第一章导学案
高中数学 第一章总复习导学案 苏教版必修1(师生共用)
高一数学第一章总复习导学案师生共用学习要求：1.掌握集合的有关基本概念，运用集合的概念解决问题；2.掌握集合的包含关系（子集、真子集）；3.掌握集合的运算(交、并、补)；4.再解决有关集合问题时，要注意各种思想方法（数形结合、补集思想、分类讨论）的运用.学习重难点：1.集合的运算2.各种思想方法的应用（数形结合，分类讨论）学法指导：1.对于集合的问题：要确定属于哪一类集合（数集，点集，或某类图形集），然后再确定处理此类问题的方法.2.关于集合中的运算，一般应把各参与运算的集合化到最简形式，然后再进行运算.3.含参数的集合问题，多根据集合中元素的互异性处理，有时需要用到分类讨论、数形结合的思想.4.集合问题多与函数、方程有关，要注意各类知识的融会贯通.课前准备：以上几节课我们学习了集合的含义及其表示方法，集合之间的关系，集合的运算，希望同学们要熟练掌握所学知识点.自主学习：1.下列各种对象的全体，可以构成集合的是_________（1）某班身高超过1.8米的女学生（2）某校比较聪明的男学生（3）教材中的难题（4）使232-+最小的x的值.x x2.集合中元素的特性_____,_____,_____.3.用适当的符号（∈，∉，=）填空π____Q , 0_____{}0，φ_____{}φ,{}21,x x k k z =+∈_____{}21,x x k k z =-∈.4.用描述法表示由直线1y x =+上的所有点构成的集合.5.集合A={},,a b c 的子集的个数为_______.6.若A B B =,则A ____B ；若A B B =,则A ____B ，若A B =A B ，则A__B.7.设全集{}22,3,23U a a =+-，{}21,2A a =-，{}5U C A =，求实数a 的值.师生互动：1.已知集合{},,2A a a b a b =++ ，{}2,,B a ac ac =，若A B =，求c 的值.2.已知集合{}4,7,8M ⊆，并且M 中至多有一个偶数，则这样的集合M 共有_个.引申：满足{}a ⊆M {},,,a b c d ⊆的集合M 共有____个.3.已知全集{}321,3,32S x x x =++，集合{}1,21A x =-，如果{}0S C A =,则这样的实数x 是否存在？若存在，求出x ；若不存在，请说明理由.4.已知集合{}2320A x x x =-+=，{}210,B x x ax a =-+-=且A B A =，则a 的值_____.5.已知集合{}21,M y y x x R ==+∈，{}1,N y y x x R ==+∈,则M N =___综合●创新●实践1.为完成一项实地测量任务，夏令营的同学们成立了一支测绘队，需要24人参加测量，20人参加计算，16人参加绘图，测绘队的成员中有8人既参加测量又参加计算，有6人既参加测量又绘图，有4人既参加计算又参加绘图，另有一些人三项工作都参加，请问这个测绘队至少有多少人？2.睢宁县宁海外国语学校开展“献爱心”活动，校团委号召全校学生将自己多余的课外学习用书捐给贫困地区学生，已知某班有50名学生，没人都至少捐了3本书，全班共捐了160本书，求证：该班学生中至多有10名学生所捐书的本数超过3本.课堂小结：本章主要讲述了集合的初步知识，包括集合的有关概念，集合的表示，集合之间的关系及集合的运算等.集合是整个数学的基础，它在以后的学习中有着极为广泛的应用.在高中数学中，集合的初步知识与其他内容有着密切的联系，它们是学习，掌握和使用数学语言的基础，是高中数学学习的起点.学后反思：----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
八年级物理第一章导学案
八年级物理第一章导学案导学案一：物质的组成与转化【导学目标】1.掌握物质的组成与转化的基本概念；2.了解物质在不同条件下的转化过程；3.培养科学思维和实验探究能力。
【导学内容】一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，可以分为单质和化合物两种。
原子是构成一切物质的基本微粒，在化学反应中不会改变。
二、物质的分类物质可以按照物理性质和化学性质进行分类。
物理性质是通过观察和测量进行判断的，如颜色、硬度等；化学性质指物质在化学反应中的特性，如与其他物质发生反应等。
三、物质的状态变化物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
不同的状态之间可以通过加热、冷却等方式进行相互转化。
四、物质的转化过程物质在不同的条件下可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质改变外观或状态，但不改变其组成和性质，如水的沸腾；化学变化是指物质的组成和性质发生变化，如燃烧。
五、实验探究：物质的组成与转化通过实验探究物质的组成与转化的过程，培养科学思维和实验探究能力。
【导学提示】1.本章的学习内容是物质的基础内容，理解起来并不困难，但通过实验探究能够更好地加深对物质的理解。
2.在实验过程中要注意实验安全，遵守实验室的规章制度。
【导学过程】一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，可以分为单质和化合物两种。
