化学计算--基本解题方法-2-差量法
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质， 所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56％。
MnO2 + 4HCl==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O Δm(固增) 55+32 55+71 1 mol 39 X/87 mol X 39x/87 2KClO3==2KCl + 3O2 ↑ Δm(固减) 245 149 96 3 mol 3y/245 mol 96y/245 y 由题意得： Δm(固增)==Δm(固减) 即：39x/87 = 96y/245 X X=0.874y ω(MnO2)= ×100% =46.63%
X+Y
V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol ) : (X/87 mol)
= 1:0.82 = 50:41
3、
29.6g以等物质的量混合的价态相同的两种金属的 无水氯化物与水化合后可得51.2g这两种氯化物的六水 合物，将这种六水合物混合物加热灼烧，它们变成了 13.1g氧化物的混合物（两金属元素不变价）。将原混 合物溶于水，加过量的NaOH溶液，得到了一种金属 的沉淀物，将该沉淀物滤出洗净，高温灼烧后，得到 8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。 n(H2O)=0.1mol 即 ：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx ~A2Ox Δm1 2BClx ~B2Ox Δm2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 ×2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 AlCl3 , FeCl3 则两种氧化物都为0.05mol .设得到8.0g残渣为B2O3 氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则B为铁
一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中， 过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变 为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。
三、气体差量
例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
差量法在化学解题中的应用
一．差量法的类型------ 固体质量差、溶液质量差、 气体体积 差、气体物质的量之差等。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与 反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
二、思路------根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系， 然后再列比例式求解。 三、差量法的适用条件------（1）.反应不完全或有残 留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这 是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差 量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
二、差量法训练 1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过 量的AgNO3 溶液后，产生6.63g沉淀，则混和 物中含钾 ( ) B
A、24.1% K+~~~Ag+ B、40.3% Δm=69 C、25.9% D、48.7%
2、取一定量的MnO2 与KClO3 的混和物加热， 反应完全后将剩余的固体与足量的浓HCl混和， 加热待反应完全后，将溶液蒸干，已知蒸干后 所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求： 46.63% ①原混和物中各成分的质量分数 ②所得氧气和氯气在标况下的体积比。50:41
C 4、如图，容器A（容积为2L）中 A B 5Pa的空气， 有压强为1.01×10 容器B（容积为1L）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且 容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强 变为6.06×104Pa，此时容器内的气体中N2与O2的分子 数之比为 8:1 （空气中N2占4/5）
解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为 1.01×105 × 2/3 Pa 残余V(O2)= 2/50.2=0.2（L） n2 P2 6.06×104 = 0.9 : 1 = = n1 P1 1.01×105 × 2/3 V(N2)=8/5=1.6(L)
Δn(O2) 1
=
n1
10
=
ΔV(O2)
V(原)=ຫໍສະໝຸດ ΔV(O2)V(N2) : V (O2) =8:1
2L
ΔV(O2)= 0.2L
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
化学计算
专题：中学化学计算的常见方法1、差量法：适用范围：已知反应前后同一状态的物质质量或体积的差值（也可能已知的是反应前、反应后同一状态的物质质量或体积的具体数值），求某反应物或生成物的质量或体积。
例题1：将含杂质的大理石125g投入足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液的质量增重了56克，求：大理石中碳酸钙的质量分数。
（大理石中的杂质不溶于水、也不跟稀盐酸反应）思路：首先根据化学方程式找出导致某一状态物质质量改变的原因（即找出对应的物质），再结合化学方程式分析出质量的理论差量（该理论差量等于方程式中对应物质的相对分子质量与化学计量数乘积的差值），再根据题干信息找出实际差量，列计算关系式（某物质的实际质量/该物质的相对分子质量与化学计量数乘积===实际差量/理论差量）即可求解。
练习1：将某碳酸钡的样品20g投入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，称得烧杯内物质的的总质量为115.6g，求：该碳酸钡样品的质量分数？（杂质不参与反应）例题2：在常温下，将20LCH4和O2的混合气体点燃，充分燃烧后，所得气体体积变为16L，求原混合气体中CH4与O2的体积之比为多少？思路：首先根据化学方程式找出导致气态物质体积改变的原因，再结合化学方程式分析出体积的理论差量（该理论差量等于方程式中对应气体物质的化学计量数的差值），再根据题干信息找出实际差量，列关系式（某气体的所求体积/该气体的化学计量数===气体的实际差量/气体的理论差量）即可求解。
练习2、在25。
C、101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其充分燃烧，干燥后，至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是aL,求原混合气体中CO和H2的体积之比。
（2）若剩余气体的体积是aL,求a的取值范围。
练习3：有MgCl2、MgBr2的混合物10克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后为29.2g，求混合物中镁元素的质量分数。
化学差量法
2NH3 Δp
2
2
p(NH3) (3.0-2.5)×107Pa
2∶p(NH3)=2∶[(3.0-2.5)×107Pa]
p(NH3)=0.5×107Pa
φ(NH3)=
0.5107 Pa ×100%=20%。
