金属的化学性质(讲义)

金属的化学性质（讲义）
➢知识点睛
1.金属与酸反应
（1）图象问题
①氢气质量与反应时间的关系
a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸
有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、
____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、
____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。

注：上述四种金属的产氢能力由强到弱为：____、____、____、____。

✧此类图象重点关注产生氢气的快慢与多少。

②氢气质量与反应物质量的关系
a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，等质量的酸参与反应，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，
产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：___、___、
___、___。

b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应，产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由
到多少为：___、___、___、___，最终酸不足，产生的氢气质量相等。

注：通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。

✧此类图象重点关注最初产生氢气的多少与最终产生氢气的多少。

（2）判断混合物组成问题
①平均值法
计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金
属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相
对原子质量折算成无穷大）。

A r（A）<Ar< A r（B）
②极端假设法
假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，
比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推
测金属混合物的成分。

2.金属与盐溶液反应
（1）金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液成分
①对涉及到的金属进行活动性排序，标出加入的金属，判断反应的先
后顺序。

【注：在金属活动性顺序表中，活动性相差较大的金属之间，
先发生置换反应。

】
②画流程图，根据加入金属的量初步判断滤渣、滤液成分。

③根据题中信息，结合反应先后顺序，再次判断滤渣、滤液成分。

（2）回收废液中的金属和金属化合物
根据待回收的金属和金属化合物，初步判断加入的过量金属（一般为
所涉及金属中最活泼的），再分析各环节的化学反应和物质组成。

➢精讲精练
1.相同质量的Zn和Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气
的质量与时间关系的图象是（）
A．B．
C．D．
2.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与加入稀盐
酸的体积关系如下图所示，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
3.等质量的镁、铁、锌分别放入足量的等质量、等浓度的稀盐酸中，产生氢气
的质量与消耗金属的质量之间的关系正确的是（）
A．B．
C．D．
4.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量
（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；
②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；
⑥Al＞Mg＝Zn。

其中合理的个数为（）
A．5个B．4个C．3个D．2个
5.现有
6.5 g由Zn和另一种金属组成的混合物，将其加入足量的稀盐酸中充分
反应得到0.18 g氢气，则另一种金属可能是（）
A．Ag B．Al C．Fe D．Mg
6.某不纯的铁2.4 g与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气0.2 g，则铁中可
能含有的杂质是（）
A．铜B．铝C．碳D．镁
7.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质
质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g
C．若混合物为Fe、Cu，则m可能是0.1 g，该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Zn，则稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%
8.现有FeSO4和CuSO4的混合溶液，向其中投入一定量的锌粉，充分反应后过
滤，向滤渣中加入适量稀硫酸。

（1）若滤渣中有气泡产生，则滤渣中一定有__________（填化学式，下同），滤液中一定没有__________________。

（2）若滤渣中无气泡产生，则滤渣中一定没有__________，滤液中一定有__________________。

9.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得
到滤渣和浅绿色滤液。

则滤渣中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______，滤液中一定含有____________，可能含有____________。

10.某同学向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入锌粒。

溶
液质量与加入锌的质量关系如图所示。

（1）写出a~b段发生反应的化学方程式。

（2）b点时，溶液中的金属阳离子有____________________（写离子符号）。

（3）写出b~c段发生反应的现象。

11.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处
理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。

请回答：
（1）a点时，混合物中所含的金属单质为___________（填化学式）。

（2）a、b两点，溶液的质量a_____b（填“=”、“＜”或“＞”）。

（3）请写出c~d段发生反应的化学方程式。

12.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成
本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计了下图所示流程。

请回答：
（1）步骤①的操作是________，步骤③使用的方法是_____________（填“物理方法”或“化学方法”）。

（2）固体A的成分是_________，固体B的成分是____________________。

（3）步骤④中反应的化学方程式为_________________________________。

13.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

14.
15.（1）X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为___________________
_______________________________。

（2）操作I和Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。

该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
【参考答案】
➢知识点睛
1.（1）①Al、Mg、Fe、Zn Mg、Al、Zn、Fe
Al、Mg、Fe、Zn Mg、Al、Zn、Fe
Al、Mg、Fe、Zn
②Al、Mg、Fe、Zn Al、Mg、Fe、Zn
➢精讲精练
1. D
2. D
3. B
4. C
5. A
6. B
7. C
8.（1）Cu、Fe CuSO4
（2）Fe、Zn ZnSO4、FeSO4
9.Ag Fe Al(NO3)3、Fe(NO3)2AgNO3
10.（1）2AgNO3+Zn Zn(NO3)2+2Ag
（2）Al3+、Zn2+、Cu2+
（3）锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
11.（1）Ag
（2）＞
（3）Cu(NO3)2+Fe Fe(NO3)2+Cu
12.（1）过滤物理方法
（2）ZnSO4Zn、Cu、Fe
（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
13.（1）锌ZnSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Zn(NO3)2
（2）蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

1.已知：如图，在矩形ABCD中，AB=10，AD=5，将矩形ABCD折叠，使点C
落在边AB上的E处，折痕交DC边于点M，点F在DM上运动，当△AEF 是腰长为5的等腰三角形时，EF的长为_______________．
M F E D C B A
【参考答案】
1.
或5。