单质是由同种原子组成的纯净物质，如金属、氧气等；化合物是由不同种原子组成的纯净物质，如水、二氧化碳等。
二、物质的分类物质可以按照物理性质和化学性质进行分类。
物理性质是通过观察和测量进行判断的，如颜色、硬度等；化学性质指物质在化学反应中的特性，如与其他物质发生反应等。
三、物质的状态变化物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
固态下物质的分子紧密排列，具有一定的形状和体积；液态下物质的分子间距离较大，无一定形状但有一定体积；气态下物质的分子间距离很大，无一定形状也无一定体积。
四、物质的转化过程物质在不同的条件下可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质改变外观或状态，但不改变其组成和性质，如冰的融化和汽水的蒸发；化学变化是指物质的组成和性质发生变化，如燃烧和酸碱中和。
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
七年级下地理(第一章)导学案
第一章第一节亚洲及欧洲（位置、地形）导学案第一课时课型：新知探索主备人: 第十四中学--王霞【学习目标】（认定目标，我会走向成功）1、运用地图说明亚洲和欧洲的经纬度位置、海陆位置、半球位置2、分析亚洲和欧洲的地形等自然地理知识【重难点】亚洲以高原、山地为主的地形【导入】【自主学习】（认真读课文、读地图，我能完成知识梳理）一、亚洲和欧洲的位置(提示分析位置，要从三方面入手：①经纬度位置②半球位置③海陆位置)1、根据提示，分析亚洲的位置亚洲南到，北到，东到，西到，亚洲地域十分辽阔，北部深入以内，南部延伸到以南2、根据亚洲的经纬度位置，判断半球位置亚洲主要位于半球、半球，它同时跨四个半球3、读图1-1，分析亚洲的海陆位置亚洲北临，东临，西临，南临，西南隔运河与洲相邻，东隔海峡与洲相邻，亚洲是世界上面积最的大洲三、亚洲和欧洲的地形特征 ( 提示分析地形特征，要从四方面入手：①海拔高度和相对高度②地势起伏状况③主要地形类型及特殊地形④地形分布)1、读图1-1，分析亚洲的地形特征①结合图1-5 图1-6，从海拔高度和相对高度分析，亚洲地形以为主，平均海拔，是除南极洲以外海拔最的大洲②结合图1-5，亚洲地面起伏，高低，既有世界上最高的高原，最高的山脉，最高的山峰，又有世界陆地表面最低处③亚洲地势中部，四周，以高原为中心向四周延伸的山脉有、、④大陆东侧和东南侧有世界上规模最，最典型的呈弧形排列的，由北向南依次是、、、，这些群岛是由板块碰撞挤压形成的，地壳活跃，位于火山地震带上【合作探究】根据亚洲地形特征的分析方法，分析欧洲地形特征①地形以为主，平局海拔世界最②地面起伏③地势高，低④以地貌为特色【精讲点拨】亚洲和欧洲的地形特征提示分析地形特征，要从四方面入手：①海拔高度和相对高度②地势起伏状况③主要地形类型及特殊地形④地形分布【达标测试】（我相信，我一定能够做出来）1、频临亚洲的大洋，按逆时针方向依次是、、2、下列属于欧洲的平原中，位于最东的是（）A 西欧平原B 波德平原C 东欧平原D西西伯利亚平原3、由亚欧板块和印度洋板块碰撞产生的是（）A 喜马拉雅山脉B 东非大裂谷C 安第斯山脉D 落基山脉4、亚洲的世界之最最高的山脉：最高的山峰：最高的高原：陆地最低点：最大的半岛：最大的群岛：【小结】看看自己在本节课中掌握了哪些知识？试着归纳一下。
高一数学必修3第一章第一节 导学案
高一数学必修3第一章第一节导学案1.1.1 算法的概念（第1课时）一、教学目标：1.理解算法的概念与特点；2.学会用自然语言描述算法，体会算法思想；3.培养学生逻辑思维能力与表达能力.【教学重点】算法概念以及用自然语言描述算法【教学难点】用自然语言描述算法二、问题导学1、算法：2、解二元一次方程组：分析：解二元一次方程组的主要思想是消元的思想，有代入消元和加减消元两种消元的方法，请用加减消元法写出它的求解过程.解：第一步：；第二步：；第三步：。
3、试写出求方程组的解的算法.解：第一步：；第二步：；第三步： .4、算法的特点：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（）三、问题探究：例1：写出你在家里烧开水过程的一个算法.解：第一步：；第二步：；第三步： . （以上算法是解决某一问题的程序或步骤）例2：给出求1+2+3+4+5的一个算法.解：算法1 按照逐一相加的程序进行第一步：；第二步：将第一步；第三步：将第二步；第四步：将第三步.算法2 可以运用公式1+2+3+…+=直接计算第一步：取=5；第二步：计算；第三步：输出运算结果.（说明算法不唯一）例3：（课本第2页，解二元一次方程组的步骤）（可推广到解一般的二元一次方程组，说明算法的普遍性）例4：（必修2第129页）用“待定系数法”求圆的方程的大致步骤是：第一步：根据题意，选择标准方程或一般方程；第二步：根据条件列出关于，，或，，的方程组；第三步：解出，，或，，，代入标准方程或一般方程.例5：（课本第3页例1）（难点是由质数的定义判断一个大于1的正整数是否为质数的基本方法）四、课堂练习1：（课本第4页练习2）2：设计一个计算1+2+…+100的值的算法.3：（课本第4页练习1）任意给定一个正实数，设计一个算法求以这个数为半径的圆的面积.