第七章 立体化学作业答案.
高教第五版分析化学课后习题及思考题答案第7章
第七章习题7．1 下列情况，有无沉淀生成？（1）0.001mol·L－1Ca(NO3)2溶液与0.01mol·L－1NH4HF2溶液以等体积相混合；（2）0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。
解：（1）已知：K sp(CaF2)=3.4×10－11两溶液等体积混合后:[Ca2+]=5.0×10－4mol·L－1, [F－]=5.0×10－3mol·L－1,[Ca2+][F－]2=5.0×10－4×(5.0×10－3)2=2.5×10－8＞K sp(CaF2)=3.4×10－11∴有沉淀生成。
（2）已知：K b(NH3)=1.8×10－5 K sp (Mg(OH)2)=1.8×10－11[Mg2+]=5.0×10－3mol·L－1, [NH3]=0.05mol·L－1, [NH4]=0.5mol·L－1,[OH－]=K b(NH3)×[NH3]=1.8×10－5×0.05=1.8×10－6mol·L－1 [NH4+] 0.5[Mg2+][OH－]2=5.0×10－3×(1.8×10－6)2=1.6×10－14＜K sp∵Q ＜K sp∴无沉淀生成。
7．2 求氟化钙的溶解度：（1）在纯水中（忽略水解）；（2）在0.01 mol·L－1CaCl2溶液中；（3）在0.01mol·L－1HCl溶液中。
解：（1）已知：K sp (CaF2)=3.4×10－11，K a(HF)=3.5×10－4[Ca2+][F－]2= s·（2s）2 = 4s3∴s = 2.0×10－4 mol·L－1（2）考虑同离子效应：[Ca2+][F－]2=0.01×(2s)2=3.4×10－11s =2.9×10－5 mol·L－1（3）考虑酸效应：δF－= Ka(HF)=3.5×10－4=3.5×10－2 Ka+[H+] 3.5×10－4+0.01αF－=1=28.6 3.5×10－2[Ca2+][F－]2=[Ca2+][F－]2·α2=K sp·α2s =1.9×10－3 mol·L－17．3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L－1时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC2O4?解: 已知：K a1(H2C2O4)=5.9×10－2，K a2=6.4×10－5 , K sp(CaC2O4)=1.8×10－9M(CaC2O4)=128.1α (H)=1 δ同理得：α=1.16[Ca2+][C2O42－]总= Ksp(CaC2O4) ·αC2O42－s×0.05=1.8×10－9×1.16 s = 4.2×10－8 mol·L－1溶解损失:m（CaC2O4）=4.2×10－8×0.3×128.1=1.6×10－6(g)= 1.6×10－3(mg)7．4 25℃时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积.解: 已知：M(Ag2CrO4)=331.73设：铬酸银（Ag2CrO4）的溶解度为S.s = 0.0279=8.41 ×10－5mol·L－1 331.73K sp =[Ag+]2[CrO42－]=( 2×8.41×10－5)2×8.41×10－5=2.38×10－127．5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42－沉淀完全,需要每升含63g BaCl2·2H2O的溶液多少亳升?解：已知M((NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%～50% 。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：第七章测评(课后习题)【含答案及解析】
第七章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021山东济宁任城区高一期中)下列化学用语表达正确的是()A.乙醇分子的空间填充模型:B.乙酸的结构简式:CH3COOHC.醛基的结构简式:—COHD.乙烯的结构简式:CH2CH2解析为乙酸分子的空间填充模型,A错误;乙酸的结构简式为CH3COOH,B正确;醛基的结构简式为—CHO,C错误;乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式为CH2CH2,D错误。
2.C5H12有3种不同结构,甲为CH3(CH2)3CH3,乙为CH3CH(CH3)CH2CH3,丙为C(CH3)4,下列有关叙述正确的是()A.甲、乙、丙互为同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.光照条件下,甲能与氯气反应生成2种一氯代物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种二氯代物,A项错误;光照条件下,甲能与氯气反应生成3种一氯代物,B项错误;丙的二氯代物只有2种,D项错误。
3.(2021河北唐山高一期末)法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等,下列说法不正确的是()A.丙烯能使溴水褪色B.CH2Cl2有两种同分异构体C.戊醇与乙醇都含有羟基D.丙烯可用于合成塑料解析丙烯结构简式是CH2CHCH3,含有碳碳双键,能使溴水褪色,A正确;甲烷是正四面体结构,则CH2Cl2只有一种结构,B错误;戊醇与乙醇都属于醇类,都含有羟基,C正确;丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯,用于合成塑料,D正确。
4.(2021广东卷,5)昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是()A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性C、H、O三种元素,故不属于烷烃,A 项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反应,B项正确;分子中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,C项正确;可利用该物质诱捕害虫,故应有一定的挥发性,D项正确。
