小次序中错误的是 A 、Mg 2＋<Ca 2＋ B 、Fe 2＋>Fe 3＋ C 、Cs ＋>Ba 2＋ D 、F －>O 2－137．下列分子中至少有两个长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4D 、XeF 4138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、BeCl 2139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、XeF 2140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是A 、N 2>N ＋2和NO>NO ＋B 、N 2>N ＋2和NO<NO ＋C 、N 2<N ＋2和NO<NO ＋D 、N 2<N ＋2和NO>NO ＋141．按照分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是 A 、1πu B 、1πg C 、3σ u D 、3σ g142．下列式子中，X 是以s p 杂化轨道成键的是A 、 A －X －AB 、A ＝X ＝AC 、 A ＝••X －XD 、A －••••X －A 143．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、CS 2144．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、XeF 2145．已知H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436、243和431 kJ·mol －1，则下列反应H 2 ( g )＋ Cl 2 ( g ) ＝2 HCl ( g )的焓变kJ·mol －1）为A 、－183B 、183C 、－248D 、248146．在25℃和标态下，已知NH 3的生成焓Δ f H m Θ ＝－46.2 kJ·mol －1，H －H 和N≡N 的键能分别为436和946 kJ·mol －1，则N －H 键的键能（kJ·mol －1）为A 、1173B 、－1173C 、391D 、－391147．已知C －H 的键能为416 kJ·mol －1，CH 3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol －1，C －Cl 的键能（kJ·mol －1）为A 、326B 、－326C 、357D 、－357148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Pb 2＋D 、Fe 2＋149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Cd 2＋D 、Fe 2＋150．根据VSEPR 理论，可判断XeO 3和ClF 3的分子空间构型是A 、平面三角形和三角锥形B 、三角锥形和T 字形C 、T 字形和平面三角形D 、三角锥形和平面三角形151．原子轨道之所以要发生杂化是因为A 、进行电子重排B 、增加配对的电子数C 、增加成键能力D 、保持共价键的方向性152．在Br －CH ＝CH －Br 分子中，C －Br 键的轨道重叠方式是 A 、s p －p B 、s p 2－s C 、s p 2－p D 、s p 3－p153．在下列物种中，不具有孤电子对的是A、NCl3B、H2S C、OH －D、NH＋4154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键D、HNO3分子中有Π4大3π键，而H2O分子中没有155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、不等性s p3156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？A、分子量B、温度C、电子数D、电离能157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力C、诱导力、色散力D、色散力158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是A、CH3OH和HF B、HCl 和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O159．下列单键键能最大的是A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H160．下列说法中正确的是A、非极性分子中没有极性键B、键长不是固定不变的C、四个原子组成的分子一定是四面体D、三个原子组成的分子一定是直线形161．下列分子中键有极性，分子也有极性的是A、PH3 B、SiF4C、BF3 D、CO2162．下列杂化轨道中可能存在的是A、n＝1 的sp B、n＝2 的sp3d C、n＝2 的sp3D、n＝3 的sd163．在H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是‖OA、spB、sp2C、sp3D、sp3d164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂化轨道是A、spB、sp2C、sp3D、sp3d165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是A、分子量不同B、有无氢键C、分子的极性不同D、分子间力不同166．在N2、O2和F2分子中，键的强度次序为N2 >O2 > F2。
无机化学分子结构练习题
课外练习题6(分子结构) 2010，2一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。
2．NH3、PH3、AsH3、SbH3四种氢化物的沸点高低顺序为，NH3分子间除存在三种力外，还有。
3．Be2的分子轨道排布式，CO(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道排布式为，CO+的分子轨道排布式为，它们的键级分别为，稳定性大小顺序为，呈顺磁性的是。
4．He、Ne、Ar、Kr、Xe均为原子分子，在它们的分子之间只存在力，它们的沸点高低顺序为。
5．NO+、NO的稳定性大小顺序为，呈顺磁性的是，呈反磁性的是。
6．CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。
7．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
8．HI分子之间的作用力有，其主要作用力是。
9．F2、Cl2、Br2、I2的沸点高低顺序为，它们都是性分子，偶极矩为，分子之间只有。
10．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。
11．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是。
12．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。
13．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
14．OF2分子的中心原子是采用杂化轨道成键的，该分子的空间构型为。
15二、选择题1．下列叙述中错误的是。
(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。
(B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。
(C) 对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。
(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。
无机与分析化学第4章习题答案
第四章配位化合物习题参考解答1.试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl ·MgCl 2·6H 2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K 2[HgI 4]在晶体与溶液中均存在[HgI 4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI 4]2-存在，独立的自由Hg 2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位 原子，如NH 3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H 2N －CH 2－ CH 2－NH 2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中 心原子M 形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2.哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分 子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？ 解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的 原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高 氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH －、SCN －、CN －、C 2O 4－等；也可以是中性分子，如H 2O 、CO 、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上 有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3.指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离 子电荷。
