物质结构基础讲课教案
物质结构教案课件
物质结构教案课件一、教学目标1. 知识与技能：了解物质结构的基本概念和组成；掌握原子、分子、离子、原子团等基本粒子的构成；理解离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体的结构特点；能够运用物质结构的知识解释一些实际问题。
2. 过程与方法：通过观察和分析模型的结构，培养学生的观察能力和思维能力；通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和科学探究能力；通过实例分析，培养学生的应用能力和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对物质结构的兴趣和好奇心；培养学生珍惜资源、保护环境的意识；培养学生科学思维和创新精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质结构的基本概念和组成；原子、分子、离子、原子团等基本粒子的构成；离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体的结构特点。
2. 教学难点：离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体的结构特点的理解和运用；对物质结构相关实际问题的解决。
三、教学准备1. 教具：模型和图片；实验器材；课件和教案。
2. 学具：笔记本；彩色笔；实验报告册。
四、教学过程1. 导入：通过展示一些常见物质的图片，引发学生对物质结构的兴趣和好奇心；引导学生思考物质结构的组成和特点。
2. 讲解：使用模型和图片，讲解原子、分子、离子、原子团等基本粒子的构成；讲解离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体的结构特点；通过实例分析，让学生理解物质结构在实际问题中的应用。
3. 实验：安排学生进行一些简单的实验，观察和分析实验结果，加深对物质结构的理解；引导学生通过实验操作，培养实验操作能力和科学探究能力。
4. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点；鼓励学生提出问题，解答学生的疑问。
五、作业布置1. 完成实验报告册的相关内容；2. 复习本节课的知识点，准备下一节课的学习；3. 选择一个实际问题，运用物质结构的知识进行分析和解答。
六、教学评估1. 课堂观察：观察学生在课堂上的参与程度和表现；注意学生对物质结构知识的理解和运用情况。
高中化学选修物质结构教案
高中化学选修物质结构教案一、教学目标：1. 理解物质结构的基本概念，包括原子、分子、晶体等；2. 掌握物质结构的分类和特点；3. 能够运用物质结构理论解释实际问题。
二、教学重点：1. 物质结构的基本概念；2. 物质结构的分类和特点。
三、教学难点：1. 理解分子和晶体的特点；2. 运用物质结构理论解释现象。
四、教学准备：1. 教材：化学选修教材；2. 实验器材：显微镜、实验样品等。
五、教学过程：第一步：复习1. 复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构；2. 提出问题，引导学生思考：物质的性质与其结构有何联系？第二步：讲解1. 引入物质结构的概念，讲解原子、分子、晶体的定义；2. 介绍物质的分类，包括元素、化合物、混合物等；3. 讲解分子和晶体的特点，以及它们在物质结构中的应用。
第三步：实验1. 展示实验样品，让学生通过显微镜观察不同物质的结构特点；2. 引导学生根据观察结果，分析不同物质的结构差异。
第四步：讨论1. 分组讨论，让学生结合实验结果，探讨物质结构与性质的关系；2. 引导学生发表观点，交流思考。
第五步：总结1. 总结物质结构的基本概念和特点；2. 引导学生思考：为什么不同物质有不同的结构？六、作业：1. 阅读相关资料，了解物质结构理论的发展历程；2. 思考并撰写结构和性质之间的关系。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对物质结构有了初步的了解，能够较好地区分不同物质的结构特点。
同时，学生的观察和思考能力也得到了锻炼，为进一步深入学习打下了基础。
教师在今后的教学中可以增加实验环节，让学生亲自动手操作，提高他们的实践能力。
【化学课件】物质结构教案课件
【化学课件】物质结构教案ppt课件一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质结构的基本概念和原理。