2020春(新教材)人教化学必修第二册第7章 有机化合物习题包含答案
2020春（新教材）人教化学必修第二册第7章有机化合物习题含答案**新教材必修第二册第7章有机化合物**一、选择题1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是()A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CH4中含有4个C—H极性键答案 B解析2、根据聚乙烯的结构简式推测，丙烯(CH2===CH—CH3)聚合生成的聚丙烯的结构简式正确的是()答案 D解析丙烯合成聚丙烯的过程类似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的—CH3只能作支链，选项D正确。
3、当前为减少塑料废弃物造成的污染，应采取的有效措施是()A．将废塑料深埋B．将废塑料焚烧C．将废塑料倾倒在海洋中D．将废塑料回收再利用答案 D解析重新利用是废物处理的最好方法。
4、下列有关乙醇的说法正确的是()A．用酒精作燃料不会产生温室气体B．通常状况下，不能与金属钠反应C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性答案 C解析A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H ＋，错误。
5、下列说法正确的是()A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应C．酯化反应是可逆反应D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应答案 C解析酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。
6、“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是() A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质属于高分子化合物答案 C解析蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，部分蛋白质遇浓HNO3变黄为蛋白质的颜色反应，蛋白质是由氨基酸脱水生成的高分子化合物，故A、B、D均正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
无机化学第四版第七章思考题与习题答案
无机化学第四版第七章思考题与习题答案第七章固体的结构与性质思考题1.常用的硫粉是硫的微晶，熔点为112.8℃，溶于CS2，CCl4等溶剂中，试判断它属于哪一类晶体?分子晶体2.已知下列两类晶体的熔点：(1) 物质NaF NaCl NaBr NaI熔点/℃993 801 747 661(2) 物质SiF4SiCl4SiBr4 SiI4熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高? 而且熔点递变趋势相反? 因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，离子晶体的熔点主要取决于晶格能，NaF、NaCl、NaBr、NaI随着阴离子半径的逐渐增大，晶格能减小，所以熔点降低。
分子晶体的熔点主要取决于分子间力，随着SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4相对分子质量的增大，分子间力逐渐增大，所以熔点逐渐升高。
3. 当气态离子Ca2+，Sr2+，F-分别形成CaF2，SrF2晶体时，何者放出的能量多?为什么?形成CaF2晶体时放出的能量多。
因为离子半径r(Ca2+)<r(Sr2+),形成的晶体CaF2的核间距离较小，相对较稳定的缘故。
4. 解释下列问题：(1)NaF的熔点高于NaCl；因为r(F-)<r(Cl-),而电荷数相同，因此，晶格能：NaF>NaCl。
所以NaF的熔点高于NaCl。
(2)BeO的熔点高于LiF；由于BeO中离子的电荷数是LiF 中离子电荷数的2倍。
晶格能：BeO>LiF。
所以BeO的熔点高于LiF。
(3)SiO2的熔点高于CO2；SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体。
所以SiO2的熔点高于CO2。
(4)冰的熔点高于干冰(固态CO2)；它们都属于分子晶体，但是冰分子中具有氢键。
所以冰的熔点高于干冰。
(5)石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。
石墨具有层状结构，每个碳原子采用SP2杂化，层与层之间作用力较弱，同层碳原子之间存在大π键，大π键中的电子可以沿着层面运动。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第七章 化学反应速率和化学平衡 Word版含答案
第一节化学反应速率及其影响因素教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．概念与表示(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
(2)表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)表达式：v＝Δc Δt。
(4)单位：一般为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1。
(1)由v ＝ΔcΔt计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
