08届高三化学上册第二次月考化学试卷
08级高三上册第二次月考化学试题
08级高三上册第二次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：杨辉可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ A ）4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。
钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。
膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。
这里涉及到的钠指的是 ( )A．钠单质 B．食盐 C、钠离子 D．碳酸氢钠5. 下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+A．热稳定性：正丁烷>异丁烷B．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol-1左右C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)；AH=一1559．8 kJ·moL。
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
08届高三化学第一学期第二次段考试题
08 届高三化学第一学期第二次段考试题化学试题命题人：储方飞注意事项：1．本试卷共6 页，满分100 分，考试时间100 分钟2．本卷可能涉及的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；Fe—56第I 卷（共45 分）一、选择题（本题共15 小题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共45 分）1．2007 年6 月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。
为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实．际．．．的是（）A •大力开发氢能源B •充分利用太阳能C •不使用含碳能源D •提高能源利用率2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（）A .在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有Na2O杂质C .容量瓶使用前未经干燥D .定容时眼睛在容量瓶刻度线下方3.100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应，则x值是（）A. 1B. 3C. 7D. 94. 阿伏加德罗常数约为 6.02 X 1023mol 1,下列叙述正确的是（）23A . 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4X 6.02 X 10B. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3X6.02X1022C .标准状况下，22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目约为 6.02 X 1023D. 6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7X6.02 X10225. 下列说法正确的是（）A .摩尔是6.02 X 1023个结构微粒的集体12 23B . 0.012kg C所含的原子数精确值是6.02 X 10C. 1mol H 就是1mol 氢 D . 1molH 2SO4 的质量是98g6．标准状况下，13g 某气体的分子数与14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L7．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A .滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3*、NH4J C1「、SCN「B .含有大量HCO3「的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2*、「C .在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO4"、NO3「D .含有大量ClO「的溶液：H+、Mg2+、「、SO42—&将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）a 40a “cc/ 20a “cc/40a …皿A. 100%B. 100%C. 100%D. 100%a+b a+b a+b 22a + 23b9•下列实验操作中错误的是（）A •用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B •蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C •无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处HOOC — CH —CH厂COOH，它可能发生OH的反应是：①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体;④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A .①②③B .①②③④C .①②③⑤D .①②③④⑤11.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250 C下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g , 则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是（）A . KOH > KHCO 3 B. KOH V KHCO 3 C . KOH = KHCO12 .将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为物质的量浓度是13 .向0.1 mol/L的NaOH溶液中加入0.1 mol/L的盐酸。
08届高三化学科上学期月考试题
08届高三化学科上学期月考试题可能用到的相对原子质量:O 16; Al 27 ;Cl 35.5; Zn 65;K 39第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3. 2005年美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以1个Al 原子在中心，12个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷为 A ．+3 B ．+2 C ．0 D ．－1 4．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A ．NH 4＋－气体法 B.I －－沉淀法 C .Ca 2＋－气体法 D. Fe 3＋－显色法 5．下列表述中，正确的是A.H+H →H 2是吸热过程B.生成单质的反应一定是氧化反应C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0D ．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小 6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
08届高三毕业班化学第二次月考试题
08 届高三毕业班化学第二次月考试题相对原子原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第I 卷（选择题共70 分）一．选择题（本题包括10 小题，每题 3 分，共30 分。
每题只有．一．个．．选项符合题意。
）1. 下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确．．．的是①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物④臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小⑦氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口A .①⑥B .①⑤⑥⑦ C.⑤⑥⑦D.①③⑤的是2. 下列说法中不．正．确．A •化工中的“三酸” “两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B •医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C •硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D •能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g 氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A . 25.4g B. 50.8g C. 12.7g D. 14.3g4. 下列说法正确的是A. 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化C. Fe（OH）3 胶体和MgCl2 溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸D. 含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5. 下列有关实验的说法正确的是A .加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B •为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+2－D •某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO36. 下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32「+ 2H+ = H2O + SO2 f②石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③ 向稀氨水中加入稀盐酸： NH 3 • H 2O + H + = NH 4+ + H 2O ④ 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO z f ⑤ 向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + HCO 3- + OH - = CaCO 3 J +出0⑥硫化钠的水解： S + 2H 2O -——;H 2S + 2OHA .③⑤B .①③C .③⑤⑥D .①②④⑥7. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有溶液与蒸馏水的体积比约为& CU 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 C U (NO 3)2、CUSO 4、NO ?、NO 和 H ?O ，当 NO 2 和NO 的物质的量之比为1 : 1时，实际参加反应的 CU 2S 与HNO 3的物质的量之比为D . 2 : 99.把CO 2分别通入到①Ba(NO 3)2溶液、②Ba(OH) 2溶液、③溶有氨的 BaC"溶液、④苯酚 钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是 A.②和③B .②和④C .②③④D .①③⑤10. 在常温常压下， 将aLSO 2和bLH 2S 混合, 则a 与b 之比是：①1:1,②1:2,B .③④C .②③D .①③二、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
08届高三化学上册第二次联考试卷
08届高三化学上册第二次联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．下列说法中错误．．的是A.苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化、铝的钝化等都是化学变化B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物3．A、B、C、D、E均为短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。
E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是A．由A和C形成的一种化合物与C和E形成的一种化合物能发生氧化还原反应B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。