五、课堂小结1. 算法的特性：2. 描述算法的一般步骤：六、作业1. 有A、B、C三个相同规格的玻璃瓶，A装着酒精，B装着醋，C为空瓶，请设计一个算法，把A、B 瓶中的酒精与醋互换.2. 写出解方程的一个算法.3. 利用二分法设计一个算法求的近似值（精确度为0.005）.4. 已知，，写出求直线AB斜率的一个算法.5. 已知函数设计一个算法求函数的任一函数值.1.1.2 程序框图（第2课时）一、教学目标：1.理解程序框图的概念；2.掌握运用程序框图表达顺序结构和条件结构的算法；3.培养学生逻辑思维能力与表达能力.【教学重点】运用程序框图表达顺序结构和条件结构的算法【教学难点】规范程序框图的表示以及条件结构算法的框图【教学过程】二、问题导学：（一）练习：1. 已知一个三角形的三边长分别为2，3，4，利用海伦—秦九韶公式设计一个算法，求出它的面积.2. 任意给定3个正实数，设计一个算法，判断分别以这3个数为三边边长的三角形是否存在.（二）、程序框图的有关概念1. 程序框图的概念：2. 构成程序框图的图形符号及其作用（课本第6页）3.规范程序框图的表示：4.三种逻辑结构：；；。
沪教版化学九年级上册第一章《开启化学之门》导学案(含课后练习)
沪教版化学九年级上册第一章《开启化学之门》导学案第1章第一节化学给我们带来什么（第1课时）【学习目标】1、1.认识化学的重要性，知道化学有助于人类认识自然，促进人类发展。
2、认识碳酸氢铵的性质3、知道碳酸氢铵受热后减少的原因及贮存的注意事项。
【学习重点】1、通过碳酸氢铵受热分解实验知道化学能帮助我们正确认识物质。
【学习难点】1. 从碳酸氢铵受热分解实验总结出碳酸氢铵存贮注意事项；2．让学生初步认识到性质、用途及保存等方面的关系【学习过程】一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1、学习和研究化学可以帮助我们正确地，合理地，高效地。
2、思考下列说法是否正确：点石成金（）水能变成油（）发功使铝变成金（）抽烟有利于头脑清醒（）用铁锅比铝锅炒菜对人体好（）化肥使用越多越好（）农药不能用（）煤气燃烧时火越红越好（）在牛奶中添加三聚氰胺有利于儿童身体健康（）二、预习展示1．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。
下列做法不符合．．．这一主题的是（）A．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车B．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用C．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染D．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒2．某农户将碳酸氢铵化肥堆放在太阳下，发现化肥变少了，你的解释是。
如果请你指导该农户使用碳酸氢铵，你提出的建议是。
答案：1.D2.解析：由于碳酸氢铵受热后会生成氨气、水和二氧化碳，且氨气具有刺激性气味，所以保存碳酸氢铵应该密封并置于阴凉处；答案：碳酸氢铵固体受热发生了化学变化，生成了氨气、水和二氧化碳；密封并置于阴凉处。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标：化学帮助我们正确认识物质1.近代以来化学科学的发展，对促进社会生产发展起了重要作用。
如为工业的发展提供了更多的，为农业生产提供了高效的和，为人类战胜疾病带来了重要的保障。
第一章 行星地球导学案
第一章行星地球学案1.1 宇宙中的地球[学习目标]1 用图示说明天体系统的层次，以及地球在宇宙中的位置。
2 运用图表资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。
3 分析地球的宇宙位置及自身条件，理解地球上出现生命的原因。
[导学提纲]问题一地球在宇宙中的位置1 天体的内涵及天体举例思考：宇宙飞船、航天飞机、陨石、民航飞机是否为天体？2 主要天体类型比较：天体是宇宙物质的存在形式（注意：地球的一部分或者附属物不是天体），宇宙知识拓展：彗星的彗尾形成及朝向、长短、哈雷慧星的周期2 天体系统的形成及层次，找出地球在宇宙中的位置。
（完成课本P4读图思考,将其绘制在学案上）问题二太阳系中的一颗普通行星1 八大行星按照距离太阳由远及近，依次为，，，，，，，，其中体积和质量最大的是，有明亮光环的是，唯一存在生命的是。
2八大行星运动具有性、性、性三大特征，公转方向为。
3 从距日远近、质量、体积三方面比较类地行星、巨行星、远日行星。
知识拓展：矮行星的定义：【背景材料】：2006年8月24日布拉格当地时间15时20分（北京时间8月24日晚上9点20分），国际天文学联合大会投票5号决议，部分通过新的行星定义，冥王星被排除在行星行列之外，而将其列为“矮行星”。
大会通过的决议规定，“行星”指的是围绕太阳运转、自身引力足以克服其刚体力而使天体呈圆球状、能够清除轨道附近其它物体的天体。
这些天体包括水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星和海王星，他们都在1900年以前被发现的。
