第三节物质的溶解性溶解度PPT课件
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《物质的溶解性》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (1)
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课堂练习
1．纯水是 色， 臭，清澈透明的液 体，而许多天然水里由于含有许多 的 杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因 为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮 于水中的杂质，使之从水中 出来。
3．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水， 硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 。
4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石 （碎瓷片），其作用是 。 5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 6．下列说法中有错误的是（ ） A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
方法
目的
加絮凝剂 过滤
吸附水中悬浮的颗粒 除去不溶水的固体颗粒
加活性炭吸附 投药消毒
吸附水中有异味的物质 杀死水中的细菌
1．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书 中图2-29，回答下列问题：
(1)取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含
有许多
；
(2)加絮凝剂(如明矾)的目的是
；
(3)通过过滤池，可除去
；
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课堂练习
1．纯水是 色， 臭，清澈透明的液 体，而许多天然水里由于含有许多 的 杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因 为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮 于水中的杂质，使之从水中 出来。
3．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水， 硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 。
4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石 （碎瓷片），其作用是 。 5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌 6．下列说法中有错误的是（ ） A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
方法
目的
加絮凝剂 过滤
吸附水中悬浮的颗粒 除去不溶水的固体颗粒
加活性炭吸附 投药消毒
吸附水中有异味的物质 杀死水中的细菌
1．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书 中图2-29，回答下列问题：
(1)取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含
有许多
；
(2)加絮凝剂(如明矾)的目的是
；
(3)通过过滤池，可除去
；
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
物质的溶解性PPT课件17 沪教版
蒸发结晶
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
初中化学物质的溶解性课件PPT
3、与溶质 溶剂的多少无关
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
物质的溶解性PPT课件17 沪教版
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （ 3 ）当 A 、 B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 KNO 热 过滤 混合物 3 结晶 加热 饱和溶液
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1 、使用什么方法可将粗盐中 的泥沙除去？ 溶解、过滤： 2 、除去泥沙后，再怎样操作 才能得到食盐晶体？
第三节 物质的溶解性
结晶：
从溶液中析出晶体的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
2、结晶的方法：
蒸发溶剂： 适用于溶解度随温度变化不大的物质。 如：氯化钠 冷却热饱和溶液： 适用于溶解度随温度变化较 大的物质。 如：硝酸钾
利用蒸发溶剂法结晶
实验一：
用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒 精灯加热，观察实验现象
法正确的是.................................（ B ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙甲ຫໍສະໝຸດ B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
0
冰水
乙
温度 （ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
沪教版(2012春)九年级化学第3节 物质的溶解性课件
b
度下的溶解度大小。
a
3。可以确定温度对溶解度
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100
的影响状况。 4。根据溶解度曲线确定怎 样制得某温度时该物质的饱 和溶液。
温度（t）
熟石灰的溶解度随温 度升高而降低
几种固体物质的溶解度曲线
固体物质的溶解度受温度变化的影响情况： 固体物质的溶解度随温度变化的规律 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
的可溶物（如：NaCl）。
总结 （1）晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点。 （2）晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
讨论：
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和 纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你 学过的知识说明其中的道理。 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 35.8 10 20 36 40 60 80 100 39.8 90 43.9
（三）浓稀溶液与饱和溶液的关系: [总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
总之，溶液的饱和与不饱和和与溶液的浓和稀没有必然联系
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度 (200c/g) 难(不)溶 0.01g 易溶 >10 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
