【人教版】2020高考化学一轮复习第3讲离子反应讲练结合学案
高考化学一轮复习学案：《离子反应》人教版
第二节离_子_反_应一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
二、离子反应1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
⎪⎪⎪根据反应事实，写出正确的化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪删去两边不参加反应的离子CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H ＋＋OH－===H 2O 来表示。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
2020高三化学一轮复习--离子反应教案(人教版)
高三化学一轮复习专题3 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4.能正确书写离子方程式，判断其正误，并能进行有关计算。
【高考导向】离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性，无色透明，发生氧化还原反应等，把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的趋势。
【知识梳理】考点一电解质1.电解质导电的原因及影响因素根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物．．．可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF 、HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、 …… 弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH 3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
最新-高三化学一轮《离子反应》复习教学设计 精品
高三一轮《离子反应》复习教学设计学习目标知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件；2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误；3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。
过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力；情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。
.知识回顾1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。
2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3.按条件写出一下离子反应方程式。
①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4.请问下列离子是否可以共存？为什么？①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl-③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO-例题精析【离子方程式的正误判断及书写】例题1、（2018理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+-D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。
一轮复习3——离子反应
考点一| 电解质1.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__________的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是___________，盐和碱的电离条件是__________________。
2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“__________”连接。
Na2SO4_____________________________________，HClO__________________________________________。
CH3COOH_______________________________；Ba(OH)2________________________________________；NH3·H2O_________________________________;NaHSO4________________________________________; NaHCO3_________________________________; NaHSO4(熔融)_______________ _____________________;Al2O3(熔融)_____________ ___________________; Na2O(熔融)__________ __________________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3___________________________________;__________________________________；Fe(OH)3___________________________________3.电解质和非电解质(1)电解质：在__________________________________状态下，能够导电的_______________。
2020年高考化学一轮总复习离子反应3课件新人教版
3．下列指定化学用语正确的是( C ) A．NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－ B．Ba(OH)2 的电离方程式：Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ C．NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ D．氨水显碱性：NH3＋H2O===NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
5．可通过熔融状态下的导电性实验验证化合物是离子化合 物还是共价化合物。
1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( B ) A．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力 弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电 能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( × ) (2) 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 比 弱 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 强 (× ) (3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (× ) (5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子 存在( √ )
电，B 错误；蔗糖是非电解质，C 错误；NaOH 溶液是混合物，
D 错误。
2．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化， 请按照要求选择填空。
A．导电性变化不大 B．导电性明显增强 C．导电性明显减弱 D．导电性由强到弱再到强 (1)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl( ) (2)向 H2SO3 溶液中通入 Cl2( ) (3)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( ) (4)向 NH3·H2O 中通入 HCl 气体( ) (5)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案：(1)A (2)B (3)A (4)B (5)D
(人教版)2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H 2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
高考化学一轮复习2.2离子反应(第III课时)教学案
中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第III课时）教学案一、内容及其解析1．内容：根据离子反应学会判断溶液中的离子共存问题。
2．解析：离子共存是重要的化学概念和理论，也是高中教学的难点之一，同时也是高考的一个重要考点。
二、目标及其解析1、目标：（1）、通过复习基础知识，是学生能够熟练地判断离子共存的问题。
(2)、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。
(3)、学会分析、解决问题，进一步发展思维能力。
2、解析：复习了离子反应后，学生对这一基本概念有了基础的认识，但学生的知识还不够系统化，在分析问题的时候会断章取义。
三、教学重点、难点1、重点：离子共存知识的归纳。
难点：离子共存知识的归纳。
2、解析：四、教学问题诊断分析在元素及其化合物知识的学习中，学生没有将众多的知识整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整，物之间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等都会造成在该题上丢分。
四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境[引入]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们就一起来探讨这个问题。
[板书] 离子共存1、溶液颜色问题1：在我们已学过的离子中，有哪些离子是有颜色的？设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例1：2、溶液的酸碱性问题2：判断下列几种情况溶液的酸碱性：（1）在pH 1的溶液中，（2）使紫色石蕊溶液呈红色（3）使红色石蕊变蓝（4）c(H+）为10-13（5）加入铝粉有氢气产生（6）在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例2：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、Na+B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－3、三种特殊情况在例题2的A选项中我们知道了“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第二单元第3讲氧化还原反应
2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义第二单元第3讲氧化还原反应梳理与整合一、化学反应的类型及相互关系 导学诱思下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。
①TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti ②3O 2=====一定条件2O 3 ③2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ④2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ ⑤H 2O ＋SO 3===H 2SO 4⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦3N O 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑧3SiCl 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12HCl⑨CaCO3=====高温CaO ＋CO 2↑ 教材回归1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。
(2)特征：反应前后元素的______发生了变化。
(3)实质：反应过程中有电子____或____。
2．几种化学反应类型的关系根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。
②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O 33O 2。
二、氧化还原反应的有关概念 导学诱思(1)在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。
