第五章燃料-5.2组成燃料的主要元素碳
初三化学教材各章(节)汇总
教材各章（节）总结（10）（一）第一章 大家都来学化学1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化1.4 物质性质的探究物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀 物理变化化学变化 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化 化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量） 常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、 方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口）， 试管（1／3、45°原则、先预热后加热） 探究步骤：性质 决定 物质 的 用途 破坏 组合（二）第二章识空气保护空气2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方点燃方程式：2P+5O2 ======= 2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐 混合物 （空气、溶液 、合金) 金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ） 分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl ）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn ）纯净物 氧化物（H 2O CO CO 2 CuO 2 Fe 2O 3） 无机物 酸（HCl HNO 3 H 2SO 4）化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）盐（NaCl Na 2CO 3 (NH)2HPO 4）有机物（CH 4 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH ）概念：保持物质化学性质的最小微粒物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙 质 特征 同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同质子结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量 ==得 得 ≈质子数 + 中子数失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的一个原子质量 一个碳-12原子的质量×（1／12）子 子 概念：带电荷的原子或原子团 离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章 维持生命之气——氧气3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色C + O 2 —→ CO 2S + O 2 —→ SO 2化学性质：比较活泼 P + O 2 —→ P 2O 5 氧化反应（燃烧）、化合反应 Al + O 2 —→ Al 2O 3Fe + O 2 —→ Fe 3O 4氧气 富氧膜分离氧气工业 分离液态氧气 物理变化H 2O 2 —→ H 2O + O 2反应 KMnO 4 —→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 分解反应 制取 KClO 3 —→ KCl + O 2 （1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件） 制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室 收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A + B + … ===== C （多变一）点燃点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热 MnO 2 点燃分解反应：A===== B+C+ …（一变多）可燃物燃烧条件平静燃烧剧烈氧化灭火原理急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界引起积蓄热量达到着火点宏观世界 （四）第四章 生命之源——水4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。
九年级化学科粤版上册5.2组成燃料的主要元素碳优秀教学案例
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组学生共同讨论碳元素的原子结构和性质，以及碳燃料在燃料组成中的作用。
