高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第2节 物质的分离、提纯
高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
高考一轮复习化学课件物质的分离与提纯
中的应用。
物质的检验与鉴别
02
如常见离子的检验、有机物的鉴别等，以及实验方案的设计与
评价。
化学实验基本操作
03
如仪器的使用、实验步骤的规范、实验安全的注意事项等。
备考策略与建议
01
回归课本，夯实基础
复习时要以课本为主，掌握基 本概念、原理和实验技能，建 立扎实的基础。
02
重视实验，提高能力
化学实验是化学学科的重要组 成部分，要注重实验操作的规 范性和实验现象的观察与分析 。
实验数据处理与误差分析
数据记录
实验过程中要及时、准确地记录实验数据，包括实验条件 、操作步骤和实验结果等。
数据处理
对实验数据进行整理、分析和处理，得出实验结论，并绘 制相应的图表。
误差分析
分析实验过程中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作 误差等，并采取相应的措施进行改进。同时，要对实验结 果的可靠性进行评估和讨论。
意义
提高物质的纯度，满足生产、生 活和科学实验的需求；促进资源 的有效利用和环境保护。
分离与提纯的基本原则
不减
被提纯的物质不能减少或损失， 即保证被提纯物质的回收即选择适当的分离方法使杂质 与被提纯物质完全分开。
01
02
不增
不引入新的杂质，即提纯过程中 不能产生新的物质。
05
典型例题解析与实战演练
典型例题解析
例题1
题目内容涉及固体与液体的分离 ，通过例题解析，让学生掌握过
滤、蒸发等基本操作。
例题2
针对液体混合物的分离，通过蒸馏 、萃取等方法进行解析，强调实验 操作的注意事项。
例题3
以气体混合物的分离为例，介绍洗 气、干燥等实验技巧，加深学生对 气体性质的理解。
高考化学一轮总复习课件物质的分离和提纯
过滤法
01
02
03
原理
利用物质的溶解性差异， 将不溶物从溶液中分离出 来的方法。
操作步骤
溶解、过滤、洗涤、干燥 。
适用范围
适用于不溶物和可溶物的 分离，如粗盐的提纯。
结晶法
原理
利用物质在溶剂中的溶解 度随温度变化的不同，通 过冷却或蒸发溶剂使物质 结晶析出的方法。
操作步骤
蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
色谱法
原理
利用物质在固定相和流动相之间 的分配平衡，使各组分以不同的
速度移动而达到分离的目的。
适用范围
适用于复杂混合物中各组分的分 离和提纯，如有机物、无机物、
生物样品等。
操作步骤
将待分离物质溶解于流动相中， 通过色谱柱时各组分在固定相和 流动相之间反复分配，按分配系 数大小依次流出色谱柱，从而实
不引入新杂质
在分离和提纯过程中，应避免 引入新的杂质，保证产品的纯
度。
不损失目标组分
尽量使目标组分完全分离出来 ，减少损失，提高收率。
操作简便易行
选择简单、易操作的分离和提 纯方法，降低实验难度和成本
。
环保安全
注意实验过程中的环保问题， 选择对环境无害的试剂和操作
方法，确保实验安全。
02
物质的分离方法
实验步骤
将粗盐溶解于水中，过滤去除不溶性杂质，再将滤液蒸发结晶得到 纯净的食盐。
实验注意事项
溶解时要充分搅拌，过滤时要选用合适的滤纸和漏斗，蒸发时要控制 火候，防止食盐飞溅。
案例二：海水中提取溴
实验目的
通过氧化、萃取、分液等操作，从海水中提取溴单质。
实验步骤
向海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用有机溶 剂萃取溴单质，再将有机相和水相分离，最后蒸馏得到纯 净的溴单质。
2022版新高考化学一轮复习课件：第一章 第二讲 物质的分离、提纯和检验
(5)分离淀粉胶体中的NaCl溶液:可选用过滤的方法。 ( )
提示:×。胶体粒子和Na+、Cl-均能透过滤纸,应改为渗析法。
(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属:可选用电解法。 ( )
提示:√。电解法可实现粗铜精炼。
(7)除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤。
()
提示:×。Cu和CuO都可溶于稀硝酸,应将稀硝酸改为稀硫酸。
(4)蒸馏。
适用 ①分离沸点相差较大的液体混合物； 范围 ②除去水中或其他液体中的难挥发或不挥发物质
注意 事项
①使用前要检查装置气密性； ② ③蒸 蒸馏 馏烧 时瓶 液需 体垫 体积_石_应_棉_占_网_蒸_加馏热烧；瓶容积的_13_～__32_； ④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的_支__管__口__处； ⑤冷凝水方向为_下__口进_上__口出
(2)“四个原则”。 ①不增,即提纯后不能增加新杂质。 ②不减,即不减少被提纯物质的量。 ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离。 ④复原,即被提纯物要复原。
【基本技能·小测】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)除去NO中混有的少量NO2:用水洗涤后再干燥。
()
提示:√。3NO2+H2O====2HNO3+NO。
(2)蒸发。
适用 分离可溶性固体和液体的混合物
范围
注意 事项
2
①蒸发皿中的液体不能超过其容积的__3_；
②蒸发过程中必须用_玻__璃__棒__不断搅拌，目的是 _防__止__局__部__温__度__过__高__而__使__液__体__飞__溅__； ③当_出__现__大__量__固__体__时，应停止加热，用余热蒸干
高三化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的分离和提纯课件
