(完整版)化学必修一第一章认识化学科学第一节与第二节知识点总结鲁科版

第一节 走进化学科学

【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）

【化学的特点】实用性和创造性。

【化学的特征】认识分子和制造分子。

【化学的发展简史】

远古时代，从人们开始知道了如何取火和保存火种时，就可以说人类开始了化学实践活动。长期的生产和实践活动中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。

第二节 研究物质的基本方法和程序

一、 研究物质性质的方法和程序

【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法

【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、 钠及其化合物的性质：

钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。

【钠与空气反应】

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O ₂=2Na ₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△

Na ₂O ₂现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 故钠应该保存在煤油中。

注意：氧化钠Na ₂O ：白色固体；过氧化钠Na ₂O ₂：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na ₂O ₂和单质S ）

过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

思考：如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？

1.过氧化钠与水反应：2Na ₂O ₂+2H ₂O = 4NaOH+O ₂↑

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na ₂O ₂+2CO ₂= 2 Na ₂CO ₃+O ₂

钠的用途

（1）K —Na 合金用于原子反应堆作导热剂。 （2）制备Na ₂O ₂。

（3）做电光源：高压钠灯。 （4）冶炼稀有金属。

【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na ₂CO ₃+ HCl = NaCl + NaHCO ₃ （开始无明显现象） NaHCO ₃+ HCl = NaCl + H ₂O + CO ₂↑（后产生大量气体较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na ₂CO ₃+ 2HCl = 2NaCl + H ₂O + CO ₂↑（产生大量气体 较慢）

2.

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na ₂CO ₃+ CO ₂ + H ₂O = 2NaHCO ₃

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO ₃=====△Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₃↑

三、 氯及其化合物的性质

氯气Cl ₂：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。

【与金属单质】 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl ₂=====点燃2FeCl ₃ （剧烈燃烧 红棕色烟）

铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl ₂=====点燃

CuCl ₂（剧烈燃烧 棕黄色烟）

【与非金属单质】 氢气在氯气中燃烧：H ₂+Cl ₂=====点燃2HCl （苍白色火焰 安静的燃烧 产生白雾）

【知识·链接】化学现象中的烟、雾、气

烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例：Cu 在Cl ₂中燃烧生成(CuCl ₂)棕黄色烟。 雾：大量细小液滴分散在气体中。例如HCl 气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 气：是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到。

【氯气与水的反应】Cl ₂+ H ₂O HClO + HCl

【次氯酸HClO 】见光易分解，具有漂白性，消毒杀菌，但不宜直接做漂白剂和消毒剂。 光照

2HClO 2HCl+O ₂↑

【氯气与氢氧化钠】Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H ₂O （氯气的尾气处理）

【制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）】

2Cl ₂ + 2Ca(OH)₂= CaCl ₂ + Ca(ClO)₂ +2H ₂O ； CaCl ₂和Ca （ClO ）₂叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)₂+CO ₂+H ₂O=CaCO ₃↓+2HClO

次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO ₂+H ₂O=NaHCO ₃+HClO

液氯与氯

练习题

选择题

点燃 点燃

点燃

1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（）

A、使用火

B、制陶瓷

C、酿酒

D、炼丹

2、近代化学科学诞生的标志是（）

A、1869年元素周期律的发现

B、1803年原子学说的建立

C、1771年氧化学说的建立

D、1661年提出了化学元素的概念

3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）

A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染

C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构

4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A、英国化学家、物理学家-------波义耳

B、法国化学家-------拉瓦锡

C、英国化学家、物理学家-------道尔顿

D、俄国化学家-------门捷列夫

6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A、提出原子学说

B、发现元素周期律

C、提出分子学说

D、发现氧气

5、关于钠的叙述中，正确的是（）

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

6、下列关于氯气的叙述，不正确的是（）

A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质

C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是（）

A．Ca(OH)₂ B．Ca(ClO)₂ C．CaCl₂ D．CaCO ₃

7、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）

A．NaOH B．Na₂O C．Na₂O₂ D．Na₂CO₃

8、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）

A．熔点低B．密度小 C．硬度小D．化学性质活泼

9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

填空题

❖写出下列反应的方程式并配平。

1、金属钠在空气中缓慢氧化：

2、金属钠在在空气中燃烧：