氢氧化铝的制备实验
实验2-6氢氧化铝的制备
《氢氧化铝的制备》导学案【复习回顾】写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应：Al与NaOH溶液反应：Al2O3与盐酸反应：Al2O3与NaOH溶液反应：Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al2(SO4)3溶液与氨水反应：NaAlO2溶液中通入CO2：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应：【课堂导学】探究活动一：方案设计1、用铝盐制取氢氧化铝方案：2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案：3、氧化铝制取氢氧化铝方案：探究活动二：实验探究探究活动三：方案评价你根据哪些因素筛选出较优的方案？拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会：小结：基础巩固：1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水D ．盐酸2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋43．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 gB ．15.6 gC ．7.8 gD ．3.9 g4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A ．①⑤⑥③B ．②③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③能力提升：5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。
《氢氧化铝制备》课件
实验步骤
总结词
实验操作流程
详细描述
实验步骤是实验成功的关键。本实验步骤包括原料准备、反应条件的控制、反应过程的 监测以及产物的处理等。每一步都需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的准确
性和可靠性。
实验结果与讨论
总结词
数据分析与结论
VS
详细描述
实验结果包括产物的性质、产率以及实验 过程中的数据记录等。通过对实验结果的 分析和讨论，可以深入理解实验原理，探 究实验过程中可能存在的问题，并提出改 进措施，为后续的实验提供参考和借鉴。
智能化控制
提高氢氧化铝的制备效率和降低能耗 是未来的重要趋势，通过改进工艺和 设备，实现高效低耗的生产。
利用先进的自动化和智能化技术，实 现对制备过程的精准控制，提高产品 质量和稳定性。
环保友好
随着环保意识的提高，开发环保友好 的制备技术成为迫切需求，减少生产 过程中的污染排放，实现绿色生产。
应用领域的拓展方向
氢氧化铝具有较大的比表面积和 较好的孔结构，可作为催化剂载 体用于石油化工、燃料电池等领
域。
颜料和涂料
氢氧化铝具有较好的白度和遮盖力 ，可用于颜料和涂料的制备。
橡胶和塑料添加剂
氢氧化铝可以作为橡胶和塑料的填 料和增强剂，提高产品的力学性能 和耐热性。
05
氢氧化铝的未来发展
制备技术的发展趋势
高效低耗
化催化剂。
阻燃剂
氢氧化铝具有阻燃作用，常用 于塑料、橡胶等高分子材料的 阻燃剂。
药物制备
在药物制备中，氢氧化铝可用 作中和剂和沉淀剂，用于制备 一些药物中间体。
其他用途
还可用于制造其他铝盐、染料 、石油添加剂等。
02
氢氧化铝的制备方法
氢氧化铝的制备和性质实验实验报告
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结Байду номын сангаас，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
氢氧化铝的制备和性质实验
一、实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
三、实验用品：
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振荡。
产生白色胶状沉淀
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
以废易拉罐为原料制备氢氧化铝
实验报告题目：以废易拉罐为原料制备氢氧化铝总负责人：关吉磊王建乾小组成员：王占山王军路魏莎莎王晓洁陈浩王帅赵振杨笑姓名：杨笑实验日期：2014/11/27-2014/11/28以废易拉罐为原料制备氢氧化铝文献综述：γ-Al2O3的制备、结构极其方法优化前言：我国铝土矿资源丰富,具备发展氧化铝工业的资源条件。
据2004年前的不完全统计,不考虑国外的铝矿资源及到海外投资的项目,我国的招资源总规模达2814万t,目前我国氧化铝工业正在迅速发展。
[1]氧化铝工业的快速发展不同于以往的低水平重复建设,而是上规模、高水平,优化了结构,极大地提升了我国氧化铝工业整体水平和竞争力。
在氧化铝的各种形态中, γ-Al2O3具备多孔性、局比表面积、良好的吸附性、热稳定性、活性位分散均匀等特性在催化剂载体领域中应用比较广泛。
活性氧化铝主要用作催化剂,市场需求量是非常大的。
在1970年左右,国外开始开发新型催化剂载体,关于活性氧化的开发和生产是近20年左右的事,到现在已经有一定的规模。
在我国,六大招的生产基地都只生产单一的冶金用氧化铝,只有山东招厂在80年代初建立γ-Al2O3的综合生产线[2]。
1．γ-Al2O3的应用γ-Al2O3是一种多孔性,高分散度的固体物料,具有表面积大、吸咐性能好、表面酸性、热稳定性良好的特点,可作为多种化学反应的催化剂及催化剂载体。
除此之外,它还广泛用于石油、国防、化肥、医药、卫生等部门。
1.1活性氧化铝在催化剂载体方面的应用在功能简单的催化反应中，γ-Al2O3并不直接参与催化过程，其作用是稀释，支撑和分散贵金属。
该产品70 %以上是作催化剂载体,除了上述功能外,有的反应中, γ-Al2O3有增强热稳定性,机械稳定性的功能,如汽车尾气净化催化剂所用的pd/ Al2O3, Cu/γ-Al2O3以及石油裂解反应的催化剂都属于此类型,烯烃加氢反应所用的载在γ-Al2O3上的催化剂,其热稳定范围大于用硅藻土载镍的催化剂. 王奎等以γ-Al2O3为载体，采用溶胶-凝胶法制备了负载型的复合光催化剂。
氢氧化铝制备
用三氯化铝与氢氧化钠合成：此合成法的铝胶含量低，透明无沉淀，目前广泛用于制备人用生物制品，认为佐剂效果良好，注射部位无硬结反应，其化学反应式为：