2.教师设计一些与碳燃料相关的问题，要求学生通过小组讨论，共同寻求解决方案，提高学生的问题解决能力。
3.教师鼓励学生在小组内分享自己的学习心得，培养学生的沟通表达能力。
4.教师对小组讨论过程中的表现进行评价，关注学生的个体差异，激发学生的学习积极性。
（四）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，帮助学生巩固知识点，提高其知识运用能力。
2.教师总结碳元素的原子结构和性质，以及碳燃料在燃料组成中的作用，使学生能够清晰地掌握本节课的重点知识。
2.教师设计一些与碳燃料相关的问题，要求学生通过小组讨论，共同寻求解决方案，提高学生的问题解决能力。
3.教师鼓励学生在小组内分享自己的学习心得，培养学生的沟通表达能力。
4.教师对小组合作过程中的表现进行评价，关注学生的个体差异，激发学生的学习积极性。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，帮助学生巩固知识点，提高其知识运用能力。
（二）过程与方法
1.采用探究性学习方式，引导学生主动思考、讨论，培养其分析问题、解决问题的能力。
2.通过实验操作，培养学生的动手能力，提高其科学素养。
3.教师组织学生进行小组合作学习，鼓励学生发表自己的观点，培养其团队合作精神。
4.教师运用提问、启发等教学手段，激发学生的学习兴趣，引导其自主学习。
（三）情感态度与价值观
针对九年级学生的认知水平，本节课在教学设计上以探究性学习为主，通过设置一系列具有启发性的问题，引导学生主动思考、讨论，培养其分析问题、解决问题的能力。同时，注重培养学生的实验操作技能，提高其科学素养。在教学过程中，教师应以人性化的语言，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识。
资源与评价化学八下
14.（1）氢能源的制取原料广泛 燃烧的热值高 产物是水无污染 （2）由于氢能源在制造、贮存、运输等方面还有许多技术问题没有真正解决，所以氢能源尚未得到广泛使用。（3）爆炸 严禁烟火（小心爆炸等）
15. 2H2+O2==2H2O 水中含有氢元素
5.2 组成燃料的主要元素——碳
第一课时 碳的单质
25、Fe2O3
26、SO2CO2O2N2H2;H2N2O2CO2SO2
27、沉淀、过滤；节约用水。
四、简答题：
28、节约水、珍惜水、爱护水。
29、铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体的质量等于铁丝和参加反应氧气的质量之和，所以比原来铁丝的质量增加。
30、方法一：分别点燃两种无色液体，能够被点燃的是酒精，不能够被点燃的是水；
能力提升
一、简答及填空题：
1.⑴负 氧气 ⑵2：1 ⑶4 ⑷①水是由氢元素和氧元素组成。②每个水分子由2个氢原子构成
2.（1）、水的沸腾。从宏观上是物理变化。由液态变成气态。从微观上是水分子因受热运动速率加快，分子间的间隔变大。
（2）、通电分解水。从宏观上是化学变化。由一种物质变成新的两种物质。状态也发生变化。从微观上是水分子先分解成氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。氢分子在组成氢气，氧分子组成氧气。
4.（1）质量守恒定律 (2)启示：①科学研究要有科学系统研究方法 ②理论的发展都要经过实践检验 ③研究要有科学细致的态度等。
5.＞、＜、=在密闭容器中进行。
第二课时
基础过关
一、填空题：
1.0.8g2.C、H CH43.化合反应 5 催化剂2H2+O2点燃2H2O（符合类型即可）
4.KMnO4. K2MnO4MnO2；2.2g9.85g4.35g5.答：都是化合反应；都能跟氧气发生反应（其它合理答案也可）6.2：5
【典中点】2016年秋九年级粤教版化学上册课件5.2组成燃料的主要元素——碳
5.2 组成燃料的主要 元素—碳
1 课堂讲解 几种碳单质及其用途、
碳的化学性质、一氧化碳
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
组成燃料的主要元素—碳 同学们可能都看过电影《泰坦尼克号》，你知道女主 人公佩戴的“海洋之星”钻石是由什么组成的吗？
海洋之星
知识点 1 几种碳单质及其用途
3.毒性
必做：
完成《典中点》 ___T _13_~_2_0 _________
选做：《典中点》 T21
C.CO是许多气体燃料的主要成分
D.CO燃烧产生黄色火焰
（来自《典中点》）
知3－练
12 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，下列关 于它的说法正确的是( ) A.在炭火炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 B.煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒 C.发现煤气泄漏，应立即打开换气扇 D.冬天用煤炭取暖应保持通风