2. 使学生能够运用物质结构的知识解释和分析一些常见的化学现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 第一节：物质结构的基本概念物质的组成和分类元素和化合物分子、原子和离子2. 第二节：晶体的结构晶体的定义和分类晶体的结构类型晶体的性质三、教学方法：1. 讲授法：讲解物质结构的基本概念和原理。
2. 实验法：观察和分析晶体的结构。
3. 讨论法：引导学生运用物质结构的知识解释和分析化学现象。
四、教学步骤：1. 引入：通过一些日常生活中的化学现象，引导学生关注物质结构的重要性。
2. 讲解：讲解物质结构的基本概念和原理，如物质的组成、元素和化合物、分子、原子和离子等。
3. 演示：通过实验或课件展示晶体的结构，让学生观察和分析。
4. 练习：布置一些相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
五、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度和表现。
2. 练习题：检查学生对物质结构知识的掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在晶体结构实验中的操作能力和观察能力。
【化学课件】物质结构教案ppt课件六、第六节：原子结构1. 原子序数、原子核、电子云2. 电子层、电子亚层、电子轨道3. 原子杂化、原子极性七、第七节：分子间力1. 范德华力、氢键2. 分子间力的类型及大小比较3. 分子间力对物质性质的影响八、第八节：晶体类型与性质1. 离子晶体、分子晶体、金属晶体、共价晶体2. 晶体结构与物质性质的关系3. 晶体生长的条件及过程九、第九节：物质结构与性能关系实例分析1. 金属的塑性、韧性、硬度与晶体结构的关系2. 分子晶体熔沸点与分子间力的关系3. 离子晶体熔沸点与晶格能的关系十、第十节：总结与拓展1. 物质结构知识在实际应用中的重要性2. 物质结构研究的最新进展和发展趋势3. 拓展阅读及思考题十一、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度和表现。
物质结构教案课件
物质结构教案ppt课件一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质结构的基本概念；（2）掌握原子、分子、离子、原子团等基本微粒的结构；（3）理解离子化合物、共价化合物的结构特点；（4）能够分析常见物质的结构。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质结构的组成；（2）运用比较、归纳、总结等方法，分析物质结构的特点；（3）利用模型、图示等工具，表达物质结构的概念。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的科学思维能力；（2）激发学生对物质结构研究的兴趣；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质结构的基本概念；（2）原子、分子、离子、原子团等基本微粒的结构；（3）离子化合物、共价化合物的结构特点；（4）常见物质的结构分析。
2. 教学难点：（1）原子、分子、离子、原子团等基本微粒的电子排布；（2）离子化合物、共价化合物的结构分析；（3）复杂物质结构的计算与推断。
三、教学准备1. 教师准备：（1）教案、课件、教学素材；（2）实验器材、模型、图示等教学工具；（3）相关知识背景资料。
2. 学生准备：（1）预习相关知识；（2）准备笔记本、笔等学习工具；（3）积极参与课堂讨论。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示PPT课件，引起学生对物质结构的兴趣；（2）简要介绍物质结构的研究意义和应用领域。
2. 知识讲解：（1）讲解物质结构的基本概念；（2）介绍原子、分子、离子、原子团等基本微粒的结构；（3）阐述离子化合物、共价化合物的结构特点；（4）分析常见物质的结构。
3. 课堂互动：（1）提问学生关于物质结构的知识；（2）组织学生进行小组讨论；（3）邀请学生分享自己的观点和疑问。
4. 练习与拓展：（1）布置课堂练习题，巩固所学知识；（2）提供拓展阅读材料，引导学生深入研究；（3）鼓励学生进行自主学习。
五、教学评价1. 课堂表现：（1）学生参与度、提问回答、互动表现等；（2）学生作业、练习题完成情况。
物质结构教案课件
