步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题8课时作业
2018版步步高大二轮专题复习与增分策略化学专题复习：专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语 含解析
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 按组成元素⎩⎨⎧ 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、 P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎨⎧ 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、 CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23.正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa(9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一理解概念，准确判断1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题4课时作业
步步高大二轮专题复习与增分策略化学专题4课时作业专题四离子反应和离子方程式一、选择题1．(2021・海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO23－ D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I22．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 编号 A 化学反应碳酸钡与醋酸反应将SO2通入 Ca(ClO)2溶液中离子方程式CO23－＋2CH3COOH=== CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C NaHSO3的水解 HSO－3＋H2O SO23－＋H3O＋评价错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式正确 B 错误，水解方程式误写成电离方程式错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 3．（2021・天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－－＋6H＋＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO45H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO34－、SO24－②pH＝11的溶液中：CO23－、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO23－＋、S2O32－④加入③水电离的H＋浓度为10－12 mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO4－、Na＋、SO42－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－MnO－4、NO33、I －、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23－、⑥SO24－中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 (1) (2) 操作用pH试纸检验向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置现象溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 1(3) (4) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生有白色沉淀产生下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是( )A (Ⅰ) 少量SO2通入 Ba(OH)2溶液中少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 0.1 molCl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中过量BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合(Ⅱ)SO2通入过量 Ba(OH)2溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 B C D ＋、Ca2＋、Br－、MnO4－、CO27．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH43－、I－、SO32－七种离子中的某几种。
步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题课时作业
专题八水溶液中的离子平衡一、选择题1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
以下各项排序正确的选项是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2．(2021·天津理综，4)以下表达正确的选项是 ( ) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．(2021·海南，5)：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则以下难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的选项是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．(2021·福建理综，10)以下关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－5．(2021·海南，6)光谱研究说明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着以下平衡：SO2＋x H2O SO2·x H2O H＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3据此，以下判断中正确的选项是 ( ) A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍C．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液6．(2021·山东理综，15)某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十七有机化学基础(自选模块)(含
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。
能正确表示常见有机化合物分34）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解它们的主要性质及应用。
（5）了解有机反应的主要类型。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：（1）了解糖类的组成和性质特点。
（2）了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.合成高分子化合物：（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
5.以上各部分知识的综合应用。
考点一同分异构体1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2===CHCH===CH2C n H2n＋2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH2—CHOC n H2n－6O 酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或双糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案专题8
[考试要求] 1.钠、镁及其化合物：①钠、镁的物理性质及用途(a)；②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(c)；③钠、镁的生产原理(b)；④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(c)；⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a)；⑥过氧化钠的主要性质(c)；⑦焰色反应(a)。
2.铁、铜的获取及应用：①自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质(a)；②工业炼铁的反应原理(b)；③铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b)；④Fe2＋、Fe3＋的性质及转化(c)；⑤检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法(c)；⑥不锈钢的主要组成元素及其用途(a)；⑦金属活动性与金属冶炼方法的关系(a)。
3.从铝土矿到铝合金：①地壳中铝的含量及存在形式,铝合金(a)；②从铝土矿中获得铝的方法(b)；③铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)(b)；④两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系(c)；⑤明矾的组成及净水原理(b)。
考点一钠及其重要化合物1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
步步高化学大二轮专题复习：专题(2)
步步高化学大二轮专题复习：专题（2）化学计量及其运用[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
《新步步高》2016高考化学(四川版)大二轮配套文档增分练热点题型排查练17
题型十七 异构判断型1．用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为( )A ．4种B ．8种C ．12种D ．24种答案 C解析 式量为57的烃基是—C 4H 9，丁基有4种，取代甲苯苯环上的氢原子各得到邻、间、对三种，所以应有12种。
2．某有机物分子式为C 12H 16O 2，在酸性条件下水解生成X 和Y ，X 遇FeCl 3溶液显紫色，且X 的相对分子质量比Y 大6，则该有机物的结构有(不考虑立体异构)( )A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种答案 D解析 设酚的通式为C n H 2n －6O ，则羧酸的通式为C 12－n H 24－2n O 2，由题意得12n ＋2n －6＋16－[12×(12－n )＋24－2n ＋32]＝6，n ＝7，所以符合条件的同分异构体有，由于丁基有4种，所以当—CH 3位于邻位时，有4种，位于间位、对位也各有4种，所以共12种。
3．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH 3、2个—CH 2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)( )A ．9种B ．6种C ．5种D ．4种答案 A解析 某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目：N ＝86－214＝6，为己烷；分子中含有3个—CH 3、2个—CH 2—和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C ，满足条件的己烷的结构简式：①CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3，②CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3，其中①分子中含有5种位置不同的H ，即其一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H ，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有5＋4＝9种，故选A 。