用( A )
A．碳素墨水笔
B．蓝墨水笔
C．圆珠笔
D．铅笔
解析：碳素墨水笔中含有炭黑，常温时化学性 质稳定，能使字迹经久不变色。
（来自《点拨》）
总结
知2－讲
碳素墨水笔的使用、古代字画的长期保存、经烧焦 后埋入地下的木桩等都是利用常温下碳单质的化学 性质稳定。
（来自《点拨》）
知2－讲
【例4】 下列对碳的完全燃烧与不完全燃烧说法正确的是( C ) A．生成的产物相同 B．等量的碳完全燃烧与不完全燃烧放出的热量一样多 C．碳不完全燃烧会产生对人体极为有害的物质 D．碳完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气 的质量比相同
解析：金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的碳 单质，它们内部碳原子的排列方式不同，属于不 同的单质。
科教版九年级上第五章组成燃料的主要元素(1)
。
C60和它的“兄弟” 和它的“兄弟”
碳纳米管
小结
金刚石和石墨是天然的碳单质， 金刚石和石墨是天然的碳单质， 它们的性质决定了它们的用途； 它们的性质决定了它们的用途； 反过来， 反过来，从用途可以推知它们 相关性质 物质性质
决定 推知 物质用途
讨论： 讨论：元素与单质的关系
• 由同种元素组成的纯净物是单质 • 一种元素可能形成多种不同的单质 金刚石和石墨 由同种元素 组成的单质 红磷和白磷 氧气和臭氧
1.把下列物质与用途和性质用直线连接起来 1.把下列物质与用途和性质用直线连接起来
勘探钻头, 石墨 勘探钻头,切割玻璃 色黑质软而滑 电极芯 金刚石 活性炭 炭黑 铅笔芯 常温下化学性 质稳定
钻石戒指 硬度最大 写字作画 耐高温 防毒面具 导电性强 制造墨汁 光彩透明折光性强 作冶金坩埚 吸附性强
下列物质的用途， ４.下列物质的用途，既利用了碳 下列物质的用途 的物理性质， 的物理性质，又利用了碳的化学 性质的是 （ D ） Ａ．用木炭作燃料 Ａ．用木炭作燃料 Ｂ．用焦炭炼铁 Ｂ．用焦炭炼铁 Ｃ．用木炭吸附工业产品里的色 Ｃ．用木炭吸附工业产品里的色 素 Ｄ．用墨书写珍贵资料或绘制书 Ｄ．用墨书写珍贵资料或绘制书 画
无定形碳
木炭 活性炭 焦炭 炭黑
木
炭
木炭是一种灰黑色的多孔性 固体, 的烟很少, 固体,燃烧时产生 的烟很少, 火焰很小. 火焰很小. 思考:木炭还有什么性质呢? 思考:木炭还有什么性质呢?
木炭具有吸附性, 木炭具有吸附性,这是因为木炭具有 疏松多孔结构. 疏松多孔结构.吸附性属于物理性质
活性炭
组成燃料的主要元素— §5.2 组成燃料的主要元素 碳 第一课时 碳的单质
《实验室制取二氧化碳》教学反思
《实验室制取二氧化碳》教学反思本节课我的教学内容是科教版化学上册第五章第二节《组成燃料的主要元素——碳》的第三课时《实验室怎样制取二氧化碳》。
在整个教学过程中，学生能倾听别人意见，表达自己观点，积极、主动、自主的进行合作学习。
学生饱满的精神状态和积极地合作使得本节课的教学任务轻松完成。
在教学过程中注重渗透学习方法，转变学生的学习方式。
充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生最终形成了实验室制取气体的思路与方法，为学生终身学习和适应现代社会生活提供了必需的知识与技能基础。
本节课我认为成功的几点做法如下：一. 投石探路，注重转变学生的学习方式。
在教学过程中注重渗透给学生学习化学的思想与方法，转变学生的学习方式。
例如在讲实验室怎样制取二氧化碳之前，通过实验室制取氧气的视频探讨出实验室制取气体的思路与方法。
再由实验室制取气体的思路与方法贯穿本节课的教学过程。
再例如探究反应原理时让学生尝试评价碳、一氧化碳、石蜡燃烧是否适宜在实验室里制备二氧化碳，渗透选择反应原理应考虑的因素。
最后由面碱和食醋产生二氧化碳得出碳酸盐与酸反应能制备二氧化碳。
符合课标中“从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。
”所以，教学过程中善于投石探路，注重学生在尝试的过程中总结方法，培养学生大胆探索的精神，转变学生的学习方式，会大大激发学生学习的兴趣，帮助学生逐渐形成良好的学习习惯。
二. 注重协作中的“分”与“合”，充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生在相互协作过程中，要渗透给学生个体的独立性与集体的协作性之间的关系。
合作过程中既有不可或缺的个体力量，也有令人惊讶的集体智慧。
只有每人尽其所能，才能彰显整体的力量。
例如在探究实验室制取CO2的反应原理时，让六名学生每人只做一个小实验，合起来就完成了6个实验，学生可再对比观察，得出结论。
评价装置优缺点时又及时的对装置组合、分类，充分体现了“分”与“合”的和谐之美，而且通过对装置的评价与分类学生能运用所学的物理和化学知识解决学习中的实际问题。
科粤版九年级化学上册第五章同步复习题含答案不全