物质结构教案PPT课件一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质结构的基本概念；（2）掌握原子、分子、离子、原子团等基本粒子的构成；（3）理解离子化合物和共价化合物的区别；（4）学会运用物质结构知识解释一些化学现象。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质结构的特点；（2）运用比较、分析、综合等方法，理解物质结构的内在联系。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对物质结构的兴趣和好奇心；（2）形成科学的世界观。
二、教学内容1. 物质结构的基本概念（1）物质的组成与结构；（2）微观粒子与宏观物质的关系。
2. 原子结构（1）原子的构成；（2）原子核外电子的排布；（3）元素周期表与元素周期律。
3. 分子结构（1）共价键的形成；（2）分子几何构型；（3）氢键对分子结构的影响。
4. 离子结构（1）离子的形成；（2）离子化合物的结构特征；（3）离子晶体类型的判断。
5. 原子团结构（1）原子团的定义；（2）原子团在化合物中的作用；（3）常见原子团及其性质。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质结构的基本概念；（2）原子、分子、离子、原子团等基本粒子的构成；（3）离子化合物和共价化合物的区别；（4）运用物质结构知识解释一些化学现象。
2. 教学难点：（1）原子核外电子的排布；（2）分子几何构型；（3）离子晶体类型的判断；（4）原子团在化合物中的作用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生探究物质结构的特点；（2）运用比较、分析、综合等方法，帮助学生理解物质结构的内在联系；（3）结合实验、案例等，培养学生的实践能力。
2. 教学手段：（1）PPT课件展示，清晰呈现物质结构的知识点；（2）实物模型、图片等辅助教学，增强学生的直观感受；（3）化学实验，让学生亲身体验物质结构的奥秘。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）观察学生在课堂上的表现，了解其对物质结构知识的理解程度；（2）评估学生在实验、讨论等环节中的参与度；（3）收集学生作业、测验等，分析其掌握物质结构知识的情况。
高中化学物质与结构教案
高中化学物质与结构教案
课题：物质与结构
授课时间：2课时
一、教学目标
1. 了解物质的组成及结构；
2. 了解物质的性质与结构之间的关系；
3. 掌握物质的分类方法；
4. 培养学生观察能力和实验探究能力。
二、教学内容
1. 物质的基本组成；
2. 物质的结构特点；
3. 物质的性质与结构之间的关系；
4. 物质的分类方法。
三、教学重点与难点
重点：物质的基本组成和结构特点；
难点：物质的性质与结构之间的关系。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示不同的物质，引导学生思考：物质是由什么组成的？物质的结构有什么特点？物质的性质与结构之间有何关系？
2. 理论讲解（15分钟）
介绍物质的基本组成和结构特点，让学生了解物质的微观结构是什么样的。
3. 实验探究（30分钟）
设计实验，让学生通过实验验证不同物质的性质与结构之间的关系，培养学生观察能力和实验探究能力。
4. 概念讲解（10分钟）
讲解物质的分类方法，让学生了解物质的分类是依据什么来确定的。
5. 小结与反思（5分钟）
总结本节课的内容，让学生思考：如果改变物质的结构，会对其性质产生什么影响？
五、教学资源
1. 实验器材：试管、试剂等；
2. 讲义：课件、教材等。
六、教学评价
1. 准确把握学生的学习进度和掌握情况；
2. 通过实验，考察学生的观察力和实验设计能力。
七、拓展延伸
1. 让学生自行设计实验，探究不同物质的结构和性质之间的关系；
2. 设计小组活动，让学生通过合作学习来深化对物质与结构的理解。
高一化学化学物质的组成与结构的优秀教案范本
高一化学化学物质的组成与结构的优秀教案范本教案概述：本节课主要介绍化学物质的组成与结构的基本概念和相关知识，帮助学生全面掌握化学物质的组成要素及其结构特征，并培养学生对于化学分子式和结构的理解与运用能力。
一、教学目标1. 知识目标：理解化学物质的组成与结构的基本概念，掌握原子、分子和离子的组成特征，并能够根据给定的分子式和结构式进行分析和计算。
2. 能力目标：培养学生观察、分析和推理的能力，提高学生的解决问题的能力，并能够熟练应用所学知识解决日常生活中的实际问题。
3. 情感目标：培养学生的科学探究兴趣与能力，激发学生对化学的浓厚兴趣，促进学生对科学的认识和理解。