而同样具有足够质量、呈圆球形但不能清除其轨道附近其它物体的天体称为“矮行星”，冥王星由于其轨道与海王星的轨道相交，不符合新的行星定义，被自动降级为“矮行星”。
其它围绕太阳运行但不符合上述条件的物体统称为“太阳系小天体”。
矮行星的定义是这样的：（1）绕日旋转；（2）有足够的质量半径满足流体静力学平衡，也就是体形近似球形；（3）可以存在轨道穿越现象；（4）不是某行星的卫星。
第一章 第一节导学案
2010-2011学年第一学期 高一物理 导学案 编号：1 使用时间：2010年8月28日 编写人：王建兵 审核人： 负责人： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第 页共 页 第 页共 页第一节.质点、参考系和坐标系一、学习目标1.知道质点、参考系、坐标系的概念。
2.知道质点、参考系、坐标系的特点，能对实例进行分析。
3.体验教学过程，培养科学的学习观。
二、使用说明.1.用15分钟阅读课本第一册P12—P14，用5分钟填写练习册进行知识梳理，用15分钟完成问题导学三、预习指导1.重难点：质点、参考系和坐标系2. 问题导学：依据启发性问题的引导，理解物理规律。
四、探究教学知识点一：物质和质点用来代替物体的___________的点叫质点。
特点:可以不考虑物体的大小及形状，而突出“_____________”这一要素，简化成一个有质量的点。
质点是一种理想模型，质点并不意味着物体就是一个很小的点，它可以很大。
条件：1）.研究物体的运动时，在物体的大小、形状对所研究问题的影响可以忽略不计时，可将运动物体视为一个质点。
2）.研究转动的物体时，不能将它视为质点。
研究平动的物体时，只要不考虑它的局部就可以将它视为质点。
随堂练习1：下列情况中，你认为观察者将运动的人或物体视为质点的是（ ）A.岸边的人看到顺水而下的小船B.游人看到过山车的运动C.裁判为跳水运动员的打分D.赛车运动中，裁判为赛车计时E.修理人员研究车轮的转动知识点二：参考系在描述一个物体的运动时，将用来作为标准的，被认为是不动的物体称为___________。
运动是相对的，选取不同的参考系，对物体的运动情况的描述一般是_____________。
参考系的选取是任意的，但参考系的选取要视研究问题的方便而定的，在研究同一个问题中的多个物体的运动时，选取的参考系要相同。
随堂练习2.关于参考系下列说法正确的是（ ） A.参考系一定是不动的物体 B 。
高中教案：导学案
高中教案：导学案第一章：导学案介绍一、教学目标1. 了解导学案的定义和作用。
2. 掌握导学案的设计原则和步骤。
3. 能够编写简单的导学案。
二、教学内容1. 导学案的定义和作用导学案是一种以学生为主体的教学策略，通过引导学生自主学习，提高学生的学习兴趣和学习能力。
2. 导学案的设计原则(1) 目标明确：导学案的设计要明确学习目标，让学生知道要学什么，达到什么程度。
(2) 难易适度：导学案的设计要难易适度，既不能太容易，也不能太难，要让学生感到有挑战性，但又有成就感。
(3) 引导探究：导学案的设计要引导学生探究，激发学生的思维，培养学生的创新能力。
(4) 反馈评价：导学案的设计要有反馈评价机制，让学生能够及时了解自己的学习情况，调整学习策略。
3. 导学案的设计步骤(1) 确定学习目标：明确学习目标，让学生知道要学什么，达到什么程度。
(2) 设计学习活动：设计适当的学习活动，引导学生探究，激发学生的思维。
(3) 编写学习指导：编写详细的学习指导，让学生知道如何学习，如何完成学习任务。
(4) 设计反馈评价：设计反馈评价机制，让学生能够及时了解自己的学习情况，调整学习策略。
二、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考导学案的作用和意义。
2. 讲解：详细讲解导学案的定义、作用、设计原则和步骤。
3. 实践：让学生分组合作，编写一个简单的导学案，并进行展示和评价。
三、教学评价1. 学生能够理解导学案的定义和作用。
2. 学生能够掌握导学案的设计原则和步骤。
3. 学生能够编写简单的导学案。
四、教学资源1. 导学案的示例。
2. 编写导学案的相关素材。
五、教学建议1. 在讲解导学案的设计原则和步骤时，可以结合具体的导学案示例进行讲解，让学生更直观地理解。
2. 在实践环节，可以让学生分组合作，共同编写一个简单的导学案，这样可以提高学生的合作能力和团队意识。
3. 在评价环节，可以让其他学生对展示的导学案进行评价，给出建议和意见，这样可以帮助学生更好地改进和完善自己的导学案。
必修一第一章第一单元-集合(导学案)
