金属与非金属的反应说
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应一、引言金属与非金属的反应是化学中的重要内容之一。
金属与非金属的反应涉及到金属离子的氧化还原过程，是化学反应中的基本类型之一。
本文将从金属与非金属反应的定义、分类与特点、反应机理及实际应用等方面进行探讨。
二、金属与非金属反应的定义金属与非金属反应是指金属与非金属元素或化合物之间发生化学反应的过程。
在反应中，金属通常失去电子，形成金属离子，而非金属则获得电子，形成负离子或形成共价键。
三、金属与非金属反应的分类与特点1. 金属与非金属元素的反应：金属与非金属元素直接反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键形成化合物。
例如，钠与氯反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。
这种反应通常具有剧烈的放热性质。
2. 金属与非金属化合物的反应：金属与非金属化合物反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
例如，铜与硫化氢反应生成硫化铜：Cu + H2S → CuS + H2。
这种反应通常具有明显的颜色变化。
3. 金属与非金属共价化合物的反应：金属与非金属共价化合物反应，通常是金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
例如，锌与二氯甲烷反应生成四氯化锌：Zn + CH2Cl2 → ZnCl4 + C2H2。
这种反应通常具有明显的气体生成和溶解度变化。
四、金属与非金属反应的反应机理金属与非金属反应的机理通常涉及金属离子、非金属离子或原子之间的电子转移、共价键形成和断裂等步骤。
在金属与非金属元素反应中，金属离子失去电子，非金属离子获得电子，通过离子键形成化合物。
在金属与非金属化合物反应中，金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
在金属与非金属共价化合物反应中，金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
五、金属与非金属反应的实际应用金属与非金属反应广泛应用于工业生产和实验室研究中。
例如，金属与非金属元素反应广泛应用于金属提取、金属表面处理和金属加工等工业领域。
金属非金属化学方程式整理全
金属+非金属化学方程式整理(全)
一、金属与非金属反应生成卤化物
1.金属与氯气反应：
Mg + Cl2点燃MgCl2
2.金属与溴反应：
2Na + Br2点燃NaBr
3.金属与碘反应：
2K + I2点燃KI
二、金属和非金属反应生成氮化物
4.金属与氮气反应：
Mg + N2点燃Mg3N2
三、金属和非金属反应生成氧化物
5.金属与氧气反应：
4Al + 3O2点燃2Al2O3
四、金属和非金属反应生成硫化物
6.金属与硫反应：
Fe + S点燃FeS
五、金属和非金属反应生成碳化物
7.金属与碳反应：
2Mg + C3MgC
以上仅是一般常见的金属和非金属反应的化学方程式，这些反应具有一些通用的反应特点。
在实际的化学过程中，具体的反应条件和物质性质可能会导致这些反应具有一些特定的差异。
因此，在使用这些化学方程式时，应该根据实际实验条件和要求进行调整。
铝和 硝酸银反应反应-概述说明以及解释
铝和硝酸银反应反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述：铝和硝酸银之间的化学反应是一种常见的实验反应，在化学教学和科研领域中具有重要的意义。
铝是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和耐腐蚀性，而硝酸银是一种常用的银盐，具有较强的氧化性和还原性。
当铝和硝酸银相遇时，会发生一系列的化学反应，产生出不同的产物。
通过探究铝和硝酸银反应的机理和特点，可以深入理解金属与酸类物质之间的相互作用规律，拓展化学知识。
同时，该反应也具有一定的应用价值，可以应用于金属蚀刻、金属表面处理等领域。
本文将着重探讨铝和硝酸银反应的化学机理、实验条件和观察结果，以及可能的应用场景和未来研究方向，旨在全面分析这一重要反应的特点和价值。
1.2 文章结构:本文将首先介绍铝和硝酸银的化学反应，包括反应过程和产物形成。
接着将详细描述实验条件和观察结果，探讨反应在不同条件下的变化和特点。
最后，将对反应机理进行深入探讨，从分子层面解释反应发生的原因。
通过这些内容的呈现，读者将更好地理解铝和硝酸银反应的特点和应用前景。
": {}}}}请编写文章1.2 文章结构部分的内容1.3 目的本文旨在探讨铝和硝酸银之间的化学反应过程，分析反应条件下的观察结果，探讨反应机理，并总结这一反应的特点。
通过深入研究该反应，我们可以更全面地了解铝和硝酸银之间的化学性质，为进一步探索其可能的应用场景和未来研究方向提供参考和启示。
通过本文的研究，希望有助于拓展我们对铝和硝酸银反应的认识，为相关领域的科学研究和技术应用提供有益的信息和指导。
2.正文2.1 铝和硝酸银的化学反应:铝和硝酸银之间的化学反应是一种经典的置换反应，在该反应中，铝会取代银的位置，生成氮氧化铝和银。
