碳酸钠的性质及应用
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
助熔剂碳酸钠
助熔剂碳酸钠助熔剂碳酸钠，是一种常见的工业用助熔剂，广泛应用于金属熔炼、玻璃制造和陶瓷生产等领域。
它不仅具有良好的熔融性能，还能改善熔体的流动性和稳定性，提高生产效率和产品质量。
我们来了解一下碳酸钠的基本性质。
碳酸钠，化学式Na2CO3，是一种白色结晶固体。
它在常温下是稳定的，但加热到高温时会分解成氧化物。
碳酸钠可以溶于水，形成碱性溶液，具有一定的腐蚀性。
在工业生产中，通常使用无水碳酸钠或结晶水含量较低的碳酸钠，以减少水分对产品质量的影响。
助熔剂碳酸钠主要的作用是降低金属和非金属材料的熔点，促进熔体的流动和混合。
在金属熔炼过程中，加入适量的碳酸钠可以有效降低金属的熔点，加快熔化速度，提高熔化效率。
同时，碳酸钠还能与金属氧化物反应，生成易于还原的金属碳酸盐，有助于去除金属表面的氧化物和杂质。
在玻璃制造中，碳酸钠是不可或缺的助熔剂。
它可以降低玻璃的熔点，促使玻璃原料迅速熔化，提高玻璃的透明度和均匀性。
此外，碳酸钠还能调节玻璃的化学性质，改变玻璃的折射率和热膨胀系数，使得玻璃具有更好的物理性能和工艺可塑性。
在陶瓷生产中，碳酸钠也起到了重要的作用。
它可以降低陶瓷的烧成温度，减少能源消耗和生产成本。
同时，碳酸钠还能改善陶瓷糊料的粘度和流动性，使得陶瓷坯体易于成型和加工。
此外，碳酸钠还能与陶瓷原料中的氧化物反应，生成新的矿物相，改变陶瓷的结构和性能。
助熔剂碳酸钠在工业生产中发挥着重要的作用。
它能够降低材料的熔点，改善熔体的流动性和稳定性，提高生产效率和产品质量。
无论是金属熔炼、玻璃制造还是陶瓷生产，碳酸钠都扮演着不可或缺的角色。
它的应用不仅促进了工业的发展，也推动了科技的进步。
助熔剂碳酸钠的广泛应用，为各行各业提供了更多的可能性，将继续为人类创造更美好的未来。
碳酸钠加热清洗方法
碳酸钠加热清洗方法一、引言碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱，是一种常见的白色结晶性固体化学物质。
由于其强碱性和良好的溶解性，碳酸钠被广泛应用于家庭清洁、工业生产和实验室实践中。
其中，碳酸钠的加热清洗方法在清洁餐具、清洗玻璃器皿、除垢等方面具有重要作用。
本文将详细介绍碳酸钠加热清洗方法及其应用。
二、碳酸钠的性质及用途1. 碳酸钠的化学性质- 融点：856- 沸点：1600- 溶解性：易溶于水，遇热溶解速度加快- 化学性质：具有强碱性，能与酸反应并生成对应的钠盐和二氧化碳2. 碳酸钠的应用- 家庭清洁：用于清洗餐具、清洗玻璃器皿等，能去除油污和污渍- 工业生产：用于玻璃制造、造纸、制造洗涤剂等- 实验室应用：常用于除垢、清洗设备和测量工具等三、碳酸钠加热清洗方法及步骤1. 准备工作- 确保操作环境通风良好，以防止对人体造成伤害。
- 穿戴手套和护目镜等个人防护装备，以避免直接接触碱性物质。
2. 步骤1. 首先，将要清洗的餐具或器皿放入宽口容器中。
2. 加入适量的纯净水，使餐具或器皿完全浸泡在水中。
3. 在水中加入一定量的碳酸钠固体，根据清洗对象的大小和脏污程度来确定使用的碳酸钠量。
一般来说，可以使用1%至3%的碳酸钠溶液。
4. 放入适量的温水，使溶液浸泡的温度保持在40至60之间。
5. 使用玻璃棒等工具轻轻搅拌溶液，使碳酸钠溶解均匀，形成一定浓度的洗涤剂。
6. 将容器放入预热好的加热器中，进行加热处理。
根据需要，可选择自然加热或者加热器加热。
以加热器加热为例，加热温度可设置在50至70之间。
7. 在加热过程中，不断观察溶液的情况。
如发现沉淀物产生，可用玻璃棒等工具进行搅拌，以加速清洗效果。
8. 清洗时间一般建议在30分钟至60分钟之间。
根据实际情况，可以适当调整清洗时间。
9. 清洗完成后，将餐具或器皿取出，并用清水进行充分冲洗，以去除残留的碱性洗涤剂。
10. 最后，检查清洗对象是否干净，如有需要，可进行二次清洗或重复上述步骤。
初中化学碳酸钠教案
初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。
一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。
易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。
2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。
二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。
步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。
三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。
四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。
五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
高一化学上学期碳酸钠的性质与应用--江苏教育版
主要知识点： 一.碳酸钠的物理、 化学性质 二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三.碳酸钠的应用和工业制法
一.碳酸钠的物理性质
碳酸钠俗称纯碱或苏打或口碱（soda）
碳酸钠属于盐类,白色粉末，是钠盐,可溶于水,水溶 液呈碱性，晶体含结晶水， Na２CO３· 10H2O,易失 去结晶水变成白色粉末 。
2 3
H+
3
设计区别固体Na２CO３和NaHCO３的方法?