ALCL3+3N a OH→AL(OH)3↓+3N a C L
制法：先将无水三氯化铝用去离子水作成25%溶液，加热融化，使用时再稀释成8%，加温至59-60℃。
化合时将全量三氯化铝溶液放入反应缸，维持温度60℃，然后搅拌540r/min,徐徐加入氢氧化钠溶液，铝胶逐渐形成，通常以21万ml 碱液加到22万ml氯化铝液中约需3小时，当化合液PH值达5.6-6.0时，即为终点，继续搅拌10min，放出分装于大玻璃瓶，121℃高压灭菌30min，灭菌后的铝胶液为透明略带乳光液体，PH±5.5，此方法合成的铝胶AL2O3一般在1.4%-1.5%。
另外，制造铝胶时要注意：（1）氢氧化铝具有较强的吸附力，所以制胶过程洗涤用水不能含有任何杂质，一般用软化水或去离子水。
（2）氢氧化铝胶为两性化合物，要掌握好化合时的PH值，过酸或过碱都会失去胶态。
（3）贮存铝胶应放在耐酸搪瓷缸或耐酸池中并严密封盖，一般在缸或池中贮放不超过3个月。
(4)铝胶不能在低温结冻情况下保存，否则会破坏胶态。
制备氢氧化铝的方法
制备氢氧化铝的方法氢氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子材料、催化剂等领域。
下面将介绍几种制备氢氧化铝的方法。
1. 水解法水解法是制备氢氧化铝最常用的方法之一。
其原理是将铝金属或铝盐与水反应生成氢氧化铝。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 铝离子与水中的氢氧根离子结合，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
2. 碱法碱法是另一种常用的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将铝金属或铝盐与碱反应生成氢氧化铝。
常用的碱有氢氧化钠、氢氧化铵等。
具体步骤如下：(1) 将铝金属或铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将碱溶液加入铝离子溶液中，生成氢氧化铝沉淀。
(3) 将沉淀经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到氢氧化铝。
3. 气相沉积法气相沉积法是一种较新的制备氢氧化铝的方法。
其原理是将气态的铝烷化合物在高温下分解，生成氢氧化铝。
常用的铝烷化合物有三甲基铝、三乙基铝等。
具体步骤如下：(1) 将铝烷化合物蒸发，形成气态的铝烷。
(2) 将气态的铝烷引入高温反应室中，分解生成氢氧化铝。
(3) 将反应室中的氢氧化铝沉积在基底上，形成薄膜或粉末状的氢氧化铝。
4. 水热法水热法是一种制备纳米级氢氧化铝的方法。
其原理是在高温高压的水热条件下，将铝盐与水反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：(1) 将铝盐溶解在水中，生成铝离子。
(2) 将溶液置于高温高压的水热反应器中，反应一定时间。
(3) 将反应产物经过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纳米级的氢氧化铝。
以上是几种常用的制备氢氧化铝的方法。
不同的方法适用于不同的应用需求，选择合适的方法可以得到所需的氢氧化铝产品。
同时，制备氢氧化铝的过程中需要注意安全操作，避免产生有害气体或物质。
《实验2-6 氢氧化铝的制备》教学设计(陕西省县级优课)
氢氧化铝的制备教学设计【教学目标】1.知识与技能目标。
（1）掌握氢氧化铝的化学性质。
（2）以氢氧化铝为例，掌握两性化合物的概念及主要制备。
（3）知道氢氧化铝的实验制备方法及热分解反应。
（4）了解明矾净水的原理。
2.过程与方法目标。
（1）通过对氢氧化铝与酸、碱反应的实验探究，得出氢氧化铝的化学性质。
（2）根据氢氧化铝的化学性质，引出两性化合物的概念及特征。
（3）经过实验的操作，得出制备氢氧化铝的方法。
3.情感态度与价值观目标。
（1）通过对氧化铝及氢氧化铝性质的实验探究，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
【教学重难点】1.教学重点：氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备。
2.教学难点：两性氢氧化物概念的形成。
【教学方法】1.教学方法：问题教学法、实验探究法。
2.教学手段：多媒体辅助教学。
一氢氧化铝的性质a.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2Ob.与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O两性氢氧化物的定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
三、氢氧化铝的制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝热分解: 2Al(OH)3== Al2O3+3H2O【教学反思】本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。
（2）充分展现学生的思维过程。
从旧知识的巩固和新知识的接触上的认知冲突，让学生的思维在一定的程度上得到一个跨越。
（3）注重对学生学习方法的指导。
让学生自己探究实验以及自主设计实验，老师起辅助作用。
氢氧化铝的制备实验
氢氧化铝的制备实验实验演示操作方法在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观看现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观看现象。
实验现象向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当Na OH溶液加至过量时，沉淀消逝，氨水加至过量时，沉淀无变化。
因此制取氢氧化铝时要操纵碱的量，一样采纳氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热能够看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；2、氢氧化铝的不稳固性；3、氢氧化铝的运算。