第一章 集合与函数的概念第一单元 集合一、知识要点学习探究1、生活中有很多集合的例子例如：1. 正整数1, 2, 3, ⋯⋯ ;2. 中国古典四大名著;3. 高10班的全体学生;4. 我校篮球队的全体队员;5. 到线段两端距离相等的点.你能否通过这些例子总结出集合的定义？及集合的简单表示方法？答案：一般地，我们把研究对象统称为元素，通常用小写字母表示a,b,c把一些元素组成的总体叫做集合（简称为集），通常用大写字母表示A,B,C ……. 探究2、通过对下列集合的研究1.很小的数2.π的近似值3.高一年级优秀的学生;4.不超过 30的非负实数5.直角坐标平面的横坐标与纵坐标相等的点;6.所有无理数7.大于2的整数 ; 8.正三角形全体归纳总结出集合中元素的特征，集合的分类，元素与集合的关系？答案：集合中元素的特征三要素：确定性，互异性，无序性集合：有限集和无限集元素与集合的关系 元素a 与集合A 的关系：属于或不属于解决问题1：(d1)若x ∈R ，则数集{1，x ，x 2}中元素x 应满足什么条件.探究3、探究教材上介绍的集合的三种表示，常用数集及简记符号 给出下列三个集合1．自然数集2.集合A={1,2,3,7,8,9}3.集合B={x ∣x>2}; B={(x,y)∣y=x+2};4.如图集合C答案：.集合的表示方法自然语言法；列举法；描述法；图形语言（Venn 图法）常用数集及其记法自然数集（N ）；正整数集N *；整数集Z ；有理数集Q ；实数集R 。
元素a 与集合A 的符号语言,A a ∈或A a ∉解决问题2：(d2,3)设x ∈R ，y ∈R ，观察下面四个集合A ＝{ y ＝x 2－1 }B ＝{ x | y ＝x 2－1 }CC ＝{ y | y ＝x 2－1 }D ＝{ (x , y ) | y ＝x 2－1 }它们表示含义相同吗?解决问题3：(d2,3)已知集合A ＝{x |ax 2＋4x ＋4＝0，x ∈R ，a ∈R}只有一个元素，求a 的值与这个元素. 对点练习1、（d1,2）已知集合{},1,0,1,2--=P ,则集合{}P x x y y Q ∈==,,则.______=Q2、(d1,2,3)已知集合{}N x x y y x M ∈-==,4),(2，则集合用列举法可表示为______________.3、（d1,2,3））一次函数y=x-3与y=-2x 的图像的交点组成的集合是 A. {}2,1- B. {}2,1-==y x C. {})2,1( - D. {})1,2-( 4、（d2,3）已知集合{}2,1,0=A ,则集合{}B y A x y x B ∈∈-=,中元素的个数有____个。
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高一化学《必修2》第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案【学习目标】1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
【核心知识整理】一、元素周期表的发展历程1、第一张元素周期表：诞生：1869年，由俄国化学家首创；编排依据：将元素按照由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
2、现行的元素周期表（1）按递增的顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行。
（2）把不同横行中相等的元素，按________ 递增的顺序从上到下排成一纵行。
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数= ＿＿＿＿＿＿＿＿= ＿＿＿＿＿＿＿＿= ＿＿＿＿＿＿＿＿二、元素周期表的结构1、周期（横行）：在元素周期表中共有个周期，可分为短周期、长周期：短周期：第周期（共种元素）；第周期（共种元素）；第周期（共种元素）；长周期：第周期（共种元素）；第周期（共种元素）；第周期（共种元素）；第周期（也称不完全周期，若排满可排种元素）。
三、族（纵行）：在元素周期表中共有个纵行，个族：主族：由短周期和长周期共同构成的纵行，族序数后标，共有个主族，分别可以表示为：ⅠA、_____________________________________________副族：完全由长周期元素构成的纵行，族序数后标，共有个副族，分别可以表示为：ⅠB、_____________________________________________第Ⅷ族：在周期表中第三个纵行；0族：第纵行，由稀有气体元素组成，最外层电子数是。
（氦是2）注意：一些常见族的特殊名称：第ⅠA族：元素、第ⅦA族：。
【交流与讨论】1、（1）画出下列各元素的原子结构示意图并指出它们在周期表中的位置：（2）由上面的表格你能否总结出主族元素的原子结构与它们在周期表的位置有什么关系？（3）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？2、判断正误：（1）现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。
（ ） （2）一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。
（ ）（3）对于原子或离子都有关系：原子序数=核电荷数=核外电子数。