第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮
第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
能正确书写离子方程式。
复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。
从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。
熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。
【答案】不相同。
在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。
X 可能是Cl 2或NH 3。
(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。
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第3讲离子反应书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
近几年课标卷对离子共存和离子方程式书写的正误判断考查频率有所降低。
命题分析++H3V,V需转移44(--↓;SiO高考真题考点一离子反应离子共存的判断1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC答案 B2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O答案 C3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案 D4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案 C5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S答案 C6.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C答案 A7.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C答案 B8.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S答案 C9.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-答案 C10.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S答案 C11.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子答案 A考点二离子方程式的书写1.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O答案 B2.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案 B3.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案 D4.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O答案 D5.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe答案 D6.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+答案 D7.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I- I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+ S+3S↓+2H2O答案 B8.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 C10.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误．．的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S答案 C11.(2013大纲全国,11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S 2BaSO4↓+Al(OH)3↓答案 A12.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O答案 D模拟演练夯实基础考点一离子反应离子共存的判断1.(人教必1,二-2-7,变式)常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+、S、OH-、Na+B.Na2CO3溶液中:Ba2+、N、Cl-、H+C.无色溶液中:Cu2+、S、N、Cl-D.pH=14的溶液中:Na+、N、OH-、Ba2+答案 D2.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B3.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B4.(2017福建四地六校一联,5)下列离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N、I-、S、Cl-B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NC.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C答案 D5.(2017江西南昌一模,8)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SB.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HC、I-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl-D.0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液:H+、Mg2+、SCN-、S答案 C6.(2016山东师大附中一测,11)下列可以大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe3+、N、Cl-B.K+、HC、S、OH-C.ClO-、Cl-、Na+、H+D.Ba2+、K+、S、H+答案 A7.(2016广东珠海摸底,6)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H+、Fe3+、I-、Cl-B.Al3+、Mg2+、N、Cl-C.K+、Ag+、Ca2+、SD.N、Na+、Al、Mn答案 B考点二离子方程式的书写)- Fe(OH)2 C+HS2+ BaSO- Al(OH)9.(2018陕西西安中学摸底,13)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSD.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al+4Na++2H2↑答案 D10.(2017吉林通化一检,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+ BaSO4↓B.向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2 CaSO3↓+2HClO答案 C11.(2017江西六校联考,8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2 N+HSB.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O答案 D12.(2017河南六市联考,5)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是、+4H+ 3Fe- Fe(OH)、+OH- C+HN-↓13.(2017江西南昌三校联考,8)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.氢氟酸雕刻玻璃:Si+4HF SiF4↑+2H2↑B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2OC.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O答案 D14.(2017山西孝义九校质监,3)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H++N Fe3++NO↑+S↓+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O答案 C15.(2016河北百校联盟一联,14)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+ H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O答案 A能力提升(满分85分时间:35分钟)一、选择题(每小题6分,共60分)1.(人教必1,二-2-6,变式)下列离子方程式中,正确的是( )A.工业上用FeCl3溶液刻蚀铜制线路板:2Cu+Fe3+ Fe2++2Cu2+B.实验室制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2OD.稀盐酸滴入水玻璃中:Na2SiO3+2H+ 2Na++H2SiO3↓答案 C2.(2018吉林长春普通高中一模,5)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的+C、2-- Cu(OH)3.(2017湖南岳阳四校联考,8)在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、N、Cl-、I-B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NC.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、C、N、Al3+答案 B4.(2017辽宁铁岭协作体一联,4)下列离子方程式中正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:N+OH- NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2答案 D5.(2017河南豫南九校质考五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+S S+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀答案 C6.(2017江西八所重点中学4月联考,10)下列离子方程式书写正确的是( )A.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2 2Fe3++4I2+10Cl-B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O 2HCC.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O答案 A7.(2016河南中原名校一联,5)常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.NaAlO2溶液中:Cl-、HC、K+、Ba2+B.FeCl3溶液中:K+、N、Br-、SCN-C.=1012的溶液中:N、N、K+、Cl-D.KMnO4溶液中:H+、S、Cl-、CH3CH2OH答案 C8.(2016河北衡水中学二调,7)下列离子方程式的书写正确的是( )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na++C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O 4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F- SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH- HC答案 D9.(2016湖北四地七校联考,12)常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+、Mn、CH3CH2OHB.pH=11的溶液中:Na+、C、NH3·H2OC.中性溶液中:Na+、N、AlD.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、S答案 B10.[2016湖北七市(州)联考,11]下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是-2 CS+Ba2+ BaSOAl(OH)答案 D二、非选择题(共25分)11.[2018湖北部分重点中学联考,16(节选)](10分)(2)氰化钠(NaCN)是剧毒物质,致死量小于0.1 g,遇酸可生成易燃、剧毒的HCN气体,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。