原子结构模型的演变(苏教版)
苏教版化学必修一：1.3《原子结构模型的演变、原子核外电子排布》课件
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新知讲解 最外层电子数与化合价的关系
根据原子核外电子排布的规律，完成下表：
元素
Mg O Na Cl
化合价
+2 -2 +1 -1
原子最外层电子 数目
2 6 1 7
失去或得到电子 的数目
失2e得2e失e得e-来自上一页下一页新知讲解
回顾化学反应中原子微观结构的变化，思考元素 得失电子与原子微观结构有什么联系？
第三单元：人类对原子结构的认识
第1课时:原子结构模型的演变、 原子核外电子排布
学习目标
一.了解原子结构模型演变的历史。 二.了解常见元素原子的核外电子排布情况。 三.通过氧化镁和氯化镁的形成了解核外电 子排布与元素性质及其化合价之间的关系。
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新知讲解
道尔顿模型(1803) 汤姆生模型(1904) 卢瑟福模型(1911) 波尔模型（1913）上一页
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新知讲解
几种原子的核外电子排布
原子核
电子层
+2
+10
+18
该电子层
上的电子
He
核电荷数 Ne
Ar
+1
+8
+12
H
O
Mg
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新知讲解 氧化镁的形成
+12 2 8 2
6 2 +8
Mg
O
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新知讲解 氧化镁的形成
+12 2 8 2
68 2 +8
Mg 2+
O2-
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B．PCl3 D．NO2
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Thyoaunk
原子结构模型的演变-江苏教育版21页PPT
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
原子结构模型的演变历史给我们的启迪
①化学认识发展的形式与科学认识发展的形 式一样是继承、积累突破和革命。 ②实验方法是科学研究的一种重要方法，实 验手段的不断进步是化学发展的一个关键。 ③科学研究、科学发现是无止境的。
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结:本节课的重点知识 1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
2.原子核外电子排布规律 ①能量最低原理 ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）
原子结构模型的演变-江苏教育版
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
第三单元 人类对原子结构的认识
两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类 对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世 纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体 表面的原子．可你有没有思考过下列问题？
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数 目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中 元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失 电子的情况
元素
Na Mg O Cl
苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计
苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计第一篇：苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计【教学课题】原子结构模型的演变及原子核外电子排布（教材：必修一第三单元）【教学目标】1、通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家探索原子结构的艰难过程；2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示；3、知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到稳定结构的事实，通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
【教学重难点】重点：1、用原子结构示意图来表示原子核外电子排布；2、理解镁和氧气发生化学反应的本质。
难点：1、简单原子核外电子排布规律；原子及离子结构示意图；2、原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构。
【教学过程】[导入] 面对如此丰富多彩的物质世界，大家有没有想过它们是由什么构成的呢？这就是我们今天要学习的内容“人类对原子结构的认识”。
那好，下面我们带着之前的问题先一起看几张简单的图片。
[ppt 展示及讲解]由此可见，分子、离子、原子都是构成物质的微粒，是人的肉眼所看不到的，科学家们在实验研究的基础上，采用模型化的方法，揭示了原子结构的奥秘。
[板书]一、原子结构模型的演变[讲解] 请同学们阅读书本P27-28页的“交流与讨论”，思考以下三个问题：1、人类在认识原子结构的过程中经历了哪些阶段2、哪些科学家为探索原子结构做出了重大贡献？3、他们提出了哪些原子结构模型？4、科学家是怎样探索原子结构的？一分钟后[ppt展示及讲述] 最早的模型可以追溯到古希腊哲学家德谟克利特的原子说，但同时期以亚里士多德为代表的哲学家推崇的是“元素说”，德谟克利特因此受到迫害。
原子结构的探索一度被阻碍。
后来道尔顿提出原子是构成物质的基本粒子，且不可再分，提出了“实心球模型”，但由于当时科学技术的不发达，道尔顿提出的原子结构模型多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。
原子结构模型的演变ppt7 苏教版
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
+ 15
原子核带正电
2
L层
8
5
K层
核电荷数
M层
稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电 核数
2 10 18
元素 名称
氦 氖 氩
元素 符号
He Ne Ar
各电子层的电子数 K 2 2 2 8 8 8 L M N O P
在化学反应中，原子核不发生变化的，但 原子的最外层电子可能会发生变化。
⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应 生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化 学式。
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况
+12
2
8
2
失去电子
+12
2
8
Mg
+8
2 6 得到电子 +8
Mg2+
2 8
O
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
O2-
（2）不稳定结构：
最外层电子数<4时，容易失去电子
原子
最外层电子数≥4时，容易得到电子
得到：F、O、Cl)
(如，失去： Na、Mg、Al
答案：(1) 硅 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8
完
19世纪初，[英] 道尔顿提出近代原子学说认为
苏教版化学必修1《原子结构模型的演变原子核外电子排布》市级优质课PPT