（ ） 【课后练习】1、下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB 2型化合物的是 （ ） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和62、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （ ） A ．最外层电子数和相对原子质量 B ．相对原子质量和核外电子数 C ．次外层电子数和电子层数 D ．电子层数和最外层电子数3、原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 （ ） A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．镧系元素 D ．ⅢB 族4、短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如右图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数 之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是 （ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P5、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及0族序号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法正确的是 （ ） A ．该周期表第1列元素中没有非金属元素 B ．第16、17列元素都是非金属元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．第3列所包含的元素种类最多 6、下表为元素周期表的一部分：（1）表中元素⑩的原子结构示意图是：（2）表中元素⑦和⑨各自对应的氢氧化物相互反应的离子方程式为： （3）表中元素⑥对应的单质与水反应的化学方程式为：高一化学《必修2》第一章物质结构元素周期律第二节元素的性质与原子结构（1）导学案【学习目标】1、了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2、了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。
3、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论进行解释。
【核心知识整理】一、碱金属元素1、结构（请翻阅课本有关内容完成下列表格）2、化学性质（1）与氧气反应：①锂与氧气加热反应生成氧化锂；②钠与氧气反应：常温：点燃：③钾与氧气反应：常温下生成氧化钾，点燃或加热条件下生成K2O2及更复杂氧化物（KO2）。
④铷、铯与氧气反应会生成更复杂的氧化物。
（2）与水反应化学方程式：钠与水反应：钾与水反应：现象：钾与水反应比钠与水反应更（3）碱金属化学性质递变性分析碱金属元素的最外层都只有一个电子，容易失去电子表现出很强的。
随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，从而失电子越来越，金属性逐渐。
知识链接------金属性强弱比较的一些依据：1、根据金属活动顺序表：位置越靠前，金属性越强。
2、单质与水（或酸）反应置换出氢越容易，金属性越强。
3、元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，对应元素的金属性越强。
4、金属与盐溶液间的置换反应：金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
（4）物理性质：除铯外，其余的碱金属都是银白色金属，质软，有良好的导电性、导热性及延展性。
随着核电荷数的递增，它们的密度逐渐（K元素反常），熔点和沸点逐渐。
【交流与讨论】1、如何检验一份未知溶液中存在钾离子和钠离子？2、某碱金属3.9g 与足量的水反应，生成0.1g 氢气，请问该碱金属是什么？【课后练习】1、钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的原因是 （ ）A ．最外层电子数相同B ．都是金属元素C ．原子半径相差不大D ．最高化合价相同2、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ） A ．原子半径：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs B ．密度：Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞CsC ．熔沸点：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsD ．还原性：Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs3、关于Li 的结构和性质的判断，错误的是 （ ）A ．与水反应比钠剧烈B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．密度比钠小4、碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本原因是 （ ）A ．它们的熔点、沸点依次减小B ．原子最外层都有一个电子C ．它们的原子半径越来越大D ．它们与H 2O 反应越来越剧烈5、钠和铯都是碱金属元素，性质相似，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 （ ）A ．硫酸铯、硝酸铯、氯化铯均易溶于水B ．氢氧化铯是一种强碱C ．铯可以通过电解它的熔融氯化物来制取D ．碳酸铯加热可分解为CO 2 和氧化铯6、钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是 （ ）A ．在化合物中显+1价B ．其单质能从水中置换出氢气C ．其氢氧化物的水溶液呈强碱性D ．其碳酸盐难溶于水7、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 8、如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