微溶
可溶 . . 1g 10g
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
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8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
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20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
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物质；在30 ℃时，将23gY物质的饱和溶液蒸
干得到3gY物质。则在20 ℃时， X、Y两种物
质的溶解度关系是（ B ）
A. X﹤Y B. X﹥Y C. X﹦Y D.无法比较17
[讨论] 金鱼在水中悠闲地游来游去，它们呼吸
所需要的氧气可以在水中得到，你知道这是 为什么吗？能否用煮沸过的冷开水养金鱼， 为什么？
情感态度与价值观：从影响溶解度的诸因素中，对学生进
行内因和外因的辩证唯物主义教育。
2
你知道吗？
1、在烧汤的时候要放 一些麻油和味精，搅拌 后，发现麻油总是漂在 汤的表面，而味精 却看 不见了，这说明什么呢？
味精溶解于水，而麻油不溶于水
2、衣服上油渍用水很难洗去，用汽油很容易
洗去，为什么？
油渍难溶于水， 可溶于汽油
蔗糖、氯化钠、硝酸钾属于易溶物质 氯酸钾属于可溶物质 氢氧化钙属于微溶物质 碳酸钙属于难溶（不溶）物质
16
课堂练习
１.下列做法能改变固体物质溶解度的是（ A ）
A.升高温度
B.增加溶质
C.增加溶剂
D.增大压强
２.X、Y两种物质，其溶解度均随温度的升高而
增大。在10 ℃时，10g水中最多能溶解1.5gX
所以20℃ 时氯化钠的溶解度是20g
（3）40℃ 时，11g硝酸铵溶解在水中达到饱和
状态，所以40℃时硝酸铵的溶解度为11g
（4）把10g某物质溶解在100g水里恰好制成饱
和溶液，这种物质的溶解度就是10g
13
例:蔗糖在20℃时溶解度是203.9g。这句话的含义是
什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。
微溶
溶解度 >10g >1g
<1g
（20℃）
难溶 （不溶）
<0.01g
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对 的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称 作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般 忽略不计而已。
15
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 碳酸钙 硝酸钾
溶解度g 36.0 0.165 203.9 7.4 0.003 31.6
第三节 物质的溶解性
---溶解度
溶解性是：一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
1
教学目标
知识与技能：(1)了解溶解性的概念，理解影响溶解性的 因素；(2)理解固体物质溶解度的含义；
过程与方法：(1)．通过实验探究，了解影响固体物质溶 解性大小的主要因素。在探究过程中训练探究能力，尤 其是控制变量的实验设计能力，体会控制变量的重要性。 （2）．通过实验分析，知道要定量表示固体物质溶解 性的大小需控制的量和达到的状态，形成溶解度的概念， 理解溶解度的含义。
6
2. 探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需
要保持不变的因素是
。
实验步骤：_______________________
_
实验现象：________________________ _____
实验结论：在 保持不变的情况下，当升高温度
18
多识一点 ---气体溶解度
气体在一定压强、一定温度下， 1体积水最多溶解气体的体积数。
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃、1个标准大气压下，1体积水最
多能溶解0.049体积的氧气 19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
说明:如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是指物质在水中的溶解度 12
例题
判断下列说法是否正确，并简单说明理由 （1）硝酸钾的溶解度是31.6g （2）20℃ 时，20g氯化钠溶解在100g水里，
最多能溶解30克，哪一个溶解性强?
不能比较,因为没有告知水的质量
3、在相同温度下， 100克水中，A物质溶解了20克， B物质溶解了30克，哪一个溶解性强?
不能比较,因为没有告知溶液的状态. 9
启发：
结论一：温度不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。
结论二：溶剂的量不同， 不能比较物质之间的溶解性大小。
20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和
练习：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系 填入下表：
温度 溶质质量 溶剂的质量 溶液质量
20℃ 36g
100g
136g
考考你：20℃时氯化钠的溶解度是36g。用 20氯化钠和50水最多可配制多少克盐水？14
溶解性和溶解度的关系
溶解性分类 易溶 可溶
结论三：溶液没有达到饱和状态， 不能比较物质之间的溶解性大小
10
问题:如何定量地比较不同物质溶解能力的大小?
在相同温度，相同量的溶剂中，达到饱 和状态时才能比较溶解性的大小
例: 20℃时 甲:100克水中最多溶解50克 乙:100克水中最多溶解80克
在20℃时 ，乙的溶解能力比甲大
11
一、固体溶解度
1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10 mL水并振荡 加入10 mL酒精并振荡
实验结论：A __同__种__物__质__在__不__同__的__溶__剂__中__溶__解__性__不__同___ B__不__同__的__物__质__在__相__同__的__溶__剂__中__溶__解__性__不__同___
Hale Waihona Puke 时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；当降
低温度时，其最大溶解量会
。
7
结论：影响固体物质溶解性的因素有：
1、溶质种类 2、溶剂的种类 3、溶剂量的多少 4、温度
8
1、 100克水中最多溶解20克A物质和100克水最多溶 解30克B物质，哪一个溶解性强?
不能比较,因为没有告知实验时的温度. 2、在相同温度下，A物质最多能溶解20克，B物质
3
提出问题： 根据你的知识经验，你认为影响物
质溶解性的因素有哪些？举例说明你 的猜想依据。
溶质种类、溶剂的种类、温度、 溶剂量的多少
4
实验 探究 1-3 影响物质溶解性的因素 实验用品：
托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、 胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏 水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
5