2020年安徽省合肥市肥东县中考化学模拟试卷

中考化学模拟试卷

题号一二三四五总分得分

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）

A. 烧制陶罐

B. 雕刻石像

C. 水车灌溉

D. 预报地震

2.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）

A. 加入固体粉末

B. 读取液体体积

C. 加热液体物质

D. 倾倒液体物质

3.据报道，清华大学合成了原子级钴催化剂。钴元素的相关信息如图

所示。下列有关钴的说法正确的是（）

A. 相对原子质量为 58.93g

B. 钴的化学式为 CO

C. 钴原子的核电荷数为 27

D. 钴原子的最外层电子

数为 27

4.将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（）

A. 分子个数增多

B. 分子质量增大

C. 分子间隔增大

D. 分子体积变大

5.饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（）

A. 小麦粉

B. 食盐

C. 芹菜

D. 猪肉

6.用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四

氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（）

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

7.我市盛产茶叶，“武当道茶”“竹溪贡茶”等绿茶香飘华夏，绿茶中单宁酸具有抑

制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是( )

A. 单宁酸属于氧化物

B. 单宁酸中氢元素的质量分数最小

C. 单宁酸中碳、氢元素质量比为76∶52

D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

8.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列

说法正确的是（）

A. 反应①的化学方程式为CO2+C=CO

B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C. X的化学式为CH2

D. 该过程实现了无机物向有机物的转化

9.化学概念在逻辑上存在如图关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

A. 混合物与纯净物属于交叉关系

B. 合成材料与塑料属于包含关系

C. 中和反应与复分解反应属于并列关系

D. 溶液与乳浊液属于包含关系

10.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如图实验，取等质量的铁片、镁

片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 温度升高的原因是金属与酸反应放出热量

B. 50s时铁反应放出的热量最少

C. 由图象可得金属性强弱的顺序Mg＞Zn＞Fe

D. 反应结束三种金属产生气体质量一定相等

11.6月5日是世界环境日，2019年我国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列

做法错误的（）

A. 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋

B. 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花

C. 养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用

D. 为了减少工厂废气污染大气，如把烟囱加高排放废气

12.关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（）

A. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B. 物质的缓慢氧化均放出热量

C. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化

D. 人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量

二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）

13.社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关

问题：

（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是______；

（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；

（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到______的作用；

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018

年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是______。推广使用乙醇汽油的好处是______，______（写出两条即可）。

三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

14.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯

碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：

2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH．某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯

化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2．停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：

（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。

（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。

四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）

15.金属--工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知①和②属于分解反应，写出②的化学方程式______。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明______（用化学方程式表示其制备原理）。

（3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是______。

四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。

其中能和铁反应的物质有______（填序号）。

五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）

16.如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：

（1）仪器①的名称是______；

（2）组装好装置A 后，必须首先______。

（3）若A 与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是______，用______法收集该气体。

（4）若A 与B连接，则B中紫色石蕊试液变______色。

17.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后

瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4：废液中的溶质是______

【讨论与交流】

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是______（请用化学方程式说明）。

【实验与结论】

（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______。

23

实验步骤实验现象实验结论

______ ______ 猜想3正确

（）附加题（分，注意：若答对以下题目奖励分，化学试卷总分不超过分）欲从猜想3的废液中得到纯净的NaCl晶体，请设计合理的实验方案______。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化；

B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确；

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面成45度角，图中所示操作正确；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作正确；故选：B。

A、根据取用固体粉末状药品的方法进行分析判断；

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

B、钴属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Co，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数为27，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27，而不是最外层电子数为27，故选项说法错误。

故选：C。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

4.【答案】C

【解析】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。

B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误。

C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。

D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、食盐中富含无机盐，故选项错误。

C、芹菜中富含维生素，故选项错误。

D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选：A。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。6.【答案】C

【解析】解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3；

故选：C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．7.【答案】B

【解析】【分析】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

【解答】

A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而单宁酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；

B．单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，可见其中氢元素的质量分数最小，故B正确；

C．单宁酸中碳、氢元素的质量比为（12×76）：（1×52）=228：13，故C错误；D．单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。

故选B。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学反应的微观示意图，难度不大，理解题意，掌握有机物与无机物的特征、催化剂的特征、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

【解答】

A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为

CO2+C2CO，故选项说法错误；

B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误；

C、1个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4，故选项说法错误；

D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。

故选D。

9.【答案】B

【解析】解：A、混合物与纯净物属于并列关系，故A说法错误；

B、合成材料包含塑料，二者属于包含关系，故B说法正确；

C、中和反应属于复分解反应，二者是包含关系，故C说法错误；

D、溶液和乳浊液是并列关系，故D说法错误；

故选：B。

根据已有的物质的概念以及概念间的关系进行分析解答即可。

本题考查的是常见的物质概念间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】D

【解析】解：A、反应中温度升高，是因为金属和稀盐酸反应放热，故A说法正确。

B、由图象可知，50s时铁的温度变化最小，反应放出的热量最少，故B说法正确；

C、根据曲线可知，镁和盐酸反应需要时间最短，放热最多，说明镁最活泼，铁和盐酸反应放热最少，最不活泼，因此镁、锌、铁的由强到弱的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，故C说法正确。