该化学反应的化学方程式如下所示:2 Al +3 AgNO3 →3 Ag + Al(NO3)3在上述方程式中，铝（Al）与硝酸银（AgNO3）反应，生成了银（Ag）和硝酸铝（Al(NO3)3）。
金属与非金属生成盐的化学方程式
金属与非金属生成盐的化学方程式金属与非金属反应生成盐，是指当金属与非金属元素或化合物发生化学反应时，会生成相应的盐。
这种反应是一种离子反应，其中金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得电子形成阴离子。
这些离子之间的相互作用形成了离子键，从而生成了盐。
金属与非金属生成盐的化学方程式可以通过以下几个例子来说明：1. 钠（金属）与氯气（非金属）反应生成氯化钠（盐）的化学方程式如下：2Na + Cl₂ → 2NaCl在这个反应中，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl⁻）。
这两个离子之间的相互作用生成了氯化钠晶体。
2. 镁（金属）与硫（非金属）反应生成硫化镁（盐）的化学方程式如下：Mg + S → MgS在这个反应中，镁原子失去两个电子形成镁离子（Mg²⁺），硫原子获得两个电子形成硫离子（S²⁻）。
这两个离子之间的相互作用生成了硫化镁晶体。
3. 铝（金属）与氧气（非金属）反应生成氧化铝（盐）的化学方程式如下：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃在这个反应中，铝原子失去三个电子形成铝离子（Al³⁺），氧原子获得两个电子形成氧离子（O²⁻）。
这两个离子之间的相互作用生成了氧化铝晶体。
4. 钙（金属）与氯气（非金属）反应生成氯化钙（盐）的化学方程式如下：Ca + Cl₂ → CaCl₂在这个反应中，钙原子失去两个电子形成钙离子（Ca²⁺），氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl⁻）。
这两个离子之间的相互作用生成了氯化钙晶体。
以上是金属与非金属生成盐的几个例子，都是通过金属与非金属元素或化合物之间的反应生成的。
这些反应在化学实验和工业生产中都具有重要的应用价值。
例如氯化钠是常见的食盐，硫化镁被用作防腐剂和杀虫剂，氧化铝被用作耐高温材料，氯化钙被用作干燥剂等。
金属与非金属生成盐的反应是化学反应中重要的一类反应，对于我们理解和应用化学有着重要的意义。
金属和非金属生成盐的化学反应方程式
金属和非金属生成盐的化学反应方程式一、金属与酸反应生成盐1.铁与硫酸反应生成亚铁硫酸铁：Fe+H2SO4→FeSO4+H22.铝与硝酸反应生成铝硝酸：Al+HNO3→Al(NO3)3+H23.钠与硫酸反应生成硫酸钠：Na+H2SO4→Na2SO4+H24.铜与硝酸反应生成硝酸铜：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+H2二、非金属与酸反应生成盐1.氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾：KOH+H2SO4→K2SO4+H2O2.氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠：NaOH+HNO3→NaNO3+H2O3.氢氧化铵与硫酸反应生成硫酸铵：NH4OH+H2SO4→(NH4)2SO4+H2O4.氢氧化铵与硝酸反应生成硝酸铵：NH4OH+HNO3→NH4NO3+H2O金属和非金属的化学反应能够生成盐，具体反应根据金属和非金属有所不同，因此按照反应的不同，金属反应的盐分为金属与酸反应生成盐和非金属与酸反应生成盐。
金属与酸反应生成盐所产生的物质都来自反应中的金属元素，在反应离子力学模型中，金属元素原子会被氧化，失去电子被氧化为阳离子，而酸也会被氧化，失去电子被氧化到酸性阴离子，金属通过化学反应与酸的酸性阴离子结合，产生阳离子，以硫酸与铁反应为例，Fe+ H2SO4→FeSO4+H2，铁原子会被氧化，失去电子变成阳离子Fe2+，被H2SO4释放出来的H+结合，生成阴离子SO42-，硫酸铁（FeSO4）就形成了。
除此之外，非金属与酸反应也能生成盐，和金属反应生成盐一样，非金属元素也会被氧化，失去电子被氧化成阳离子，而酸也同样会被氧化，失去电子，被氧化至酸性阴离子，非金属元素的原子通过化学反应，与酸的酸性阴离子结合，产生阳离子，就形成了一种离子盐，如下所示：KOH+H2SO4→K2SO4+H2O，氢氧化钾原子会被氧化，失去电子变成阳离子K+，被H2SO4释放出来的H+结合，生成阴离子SO42-，硫酸钾就形成了。
综上所述，金属和非金属的化学反应能够生成盐，具体过程根据金属和非金属的不同而有所不同，金属与酸反应生成盐以及非金属与酸反应生成盐，皆是原子元素或离子发生化学反应，无法分子溶解，而原子分子被氧化，失去电子发生反应，这些反应都会产生盐。
金属加非金属氧化物反应
金属加非金属氧化物反应
金属和非金属氧化物之间的反应是一种常见的化学反应类型。
这种反应通常是金属与氧化物之间的氧化还原反应。
金属通常是在化合物中失去电子，而非金属通常是在化合物中获得电子。
这种反应可以产生盐和水。
举例来说，钠和氧气反应会产生氧化钠：
4Na + O2 → 2Na2O.