二、教学重点1. 理解化学物质的组成与结构的基本概念。
2. 掌握原子、分子和离子的组成特征。
3. 能够根据给定的分子式和结构式进行分析和计算。
三、教具准备1. 教学PPT2. 实验用具：试管、滴管、试剂3. 白板、粉笔四、教学过程Step 1 引入新课通过引入相关实例，激发学生的学习兴趣和思考，导入本节课的教学内容。
可以选择一个生活中常见的化学物质，如水，引导学生思考水是由什么组成的，并让学生观察水的结构。
Step 2 介绍化学物质的组成要素通过示意图和文字说明的方式，介绍化学物质的基本组成要素，即原子、分子和离子，并解释它们之间的区别和联系。
引导学生通过观察和实验的方法，了解不同组成要素在化学反应中的行为。
Step 3 讲解化学分子式的含义和应用详细讲解化学分子式的含义和应用，包括分子式的构成规则、元素符号的含义以及不同分子式之间的关系。
通过示例和练习，帮助学生掌握常见化学物质的分子式表示方法，并能够根据分子式判断化学物质的组成。
Step 4 展示化学结构式的解读与绘制引导学生了解化学结构式的重要性和应用价值，讲解不同类型化学结构式的特点和表示方法。
通过示意图和实例的演示，教授学生如何解读和绘制常见化学物质的结构式。
Step 5 拓展应用通过一些实际的应用案例，引导学生将所学知识应用到解决实际问题中。
高中化学微课物质结构教案
高中化学微课物质结构教案
教学目标：
1. 了解物质的基本结构和组成；
2. 掌握原子、分子和离子的概念；
3. 理解物质的晶体结构；
4. 能够分辨物质的三态结构。
教学重点：物质的基本结构和组成、原子、分子、离子的概念、晶体结构。
教学难点：理解物质的晶体结构。
教学准备：PPT课件、示例化合物结构模型、实验室用具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入物质结构的概念，让学生思考物质是如何组成的；
2. 引导学生思考：什么是物质的基本单位？
二、讲解物质的基本结构和组成（15分钟）
1. 解释原子、分子、离子的概念；
2. 介绍物质的三态结构：固体、液体、气体；
3. 展示不同类型的物质结构示例。
三、讲解物质的晶体结构（15分钟）
1. 介绍晶体结构的概念；
2. 分析晶体结构的特点和分类；
3. 展示晶体结构的示例。
四、实验操作（15分钟）
1. 给学生示范制备一种化合物，观察其结构；
2. 让学生独立进行实验操作，观察化合物的结构。
五、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调物质结构的重要性；
2. 解答学生提出的疑问。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：总结本节课的内容，写出自己的理解；
2. 鼓励学生积极探索物质结构相关知识。
教学反思：
1. 本节课通过理论讲解、实验操作等方式，使学生全面了解物质的结构和组成；
2. 学生在实验操作中能够亲自动手，提高了他们的实践能力和观察能力；
3. 在后续教学中，可以通过拓展实验和案例分析等方式，帮助学生深入理解物质结构相关知识。
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Chapter 4 Basic Structures of Matter
北方工业大学机电学院
物质世界多姿多彩
北方工业大学机电学院
物质是如何构成的？
北方工业大学机电学院
微观结构决定宏观性质
物质结构问题，包括： 原子结构 分子结构—化学键
晶体结构
本章逐一讨论之。
北方工业大学机电学院
物质结构的第一方面问题：
近代原子结构理论基础
北方工业大学机电学院
1905年Einstein已经证明：光具有波-粒二象性。
例如光子，光在传 播时表现为波，而在 与其他物质作用时表 现为粒子。这就是光 的波-粒二象性。
北方工业大学机电学院
1924年，年仅25岁法国青年博士L.de Broglie提出：不仅光子具有波-粒二象性 ，电子也有。电子的波动性和粒子性由普 朗克常数联系起来：
波尔N.Bohr第一次将量子理论引入了原子体系
根据N.Bohr理论，（氢原子）核
外电子的运动轨道：
定态轨道半径
r = n2ao
（ao=52.9pm）
定态轨道电子能量
E -2.1810-18 J n2
可见，核外电子的能
核
能
级
量是不连续的——能级
量子轨道
电子
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当电子在两个轨道间跃迁时，电子吸收或释放 的能量对应的电磁波（谱线）便也是不连续的。于 是便产生了线状光谱。
n=1时， l=0.
