高三化学专题突破复习教案9

高三化学140分突破精品资料第18讲 溶液及pH 计算【知能整合】1．有关溶液混合稀释的计算 (1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1=c 2·V 2 ①如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·(V 1+V 2)②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·V 混(V 混=ρ1000溶液的质量)(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m ·w + m ·w =(m +m )·w 混3c -1) c (密度的4求。

如①两强酸混合，先算c 混(H +)，再算pH ，c 混(H +)=212211)()(V V V H c V H c ++++②两强碱混合，先算c 混(OH -)，再算c 混(H +)，最后算pH ，c 混(OH -)=212211)()(V V V OH c V OH c ++--(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH 的计算①酸过量时，先求c 混(H +)，再求pH ，c 混(H +)=212211)()(V V V OH c V H c +--+②碱过量，先算c 混(OH -),再算c 混(H +),最后算pH ，c 混(OH -)=211122)()(V V V H c V OH c +-+-(4)溶液稀释时pH 的计算①对于强酸溶液，c (H +)每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位，但不突破7。

②对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

【典型例析】(1)将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2(c1>c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。

A．等于(ρ1+ρ2)/2 B．小于(ρ1+ρ2)/2C．大于(ρ1+ρ2)/2 D．以上均可能的物质的98％ω4的相对104D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10.5变式训练：室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14,则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13,则pH=7C．若ax=by，且a+b=13,则pH=7D．若x=10y，且a+b=14,则pH＞7例3：已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)2·c(CrO42-)=1.9×10-12。

一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。

实验中用了如下的反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) 2Ag（s）＋Cu2＋(aq)。

这个学生将已知质量的铜片加入到CHCOOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、3干燥、重新称量。

(1)写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。

(2)CH3COOAg的Ksp＝2.0×10－3。

铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。

通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg 的Ksp得到证实。

(3)为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体?。

变式训练：(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

4．阿伏加德罗常数(N A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N A＝N/n。

测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。

试回答下列有关问题。

(1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。

若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由______________________________________。

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？___________________________。

(3)若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(N A)的数学表达式。

【课后巩固】1．我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线最相似。

A．甲B．乙C．丙D．丁2．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变4．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol5．已知常温下K sp(AgCl )=1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO3固体，下列说法不正确的是A．两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，B．两清液混合后，只有AgI沉淀C．若AgNO3固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物6．某结晶水合物的化学式为R·n H2O，其式量为M，25℃时将a g该晶体溶于b g水中达到饱和，并变成V mL溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M－18n)/MV mol·L－1B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(M－18n)/100M(a+b)C．25℃时R的溶解度为100a(M－18n)/(18na+Mb) gD．饱和溶液的密度为a(M－18n)/(a+b) g·L－17．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配制成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配制成500mL 溶液8．常温下，下列溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-9mol/L的是A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=9的Na2CO3溶液C．pH=7的CH3COONa溶液D．pH=5的KHSO4溶液9．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%10．下表为四种溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度的数值根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是 A ．HCl B ．HNO 3 C ．CH 3COOH D ．NaOH11．质量分数为a %的KOH 溶液，蒸发掉63g 水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL ，则浓缩后溶液的物质的量溶液为A ．2mol·L -1B ．4mol·L -1C ．5mol·L -1D ．0.63mol·L -112．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是3 L －1， 硫L_______，分别变都变成3，则9，则m 为K a ＝CH 3COOH ＋OH －达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h ＝)COO (CH )(OH COOH)(CH 33－－c c c ⋅(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K 、对应离子的水解常数K h 以及水的离子积常数K w 的关系是________________________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度___________。

(2)由于CH 3COOH 的电离程度很小，计算时可将CH 3COOH 的平衡浓度看成是CH 3COOH 溶液的浓度，则c mol ／L 的CH 3COOH 溶液中c (H +)＝____________(不为0)；(3)现用某未知浓度(设为c )的CH 3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH 3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度；②___________________________；③用________________________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。

(4)若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5，则该温度下0.18 mol／L 的CH3COONa溶液的pH＝______________。