[CoCl 2(NH 3)(H 2O)(en)]ClNa 3[AlF 6]K 4[Fe(CN)6]Na 2[CaY][PtCl 4(NH 3)2]解配合物 [CoCl 2(NH 3)(H 2 O)(en)]Cl 氧配 化位 数数 Co( +3)6配体数5个，分别为Cl －(2个)、－(2个)、en 、NH 3、H 2O配离子电荷＋Na 3[AlF 6]A l(+－－33)66个FK 4[Fe(CN)6]Fe(+2) －－466个CNNa 2[CaY]C a( +2)61个Y4-－2 1[PtCl4(NH3)2] P t(+4)66个，4个Cl －，2个NH304.命名下列配合物，指出中心离子的氧化数和配位数。
高等教育出版社 无机化学 第四章 课后习题答案
第四章1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？ 答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。
离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。
2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：K(s) → K(g) △H 1=83 kJ ·mol 1- K(g) → K +(g) △H 2=419 kJ ·mol 1-21H 2(g) → H(g) △H 3=218kJ ·mol 1- K +(g) + H -(g) → KH(s) △H 4= -742kJ ·mol 1- K(s) + 21H 2(g) → KH(s) △H 5= -59kJ ·mol 1- 解3. ClF 的解离能为246kJ ·mol -1 ，ClF 的生成热为—56 kJ ·mol -1 Cl 2的解离能为238kJ ·mol -1，试计算F 2（g ）解离能。
解4.试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。
答5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？答7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？（a)（b)（c)答N2O存在9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3答10.试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课后训练新人教版
第2课时共价键课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是( )。
A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.稀盐酸中含有H+和Cl,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。
SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。
CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。
HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。
2.H2O2中不存在的化学键类型是( )。
A.极性键B.非极性键C.离子键D.共价键答案:C解析:形成离子键时,成键微粒中要么含有金属离子,要么含有N,故H2O2中不存在离子键。
H2O2的电子式为H,氧原子之间形成的是非极性键,氢原子与氧原子之间形成的是极性键。
3.下列关于电子式的表述正确的是( )。
A.HClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·H+]D.已知SCN每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C︙︙]答案:D解析:A项,HClO的电子式为。
B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为。
C项,HCl 为共价化合物,其电子式为。
4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A.N2H4B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。
A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。
6.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是( )。
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无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章化学键与分子结构补充习题【选择题】1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaF C．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr 2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te；C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（）。
A．18 B．18 + 2 C．8 D．9～175．下列离子型化合物熔点最低的是（）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．下列各化学键中极性最大的是（）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl7．下列分子中属于非极性分子的是（）。
A．CHCl3 B．PCI3C．CO2D．HCl8．下列分子中，空间构型不是直线的是（）。
A．CO B．H2O C．CO2D．HgCI29．下列说法中错误的是（）。
A．杂化轨道有利于形成σ键B．杂化轨道均参加成键C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力10．BF4－离子中，B原子采用的杂化轨道是（）。
A．sp B．sp2 C．sp 3 D．不等性sp311．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（）。
A．CO2 B．PCl3C．BCl3D．NH312．下列分子中键角最大的是（）。
A．PCl3 B．NH3C．SiCl4D．CO213．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（）。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的14．OF2分子中O原子的杂化方式是（）。
A．sp2 B．sp C．sp3 D．sp3不等性15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（）。
A．一般是整体 B．存在自由电子 C．密度大 D．价电子少16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（）。
A．正常共价键和配位键两类B．σ键和π键两类C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键D．正常共价键、配位键和金属键三类17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（）。
A．CO2 B．H2＋ C．H2O D．CO18．下列判断正确的是( )。
A．Mg是绝缘体 B．Ge是导体 C．Li是半导体 D．Si 是半导体19．下列判断正确的是（）。