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序 号)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
()
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
混合物
分离方法 操作过程
从草木灰中提取可溶 1 性物质
2 KNO3和NaCl混合物
乙酸乙酯和乙酸混合 3物
由乙醇溶液制无水乙 4醇
答案 1 2 3 4
混合物 从草木灰中 提取可溶性 物质
KNO3和 NaCl混合物
乙酸乙酯和 乙酸混合物
由乙醇溶液 制无水乙醇
分离方法
操作过程
将草木灰溶于热水中，不
溶解、过滤 断搅拌，然后过滤。若滤
考点二 常用分离、提纯仪器
仪器图形与名 称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)制作过滤器时，滤
普通漏斗
(1)向小口容器 中转移液体 (2)加滤纸后， 可过滤液体
纸 紧贴 漏斗内壁， 用水润湿，注意不得 留有 气泡 (2)滤纸上缘低 于 漏斗 边缘，液
体低于 滤纸 边缘
分液漏斗
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏
3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？ 答案 可以，如用U形管。
考点三 物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1
图2
图3பைடு நூலகம்
图4
图5
(1)如图1，方法、装置的名称： 过滤 。 适用范围：把不溶性 固体与液体 进行分离。 注意事项：①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课件
分离
提纯
将两种或多种物质分开,得到几 除去物质中混有的少量杂质
种纯净物
而得到纯净物质
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
提纯建立在分离之上,只是将杂质弃去
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
5
第2讲物质的分离和提纯课件
2.分离、提纯的常用物理方法分析
方法 适用范围 主要仪器、用品
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中 的溶解度很大
D
除去丁醇 中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚 的沸点相差较大
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
14
第2讲物质的分离和提纯课件
解析:乙醇与水互溶,用乙醇萃取无法分离出溶于水中的碘,选项A错误;乙酸乙 酯与乙醇互溶,用分液法无法分离,选项B错误;硝酸钾的溶解度受温度变化影 响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,可以用重结晶的方法除去硝 酸钾固体中混有的氯化钠,选项C错误;乙醚与丁醇的沸点相差较大,可以用蒸 馏法分离,选项D正确。
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
28
第2讲物质的分离和提纯课件
对点专训
1.苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,其装置 如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下: ①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈瓶中。 ②装上冷凝管,加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾,回流反应4 h。 ③将反应混合物趁热减压过滤,并用热水洗涤滤渣,将洗涤液并入滤液中。 ④滤液加入盐酸酸化后,抽滤(装置如图2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
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B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分 离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度 随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
考点精析 1．分离与提纯的区别与联系
分离
提纯
目 将两种或多种物质分开， 除去物质中混有的少量杂
的 得到几种纯净物
质而得到纯净物质
原 理
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
联 系
提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去
2.提纯的原则与要求 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即： 一是不增加新的杂质。 二是不减少被提纯的物质。 三是被提纯物与杂质容易分离。 四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最 佳
【答案】 C
● 题组2—分离、提纯原理、方 法与操作
4．(2016·云南昆明统一检测)下列 实验目的能实现的是(部分夹持装置已 略去)( )
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食 盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液， 可使Cl2中混入CO2气体。
