高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应：4222O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：222O2（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：22H222↑

4、铁与水蒸气反应：34H2O(g)3O4+4H2（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应：222H222+3H2↑

222H2223H2↑

6、氧化钠与水反应：222

7、氧化钠与二氧化碳反应：2223

8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：22O2+2H242↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：22O2+222232

10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：23332- + 3-

322

↑ 3- + 22↑

过量盐酸：23+2222↑32222↑

11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：322↑

322

↑

12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：232223

32

22 23-

13、碳酸钠加热分解：232322↑（加热）

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：3232O 3322O

15、氧化铝与盐酸反应：2O3+623+3H2O 2O3+6233H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3+2222O 2O3+2222O

17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：

2

(4)3+63·H22()3↓+3(4)24

3 33·H2O ()3↓+34+

18、氢氧化铝与盐酸反应：()3+33+3H2O ()3+333H2O

19、加热氢氧化铝分解：2()32O3+3H2O（加热）

20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：22()3↓

22

()3↓

21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：

二氧化碳少量：222+3H223+2()3↓

222+3H2322()3↓

二氧化碳过量：22+2H2()3↓3

22

+2H2()3↓3-

22、氧化亚铁与盐酸反应：222O 222O

23、氧化铁与盐酸反应：2O3+623+3H2O 2O3+6233H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应：3O4+82+23+4H2O

3

O4+82234H2O

25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：4+2()2↓24 22()2↓

26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：3+3()3↓+3

33()3↓

27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4()22+2H 2()3

28、3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：33()3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：23222 23222+ 30、铁离子与锌反应：锌少量：23222 23222+ 锌过量：23+3232 233232+ 31、氯化铁溶液里加铁粉：2332 2332+

32、氢氧化铁加热分解：2()32O 3+3H 2O （加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃：2+44↑+2H 2O

34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） 2+223+2H 2O

35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

23+223(↓)+2（沉淀符号可加可不加，以学校为准） 32223(↓)

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） (↓) 32223223(↓)

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气：2+4(浓)22↑+2H 2O （加热）

38、磷与氯气反应：氯气少量：23223 氯气足量：25225 （3为液态，5为固态） 39、氯气与水反应：22（可逆号） 40、氯气光照分解：222↑（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） 2+22O 2+22O

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效 成分是次氯酸钙） ()2+22()22+2H 2O 43、漂白粉工作原理：()2+222

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） ()2223↓+2 22223↓+2

注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

45、高锰酸钾与浓盐酸反应：24+16（浓）222+52↑+8H 2O 46、卤素之间的置换反应：2+22+2 2+22+2 2+22+2 47、硫与氧气点燃：22（点燃）

48、二氧化硫溶于水：2223（可逆号）

49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O 2+2322O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：232223 322223- 51、二氧化硫与氧化钙反应：23（高温）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：2+2H 2224+2 2+2H 224422 52、实验室制取二氧化硫：2324(浓)242↑2O

53、工业制硫酸：22223（可逆号）（催化剂、加热） 3224 54、三氧化硫与氧化钙反应：34

55、用熟石灰吸收三氧化硫：3()242O

56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H223S↓+2H2O

57、硫化氢与氧气反应：

氧气少量：2H222S↓+2H2O（点燃）

氧气足量：2H23O22H222（点燃）

58、硫于氢氧化钠反应：362223+3H2O 362S2323H2O

59、二氧化硫和过氧化钠反应：O22O224

60、大气固氮（是无色无味气体，有毒）：N222（高温或放电）

61、一氧化氮被氧化（2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2222

62、二氧化氮溶于水：32223

63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：43O2+2H243

64、二氧化氮与氧气4:1溶于水：422+2H243

65、工业制氨气：N2+3H223（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水：323·H2O（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：34

68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：433↑2O↑2↑（加热）

69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：43323↑（加热）

70、实验室制取氨气：24()22+2H223↑（加热）

71、氨的催化氧化：43+5O246H2O（催化剂、加热）

72、浓硫酸和铜反应：2H24(浓)42↑+2H2O（加热）

73、铁与浓硫酸加热：26H24(浓)2(4)3+32↑+6H2O（加热）

74、碳与浓硫酸反应：2H24(浓)2↑+2H22↑（加热）

75、硫于浓硫酸反应：2H24(浓)32↑+2H2O（加热）

76、硫化氢与浓硫酸反应：H224(浓)2H22↓（加热）

77、铜与浓硝酸反应：43(浓)(3)2+22↑+2H2O

423222↑+2H2O

78、铜与稀硝酸反应：383(稀)3(3)2+2↑+4H2O

823322↑+4H2O

79、浓硝酸与碳反应：432↑+42↑+2H2O（加热）

80、硝酸见光分解：4342↑2↑+2H2O（光照或加热）

81、实验室制取氯化氢：24(浓)4↑（加热）

82、制取水煤气：2O(g)2（高温）

83、铝热反应：2O3+22O3+2（高温）

84、向氯化亚铁中滴入氯水：22223 2223+

第二部分电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

负极：22+ 正极：222↑总反应：222↑

2、铅蓄电池（放电）

负极：4224 正极：44224+2H2O

总反应：22H2424+2H2O

3、铅蓄电池（充电）

阴极：4+242- 阳极：4+2H22442-