九年级化学上册5.1《洁净的燃料—氢气》一、自主学习1.氢气的物理性质：①②③④2.纯净的氢气在空气中的燃烧，产生火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有出现，接触烧杯的手感到，说明氢气具有，燃烧生成，并。
3.氢气燃烧的化学方程式为，又说明了水是由两种元素组成的，氢气的检验方法是4.不纯的氢气（混有或）点燃时极易爆炸，爆炸极限是，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的。
收集一小试管的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度：若听到尖锐的爆鸣声，说明；若听到轻微的“噗”声，说明。
5.氢气是理想高能燃料的理由：①②③但由于氢气在、、等方面有许多技术问题还没有解决，所以氢能源尚未得到广泛应用。
6、实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气，化学方程式 .7.(1)氢气在空气中燃烧,产生_________火焰,烧杯内壁有_________,用手触摸烧杯壁,感觉非常烫,说明反应放出了大量的热,该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有____________。
(2)反应的文字表达式为:______________________________。
(3)氢气作为一种新型燃料,是未来最理想的能源,这是__________.__________.__________。
8.点燃任何可燃性气体之前都必须_____________。
9.当氢气与空气(或氧气)混合点燃易发生______,经试验测定,空气混入氢气的体积为总体积的__________________时,点燃就会发生爆炸,因此使用氢气时,要特别注意安全,点燃氢气前,一定要___________________。
点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。
二、合作探究1．纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，而不纯的氢气点燃时（一定.不一定）会发生爆炸，说明氢气与空气的混合，只有达到氢气的才能发生爆炸。
写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是2．可燃性的气体有，。
其与空气一旦混合遇到明火，就可能发生。
化学粤教版第五章知识点
第五章燃料5.1 清净的燃料__氢气一、氢气的物理性质：通常情况下无色无味的气体，密度最小，难溶于水。
二、化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2＋CuO △Cu＋H2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“氢气早出晚归”“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。
三、氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料四、检验氢气纯度的方法：用排水集气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口、试管口向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，证明已纯；如果用向下排空气法收集氢气，经检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。
原因是氢气不纯会引起爆炸，目的是使试管内未熄灭的氢气因缺氧而熄灭。
5．2组成燃料的主要元素——碳一、碳的物理性质1、金刚石和石墨的相同点：都是由碳元素组成的单质，在氧气中可燃烧且氧气充足时只生成二氧化碳。
金刚石和石墨物理性质差别很大，是因为金刚石和石墨晶体结构中的碳原子排列不同2、金刚石和石墨的不同点：金刚石是无色透明的正方面体形状的固体，密度是3.5 g/cm3, 坚硬(自然界物质是硬度最大)熔点是约3652-3697°C,不导电,可制作装饰品,铸钻头、用于切割玻璃，大理石等。
而石墨是深灰黑色具金属光泽的、而不透明的细磷片状固体，密度是2.25 g/cm3, 熔点是3550°C,是电的良导体，可做润滑剂、电极、坩埚、制铅笔芯等。
3、“炭”与“碳”的区别碳是元素名称，常用在含碳元素的单质，化合物的名称中，例：碱式碳酸铜、碳酸钙、二氧化碳等。
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精品课件
+6
24
最外层有4个电子， 不易失，也不易得电子。 常温下碳单质具有稳定性
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二、碳的化学性质
1.稳定性:
在常温下，单质碳性质稳定，不易跟其 他物质反应。
钻石恒久远，一颗永流传。
想一想:生活中还有哪些事例能说明碳单 质的稳定性?