4．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)()A．24种B．28种C．32种D．36种答案 D解析丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH(CH3)CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基(—C4H9)共有4种；C3H5Cl2的碳链为—C—C—C或，当为—C—C—C,2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种。
2017版步步高大二轮专题复习与增分策略化学(通用版)专题复习word专题五物质结构和元素周期律Word版含解析
A.[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne 为中心记忆10电子体：←―――――――――――――――――CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、N 3－、F －、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ―――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋以Ar 为中心记忆18电子体：←――――――――――――SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2Ar ――――→K ＋、Ca 2＋此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：电化学含解析
要使NO－3完全转化为NH4NO3.应该加入NH3.所以加入的A为NH3。
(2)①通过分析装置图2知左室为电解池的阴极.电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.右室为电解池的阳极.NO2发生氧化反应生成硝酸.电极反应式为NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋。
②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收.转移电子0.1 mol.阴极区生成的OH－为0.1 mol.为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H＋为0.1 mol。
[答案](1)①Y NO＋2H2O－3e－===NO－3＋4H＋②NH3(2)①NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋②0.1拔高练(25分钟)一、选择题1．(20xx·××市质量监测一)下列有关四个常用电化学装置的叙述.正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中.MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C．图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2＋浓度不断增大二、非选择题8．(20xx·长沙重点中学联合考试)电化学对生活、生产都至关重要.请回答下列相关问题：(1)一种可超快充电的新型铝电池.充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化.其他离子不参与电极反应.放电时负极Al的电极反应式为_________________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图1所示。
图1电极A上H2参与的电极反应为__________________________。
电极B上发生的电极反应为__________________________。
电池工3向电极________移动。
作时.CO2－(3)镁—间二硝基苯电池对含有NO－3的工业废水进行降解的示意图如图2所示。
已知：电池放电时.镁转化为氢氧化镁.间二硝基苯()则转化为间苯二胺()。
则镁电极反应式为__________。
石墨电极上发生3的反应为______________.降解NO－的电极反应式为____________________。
【新步步高】高考化学(四川版)大二轮配套文档增分练：选择题型满分练3.doc
选择题三（限时15分钟）单选题，每小题6分，共42分1.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B.炒菜时加一些料酒和食酷，使菜更香C.用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯答案C解析A项，用酒精提取某些花香中的酯类杳精制成杳水是利用酯类的溶解性，属于物理性质，故A错误；B项，炒菜时加一些料酒和食醋使菜更香是利用了生成的乙酸乙酯的香味，属于物理性质，故B错误；C项，用热水洗涤碗筷去油膩比冷水效果好的原因是温度越高油脂的水解速率越快，利用了酯的化学性质，故C正确；D项，各种水果有不同的香味，是因为不同的酯气味不同，属于物理性质，故D错误。
2.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，NaS Al^、Cl的离子半径也依次减小B.在第VIA族元素的氢化物（H2R）«P，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金屈元素的非金屈性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案B解析A项，Na+、Al”为10e一离子，C「为18L离子，C「半径大于Nf、A1”半径，错误；B项，因为在第VIA族元素中，O元素的非金属性最强，氢化物（HR）中，出0热稳定性最强, 因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，緒误。
3.设必为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下1 L0.1 mol丄NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2必C.标准状况下2.24 L B烷分子中含有1.9必对共用电子D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池屮，导线上流过必个电子，则正极放出比的体积为11.2L答案A解析 虽然在NH4NO3溶液中NH ：会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A 正确；选项B 中涉及2个反应，开始时生成SO?气体，后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数 在心〜2必之间，错；选项C 中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24L 己烷的物质的量远 大于0」mol,错；选项D 中未指明标准状况，因此无法求岀正极放岀 比的体积，故D 错。
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专题八 水溶液中的离子平衡一、选择题1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是 ( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K(Ag2CrO4)＝2.0× 10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋sp浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－5．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋xH2OSO2·xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O H＋＋SO据此，下列判断中正确的是 ( )A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液6．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是 ( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、非选择题9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
10．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。
25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝__________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。
(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由___________________________________决定。
11．(2010·广东理综，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
②该反应的ΔH 0(填“<”、“=”或“>”(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平(H+)=2.0×10-5mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可衡忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
12．（创新探究）为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。
请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到______________(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。
(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_____________________________________。
(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 (填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。
(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：___________________________________________________________________。
答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B 9．(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大 (4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L 10．(1)12(2)碱性 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱11．(1)6H2 (2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②>(3)5.7×10-10 mol/L(也可不带单位)12．(1)2.9 100 mL容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有 CO(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2OHCO +OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低。