A(固体)――→加热① C ＋ D ＋ B ＋E ＋E B ＋G F ＋G （1）写出A 、B 、E 、F 的化学式：A________ ，B_______ ，E________ ，F________ （2）写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________高一化学《必修2》第一章物质结构元素周期律第二节元素的性质与原子结构（2）导学案【学习目标】1、了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2、了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。
3、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论进行解释。
【核心知识整理】一、卤素1、结构（请翻阅课本有关内容完成下列表格）2、化学性质（1）与氢气反应：①F2与H2反应：（暗处就能化合并爆炸，生成的氟化氢很稳定）②Cl2与H2反应：（光照或点燃可以反应，生成的氯化氢较稳定）③Br2与H2反应：（加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定）④I2与H2反应：（不断加热才能缓慢反应，生成的碘化氢不稳定且会分解）可以看出，从F2到I2，与H2反应的剧烈程度逐渐，生成氢化物的稳定性逐渐。
（2）相互置换（请写出下列反应的化学方程式和离子方程式）①将氯水加入NaBr溶液中：②将氯水加入KI溶液中：③将溴水加入KI溶液中：可以看出，从F2到I2，随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性逐渐。
（3）卤素化学性质递变性分析卤素元素的最外层都有七个电子，容易得到电子表现出很强的。
随着核电荷数的增加，卤素元素的电子层数逐渐，原子半径逐渐，从而得电子的能力逐渐，非金属性逐渐。
知识链接------判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气化合越容易，则对应元素的非金属性越强。
2、氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
3、元素最高价氧化物的水化物——含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强。
4、盐溶液间的置换反应：非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
二、同主族元素性质的递变规律在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。
所以，金属性逐渐，非金属性逐渐。
【交流与讨论】1、根据你所知道的一些反应事实，你能比较出Cl¯、Br¯、I¯的还原性强弱吗？2、已知氯、溴、碘在周期表中处于同一主族，三种元素的单质性质相似，请写出Br2、I2分别与NaOH反应的化学方程式？【课后练习】1、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒 D．液氯2、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂可能是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾溶液3、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强4、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（）A．单质砹是有色固体B．砹易溶于某些有机溶剂C．HAt 很不稳定D．砹易与氢气反应5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X¯（为Cl¯、Br¯、I¯），向甲中加淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br¯、Cl¯、I¯B．Br¯、I¯、Cl¯C．I¯、Br¯、Cl¯D．Cl¯、I¯、Br¯6、关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强7、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。