河南省三门峡市灵宝市实验高中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷(理科) Word版含解析 (2)

2015-2016学年河南省三门峡市灵宝市实验高中高一（下）期中化学试卷（理科）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2．下列表达方式错误的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）7．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z8．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（）=0.15mol/（L•s）①V（A）=36mol/（L•min）②V（B）=0.5mol/（L•s）③V（C）=0.45mol/（L•s）④V（D）A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①9．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸10．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键的断裂⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO213．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ•mol﹣1D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol ﹣1）16．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量17．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞Y＞X18．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤二.第II卷（主观题共46分）19．下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素．20．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．21．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属于含非极性键的离子化合物的是．22．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/molFeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：．（1）装置甲中负极的电极反应式是；（2）装置乙中正极的电极反应式是；（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”或“变小”或“不变”）；（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是．24．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是（填化学式）．25．对于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（）A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度 D．减小压强26．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为．27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（化学式）（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；（3）盐桥中的钾离子向（填电极材料）移动．28．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）以C表示的反应速率为．（4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为．（5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直（填增大、减小、不变或无法判断）．2015-2016学年河南省三门峡市灵宝市实验高中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素周期表的结构及其应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究化学规律．【分析】A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性；C．F无正价；D．汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮．【解答】解：A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故A正确；B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故B正确；C．F无正价，不能形成含氧酸，故C错误；D．汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D正确；故选：C．2．下列表达方式错误的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫离子核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．【解答】解：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl属于共价化合物，其分子中不存在氯离子和氢离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故B错误；C．O﹣18的质量数为18，质子数为8，该原子可以表示为：O，故C正确；D．CO2分子为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确；故选B．3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；故选C．4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D．5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和；C、反应热是反应物和生成物的能量差值；D、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能．【解答】解：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故C错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确；故选：C．6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C错误；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D正确．故选D．7．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．A．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径Y＞X，Z＞W，电子层越大原子半径越大，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；B．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数X＞Y＞W＞Z，则离子半径Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+，故C正确；D．由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目W＞Z＞X＞Y，故D错误，故选C．8．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（）=0.15mol/（L•s）①V（A）=36mol/（L•min）②V（B）=0.5mol/（L•s）③V（C）=0.45mol/（L•s）④V（D）A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A.=0.15mol/（L•s）；B.=12mol/（L•min）=0.2mol/（L•s）；C.=0.25mol/（L•s）；D.=0.45mol/（L•s），故反应速率④＞③＞②＞①，故选：B．9．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，稀硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量；注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气，据此进行解答．【解答】解：A．加入硝酸钠溶液后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，影响了氢气的量，故A错误；B．加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率，故B错误；C．加入少量蒸馏水，稀硫酸被稀释，反应速率减小，且生成氢气的总量不变，故C正确；D．改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故D错误；故选C．10．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键的断裂⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①反应前后气体系数和变化，所以体系的压强不变的状态是平衡状态，故正确；②体系的密度等于质量和提及的比值，始终是一个定值，此时的状态不一定是平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不变，是平衡的特征，故正确；④各组分的质量分数不变，是平衡的特征，故正确；⑤进行到任何状态，其反应速率V（N2）：V（H2）=1：3，所以此状态不一定是平衡状态，故错误；⑥反应前后气体系数和变化，混合气体的总物质的量不变的状态是平衡状态，故正确；⑦混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量比值，质量不变，但是物质的量变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故正确；⑧一个N≡N键断裂的同时，有6N﹣H键的断裂的状态才是平衡状态，故错误；⑨当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故错误；故选A．11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答．【解答】解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是c＞d；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是a＞c；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是d＞b；综上可知4块金属的活动性顺序是：a＞c＞d＞b．所以，A、C、D错误，B正确，故选B．12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右，原子半径减小；B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定；C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强；D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳．【解答】解：A．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定，则热稳定性：HCl＞H2S ＞PH3，故B错误；C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强，则酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳，则熔点：NaCl ＞H2O＞CO2，故D正确；故选B．13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．【解答】解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选A．14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ•mol﹣1D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．中和热是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应；B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应；C．反应热与反应物前的计量数成正比关系；D．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，一个反应正方向是放热，逆方向便是吸热．【解答】解：A．中和热是稀溶液强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应，H2SO4和Ba（OH）2反应会生成沉淀，所以反应热△H不能计算，故A错误；B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而方程式中的生成物是氢气，不是液态水，故CH3OH（g）的燃烧热不是192.9 kJ•mol﹣1，故B错误；C．反应热与反应物前的计量数成正比关系，故C正确；D．氢气的燃烧是放热反应，那么水的分解就是吸热反应，但燃烧热必须1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而选项中是气态水的分解，故D错误；故选C．）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．16．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．17．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞Y＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、﹣2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价﹣1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、﹣4价，原子半径小于Cl，故Y 为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、﹣2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价﹣1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、﹣4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA 族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏铝酸，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故C错误；D．原子序数：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），故D错误，故选B．18．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤。