2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量

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06总复习：化学中的常用计量(985)

高考总复习化学中的常用计量【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符号N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

第13讲物质的量、摩尔质量-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。

2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。

1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。

N A ＝6.02×1023_mol －1。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A。

4．摩尔的使用(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1mol Fe 、1mol O 2、1mol OH －、1mol e －等。

不能计量宏观粒子，不能说1mol 大米。

(2)用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。

二、摩尔质量1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M 。

2．定义式：M ＝mn 。

3．单位：g/mol 或g·mol －1。

4．数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

5．示例：M (Na)＝23g/mol ，M (KCl)＝74.5g/mol ，M (CO 2－3)＝60g/mol ，M (Na 2CO 3)＝106g/mol 。

对点精练1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量B ．物质的量是一个基本物理量C ．摩尔是用来表示物质的微粒个数D ．物质的量用来表示物质的微粒个数【答案】B【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 正确；C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C 错误；D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D 错误；故选B 。

物质的量和摩尔质量的关系式

物质的量和摩尔质量的关系式以物质的量和摩尔质量的关系式为标题，写一篇文章物质的量和摩尔质量是化学中两个重要的概念。

物质的量用摩尔（mol）来表示，而摩尔质量则是物质的质量与其摩尔数的比值。

这两个概念的关系式为：物质的质量（m）= 物质的量（n）× 摩尔质量（M）。

在化学中，摩尔是用来表示物质的数量的单位。

一个摩尔表示的是物质中包含的基本单位（如原子、分子或离子）的数量，这个数量与物质的质量是有关系的。

摩尔质量是指每摩尔物质所含有的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。

物质的量和摩尔质量之间的关系可以通过一个简单的例子来说明。

假设有一块钠（Na）的质量为22.99克，我们想知道其中含有多少个钠原子。

首先，我们需要计算出钠的摩尔质量，钠的相对原子质量为22.99 g/mol。

根据关系式，物质的量等于质量除以摩尔质量，所以钠的物质的量为22.99 g / (22.99 g/mol) = 1 mol。

由于一个摩尔表示的是物质中的基本单位的数量，所以这1 mol钠中含有6.022 × 10^23个钠原子。

因此，这22.99克的钠中含有6.022 × 10^23个钠原子。

通过这个例子，我们可以看出物质的量和摩尔质量之间的关系是非常重要的。

通过知道物质的质量和摩尔质量，我们可以计算出物质中包含的基本单位的数量。

这对于化学计算和实验室工作非常重要。

例如，在化学方程式中，我们需要知道反应物和生成物的物质的量才能确定反应的比例关系。

物质的量和摩尔质量还可以用于计算物质的质量百分比。

物质的质量百分比是指某一元素在化合物中所占的质量比例。

通过知道化合物的摩尔质量和元素的摩尔质量，可以计算出化合物中各元素的摩尔数比例，从而得到元素的质量百分比。

物质的量和摩尔质量是化学中的重要概念，它们之间的关系可以通过物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量的关系式来表示。

06第1章第3讲物质的量气体摩尔体积

思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②

摩尔质量与物质的量之间的关系

摩尔质量与物质的量之间的关系摩尔质量是化学中一个重要的概念，它与物质的量之间存在着密切的关系。

了解摩尔质量与物质的量的关系，对于理解化学反应、计算反应物与生成物的数量以及化学计量等方面具有重要意义。

一、摩尔质量的概念摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与相应元素的相对原子质量之积。

摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。

举个例子，氧气（O2）的摩尔质量为32 g/mol，意味着一个摩尔的氧气的质量为32克。

二、物质的量的概念物质的量是描述物质中包含的基本单位（例如原子、分子或离子）数量的物理量。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

一个摩尔的物质的量（即1 mol）等于该物质中包含的基本单位的数量，这个数量被称为阿伏伽德罗常数（约为6.022 × 10^23，记作NA）。

三、摩尔质量与物质的量之间的关系摩尔质量与物质的量之间的关系可以通过以下公式表示：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量根据这个公式，可以推导出以下关系：物质的质量 = 摩尔质量× 物质的量根据这个关系，我们可以通过已知物质的量和摩尔质量来计算物质的质量，或者通过已知物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。

四、应用实例1. 计算物质的质量假设我们有1 mol的氧气（O2），根据氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出氧气的质量：氧气的质量 = 摩尔质量× 物质的量= 32 g/mol × 1 mol = 32 g同样地，如果我们有2.5 mol的氧气，可以使用相同的公式来计算氧气的质量：氧气的质量 = 摩尔质量× 物质的量= 32 g/mol × 2.5 mol = 80 g2. 计算物质的量假设我们有48 g的氧气，可以使用摩尔质量来计算氧气的物质的量：氧气的物质的量= 物质的质量/ 摩尔质量= 48 g / 32 g/mol = 1.5 mol同样地，如果我们有120 g的氧气，可以使用相同的公式来计算氧气的物质的量：氧气的物质的量 = 物质的质量 / 摩尔质量 = 120 g / 32 g/mol =3.75 mol五、摩尔质量与化学计量摩尔质量与化学计量密切相关。

物质的量质量和摩尔质量的关系

物质的量质量和摩尔质量的关系一、物质的量与质量的关系在化学世界里，我们经常会遇到各种各样的物质。

这些物质有很多共同的特点，其中一个就是它们的质量。

质量是衡量物体轻重的一个标准，而物质的量则是衡量物质多少的一个标准。

那么，物质的量和质量之间到底有什么关系呢？我们要了解什么是物质的量。

物质的量是一个物理量，用来表示一个物质中所含的基本粒子(如原子、分子等)的数量。

它用符号n表示，单位是摩尔(mol)。

物质的量的单位有三个：克(g)、千克(kg)和摩尔(mol)。

其中，1摩尔物质的质量等于12克/摩尔。

那么，物质的量和质量之间的关系是什么呢？我们可以通过以下公式来表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。

从这个公式中，我们可以看出，物质的量和质量之间是成正比关系的。

也就是说，物质的量越多，质量就越大；物质的量越少，质量就越小。

二、摩尔质量与物质的量的关系接下来，我们要了解一下摩尔质量与物质的量之间的关系。

摩尔质量是一个物理量，用来表示1摩尔物质的质量。

它用符号M表示，单位是克/摩尔。

摩尔质量的单位与物质的量的单位相同，都是克/摩尔或千克/摩尔。

那么，摩尔质量与物质的量之间的关系又是什么呢？我们可以通过以下公式来表示：M = n × m其中，M表示摩尔质量，n表示物质的量，m表示物质的质量。

从这个公式中，我们可以看出，摩尔质量与物质的量之间也是成正比关系的。

也就是说，摩尔质量越大，1摩尔物质的质量就越大；摩尔质量越小，1摩尔物质的质量就越小。

三、总结通过以上的讨论，我们可以得出结论：物质的量和质量之间以及摩尔质量与物质的量之间都是成正比关系的。

这意味着，我们在计算物质的数量时，既可以使用物质的量，也可以使用质量；在计算摩尔质量时，既可以使用摩尔质量，也可以使用物质的质量。

只要掌握了这些关系，我们就能更好地理解和应用化学知识。

2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量(上海) 习题训练解析版

2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海）一、单选题（共6题；共12分）1.关于“物质的量”理解正确的是（）A.符号可以用“mol”表示B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 1molO2的质量为32g/molB. 1molH2O2含有4mol原子C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molOD. H2O的摩尔质量是18g3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成B. 它的摩尔质量为30g/molC. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：14.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都约含有个分子5.分子数相等的任何物质具有相同的（）A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 摩尔质量6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（）A. 0.05＜n＜0.1molB. n＜0.1molC. 0.05molD. 0.1mol二、填空题（共3题；共18分）7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。

它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。

酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。

8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。

合格考化学复习《物质的量计算》复习方案

《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。

2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。

难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。

一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。

1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。

准确理解此概念要注意以下几点。

(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。

(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。

2、阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。

阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。

阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。

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它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。

酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。

8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。

①O3能吸收紫外线。

与O3互为同素异形体的物质化学式是________。

②SO2是一种大气污染物。

SO2中S元素化合价是________，S、O原子个数比是________；SO2的摩尔质量为________g/mol；1mol SO2中约含________个S原子。

③大气中的CO2使地球保持温暖。

将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于________（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由________种元素组成。

9.豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。

异黄酮（C15H10O2）由________种元素组成，其摩尔质量为________，其中氢、氧元素原子的物质的量之比是________，0.1mol该物质中约含有________个氢原子，0.5 mol该物质中氧元素的质量是________克。

三、实验探究题（共1题；共5分）10.每年入冬时期，都是流感高发期，“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒旳良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5)，可从茴香中提取。

根据如图信息回答下列问题:①莽草酸是由________种元素组成；其摩尔质量是________。

②莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为________。

③0.1mol莽草酸中含氢原子的个数为________。

④如图信息中描述莽草酸物理性质的有________。

答案解析部分一、单选题1.D解析：A、物质的量的符号为n，“mol”是物质的量的单位符号，故A不符合题意；B、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的基本物理量，故B不符合题意；C、摩尔质量的数值上等于物质式量，故C不符合题意；D、物质的量是用于表示微粒集合体的物理量，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据物质的量的符号及定义分析。