n=2时， l=0，1. n=3时， l=0，1, 2 n=4时， l=0，1, 2，3
轨道名称：1s
轨道名称：2s，2p 轨道名称：3s，3p，3d 轨道名称：4s，4p，4d, 4f
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3.磁量子数m
原子轨道或电子云在空间的伸展方向:
m = 0，±1，±2，±3 …… ±l
h m
他的关于电子运动的波性的 设想一开始并未引起关注，爱因 斯坦给予了较高评价。
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这是因为人们无法想象：公认的实物粒子（电子） 怎么可能具有波性？
德布罗依提出：人们对于电子的认识，只看到了 它的粒子性而忽略了它的波性。他认为电子也具有 波-粒二象性。他预言：实验科学家将会证实电子 的波性。
取值受角量子数的影响
l=0， m=0
s轨道为球形，只有一个取向
l=1， m=0， ±1 代表 pz，px，py 3个轨道
l=3， m=0， ±1， ±2
代表d亚层有5 个轨道取向： dz, dxz, dyz, dxy, dx2-y2
n l m 的组合确定了一个原子轨道（ψ n .l ） 北.m方工业大学机电学院
1. 用波函数表示，如：
100 2. 用量子数表示
1
-r
• e a0
a
3 0
量子数的组合确定ψn .l .m，因此可用简单的n、 l、m表示ψn .l .m相应的意义。为此，我们先了解量子
数的取值和意义：
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⑴ 量子数的取值和符号
1.主量子数n
电子离核的平均距离，电子的能量。
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 …… 对应：K, L, M, N, O, P ……
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1926年，E.Schrödinger提出了描写电子运动的 波动方程：
2
x2
2
y 2
2
z 2
8h22m（E -V）
0
解此方程可得：
①系统的能量E ； 电子
核
波
②波函数ψ。
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解此方程时自然引入三个量子数：n、l、m。 只有它们经过合理组合,ψn .l .m才有合理解。
量子力学证明：|Ψ|2可以表示电子在空 间某处出现的概率密度。若用小黑点的疏密表 示|Ψ|2值的大小，电子云就是|Ψ|2的图象。
4.自旋量子数ms 电子的自旋状态: 表示:顺、逆时针自旋。+ 1 ， - 1
22
↑↑自旋平行，↑↓自旋非平行
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用图形来表示—电子轨道和电子云
2
x2
2
y 2
2
z 2
8h22m（E -V）
0
为做图方便，对波函数做如下处理：
ψ(xyz)—ψ(rθφ)—R(r)Y(θφ)
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跃激迁发
能 量
辐射 核
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2 电子波的统计性
统计性—— 无限数目电子——少量次行为 的结果 有限数目电子——大量次行为
实验依据：电子衍射环纹
e
所以，电子波（物质波）是统计波。
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电子云的概念也体现了电子运动的统计性:
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3 核外电子的波粒二象性
实验依据：电子衍射——环纹图
电子枪
金属片
屏幕
得到了明暗相间的同心圆图案，这就是著名 的电子衍射环纹。
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根据德布洛依关系式： h m
可以计算出此环对应的波长（或频率）几 乎与X-光一样。
例如：一个电子 m =9.11×10-31kg
则可算得：
υ=106 m.s-1 λ=727pm
这个数值恰好符合x-光的波长范围。
1927年美国的C. Davisson L.Germar通过衍射实验证实了电子 确实具有波性。
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实验表明：电子的波长与x-射线的相当。后来， 人们又得到了质子、分子的衍射环纹。于是，德 布罗依因其理论于1929年获诺贝尔奖。
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4.1 原子结构与周期律
“原子结构”的问题，实质是原子核外电 子的运动状态是什么样的？
• n越大，电子离核平均距离越远，能量越高。
• 对于单电子原子或离子而言，其能量E仅和主
量子数n有关。
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2、角量子数l
原子轨道的形状，表示电子所在的电子亚层, 在多电子原子中影响能量
l = 0, 1, 2, 3, 4 ……（n-1） 对应：s, p, d, f, g ……电子亚层
近代结构理论认为，核外电子的运动 具有三大特征：
1. 量子化特征； 2. 波-粒二象性； 3.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ统计性。
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1. 核外电子的量子化特征 实验依据：线状光谱——氢原子光谱
11
ν= 3.29×1015(
n12
-
n
2 2
)s-1
其中n（量子数）为正整数，且 n <n 1 2 。 北方工业大学机电学院
ψ(1.0.0) =ψ1.0.0 =ψ1s 称1s轨道; ψ(2.0.0) =ψ2.0.0 =ψ2s 称2s轨道; ψ(2.1.0) =ψ2.1.0 =ψ2p 称2p轨道;
ψ是描述电子运动状态的数学函数式，称
波函数或原子轨道，如基态氢的波函数：
100
1
-r
• e a0
a
3 0
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核外电子运动状态的描述