化学计算--基本解题方法-2-差量法
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差量法在化学解题中的应用
一．差量法的类型------ 固体质量差、溶液质量差、 气体体积 差、气体物质的量之差等。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与 反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
二、思路------根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比例式求解。 三、差量法的适用条件------（1）.反应不完全或有残 留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这 是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差 量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
三、气体差量
例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
C 4、如图，容器A（容积为2L）中 A B 5Pa的空气， 有压强为1.01×10 容器B（容积为1L）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且 容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强 变为6.06×104Pa，此时容器内的气体中N2与O2的分子 数之比为 8:1 （空气中N2占4/5）
解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为 1.01×105 × 2/3 Pa 残余V(O2)= 2/50.2=0.2（L） n2 P2 6.06×104 = 0.9 : 1 = = n1 P1 1.01×105 × 2/3 V(N2)=8/5=1.6(L)
二、差量法训练 1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过 量的AgNO3 溶液后，产生6.63g沉淀，则混和 物中含钾 ( ) B
A、24.1% K+~~~Ag+ B、40.3% Δm=69 C、25.9% D、48.7%
2、取一定量的MnO2 与KClO3 的混和物加热， 反应完全后将剩余的固体与足量的浓HCl混和， 加热待反应完全后，将溶液蒸干，已知蒸干后 所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求： 46.63% ①原混和物中各成分的质量分数 ②所得氧气和氯气在标况下的体积比。50:41
X+Y
V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol ) : (X/87 mol)
= 1:0.82 = 50:41
来自百度文库
3、
29.6g以等物质的量混合的价态相同的两种金属的 无水氯化物与水化合后可得51.2g这两种氯化物的六水 合物，将这种六水合物混合物加热灼烧，它们变成了 13.1g氧化物的混合物（两金属元素不变价）。将原混 合物溶于水，加过量的NaOH溶液，得到了一种金属 的沉淀物，将该沉淀物滤出洗净，高温灼烧后，得到 8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。 n(H2O)=0.1mol 即 ：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx ~A2Ox Δm1 2BClx ~B2Ox Δm2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 ×2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 AlCl3 , FeCl3 则两种氧化物都为0.05mol .设得到8.0g残渣为B2O3 氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则B为铁
MnO2 + 4HCl==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O Δm(固增) 55+32 55+71 1 mol 39 X/87 mol X 39x/87 2KClO3==2KCl + 3O2 ↑ Δm(固减) 245 149 96 3 mol 3y/245 mol 96y/245 y 由题意得： Δm(固增)==Δm(固减) 即：39x/87 = 96y/245 X X=0.874y ω(MnO2)= ×100% =46.63%
一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中， 过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变 为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质， 所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56％。
Δn(O2) 1
=
n1
10
=
ΔV(O2)
V(原)
=
ΔV(O2)
V(N2) : V (O2) =8:1
2L
ΔV(O2)= 0.2L
一．差量法的类型------ 固体质量差、溶液质量差、 气体体积 差、气体物质的量之差等。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与 反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
二、思路------根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比例式求解。 三、差量法的适用条件------（1）.反应不完全或有残 留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这 是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差 量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
三、气体差量
例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
C 4、如图，容器A（容积为2L）中 A B 5Pa的空气， 有压强为1.01×10 容器B（容积为1L）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且 容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强 变为6.06×104Pa，此时容器内的气体中N2与O2的分子 数之比为 8:1 （空气中N2占4/5）
解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为 1.01×105 × 2/3 Pa 残余V(O2)= 2/50.2=0.2（L） n2 P2 6.06×104 = 0.9 : 1 = = n1 P1 1.01×105 × 2/3 V(N2)=8/5=1.6(L)
二、差量法训练 1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过 量的AgNO3 溶液后，产生6.63g沉淀，则混和 物中含钾 ( ) B
A、24.1% K+~~~Ag+ B、40.3% Δm=69 C、25.9% D、48.7%
2、取一定量的MnO2 与KClO3 的混和物加热， 反应完全后将剩余的固体与足量的浓HCl混和， 加热待反应完全后，将溶液蒸干，已知蒸干后 所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求： 46.63% ①原混和物中各成分的质量分数 ②所得氧气和氯气在标况下的体积比。50:41
X+Y
V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol ) : (X/87 mol)
= 1:0.82 = 50:41
来自百度文库
3、
29.6g以等物质的量混合的价态相同的两种金属的 无水氯化物与水化合后可得51.2g这两种氯化物的六水 合物，将这种六水合物混合物加热灼烧，它们变成了 13.1g氧化物的混合物（两金属元素不变价）。将原混 合物溶于水，加过量的NaOH溶液，得到了一种金属 的沉淀物，将该沉淀物滤出洗净，高温灼烧后，得到 8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。 n(H2O)=0.1mol 即 ：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx ~A2Ox Δm1 2BClx ~B2Ox Δm2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 ×2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 AlCl3 , FeCl3 则两种氧化物都为0.05mol .设得到8.0g残渣为B2O3 氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则B为铁
MnO2 + 4HCl==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O Δm(固增) 55+32 55+71 1 mol 39 X/87 mol X 39x/87 2KClO3==2KCl + 3O2 ↑ Δm(固减) 245 149 96 3 mol 3y/245 mol 96y/245 y 由题意得： Δm(固增)==Δm(固减) 即：39x/87 = 96y/245 X X=0.874y ω(MnO2)= ×100% =46.63%
一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中， 过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变 为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质， 所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56％。
Δn(O2) 1
=
n1
10
=
ΔV(O2)
V(原)
=
ΔV(O2)
V(N2) : V (O2) =8:1
2L
ΔV(O2)= 0.2L