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2 溶液，从而回收MnCl2。
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯 净的MnCl2·4H2O。
Ⅱ.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 (4)蒸馏(或分馏)——分离 沸点 不同，且相互混溶的两种(或几种)液体。
(5)升华——分离 易升华与 不升华的固体混合物。
氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生分解、化合过程类似升华的现象， 故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物
D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸 出，使丁醇与乙醚分开。
【答案】 D
[拓展延伸] (1)分离溶于水的碘，可以选用的萃取剂是什么？ 【提示】 苯、四氯化碳等。 (2)如何提纯B项中的乙酸乙酯？
【提示】 把混合物加入饱和Na2CO3溶液中，充分振荡后静置分液，弃去 下层液体。
(6)渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体 中的NaCl
将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不 断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
典例引领 [典例1] (2013·新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确 的是( )
选 项
目的
A
3．常用的物理方法 (1)蒸发——分离 易溶性 固体和溶剂。
(2)过滤——分离 不溶性 固体和液体。
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗口， 液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁
②分液：分离两种 互不相溶的液体。
Ⅰ.萃取剂须具备的条件 ·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多 ·萃取剂与原溶剂 互不相溶 ·萃取剂与溶质 不发生反应
【答案】 C
3．(2013·重庆高考)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿 瘤活性的天然产物。
下列说法错．误．的是( ) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【解析】 根据操作流程和物质的性质，分析所用的分离提纯方法。A.步 骤(1)得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。B.步骤(2)得到水层和有机层，其 操作为分液，要用到分液漏斗。C.步骤(3)“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、 冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。D.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸 点不同，可用蒸馏的方法分离。
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
【解析】 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不互溶且分层应选装置③进行分 液，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘应采用萃取和分液的方法，选装置③， B合理；用FeCl2溶液吸收Cl2，应用洗气瓶且“长进短出”，选⑤，C合理；粗 盐提纯需要过滤和蒸发，D合理。
考 点
1
分
层
限
第二节 物质的分离、提纯
时
跟踪Biblioteka 练二考 点
2
[考纲展示] 1.掌握常见的物质分离、提纯方法。 2.能对常见物质进行分 离和提纯。3.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点 1| 物质分离和提纯的常用物理方法 固本探源
1．以下装置不能用于分离物质的是 D 。
2．在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。
【答案】 A
2．(2014·江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验， 能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【解析】 A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺 少加热装置。
3．不同状态的混合物的分离方法 (1)固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 (4)气—气混合分离型：洗气、液化。
题组强化 ● 题组1—分离、提纯操作装置识别与选择 1．下列实验中，所选装置不合理的是( )
分离溶于水的碘
B
分离乙酸乙酯和乙醇
C
除去KNO3固体中混杂的 NaCl
D
除去丁醇中的乙醚
分离方法 乙醇萃取
分液 重结晶 蒸馏
原理
碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不
同
NaCl在水中的溶解度很大
丁醇与乙醚的沸点相差较 大
【解析】 从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基 本方法角度分析解决问题。