2．与化学方程式中各物质化学计量数的关系某一反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)；则有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (C)＝1q v (D)。
[对点练习]1．在容积为3 L 的密闭容器内进行如下反应：4A(g)＋b B(g)===2C(g)，开始时A 为8 mol ，B 为12 mol ，2 s 后A 为2 mol ，B 为3 mol ，则b 值为( )A ．2B ．6C ．4D ．5解析：选B v (A)＝(8－2)mol /(2 s ×3 L)＝1 mol·L －1·s －1，v (B)＝(12－3)mol/(2 s ×3 L)＝1.5 mol·L －1·s －1，v (A)∶v (B)＝1∶1.5＝4∶b ，得b ＝6。
2．在一定条件下，合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，在2 L 密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g ，则5 min 内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是( )A ．v (H 2)＝0.015 mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.3 mol·L －1·h －1 C ．v (NH 3)＝0.001 7 mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.01 mol·L －1·min －1解析：选C 在2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增加了1.7 g ，Δn (NH 3)＝1.7 g 17 g·mol －1＝0.1 mol ，v (NH 3)＝0.1 mol 2 L 5 min ＝0.01 mol·L －1·min －1，C 项错误，D 项正确；v (H 2)＝32v (NH 3)＝32×0.01 mol·L －1·min －1＝0.015 mol·L －1·min －1，A 项正确；v (N 2)＝12v (NH 3)＝12×0.01 mol·L －1·min －1＝0.005 mol·L －1·min －1＝0.3 mol·L －1·h －1，B 项正确。
有机化学第七章 立体化学
COOH
HO H 意两个对调，构型改变：
H
HOOC OH
CH3
(S)
H COOH 构型改变
COOH
H OH CH3
(R)
CH3 COOH 构型改变
CH3 H OH
COOH
(S)
（三）构型和命名法
（1）D/L构型标记法 （2）R/S构型标记法
CH3
C
CH3CH2
Br
H
CH3
C
Br
CH2CH3
H
实物
镜子
镜象
一般情况下，除旋光方向外，一对对映体的理化性质 基本相同。
在手性环境中，一对对映体表现出不同的性质。
手性环境——偏振光、手性溶剂、手性试剂等。
（2）构型表示方法
透视式：直观，但书写麻烦，不适用于复杂化合物 两种方法
Fischer投影式：使用方便，适用于简单和复杂化合物
例如，在温度为20°C时，用钠光灯为光源测得的 葡萄糖水溶液的比旋光度为右旋52.2°，应记为：
[α]D20= + 52.2°（水）
“D”代表钠光波长。钠光波长589 nm相当于太阳 光谱中的D线。
比旋光度是旋光性物质的一个物理常数。
（3）手性的概念
手——左、右手互为实物与镜像的关系，不能完全重合。 手性——像左右手一样，实物与其镜象不能叠合的性质。
COOH
COOH
H OH
HO H
CH3 R－乳酸
CH3 S－乳酸
OH＞COOH＞CH 3
CHO
CHO
HO H
H OH
CH2OH S－甘油醛
CH2OH R－甘油醛
OH＞CHO＞CH 2OH
有机立体化学习题及答案
OH H OH二. 正确判断下列各组化合物之间的关系: 同一化合物等。
CH 3H3 _C —CCH3H/CHOHCH 3_ H.C = CCH 3 HC HOH.命名下列化合物。
1.2. 立体化学3.CHOOH H — OH H LHOHC H2OHBrHC CH1.与Cl H H2.Cl3.5.4.HCC CH3 / H OHCH 3H、OHC C CH 3H4.HO构造异构、顺反异构、对映异构、 非对映体, HC CH 3O HHHCCH 332.Cl6.HOH2OH OHCH2OH7.CH2OH HCH38.9. CH 3 CH3CHOHHCH=CH 2HO H CH2OHHCH3CH3CH=CH 2OH10.13111.VHO H(a)OH(c)CH3H I OHHCH3(c) (e) BrHCl HCH3(a)3HO(b)(d)HHCH3(d)CH3CH3HH --------- CH 3H --------- BrCH3三.指出下述指定化合物与其他化合物之间的关系（对映体、非对映体或同一化合物）2.四. 写出下列化合物的三维结构式。
2. ( S )— 2 —氯四氢呋喃4. ( R ) — 4 —甲基一3—氯一1 —戊烯5. ( 1S,2R )— 2 —氯环戊醇6. (R) — 3 —氰基环戊酮7.( R )— 3—甲基一3 —甲氧基一4—己烯一2—酮8. (2E,4S ) 4氘代 2氟 3氯 2戊烯 9. (2R,3R ) —2 —溴一3—戊醇 10. (2S,4R )4氨基2氯戊酸11. (S ) — 2 —氯一1,4 —环己二酮 12. (1S,3S ) —3—甲基环己醇13. (2R,3S )— 2 —羟基一3 —氯丁二酸14. (2E,4S ) — 3乙基 4—溴一2—戊烯15. (1S,3S,5R )— 1 —甲基一3—硝基一 5—氯环己烷16(3S,5R )— 3,5 —二甲基环己酮五. 用Fisher 投影式完成下列题目。
化学人教版必修第二册课后作业：第七章 有机化合物 单元评估