热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2
、 Ca(OH)2 ?
讨论：
（1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？ （２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 通入CO2 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 加热 二氧化碳中的少量氯化氢。 通过NaHCO3饱和溶液
二、化学性质
实验1 实验2 实验3 实验4
现象:都有白色沉淀
现象:气球鼓起来,有气体产生
现象:PH试纸变蓝,碱性 现象:油污被去除
１、盐类的性质
碳酸钠＋酸
→ ？ ＋ ＋ ＋
？ ？ ？
碳酸钠＋碱 → ？ 碳酸钠＋盐 → ？
２、与碳酸氢钠之间的转化
Na2CO3 ＋H2O ＋CO2＝＝2NaHCO3 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵
⑶
三、碳酸钠的应用和工业制法
１、应用(书本52页)
２、工业制法
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： 碳酸氢钠 。滤液1中主要 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 含有的溶质是_________ 。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其原 ⑵ 操作①②的顺序_______ 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得 多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________。
碳酸钠的性质和应用
Na2CO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生 成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
能与所有可溶碱反应生成碳酸 正盐和水
9、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀 不反应
NaHCO3
二、Na2CO3与NaHCO3的区别
NaHCO3
随堂练习
1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的 方法？
加热 2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠 溶液除去？
CO2
(HCl)
Na2CO3溶液
不能 Na2CO3 +CO2 +H2O===2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂
NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=COH)2=CaCO3↓+N aOH+H2O
物质
与CaCl2 反应 相互转 化
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
3 .将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到 恒重，测得的固体质量为15.9g。求 （1）混合物中碳酸氢钠的质量分数 （2）将上述加热后的固体与足量的盐酸反 应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
3
操作
碳酸钠的功能主治是什么
碳酸钠的功能主治是什么引言碳酸钠是一种常用的化学物质，具有多种功能主治。
本文将介绍碳酸钠的性质、用途以及其在医药和工业领域中的功能主治。
碳酸钠的性质•化学式：Na2CO3•分子量：105.99 g/mol•外观：白色结晶性粉末•溶解性：可溶于水•熔点：851 °C•燃点：不燃碳酸钠的用途1.碱液制备：碳酸钠可用于制备各种含碱液，如碱性洗涤剂、玻璃制造等。
2.食品添加剂：作为食品添加剂，碳酸钠常用于面点和糖果制作中，可改善食品的质地和口感。
3.水处理剂：碳酸钠可以调节水的酸碱度，常用于水处理领域中的混凝剂和调节剂。
4.矿冶工业：碳酸钠在矿冶工业中广泛应用，可用于金属提取、熔融矿石的还原和精炼等。
5.玻璃制造：作为玻璃制造的原料，碳酸钠能够调节玻璃的成分和性质，提高玻璃的透明度和强度。
碳酸钠在医药领域中的功能主治1.抗酸中和：碳酸钠是一种碱性物质，可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的消化不良和胃痛等症状。
2.肌肉酸痛缓解：碳酸钠可通过调节体内乳酸浓度，缓解肌肉酸痛和疲劳感。
3.血液调节：碳酸钠可以促进体内二氧化碳的排出，改善酸中毒症状，如呼吸困难和乏力。
4.抗过敏作用：碳酸钠具有抗过敏的作用，可用于缓解过敏性疾病引起的症状，如鼻塞、流鼻涕等。
5.肥皂剂：碳酸钠具有良好的清洁和去污能力，可以用于制作肥皂剂和洗涤液。
碳酸钠在工业领域中的功能主治1.去除硫化物：碳酸钠可以与硫化物反应，生成易溶于水的硫代硫酸盐，用于净化天然气和石油中的硫化物。
2.催化剂：碳酸钠可作为工业催化剂，在化学反应中促进反应速度，提高反应产率。
3.酸中和剂：碳酸钠可以中和酸性废水和废气，起到净化环境的作用。
4.高温干燥剂：碳酸钠可以吸收空气中的湿气，作为高温干燥剂广泛应用于化工和制药工艺中。
5.钢铁冶炼：碳酸钠作为熔剂存在于钢铁冶炼的炉渣中，可以调节炉渣的黏度和抗渗性。
结论碳酸钠具有多种功能主治，在医药和工业领域都发挥着重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
玻璃 造纸
冶金
肥皂
纺织
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节二：初探碳酸钠的性质