经典考题1、实验室制取氢氧化铝的一样方法是：A、可溶性铝盐和强碱B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱C、单质铝和酸反应后再和碱反应D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采纳如下化学方程式表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al （OH）3↓+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其能够最节约试剂的依照。
）试题难度：中3、锌和铝差不多上爽朗金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
然而氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
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氢氧化铝的制备实验
实验演示
操作方法
在两个试管里各加入硫酸铝溶液，然后分别滴加NaOH溶液和氨水，直至产生大量的沉淀为止。
再将NaOH溶液加至过量，氨水也加至过量，观察现象。
将产生沉淀过滤，用蒸馏水冲沉淀后取少量放在蒸发皿里，加热，观察现象。
实验现象
向溶液中加入NaOH溶液和氨水后都有白色蓬松胶状沉淀产生，当NaOH溶液加至过量时，沉淀消失，氨水加至过量时，沉淀无变化。
所以制取氢氧化铝时要控制碱的量，一般采用氨水与铝盐反应制备。
当将沉淀过滤出来并洗涤后放蒸发皿中加热可以看到有大量水蒸气放出，生成白色粉末。
实验结论
铝盐与碱反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强碱、不溶于弱碱。
将沉淀过滤、洗涤、加热蒸干后，分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气。
实验考点
1、制备氢氧化铝对酸碱的要求；
2、氢氧化铝的不稳定性；
3、氢氧化铝的计算。
经典考题
1、实验室制取氢氧化铝的一般方法是：
A、可溶性铝盐和强碱
B、可溶性的铝盐和可溶性的弱碱
C、单质铝和酸反应后再和碱反应
D、单质铝和碱反应后再和酸反应。
试题难度：易
2、用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。
可采用如下化学方程式表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4
（1）上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2摩尔氢氧化铝所消费的试剂用量予以说明]
（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
）
试题难度：中
3、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因。
试题难度：难
1 答案：B
2 答案：（1）方法②比较节约试剂。
因为同样制取2摩尔氢氧化铝方法①需2摩尔铝，3摩尔硫酸，6摩尔氢氧化钠。
方法②需2摩尔铝，1摩尔硫酸，2摩尔氢氧化钠。
（2）更为节约的方法③为①2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4
因为同样制取2摩尔氢氧化铝需2摩尔铝，3/4摩尔硫酸，1.5摩尔氢氧化钠。
3 答案：（1）AlO2－[或Al（OH）4－]
（2）Zn+2NaOH?Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O?Na2Zn（OH）4+H2↑]
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O?Al（OH）3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制
解析：铝、氧化铝、氢氧化铝与强酸反应时都生成碱根Al3+的溶液，与强碱反应时都生成酸根AlO2－的溶液。
锌和铝相似，但是化合价不同，酸根的表达形式有差异：ZnO22－。
另外，Al不与弱碱氨水反应，但锌、氧化锌、氢氧化锌可以，这是二者的区别。
医药级氢氧化铝简介
氢氧化铝干凝胶别名：干燥氢氧化铝凝胶分子式：Al（OH）3 分子量：78.00
用途：用于肠胃类抑止胃酸用原料药，常用作复方制剂如维U颠茄铝胶囊、氢氧化铝片等主要组份，亦可用于药用辅料。
性状：白色粉末、无臭无味。
不溶于水和乙醇，溶于稀无机酸如盐酸。
主要控制指标：制酸力：不少于230mL/g，含量：按三氧化二铝计不
得少于48.0％（按氢氧化铝计不得少于76.5％）。
包装储运
内包用双层聚乙烯塑料袋，外用单层聚乙烯塑料编织袋或纸塑复合袋、纸板桶包装；每袋净重20kg。
应贮存在干燥的库房中。
包装应完整密封，防止受潮。
不可与酸类商品共贮混运。
顿体积：2.8立方米/吨。
鉴别：取本品的细粉适量（约相当于氢氧化铝0.5g），加稀盐酸10mL，加热溶解后，过滤，滤液显铝盐的鉴别反应。
药理毒理
Al（OH）3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。
其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。
另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷
酸铝自粪便排出。
药代动力学
极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收，并从尿中排泄，大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如：磷酸盐、碳酸盐及脂肪酸盐，自粪便排出。
本品起效缓慢，在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关。
空腹服药作用可持续20～30分钟，餐后1～2小时服药时效可能延长到3小时。
适应症
能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状，适用于胃和十二指肠溃疡病，及反流性食管炎的治疗；与钙剂和维生素D合用时可治疗新生儿低钙血症（手足搐搦症）。
尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收，减轻酸血症。
特点
抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。