2.B解析：A.1molO2的质量为32g，A不符合题意；B.1个过氧化氢分子中有4个原子，所以1molH2O2含有4mol原子，B符合题意；C.1molH2O中含有约2molH和1molO，C不符合题意；D.H2O的摩尔质量是18g/mol，D不符合题意，故答案为：B。

【分析】A根据物质质量等于摩尔质量乘以物质的量解答B根据一个过氧化氢分子中含有4个原子分析解答C根据水中不含有氢气解答D根据摩尔质量的单位为“g/mol”解答3.C解析：A、由化学式判断元素组成情况可知，甲醛是由碳氢氧三种元素组成的，故此选项不符合题意；B、利用各元素原子量之和求解知：甲醛相对分子质量是12+2+16=30，它的摩尔质量为30g/mol，故此选项不符合题意；C、从甲醛分子结构可以看一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故此选项符合题意；D、根据化学式CH2O可知，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1，故此选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等。

4.C解析：A、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，也不是国际单位制中七个基本物理量之一，选项不符合题意；B、1g氧气和1g臭氧中原子个数比为（ ×2）:（ ×3）=1:1，因此1g氧气和1g臭氧中含有相同的原子个数，选项不符合题意；C、一个水分子中由两个氢原子和一个氧原子，所以1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，选项符合题意；D、物质不都是由分子构成的，还可能由原子或离子构成，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】A、根据摩尔是量的单位分析；B、根据相同质量的物质中分子和原子的个数计算方法分析；C、根据水分子的原子构成分析；D、根据构成的质的粒子种类分析。

5.C解析：A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，不符合题意；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，不符合题意；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，符合题意；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据分子数相等的物质物质的量也相同分析。

6.D解析：解根据CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3＋2HCl= 2NaCl+2H2O+ CO2↑2 1 1 2可知NaOH~~~ NaCl1 10.1mol n，=1mol故答案为：D。

【分析】根据化学方程式知道：2摩尔的氢氧化钠可以生成1摩尔的碳酸钠。

而1摩尔的碳酸钠可以转化成2摩尔的氯化钠，即1摩尔的氢氧化钠鞥够转化成1摩尔的氯化钠，利用NaOH~~~NaCl，则可以计算出氯化钠的质量为0.1摩尔。

二、填空题7.3；4：1；46g/mol；0.1mol；1.204×1023；C2H6O+3O22CO2+3H2O解析：由酒精的化学式为C2H6O可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填3；酒精中碳、氢元素的质量比为（12×2）:（1×6）=4:1，故填4:1；酒精的化学式量为46，所以酒精的摩尔质量是46g/mol，故填46g/mol；4.6g酒精的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1 mol，故填0.1；其中碳原子个数为0.1 mol×个/mol×2= 1.204×个，故填1.204×；酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。

【分析】根据酒精的组成元素分析；根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；根据物质的量的定义分析；根据方程式书写的原则分析。

8.O2；+4；1：2；64；6.02×1023；化学；三解析：①同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，化学式为：O2；②在化合物中，元素化合价的代数和为零，SO2中的氧元素的化合价为-2价，则可推出S元素的化合价为+4；SO2中S、O原子个数比是1：2；1mol粒子的摩尔质量在g/mol为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为64，其摩尔质量为64g/mol；1mol SO2中约含有1mol硫原子，约含有6.02×1023个原子；③将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程有新物质生成，属于化学变化；CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成。

【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

根据1mol粒子的摩尔质量在g/mol为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等分析。

9.3；222g/mol；15：10或3：2；6.02×1023；16解析：根据异黄酮（C15H10O2）的化学式可知，异黄酮由碳、氢、氧3种元素组成，其摩尔质量数值上等于相对分子质量，其相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，所以其摩尔质量=222g/mol，其中氢、氧元素原子的物质的量之比是15：10=3：2；0.1mol该物质中约含有氢原子个数为0.1mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1023；0.5mol该物质中氧元素的质量是0.5mol×2×16g/mol=16g。

【分析】根据化学式确定物质的元素组成分析；根据物质的量的定义分析。

三、实验探究题10.3；174g/mol；1:8；6.02×1023个；ABC解析：①根据莽草酸（C7H10O5)化学式可知，莽草酸是由碳氢氧三种元素组成；其相对分子质量=12 7+1 10+16 5=174，其摩尔质量是174g/mol；②莽草酸中氢、氧两种元素的质量比=(1 10)：(16 5)=1:8；③根据莽草酸（C7H10O5)化学式可知，0.lmol莽草酸中含氢原子的个数=0.1 10 6.02×1023个=6.02×1023个；④熔点185℃；气味辛酸；易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。