D、反应结束三种金属产生气体质量不一定相等，故D说法错误。

故选：D。

反应过程中温度升高，说明反应放热；

条件相同时，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；

镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】D

【解析】解：A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；

B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花，故做法正确；

C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；

D、烟囱加高排放废气会破坏生态环境，故做法错误。

故选：D。

A、根据减少塑料袋的使用可以减少白色污染解答；

B、根据节约用水的方法解答；

C、根据垃圾分类处理的好处解答；

D、根据烟囱加高排放废气会破坏生态环境解答。

化学来源于生活，又服务于生活，与生活实际相联系的考题在中考中经常出现。12.【答案】A

【解析】解：A、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，故A错误。

B、物质发生缓慢氧化时，同时放出热量，故B正确；

C、能量的变化是化学反应的必然现象之一，故C正确。

D、化石热量燃烧放出大量的热，人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量，故D 正确。

故选：A。

氧化钙溶于水同样会放出热量故A错误；物质发生缓慢氧化时，同时放出热量；能量的变化是化学反应的必然现象之一；化石热量燃烧放出大量的热，人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量．

此题是对化学变化伴随现象的考查，解决的关键是对化学变化时发生对产生现象的全面掌握，属基础性知识考查题．

13.【答案】轮胎、塑料保险杠导电防锈C2H5OH+3O22CO2+3H2O 节约化石燃料减少污染物的排放

【解析】解：（1）钢和铝合金属于金属材料；塑料与合成橡胶属于有机合成材料；故填：轮胎、塑料保险杠；

（2）铜具有导电性，所以可以制成导线；故填：导电；

（3）铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以单车车身喷上五颜六色的漆可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；故填：防锈；

（4）乙醇在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约化石燃料；减少污染物的排放。

（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

（2）根据金属的物理性质与用途来分析；

（3）根据金属的防锈措施来分析；

（4）根据化学方程式的写法以及乙醇汽油的优点来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

14.【答案】解：（1）设电解过程中消耗硫化钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，

117 2 80

x 0.02g y

==，

x=1.17g，y=0.8g，

答：电解过程中消耗氯化钠的质量是1.17g。

（2）所加盐酸中溶质质量为z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O，

40 36.5

0.8g z

=，

z=0.73g，

所加盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，

答：所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】MgCl2Mg+Cl2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2易失去最外层的电子①③⑤【解析】解：（l）②是电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，故

填：MgCl2Mg+Cl2↑。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备铁，化学方程式为，故填：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）根据图2镁原子结构示意图可以看出，镁原子的最外层电子为2，易失去电子，故镁化学性质活泼。硫酸铜、硫酸和氧气能和铁反应，故填：易失去最外层的电子；

①③⑤。

根据物质制备的流程图、化学方程式的书写以及原子结构示意图的知识进行分析解答即可。

本题考查的是物质的制备以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

16.【答案】分液漏斗检查装置的气密性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气红

【解析】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

（2）组装好装置A后，必须首先检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（3）C中澄清的石灰水变浑浊，说明A中制取的是二氧化碳，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气；

（4）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：红；

（1）分液漏斗可以控制反应的速率；

（2）组装好装置A后，必须首先检查装置的气密性；

（3）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、检查装置的气密性、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】NaCl、Na2CO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑错误酚酞溶液加入中性溶液中也不变色取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液溶液有气泡产生取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶

【解析】解：【猜想与假设】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；

故答案为：NaCl、Na2CO3。

【讨论与交流】猜想1中盐酸若与碳酸钠同时存在，则两者会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，继续有气泡产生，所以两者不能共存；

故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

【实验与结论】（1）酚酞加入碱性溶液中，溶液变红，加入中性和酸性溶液不变色，因此加入酚酞后不发生颜色变化，证明溶液不显碱性，但是不能说明是酸性还是中性，因此无法得出溶质组成；

故答案为：错误；酚酞溶液加入中性溶液中也不变色。

（2）猜想3正确，说明含有盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；

故答案为：取少量废液装入试管中，加入少量碳酸钠溶液；溶液有气泡产生。

（3）废液溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢加热后容易挥发，而氯化钠溶解度随温度变化不大，因此可以在蒸发结晶制备较为纯净的氯化钠晶体；

故答案为：取废液加入蒸发皿中，酒精灯加热，加热到蒸发皿内剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸发去除，最后结晶制得氯化钠结晶。

【猜想与假设】根据盐酸与碳酸钠的反应中反应物消耗量和生成物分析溶质组成；

【讨论与交流】根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳回答此题；

【实验与结论】（1）根据酸碱指示剂变色规律以及碳酸钠溶液显碱性的性质回答此题；（2）根据实验结论设计实验步骤，得出实验现象；

（3）根据氯化氢易挥发性质进行氯化钠晶体的提出。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。