2017-2018五中高二上化学第一次月考试卷

考姓场名号：：______________________________ 座位号代：课__老__师__：____________________姓__名__：________上__课__时__间_：_高__中__学__校__：_____________________ ／／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／○／密○密封○封装○装订○订线○线／○／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／／密封密线封内线不内要不答要题答题太原五中 2017-2018 学年度第一学期阶段性检测 高 二 化 学（理）命题、校对：尹延刚 王志芳 李嘉琪（2017.10）一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1. 反应 mA(g)+nB(g) pC(g)中，若 vA=a mol/（L•s），则 vC 为（ ）A． pa mol/（L•s） mC． ma mol/（L•s） pB． m mol/（L•s） paD． mp mol/（L•s） a2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变 浅B.对 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C.反应 CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移 动D.合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取低温的措施3. 250℃和 1.01×105Pa 时， 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ/mol， 该反应能够自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应4. 据 报 道 ， 在 300 ℃ 、 70MPa 下 由 二 氧 化 碳 和 氢 气 合 成 乙 醇 已 成 为 现 实 。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是（ ）A.使用 Cu−Zn−Fe 催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 D.从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率第 1 页 共8页5. 如右图所示，一定条件下将 1 mol A2 气体和 3 mol B2 气体充入一 容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图 1 所示。

在恒 温恒压下发生如下反应： A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)。

当反应达到平衡时，活塞位置如图 2 所示，则平衡时 A 的转化率是（ ）A.20%B.40%C.60%D.无法确定6. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后，A、B、H 的物质分别为 amol、bmol、hmol，已知 a+b=2h，若保持温度不变，将三者 的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ） A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变 C.B 的体积分数减少 D.a mol/L<c(A)<2a mol/L7. 在一定温度下，把 2.0 体积的 N2 和 6.0 体积的 H2 通入一个带活塞的体积可变的容 器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。

已知平衡时 NH3 的浓度是 c mol•L-1，现按下列四 种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3 的浓度不为 c mol•L-1 的是（ ） A.1.0 体积的 N2 和 3.0 体积的 H2 B.2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2 和 4.0 体积的 NH3 C.4.0 体积的 NH3 和 1.0 体积的 H2 D.2.0 体积的 NH38. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加 CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是（ ）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥第 2 页 共8页考场号：_______________ 座位号：_______________ 姓名：_______________ 高中学校：_______________ ／／／／／○／／／／／○／／／／／○密○封○装○订○线○／／／／／○／／／／／○／／／／／ 密封线内不要答题9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正 确的是（ ）12. 对于容积不变密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H<0，在 673K，30MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A.图 I 研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图 III 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应： 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37.5%， Y 的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是（ ） A.若 X 的反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1，则 Z 的反应速率为 0.3 mol·L-1·s-1 B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高 C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D.开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2:111. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L-1。

在 60 s 时，体系已达平衡，此时容 器内压强为开始的 1.6 倍。

下列说法正确的是（ ） A.前 2 s，以 N2O4 的浓度表示的平衡反应速率为 0.01 mol·L-1·s-1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4 的转化率A.点 b 处的反应速率比点 a 的大 B.点 c 处的正反应速率与逆反应速率相等 C.点 d (t1 时刻)处的 n(N2)比点 e(t2 时刻)处的 n(N2)大 D.其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变 小13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各 物质的浓度有可能是( ) A. c（Z）为 0.3 mol/L B. c（Y2）为 0.4 mol/L C. c（X2）为 0.2 mol/L D. c（Z）为 0.4 mol/L14. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0，ω(C)是 C 的百分含量。

下列各图正确 的是（ ）ABCD第 3 页 共8页第 4 页 共8页考姓场名号：：______________________________ 座位号代：课__老__师__：____________________姓__名__：________上__课__时__间_：_高__中__学__校__：_____________________ ／／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／○／密○密封○封装○装订○订线○线／○／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／／密封密线封内线不内要不答要题答题15. 一定条件下，建立平衡 2NO2(g)⇌N2O4(g)，以下说法正确的是( ) A. 恒温恒容，再充入 NO2，达到新平衡时，NO2 的体积分数增大 B. 恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅 C. 恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D. 恒温恒压，再充入 Ar，达到新平衡时，NO2 的转化率降低16. 可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥17. 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9 mol⋅L−1，c(CO)=0.1 mol⋅L−1.则下列叙述正确的有（）A.CO 在平衡时转化率为 10%B.平衡浓度 c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为 23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18. 已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol现有 0.2 mol 炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则混合物中 C 与 H2 的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 3:219. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD20. 在一定温度下将 1 mol CO 和 1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol， 再通入 4mol H2O（g）达到平衡后 CO2 的物质的量可能是（ ） A.等于 0.6 mol B.等于 1 mol C.大于 1 mol D.大于 0.6 mol，小于 1 mol二、填空题（每空 2 分，共计 32 分）21. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2 需要的来实现；在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中，可通过测定 应的速率可通过来测定该反应的速率；在 Na2S2O3 和 H2SO4 反应中，该反 来测定．写出 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式：．第 5 页 共8页第 6 页 共8页考场号：_______________ 座位号：_______________ 姓名：_______________ 高中学校：_______________ ／／／／／○／／／／／○／／／／／○密○封○装○订○线○／／／／／○／／／／／○／／／／／ 密封线内不要答题22. 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（mol•K）该反应在低温下能否自发（填“能”或“否”），理由是____________．（2）已知在 400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的 K=0.5,则①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的 K=（填数值）．②400℃时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．（3）在三个相同容器中各充入 1molN2 和 3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图．下列说法正确的是 （填序号）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且 P2＞P1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且 P1＞P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且 T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，1＞2．23. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，发生如下反应：CO(g)十 H2O(g)⇌CO2(g)十 H2(g)；△H<0（1）在 850℃时，CO 和 H2O 浓度变化如下左图，则 0∼4min 的平均反应速率v(CO2)=mol⋅L−1⋅min−1t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间(min) CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：① 计算 t1℃该反应的平衡常数为，t1℃850℃（填大于、小于或等于）。