另一个例子是铜和氧气反应会产生氧化铜：
2Cu + O2 → 2CuO.
这些反应中，金属原子失去电子形成阳离子，而氧气原子获得电子形成氧离子。
这种反应通常伴随着放热现象，因为金属与氧气结合会释放能量。
此外，金属与非金属氧化物的反应也可以用于制备金属的氧化物。
例如，铁与二氧化碳反应会产生铁的氧化物：
3Fe + 2CO2 → Fe3O4 + 2CO.
总的来说，金属和非金属氧化物的反应是化学中重要的一部分，它们不仅在实际生产中有应用，也有助于我们理解化学反应的基本
原理。
金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
金属氧化物和非金属氧化物反应
金属氧化物和非金属氧化物反应一、金属氧化物与非金属氧化物之间的反应金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，而非金属氧化物则是由非金属元素和氧元素组成的化合物。
当金属氧化物与非金属氧化物发生反应时，会产生不同的化学反应和产物。
二、金属氧化物与非金属氧化物反应的类型1. 酸碱反应：金属氧化物和非金属氧化物可以发生酸碱反应，产生盐和水。
例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2. 氧化还原反应：金属氧化物和非金属氧化物可以进行氧化还原反应，其中金属元素被氧化，非金属元素被还原。
例如，二氧化铜与硫化氢反应生成硫和水：CuO + H2S → Cu + H2O + S3. 双替换反应：金属氧化物和非金属氧化物可以发生双替换反应，其中金属离子和非金属离子交换位置。
例如，氧化钙与二氧化硅反应生成钙硅酸盐：CaO + SiO2 → CaSiO3三、金属氧化物与非金属氧化物反应的实际应用1. 炼铁：在炼铁过程中，铁矿石中的金属氧化物与非金属氧化物反应，将矿石中的杂质氧化为气体，从而提取纯铁。
2. 燃料燃烧：燃料中的非金属氧化物与金属氧化物反应，产生大量的热能和二氧化碳等燃烧产物。
3. 玻璃制造：金属氧化物和非金属氧化物可以用于制造玻璃，其中金属氧化物可以提供颜色，而非金属氧化物可以改变玻璃的性质。
四、金属氧化物与非金属氧化物反应的重要性金属氧化物和非金属氧化物之间的反应在生活和工业中都有重要的应用。
这些反应可以用于提取金属、产生热能、制造玻璃等。
五、金属氧化物与非金属氧化物反应的反应条件金属氧化物与非金属氧化物发生反应的条件包括温度、压力、催化剂等。
不同的反应条件会影响反应速率和产物的选择。
六、金属氧化物与非金属氧化物反应的安全性金属氧化物和非金属氧化物反应产生的化学反应可能会产生剧烈的放热和气体释放，因此在实验室和工业生产中需要严格控制反应条件，确保安全操作。
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四 学法指导
课前预习 学案导学 积极参与
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11
五 教学流程
环
环
环
环
环
环
节
节
节
节
节
节
一
二
三
四
五
六
引 境 创新 温 题 分 入 设故 析 新 情知 课
气察引 反铝引 的：导 应与导 反钠实 氧探 应与验 气究
氧观 的：
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普通高中课程标准实验教科书《必修1》（人教版）第三章第一节
金属与非金属的反应
保康一中 高一化学组
说课 内容
教材分析 学情分析 教学策略 学法指导
教学流程 教学反思
一
教材分析
1、教材的地位和作用
本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三 章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》第一课时 。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。
一 教材分析
2、教学目标 — 情感态度与价值观目标
1
通过对金属钠、铝性 质的科学探究，发展 学生学习化学的兴趣， 乐于探究物质变化的 奥秘；
22
增强学生学好化学、服 务社会的使命感和责任 感。
一 教材分析
3、教学重、难点
教学重点： 钠和铝与氧 气的反应以 及如何从实 验的角度揭 示反应过程
教学难点：钠 在不同条件下 与氧气反应的 原理和铝在空 气中加热的实 验现象的解释
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3
一 教材分析
1、教材的地位和作用
新课程标准
新课标要求: 根据生产生活中的实例或实验探究
的方法，了解钠、铝、铁、铜等金属及 其重要化合物的主要性质，能列举合金 材料的重要应用。
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4
一 教材分析
2、教学目标 — 知识与技能目标
1
复习和巩固初中 所学的金属的化 学性质，探索金 属的性质与金属 的原子结构的关 系；
3.请画出Na 、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么相同点和不同点？
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14
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag编辑ppt Mg+2HCl=MgCl2+H2↑15
五 教学流程 (三)金属与非金属的反应 1、镁、铁与氧气反应（回忆）