A．AsH3、MgO都是共价化合物B．AsH3、HCl都是共价化合物C．CaF2、AsH3都是离子型化合物D．CaF2、SO2都是共价化合物20．下列判断错误的是（）。
A．NaF是离子键 B．CsCl是离子键 C．CuI是离子键 D．HI 是共价键21．极性共价化合物的实例是（）。
A．CCl4 B．BCl3 C．HCl D．NaCl22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（）。
A．食盐与苯 B．苯与CCl4 C．KCl与MgO D．CS2和CCl423．下列物质的分子间力最大的是（）。
A．O2 B．Br2C．N2D．H224．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（）。
A．SO2和CHCl3B．乙醇和氨水 C．CCl4和GeCl4D．HgCl2和BCl325．氨比甲烷易溶于水，其原因是（）。
A．相对分子量的差别 B．密度的差别 C．分子极性的差别 D．熔点的差别26．下列说法中正确的是（）。
A．所有含氢化合物中都存在氢键 B．色散力存在于所有分子间C．气体分子间只存在色散力 D．固体分子间都存在取向力27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（）。
A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr428．氟化氢的反常熔、沸点归因于（）。
A．氢键 B．共价键 C．离子键D．配位键29．下列分子中偶极矩不为零的是（）。
A．HgBr2 B．BF3C．CCl4D．NF330．下列物质中的化学键属于离子键的是（）。
A．CaO B．PCl3 C．MgCl2D．HCl31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（）。
A．HCl、HBr、HI、HF B．HF、HCI、HBr、HIC．HI、HBr、HCl、HF D．HBr、HCl、HF、HI 32．共价键最可能存在于（）。
A．非金属原子之间 B．金属原子之间C．非金属原子和金属原子之间 D．电负性差很大的元素的原子之间33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（）。
A．CsI、RbBr、KCI、NaF B．NaF、KCl、RbBr、CsIC．RbBr、CsI、NaF、KCl D．KCl、NaF、CsI、RbBr 34．下列关于范德华力的论述，错误的是（）。
A．非极性分子之间没有取向力B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的C．分子的极性越大，取向力越大D．极性分子之间没有色散力35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（）。
A．Si B．NaF C．CCl4D．Fe36．下列晶体中以离子键为主的是（）。
A．CO2晶体 B．I2晶体 C．SiO2晶体D．CaO晶体37．下列物质中无一定熔点的是（）。
A．食盐 B．铜 C．冰D．石腊38．下列离子中，半径最大的是（）。
A．Cl－ B．K+ C．S2-D．Ca2+39．下列物质中熔点最高的是（）。
A．SiC B．SiCl4 C．AlCl3D．MgF240．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（）。
A．金属键 B．共价键 C．范德华力D．离子键41．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是( )。
A．2 B．4 C．6 D．842．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（）。
A．MgO>CaO>NaF B．CaO>MgO>NaFC．NaF>MgO>CaO D．NaF>CaO>MgO 43．通常用晶格能的大小来表示（）的强弱。
A．氢键 B．离子键 C．共价键D．金属键44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（）。
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体D．金属晶体45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（）。
A．H2 B．HCl C．BF3D．CCl446．具有饱和性和方向性的是（）。
A．氢键 B．离子键 C．分子间力D．金属键47．下列分子中不含有氢键的是（）。
A．NH3 B．CH3OCH3C．H2O D．HCOOH48．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（）。
A．SiF4 B．CO2C．AgD．SiO249．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（）的不同。
A．分子量 B．熔点 C．分子极性D．密度50．下列分子中只存在色散力的是（）。
A．CO B．H2O C．HBrD．SiF451．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（）解释。
A．分子间力 B．共价键 C．离子键D．氢键52．下列分子中（）的偶极矩不等于零。
A．CCl4 B．PCl3C．CO2D．BF353．下列化合物中氢键表现最强的是（）。
A．NH3 B．H2S C．H2O D．HF54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。
A．Cl2 B．NH3C．CO2D．BF355．下列晶体中熔点最高的是（）。
[原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体]A．NaBr B．SiO2 C．CCl4D．MgO【填空题】4．MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度。
5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为，成键数目及名称为。
6．HF的沸点比HI高，主要是由于。
7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，偶极矩零；NF3分子的空间构型为，偶极矩零，BeCl2分子的空间构型为，偶极矩零。
8．极性分子之间存在着力、力和力；非极性分子之间存在着色散力；极性分子和非极性分子之间存在着力和力。
9．H2O分子的空间构型是形，键角既不是90º，也不是109º28′，而是，这是由于。
10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是。
11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由向转化，化合物的晶型也相应地由向转化，使化合物的熔、沸点。
12．第16号元素S原子的外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，S—H键是共价键。
13．分子间力包括、和，它们的强度都小于。
H2分子之间只存在力。
14．H2O分子之间存在力、力、力和，CCl4分子之间存在。
15．金刚石是晶体，KCl是晶体，干冰是晶体，其中熔点最低的是，因为其质点间的结合力是。
16．N原子外层电子构型为，它以杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为，偶极矩零，N-H键是共价键。
17．在共价化合物中，键的极性大小可由差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由的大小来衡量。
【判断题】1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。
（）2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。
（）3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。
（）4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。
（）5．分子的极性取决于键的极性。
（）6．色散力存在于任何分子之间。
（）7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。
（）8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。
（）9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。
（）10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。
（）11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。