第2课时 常见的碱及复分解反应.ppt
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《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物； 点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
第2课时 复分解反应
属于；水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分 解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间就都能发生复分解反应，只有当两种 化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才能发生。
阅读归纳
• 请同学们阅读课本P114附录I 找出常见的酸、 碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
（7）氢氧化钠和氯化铁 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
（8）硫酸铜和氢氧化钠 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（9）硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
（10）氯化钠和硝酸银
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3、下列各组离子能共存的是（ B ）
2.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
解析：（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫 酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物， 属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化 合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢 分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于 分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，属于复分解反应，且有气体生成。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分 解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间就都能发生复分解反应，只有当两种 化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才能发生。
阅读归纳
• 请同学们阅读课本P114附录I 找出常见的酸、 碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
（7）氢氧化钠和氯化铁 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
（8）硫酸铜和氢氧化钠 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（9）硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
（10）氯化钠和硝酸银
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3、下列各组离子能共存的是（ B ）
2.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
解析：（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫 酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物， 属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化 合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢 分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于 分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，属于复分解反应，且有气体生成。
九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版
25
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
复分解反应 课件
A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
九年级化学第7章第3节第2课时课件----复分解反应的条件
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
常见的复分解反应
金属氧化物 酸
金属 盐
非金属氧化物 碱
盐
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
复分解反应发生的条件
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O
1.6 第2课时 复分解反应
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4．盐的制取
(1)有些盐(如食盐、纯碱)是天然存在的，有些盐是用化学 方法制取的，如我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法” 。 (2)常见盐的化学制取方法如下： ①金属＋酸―→盐＋氢气。
②金属氧化物＋酸―→盐＋水。 ③碱＋酸―→盐＋水。 ④盐＋酸―→新盐＋新酸。 ⑤碱＋盐―→新盐＋新碱。 ⑥非金属氧化物＋碱―→盐＋水。 ⑦盐＋盐―→新盐＋新盐。
重要提示
1． 盐的溶解性可用下列口诀记忆： “钾钠硝铵皆可溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵，微 溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 ”
2．复分解反应发生的条件：一是反应物除与酸反应 外都要能溶于水， 二是交换成分后有沉淀、 水或气体生成。
3．侯氏制碱法制备的是纯碱(碳酸钠)。
按时完成课时同步集训，全面提升自我！
目
标
导
引
知识技能目标 了解
知识点及相关导
学
复分解反应(重点、难点)
1．盐的水溶性
常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可 溶性盐和不溶性盐。
(1)常见可溶性盐：钾盐(如碳酸钾)、钠盐(如硫酸钠)、 铵盐(如氯化铵)、硝酸盐(如硝酸银)、氯化镁等。 (2)常见不溶性盐：硫酸钡、氯化银、大部分的碳酸盐
【例题】 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下 列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生， 某同学选择了①和 ③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 ________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生 成的复分解反应能发生， 其化学方程式为_______________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 ________(填序号)。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
复分解反应ppt课件
11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
复分解反应及其应用专题复习ppt课件
反应实质是CO32-和H+
反应 完整最新版课件
9
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
10
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
完整最新版课件
21
11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
20
反应 完整最新版课件
9
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
10
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
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11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
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粤教版九年级化学下册《化学肥料》常见的酸、碱、盐PPT课件
学习目标
1.掌握碱和铵盐的反应，学会铵态氮肥的检验，提 高实验检验的能力。 2.了解常见化肥的施用注意事项及化肥对环境的影 响，防止化肥施用对环境产生污染。
自主探究
思考：你能从外观上区分以下化肥吗？
Ca3(PO4)2
K2SO4
NH4HCO3
CO(NH2)2
比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和 钾肥（硫酸钾、硫化钾）的外观、气味和水中的溶解性，归纳它 们的性质
①白色沉淀E是 BaSO4 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4 Cl和
(NH4 )2 SO4 、一定没有K2 CO3 ，小强认为这个结论不正确，他的
理由是
步骤一加入盐酸引入了氯离子，干扰后续NH4 Cl的检验 ，
为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法
是 将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸 。
Fe
C u
Z n
S
Mg
N a
B
M o
M n
其中C、O、H元素从空气和水中摄取。
农作物最需要补 充的是N、P、K
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要 靠施肥来补充。施肥是使农业增产的重要手段。
庄稼一枝花， 全靠肥当家
常用化肥
肥料 简单 分类
肥料
氮肥
化学肥料
磷肥 钾肥 复合肥料
农家肥料：人畜粪便、植物体等 沤制的天然有机肥料等。
A.露天敞口贮存
B.在阴凉处密封贮存
C.结块时用铁锤砸碎
D.与熟石灰混合施用
2.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ C）
A.硫酸钾
B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