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
会滴落下来。
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
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22
怎样应才用能：使人铝们燃日烧常呢用？的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也 正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。 也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为 一种应用广泛的金属材料。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的 深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质 的分内法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学 的知识；同时，本课时要介绍的金属性质的研究获取方法 ，将是学生在后续的章节里认识元素周期律、元素周期表 知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用 。
2
掌握金属钠和铝与 氧气的反应，知道 铝的氧化膜对内部 金属的保护作用。
一 教材分析
2、教学目标 —过程与方法目标
1
能够对金属钠在不 同条件下能否与氧 气反应和铝能否在 空气中燃烧做出假 设，并根据所做出 的假设设计实验， 加以验证；
2
在归纳金属钠、铝 的性质的过程中， 体验分类、比较等 研究方法在学习和 研究物质性质过程 中的应用。
碱性氧化物
常温
0
4Na
+
0
O2
==
2N+1a2O-2 （白色）
还原剂
氧化剂
得到4e-，化合价降低，被还原
失去２e-，化合价升高，被氧化
过氧化物
加热
0
2Na
+O0 2
=△=
N+1 a2O-1 2
(淡黄色)
还原剂 氧化剂
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能 跟氧气反应。条件不同，现编象辑p不pt 同，产物不20同。
金属钠比铁和 镁更活泼，钠 与氧气能否反
应呢？
编辑ppt
16
【演示实验1】
这又说明钠具有哪些
性质？
持注
干意
燥：
使
用
到
的
仪
钠为何保存在煤 油中？
器
要
实验3-1
Байду номын сангаас
保
17
2、钠与氧气的反应
实验现象： 钠的切口处露出银白色金属光泽，然后逐渐变
暗。 实验结论：
Na的密度比煤油大，质软，有金属光泽； 常温下，Na能与O2迅速发生反应。
迁分 移析 提总 升结
，
巩学 固以 新致 知用
12
五 教学流程 (一)创设情景，激发兴趣
金属有哪些共性？
设计意图：以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学
生积极情绪。
编辑ppt
13
五 教学流程 (二)分析课题，温故知新
1.以Fe为例来说，金属能发生哪些类型的化学反应？
2.根据图3-2写出相应的离子方程式，并结合氧化还原 反应的相关知识判断金属在其中充当的角色。
如果将铝箔放在酒精灯上加热会怎样？
21
探究内容
1、用坩锅钳夹住一小块 铝箔在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔,用砂 纸仔细打磨,除去表面的 保护膜,再加热至熔化。
现象 解释 结论
铝箔发红卷缩,
熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 的熔点（2050℃）高于铝 的熔点（660℃），包在铝 的外面，使熔化了的铝不
三教学策略
从举例介绍身边的金属材料和回顾初三化学知
1 识入手，引入新课，通过镁铁分别于氧气反应 引出“钠铝与氧气的反应”的问题。
实验探究，让学生通过实验去探索钠的物理性质 、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与氧
2 气的反应，并分析不同条件下反应的产物落实重 点；通过探究铝在空气中加热的现象分析得出金 属氧化膜在生产生活中的应用。
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
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18
【演示实验2】
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃 烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
△
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
19
利用氧化还原知识分析反应：
失去4e-，化合价升高，被氧化
编辑ppt
8
二 学情分析
知识方面
学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物 的知识，在平时生活中也已有较多了解，现在进一 步学习一些有关金属的新知识容易被接受。
认知方面
学生已经具备了一定的独立思考能力，学习自觉 性增强，能通过自学主动获取知识。授课班级学生整 体素质较好，部分学生思维活跃，但实验探究能力及 综合分析解决问题能力还不够成熟,需要老 师适时的组织和引导。