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16号答案第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(D)A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，而灼烧人造纤维则没有，A正确；食用油反复加热会发生聚合、分解、氧化等反应，产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；加热能使流感病毒中的蛋白质变性，从而起到杀菌、消毒作用，C正确；医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，D错误。
2．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是(C)A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯解析：苯乙烯中含有苯环，在Fe粉作催化剂的条件下，苯乙烯可与液溴发生苯环上的取代反应，A正确；苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯乙烯与氯化氢发生加成反应得到氯代苯乙烷，C错误；苯乙烯中含有碳碳双键，因此在催化剂的作用下可发生加聚反应生成聚苯乙烯，D正确。
3．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。
下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是(D)选项试剂现象结论A 金属钠有气体产生它含羟基或羧基或羟基和羧基B 银氨溶液产生银镜它含有醛基C 碳酸氢钠溶液产生气泡它含有羧基D 溴水溶液褪色它含有碳碳双键解析：溴水可与碳碳不饱和键(双键或三键)发生加成反应，可与某些有机物发生取代反应、氧化还原反应而褪色，故溴水褪色不能证明有机物X中一定含有碳碳双键，D项错误。
4．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有(D)①取代反应②加成反应③氧化反应④酯化反应⑤中和反应A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤解析：该物质分子中的羧基、羟基、苯环、酯基都能发生取代反应，①正确；该物质分子中的碳碳双键、苯环都能发生加成反应，②正确；该物质的燃烧反应属于氧化反应，③正确；该物质分子含有的羟基、羧基都能发生酯化反应，④正确；该物质分子中含有羧基，具有酸性，能发生酸碱中和反应，⑤正确，D项正确。
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第七章 立体化学
2、什么是手性分子？下面哪些手性分子，写出它们的构型式。
并用 R 、S 标记 它们的构型。
手性分子:与其镜像不能重叠的化合物分子。
它们的组成，原子排列顺序都相
同，但是在空间的排列不同。
它们具有旋光性。
（1） 3-溴己烷
CH 3CH 2
CH 2CH 2CH 3H
Br
C
3
7
37
R S
（2） 3-甲基-3-氯戊烷
CH 3CH 2
CH 2CH 3Cl
CH 3
C 无手性
（3） 1，3-二氯戊烷
CH 2-CH 2CH 2CH 3Cl
H
C Cl
R
S
CH 2CH 2Cl Cl
C 2H 5
H
Cl C 2H 5
H
CH 2CH 2Cl
（4）1，1-二氯环己烷
Cl
Cl 无手性
（5） 1，2-二氯环己烷 Cl
Cl
H Cl Cl
H Cl Cl
H
H R
R S S
H
Cl
Cl
无手性
（6）3-氯-3-甲基戊烷 （与（2）同） （7）1-甲基-4-异丙烯基环己烷
无手性 偶数环，对角线，
顺反都有对称面。
4、命名下列化合物。
（1）
25
CH 2
（R ）-3-溴-1-戊烯
（2）
Cl CH 2Cl
CH 32H 5
H
H 325Cl
(2S,3R) -1-3-二氯-2-甲基戊烷
（3）
25
H
25Br (2S,3S)-2-氯-3-溴戊烷
（4）
CH 3
CH 3C =CH 2
25Cl
Br
（2S,3S,4R）-2-氯-3，4-
二溴已烷（5）
3
3
)2
(1S,2S,4R)-1-氯-2-甲基-4-异丙基环己烷5、写出下列化合物的构型式（立体表示或投影式）：
（1）(S)-(-)-1-苯基乙醇
C6H5
OH
CH3
H
（2）（R）-（-）-1，3-丁二醇
OH
H
3
C2H4OH
（3）（2S,3S）-（+）-2-甲基
-1，2，3-丁三醇
3
H3
（4）（4S,2E）-2-氯-4-溴-2-戊烯
H
CH 3
Cl
CH 3
H C C
C
（5）（2R,3R,4S ）-4-氯-2，3-二溴己烷
2H 5
H
CH 3Br Br H H Cl
（6）（S ）-（+）-1-苯基-2-甲基丁烷
C 2H 5
CH 3
H CH 2-C 6H 5
（7）（1S,3S,4R ）-3-甲基-4-
乙基环己醇
3
7、写出下列化合物的费歇尔投影式，并用R 和
S 标定不对称碳原子。
（1）
Br
C 2H 5
H
C Br
C 2H 5
H
Cl
(S)
（2）
CH 3Cl
CH 3C C
CH 3
Cl
Cl H H
CH 3
(R)(R)
（3）
Cl
H
C F
Br F
H
Cl
(S)
（4）
CH 3
H
D
C CH 3
HO
H
D
(S)
（5）
Br C 2H 53
C C CH 3C 2H 5CBr(CH 3)2
(S)
H
D
（6）
CH 3
H H H
OH
(S)(R)
C C
CH 3
CH 3
OH CH 3
（7）
Br CH 3
H C 2H 5
Br Br H CH 3
H C 2H 5
Br
(S)(S)
H
（8）
3
H CH 3
Cl H
Br (S)(R)
CH 3
11、家蝇的性诱剂是一个分子式为C 23H 46的烃类化合物，加氢后生成C 23H 48；
用热而浓的KMnO 4氧化时，生成CH 3(CH 2)12COOH 和CH 3(CH 2)7COOH 。
它和溴的加成物是一对对映体的二溴代物。
试问这个性诱剂可能具有何种结 构？
解答可能的结构﹕
C
C H
H (CH 2)7CH 3
CH 3(CH 2)12
和
C
C H
(CH 2)7CH 3CH 3(CH 2)12。