高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿

学习资料汇编物质结构、元素周期律李仕才《物质结构（必修）元素周期律》专题说课一.考纲要求（一）物质结构和元素周期律1. 了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3. 了解原子核外电子排布规律。

4. 掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6. 以Ⅰ A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

8.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

（二）化学用语及常用物理量1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2018年考纲与2016年比较变化是：2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

2018年：掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。

“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，提高了要求层次，增加了考试内容。

二.考题研究在近五年的全国卷中，这部分内容的考查题型单一，基本是一道选择题，且大多数是第12题或13题。

其中2016年全国卷I第28题，考查了N2H4分子的电子式;2015年新课标卷一第27题，考查了NaBH4电子式。

近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下分析发现该题型设计有如下特点和趋势：①除2018年全国I卷考查了长周期的钙元素以外，其余年份均只考查短周期四种元素。

②题干设计多为原子结构特点、在周期表中位置关系，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断。

③考得最多的是O、Na、Cl三种元素，近三年该题型从未考过的典型教材元素是Si。

学科素养的考查：物质结构、元素周期律的试题依元素周期律，既可考查微粒和微观结构，还可考查物质性质乃至比较，体现出对宏观辨识和微观探析核心素养的要求。

化学最重要的规律是元素周期律，依据规律确定性质属于逻辑推理，同样是证据推理的一个方面。

三.学情分析案例一：1.( 2015新课标卷一12) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B试题分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素。

考点：考查根据原子结构推断元素，元素化合物性质的判断正确率：0.42 错选情况：A:0.1 C:0.45 D:0.12分析：错误的原因多数是，不熟悉元素非金属性的判断方法，不会比较阴离子的还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性。

复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。

案例二：2.（2018年全国卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X【答案】D正确率：0.48 错选情况：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12分析：大多数学生能推出W X Y Z元素依次为：N O Al Cl,错误原因不会比较物质的熔沸点，不熟悉氢键。

D答案比较Al3+和O2-的半径，是四个答案中最简单的，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。

复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。

案例三:3.（2018年全国卷I 12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。

根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是Na。

正确率：0.58错因分析：学生不知道HF的制备方法，不熟悉CaF2，所以不能顺利推出元素。

其实这题只要能推出w 和 y分别是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以确定B 答案正确。

复习建议：注重元素化合物知识复习，同时重视解题方法的指导。

分析学情、指导复习：我把近五年全国各地的高考化学试题中，有关物质结构和元素周期律的考题搜集起来，编制了一套专题训练题，在一个基础较好的班里进行了训练和分析，发现学生主要存在以下问题：1.不会比较离子半径。

2. 不会比较常见非金属元素的非金属性，不清楚比较方法。

3.C 、N、 O、 S 、Cl的氢化物、氧化物、含氧酸的种类，性质，化学键不熟悉。

4.学生的元素化合物知识薄弱，结合典型物质的性质、制备、用途进行推断的试题，不能顺利推出元素。

5.电子式的书写，共价化合物和离子化合物不分；多原子分子中，两原子间共用几对电子不清楚，如N2H4分子中氮原子间共用电子对，有写两对的，有写三对的；漏写未参与成键的电子6.化学选择题是单选题，解题方法不熟悉，不知道从简单答案入手，还可以结合排除法解题。

我们普高的学生基础知识薄弱，解题能力差，一轮复习必须坚定不移地先复习基础知识点。

把主干知识讲清楚、练到位、考明白。

无机元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握。

复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机结合，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，形成知识体系。

四。

教学设计本部分设计三个专题1.原子结构2. 元素周期表和元素周期律3. 化学键计划五课时，第一专题用一课时完成，第二、三专题每个用两课时训练两套选择题，一次自习完成。

每个专题上课前指导学生复习课本，老师精选好的课后习题，让学生做，然后评讲。

专题一原子结构【考点落实】考点一原子构成、同位素1．原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝_______②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子的核外电子数＝质子数－_________④阴离子的核外电子数＝质子数＋________(3)一个信息丰富的符号2．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

②常见的重要核素及其应用【典例透析】1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是( )A.134 55Cs和137 55Cs形成的单质物理性质相同B.134 55Cs比131 53I多3个中子C.134 55Cs和137 55Cs形成的单质化学性质相同D.134 55Cs与137 55Cs都是铯的同素异形体答案：C 题目考查原子构成，同位素的特征，同位素与同素异形体的辨析。

考点二核外电子排布1.核外电子排布规律核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条。

2．原子结构示意图3.短周期元素原子核外电子排布的特征填写满足下列要求的短周期元素最外层电子数等于次外层电子数______ 电子层数与最外层电子数相等___________最外层电子数是内层电子总数的一半______次外层电子数是最外层电子数的______ 电子层数是最外层电子数的2倍__________最外层电子数是电子层数的2倍__________最外层电子数是次外层电子数的2倍______最外层电子数是次外层电子数的3倍_____最外层电子数是次外层电子数的4倍_______CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……复习建议：短周期元素原子核外电子排布的特征的填空，让学生自己完成。

加深对元素原子核外电子排布的特征的理解的应用，不要死记硬背。

【典例透析】1．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。

下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。

H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;解题关键：熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键,同时要结合元素的特点和元素周期律分析判断。

专题二、元素周期表和元素周期律【考点落实】考点一元素周期表及其应用(一)元素周期表的结构（二）．元素周期表的三大应用(1)进行科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。

(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。

[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。

②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。

③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。

④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。

【典例透析】1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类数。

（5）写出稀有气体原子序数。

(6)标出113~118号元素的位置。

复习建议：自己动手画周期表。

动手画周期表比死记硬背的复习效果要好得多。

熟练掌握元素周期表的轮廓图，熟记7个主族、7个副族、Ⅷ族及0族元素在周期表中的位置，明确考试说明要求的前18号元素的位置，并以此为基础进行推理，解决元素周期表的结构问题。

20号以后的元素与各周期稀有气体元素的原子序数比较，根据元素周期表的结构即可推出其位置。