下列叙述中不正确．．．的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。
08届高三化学第二次月考试卷
08届高三化学第二次月考试卷第一卷（共67分）一．单项选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水2．成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。
下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性4．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+> I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－C．K+、NO3－、S2－、OH－D．K+、H+、Cl－、AlO2－7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gNO2在标况下的体积为22.4LB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数为N AD．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N A8．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。
08年高三化学第一学期第二次月考试题
08年高三化学第一学期第二次月考试题化 学 试 卷范围:中学化学 命题人:高三化学备课组 时间: 2008-10-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是( )A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C ．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D ．只含一种元素的物质是单质 2．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是( ) A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中一定正确的是( ) A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B ．1L0.5mol ／L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数为0.5×6.02×1023C ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数为8×6.02×1023D ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A 7．下列离子反应方程式正确的是( )A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH －＝Cl －＋ClO －＋H ＋B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列说法正确的是：( )A 、化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O 2； ④N 2、H 2；A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
08届高三化学2月统一考试试题.doc
08届高三化学2月统一考试试题化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷41分，第II 卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第II 卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（必做 共41分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．所有奥运用品全都是绿色的2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol －1C ．H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1 D ．H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=－285.8KJ·mol －1 3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
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08届高三化学上册第二次月考化学试卷考试时间120分钟满分100分出卷:郑静(原子量Na—23 S---32 H—1 O—16 K---39 Cl---35.5)一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共25题,计50分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．爆炸品 B 氧化剂 C 剧毒品D腐蚀品2.下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是( )A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取3. 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是( )A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)4、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（）A. 在25℃和80℃时纯水中的c(H +)B. 室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C. 相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的pHD. 1 L饱和氯化铵溶液中NH4+ 和Cl- 的个数5. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36. 室温下，V a LpH＝a的强酸与V b LpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。
已知a+b＝13，V b＝4.5V a ，则a值为( )A．2 B．3 C．4 D．57. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D KI一淀粉溶液8．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。
下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b>cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c10. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋Fe2+SO42－NO311．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）A 大于15毫升B 小于15毫升C 等于15毫升D 无法确定14. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%15、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA、①②B、②③C、①③D、①②③16．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。
在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。
现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。
下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误．．的是：( )A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中大17．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液的物质的量浓度不可能是( )A．5mol/L B．4mol/L C．3mol/L D．2mol/L18. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②19．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（）①NaAlO2，②FeCl3，③明矾，④绿矾，⑤KNO3，⑥H2S，⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na2SO3，⑩CaCl2。
(A)①③⑤⑥⑧⑩(B)②③④⑤⑨⑩(C)③⑤⑦⑩(D)①③⑤⑩20. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g ）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol 21、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5 mol/L HCl溶液，③0.1 mol/L的NH4Cl溶液，④0.1 mol/L的NaOH，⑤0.5 mol/L CH3COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的c(H+)由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤③④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②22. 下列离子方程式中书写正确的是（）A. 向NaOH（aq）中通入过量H2S气体：H2S + 2 OH－== S2—+ 2 H2OB. FeCl3水解：FeCl3 + 3 H2O ＝Fe(OH)3↓+ 3 H＋C. 碳酸氢钠溶液和醋酸反应：HCO3－+ CH3COOH == CH3COO—+ H2O + CO2↑D. 氨水中加入明矾溶液3 OH- + Al3+ === Al（OH）3↓23. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是( )A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)25. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等二.填空题(共23分)26、(6分)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药b、分离豆浆和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水晒盐e、海水淡化f、从溴水中提取溴27、（8分）．A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________ B2_______（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________（3）若B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______28 . (9分)①在6份0．01 moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K2SO3固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al2(SO4)3，固体。
(a)能使C(OH-)减小，使C(NH+4)增大的是____________；(b)能使C(OH-)增大，使C(NH+4)减小的是________；(c)能使C(0H-)和C(NH+4)都增大的是_________；(d)能使C(OH-)和C(NH+4)都减小的是______________。
（均写编号）②25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：(a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。
(b)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（）（A）CuSO4粉末（B）CuSO4·5H2O(C)CuO粉末(D)Cu(OH)2三.实验题(共15分)29. （3分）在称量小烧杯时，用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码，若小烧杯的质量为32.6g，请用箭头在下表中填空，表示添加砝码的过程，并在标尺上画出游码（用“█”表示）的位置。