2.5107 Pa
【典题示范1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数) 是( )
A. 84w2 53w1 31w1
C. 73w2 42w1 31w1
B. 84(w1 w2 ) 31w1
D.115w2 84w1 31w1
【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO ==△== Cu+CO2 Δm(气体质量增加)
28
44 44-28=16
12 g×x
18 g-12 g=6 g
28 16 x=87.5%
12 g x 6 g
答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
答案:87.5%(解题过程见解析)
2.(固体质量法)将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间
中学常见的差量问题有固体(或溶液或气体)质量差法、气体体 积差(或气体物质的量差或压强差)法。
(一)质量差法 【内涵解读】 1.含义:根据化学方程式中反应物与生成物之间存在的质量差 量关系列式计算的一种方法。
2.类型: (1)反应前后固体的质量发生变化; (2)反应前后液体的质量发生变化; (3)反应前后气体的质量天平平衡,应在右盘加入镁24a-22a=2a(g)。
答案:在右盘的烧杯中加入2a克镁才能平衡(解题过程见解析)。
4.(气体质量差)在200℃时将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合 气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6 g。求混 合气体的平均相对分子质量。 【解析】将11.6 g CO2和H2O通过足量的Na2O2且完全反应,固体 只增加3.6 g,根据反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
29初高中化学衔接——一种简捷的计算方法差量法
29初高中化学衔接——一种简捷的计算方法差量法差量法是一种用于计算化学反应中物质的摩尔数和摩尔质量的简捷方法。
该方法非常方便，能够帮助我们更好地理解和计算化学反应中的关系。
下面将详细介绍差量法的原理和应用。
一、差量法的原理差量法的原理基于以下两个基本概念：1.化学反应中物质的摩尔数守恒定律：在一个化学反应中，各个物质的摩尔数总和在反应前后保持不变。
2.化学物质的摩尔数与摩尔质量之间的关系：每个物质的摩尔数等于其质量除以其摩尔质量。
基于上述概念，我们可以通过差量法来计算物质的摩尔数和摩尔质量。
二、差量法的应用步骤：下面是差量法的应用步骤及其示例：1.编写化学反应方程：首先需要编写出化学反应方程，包括反应物和产物。
例如，考虑以下化学反应：H2+O2→H2O2. 将已知量转化为摩尔数：将已知质量或体积等转化为摩尔数。
根据化学反应方程的化学计量关系，将反应物的质量转化为摩尔数。
例如，如果已知H2的质量为4g，则可以使用其摩尔质量（2 g/mol）计算出摩尔数：4g / 2g/mol = 2 mol。
3.判断所求物质：根据问题的要求，判断所求物质是反应物还是产物。
在上例中，假设需要计算产物的摩尔数。
4. 利用守恒定律计算所求物质的摩尔数：由于守恒定律，已知反应物的摩尔数等于所求产物的摩尔数。
在上例中，已知H2的摩尔数为2 mol，根据守恒定律，所求产物H2O的摩尔数也为2 mol。
5. 将摩尔数转化为质量或体积：根据所求物质的摩尔质量或摩尔体积，将摩尔数转化为质量或体积。
在上例中，已知H2O的摩尔质量为18g/mol，可以计算出所求产物H2O的质量：2 mol × 18 g/mol = 36 g。
6.根据需要进行单位转换：根据问题的要求，将所得的质量或体积等进行单位转换。
例如，将质量从克转换为千克或毫克，将体积从毫升转换为升等。
三、差量法的优缺点：差量法的使用具有以下优点：1.简单快捷：差量法使用方便，只需根据守恒定律进行计算，既省时又有效。
化学计算常用的方法与规律
遵 循
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应
表 示 形 式
离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能＋反应热
化学方程式 遵 循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
（1）强酸的 pH
（2）稀释强酸溶液
（3）稀释弱酸溶液
（4）混合酸溶液的 pH
【小结】求酸溶液的 pH 须先求
，再求
。求算中注意混合溶液的体积变化。
［H＋］＝ 浓酸中H +的物质的量+稀酸中H +的物质的量 V总
（二）碱性体系
（1）强碱溶液的 pH 计算
（2）稀释碱溶液
【小结】求碱性溶液 pH 的方法：先求
求该酯的分子式
。
8、水的离子积 水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数 KW＝[H＋]·[OH－]。
25℃时，Kw＝10－14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H+]·[OH－]＝KW。
高中化学整合
化学计算的常用方法、规律
9、有关 PH 的计算
（一）酸性体系：
6、十字交叉法
运用“十字交叉法”的要领是：
（1）首先判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a＞c＞b），且有平均值 C 的计算题；
（2）两物质所取的基准量 m、n 可相加；
（3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；
（4）m/n 是所取的基准量之比。
求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。
化学计算方法差量法
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后， 恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为____5_:1_:_3_或_。2:4:3
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
差量法是根据在化学反应中反应 物与生成物的差量和造成这种差量的 实质及其关系，列出比例式求解的解 题方法。
一般说来，化学反应前后凡有质 量差、气体体积差、密度差、压强差 等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成 差量的实质，即根据题意确定“理论差值”, 再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的 比例式，求出答案。
24
2
24-2=22
y
22y/24
54x/56 = 22y/24, x:y=77:81
解:设参加反应的CH4的体积为x,O2体积为y
CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l)
1
2
1
X
y
高中化学计算中常用的几种方法
高中化学计算中常用的几种方法一．差量法(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1．固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
（答：有5.6克铁参加了反应。
）解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）566464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(C )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2ΔV2 2x b－ax＝(b－a) L所以气体中NH 3的体积分数为a L－b－ab L＝2a－bb。
3.液体差量例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。