☆ Na2CO3的性质
1、白色粉末、易溶于水、焰色反应为黄色、溶液 呈碱性。
与某些酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2、盐的通性 与某些碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
对比方程式并结合压强图像，你还能得到哪些定量结论？
等质量的固体与足量的盐酸反应： NaHCO3反应放出的CO2多。
等物质的量的固体与足量的盐酸反应： 放出的CO2一样多。
放出等量CO2时： NaHCO3消耗的盐酸少。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用钠的性质
碳酸钠的性质及应用
碳酸钠的性质及应用
江苏省苏州中学 王小莉
碳酸钠的性质及应用 江苏省苏州中学 王小莉
环节一：初识碳酸钠的应用 生活中碳酸钠的应用
消除被蚊虫叮
烧糖芋头去时咬油加后入污的一红点肿
纯碱去，鱼煮胆出破来后的的芋苦头味 会发红，变得更松软。
中和面粉发酵 产生酸性物质
江苏省苏州中学 王小莉
环节碳一酸：钠的初性识质及碳应酸用钠的应用 工业中碳酸钠的应用
NaHCO3
小苏打 酸式盐
Na+ HCO3-
交流与讨论：根据类别与构成的差异、碳酸钙和 碳酸氢钙的性质及钟乳石的形成过程，请预测 碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质差异？
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
☆ Na2CO3和NaHCO3性质的差异
与某些盐 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
3、Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
Na2CO3 俗名 纯碱、苏打
类别 正盐
构成 Na+ CO32-
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐 酸的反应更剧烈?
现象：
实验
往由N浅分0酸.a5红别，Hm在观C色ol/O原察L变3N先溶溶成a滴液H液无C有颜中O色色23滴溶滴。变酚液入化酞的和稀的试气盐3管m泡酸中L产0立逐.生5滴即m情o滴产况l/加L。生N1a气m2Co泡Ol/3L，和盐溶液
请写出在Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸的 反应的化学方程式。
Na2CO3+HCl= NaHCO3 + NaCl NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸一开始没有气泡，溶 液红色逐渐变浅，当变成浅红色时，再滴加盐酸，
产生了大量气泡。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
请分别写出Na2CO3和Na实H验CO3与盐酸反应的方程式。
结但论N用与体Na：H等压 系a2C强体中NCOa传积生O23C与感等成3+O器浓的酸23测 度CH和反O定的CN应2产等过la=的H生质量2C剧N的量的Oa压烈的盐3C都强酸N程la+能。反2度CC与应O强O在3酸和2于↑等反N+N体aH应Ha积2C2C放O的OO出3密固3。闭C体O2， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
☆ Na2CO3和NaHCO3性质的差异
热稳定性 4 活动与探究 ： Na2CO3和NaHCO3
的差异
Na结2C论O：3 NNaa2CHOC3O受3热不易分解，NaHCO3受热易分解。
2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Suzhou High School Wangxiaoli
溶解性 活动与探究一： Na2CO3和NaHCO3的
差异
现象： Na2CO3全部溶解实，验NaHCO3部分溶解。
在各自为0.5g的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入
结论3m：L的N水a2，C充O3分易振溶荡于，水观，察现Na象H。CO3可溶于水，同 温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
200C时： S(Na2CO3)=21.5g，S(NaHCO3)=9.60g
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
☆ Na2CO3和NaHCO3性质的差异
碱性 活动与探究二： Na2CO3和NaHCO3的水溶液
差异
现象在：3NmaL20C.5Om3o溶l/L液Na变2C深O3红和实，0验.5NmaoHl/LCNOaH3溶CO液3溶变液浅中红，。
两步反
在Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸应的反应
CO32- H+ HCO3- H+ CO2 +H2O
一步反应
在NaHCO3溶液中逐滴滴加稀盐酸的反应
HCO3- H+ CO2 +H2O
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
环节碳三酸பைடு நூலகம்：的深性质探及碳应用酸钠的性质
生活中的碳酸氢钠
NaHCO3常作为食品制作过程中的膨松剂、发酵剂。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
各滴2滴酚酞，观察现象。
结论： Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，同 浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用 钠的性质
☆ Na2CO3和NaHCO3性质的差异
酸 活动与探究三： Na2CO3和NaHCO3与 反应的差异