精品课件
2、碳与氧气的反应：
（1）氧气充足，生成二氧化碳
C+点O燃 2
CO （完全燃烧，热值2为32.8 kJ/g）
都 放
（2）氧气不充足，生成一氧化碳 热
2C+点O燃 2 2CO （不完全燃烧,热值为9.2
kJ/g）
精品课件
通风口
•（三）、一氧化碳的燃烧：
2CO+O2点燃 2CO2
精品课件
1.煤的主要成分是(碳
),当空气充足时,
煤充分燃烧,主二要氧生化成碳(
),
当空气不充足时,煤一不氧能化充碳分燃烧,生成
(
),这是煤气中毒的主要原
因2.之有一甲.、乙两个瓶，甲瓶中装有一氧化碳气体，
乙瓶中装有二氧化碳气体。将两只蝗虫分别放入
硬度最大 光彩透明，折光性强
石墨
色黑，质地软而滑 导电性强 耐高温
精品课件
讨论。。。
金刚石为什么比石墨坚硬？
金刚石、石墨物理性质差异很大，其本质是构成 它们的碳原子的排列结构方式不相同。
精品课件
比较金刚石、石墨的结构差异，说明物质的 结构、性质和用途之间的关系。
（2）
结 决定 性 决定 用
构
质 体现 途
闽侯实验中学
卓
玲
物质由元素组成
不同元素组成不同的物质
同一种元素可以组成不同的物质吗？
精品课件
一、碳的几种单质
金刚石 石墨
精品课件
一、碳的几种单质
1、金刚石和石墨
讨论 ：金刚石与石墨各有什么特性？
硬度最大
导电性强
色黑, 质地软 而滑腻
精品课件
一、碳的几种单质
1、金刚石和石墨 （1）特性
金刚石
单个分子中氧原子数目不同;
相同.
分子中原子种类相同;单个分子中碳原子数目
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作业： 1.课文：习题5.2 2.多元评价5.2
精品课件
两个瓶中，拧紧瓶盖，过一段时间，发
现两只蝗虫都死了。请解释造成两只蝗虫死亡的
原因：
甲瓶：一氧化碳有毒，使蝗虫中毒死亡。
乙瓶：二氧化碳不能供给呼吸，使蝗虫窒息死亡。
精品课件
请分别从宏观和微观两个角度讨论CO和CO2 有那些不同?
宏观: 物质种类不同;化学性质不同; 碳元素化合价不 子化学性质不同;
通过这段文字的描述并联系你的
生活经验,你能得到那些相关信息？
1.物理 •1、一氧化碳是无色无味的气体； 性质 •2、难溶于水； 2.化学 •3、有毒； 性质 •4、有可燃性,燃烧时精品课火件 焰呈浅蓝色
•（一）、碳与氧气的反应：
C+点O燃 2 2CCO+点O燃2 2 •（二）、碳与2二C氧O化碳的反应： C+CO2高温 2CO
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2、无定形碳:
焦炭
木炭
活性炭
炭黑
注意: “碳”表示元素，
体物质。
“炭”表示由碳元素组成的具
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活性炭
活性炭的吸附作用
比木炭还要强
自来水厂净水过程中，活性炭的作用是：
吸附杂质、除去臭味
防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭
冰
来吸附箱毒气的
工业生产去白糖时，活性炭可脱色制白糖。
味
木炭与活剂性炭的吸附作用都是物理变化。
精品课件
将下列物质的用途和对应的性质用线连起来:
{勘探钻头,切割玻璃
金刚石
做首饰 做电极
{ 石墨 做铅笔芯
做冶金坩埚
无定形碳{ 做防毒面具
写字作画
精品课件
(最软矿物之一)
色黑,质地软而滑 硬度大(天然存在的最硬物质) 光彩夺目,折光性强 耐高温 导电性好
常温下化学性质稳定 吸附性强
金刚石、石墨都是碳元素组成的单质， 由石墨变成金刚石是（化学 ）变化。
5.改进炉膛或汽车发动机结构,使燃料充分燃烧.
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3、碳与二氧化碳的反应
（高温条件，生成一氧化碳）
C+CO2高温 2CO
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三、一氧化碳
一氧化碳是家用煤气的主要成分,煤气中加入了有臭 味的物质乙硫醇(C2H5SH),以便泄漏时能及时引起人们 警觉,以防发生中毒事故。实验室中可用排水法收集 一氧化碳。
C+点O燃 2
热值为32.8 kJ/g
2CC+O点O燃2 2
热值为9.2 kJ/g
由上述2两C个O反应,说说你能想到的保护环境的措施
有哪些?
1.减少含碳燃料的燃烧,开发太阳能、风能等新能源;
2.植树造林,禁止乱砍滥伐; 3.加强通风,使燃料充分燃烧(如安装烟囱、引风机等).
4.将木柴架空,或将燃料粉碎,使燃料充分燃烧;