根据以上规律，能否写出氮化镁、 硫化铝的化学式
今日作业
完成基本功上的学以致用
科学家们
原 子 结904 1911 1913
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻 尔
实心球模型
葡萄干面包模型
带核模型
轨 道 模 型 电子云模型
20世纪初
科学家们
· · ·· · · 探索未有穷期· · · · · ·
原子核外电子排布
原子结构示意图
氧 化 镁 形 成 过 程
1803
道尔顿
汤姆生 卢瑟福
实心球模型
原 子 结 构 模 型 的 演 变
1904 1911 1913
葡萄干面包模型
带核模型
轨道模型
玻
尔
原 子 结 构 模 型 的 演 变
1803 1904 1911 1913
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻 尔
实心球模型
葡萄干面包模型
带核模型
轨 道 模 型 电子云模型
20世纪初
+12
2
8
2
失去电子
+12
2
8
Mg
得到电子
Mg2+
+8
2
6
+8
2
8
O
O2-
根据原子在反应中得到或失去的电子数目及其最外 层电子数目，推断元素在化合物中的化合价
元素 Na 原子最外层电子 数目 1 2 6 失去（得到）电子 的数目 失去1 化合价 +1
Mg
O
失去2
得到2
+2
-2 -1
Cl
7
得到1
活泼金属与活泼非金属反应时，金属元素的原子失去电子， 表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化 合价，元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目
原子结构模型的演变(苏教版)优秀课件
A.Ne B.Mg C.S D.C
2、用下面的结构示意图的字母填空：
（1）属于金属原子的是----A-----； （2）属于非金属原子的是--B----； （3）属于离子结构示意图的是--C---； （4）具有稳定结构的是---C----。
能超过2个
上述规律K相互制约，相互联系
原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
+18
+18 2 8 8
Ar
原子核带正电
K层
核电荷数
L层 M层
该电子层上的电子数
试一试
写出下列原子的结构示意图：
1、Li C S Cl
2、Be N Al K
8
分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？
氧化镁的形成
活泼
2个电子
稳定
Mg2+ O 2－
教材P30
1.金属单质Ｎa、Mg能分别与非金属单质Ｏ2、Ｃl2发 生反应生成氧化物和氯化物，请写a 、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到
元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子 数目（失为正，得为负）
总结：
一、原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
二、原子核外电子的分层排布
1、原子结构示意 图2、原子核外电子排布一般规律 3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4、原子核外电子数与元素化合价的关系
练习
电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和
高中化学1.3.1《原子结构模型的演变》教案(苏教版必修1)
教学
反思
本节课的内容上起来有点头重脚轻，原子结构模型演变花的时间过长了，花在调气氛上的精力比较多，课堂上练习的内容过少，没有把原子结构示意图和离子结构示意图强调区分。原子结构示意图书写的正误没有让学生辨析。
小结：在活泼金属与非金属的反应中，金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
个性化设计与改进
让学生扮演科学家的角色，主动思考、探讨，体会科学探究的艰辛，进一步认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
教师在旁做适当的引导
课件第5张
学生指出后，教师进行小结
初中已经学过，简单阐述让学生回忆1---18号元素的原子结构示意图
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？
3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
过度：自从道尔顿提吃原子论后，人们相继发现了电子，ɑ粒子散射现象和氢原子光谱等，对原子结构的认识更加深刻。现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。
2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能会发生变化
讨论：1.金属元素和非金属元素的化合价与其原子在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。
2.根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价
生：完成p30“问题解决”1-2
年级高一科目____化学__ _主备教师_备课组长审核
课题内容
1-3-1原子结构模型的演变
时间
教学
苏教版高中化学必修1人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变
苏教版高中化学必修1人类对原子结构的认识原子结构模型的演变教学目标：1.知识目标：知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况2.能力方法：知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质3.情感态度：通过各种原子结构模型的学习，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用教学重点：1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程2.理解镁和氧气发生化学反应的本质教学难点：原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构镁和氧气发生化学的本质教学方法：阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法课时具体安排：原子结构模型的演变 1课时原子的构成 1课时第一课时原子结构模型的演变学习目标知识技能：对原子结构有个基本的认识。
过程方法：采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。
多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
情感态度：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
教学准备多媒体课件教学过程：一、原子结构模型的演变[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变现代量子力学原子结构模型（电子云模型）①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同；③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布b.科学探索的精神、严谨科学态度c. 实验在科学探究中重要性（讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习）3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）[科学探究]1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不要再分的实心小球葡萄干面包式含核模型存在问题不能解释电子存在不能解释ɑ粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。