高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案(学生版)
2021-2022年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(学生版)
2021年高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（学生版）【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。
它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。
它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。
典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。
4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
2020届高考化学二轮专题突破专题四离子反应教案
专题四离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【课时安排】 3课时【考情分析】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误判断、离子在水溶液中能否大量共存两种题型出现。
离子方程式主要涉及反应物、生成物的正误以及是否遵循守恒三个方面；共存判断主要是能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应和络合反应四个方面。
还要注意反应中的其他限制条件，如颜色、酸碱性，物质过量、少量等。
【教学过程】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、知识梳理1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“= ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。
(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－； Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－如：H(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离：Al 3＋＋3OH－Al(OH)3H ＋＋AlO －2＋H 2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42—NaHCO3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO2－34．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
(2)碱指电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
考点二：离子反应和离子方程式 一、知识梳理 1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO 4和NaOH 反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型的离子反应。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高考化学二轮专题复习 离子反应导学案
《离子反应》活动导学案【2015考纲要求】1. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3. 了解常见离子的检验方法。
【学习目标】掌握离子反应发生的条件，能定量理解离子反应的本质；掌握情境中陌生离子反应的书写方法。
【活动方案】活动一：完成下列题目，归纳离子反应发生的本质1.（2013新课标全国I，改编）已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp[Ag2S]=6.3×10-50，某溶液中含有Cl－、Br－和S2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、S2－ B．S2－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、S2－ D．Br－、S2－、Cl－2.（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O3.（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出活动二：完成下列题目，归纳新情境下离子反应方程式的书写方法 1.（2011四川，节选）（5）按右图所示电解NaCl 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。
将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是 。
2.（2009江苏,改编）写出反应I 的化学反应方程式 。
高中化学_高三化学二轮复习 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
根据考纲要求，设计以下三维目标：(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过硫酸钠与氯化钡反应的动画，让学生直观认识离子反应。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、思考、讨论等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以问题引领，激发学生的学习兴趣、能以针对练习让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力学情分析高三3班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。
经过两年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了离子反应的概念，离子反应发生的条件，常见离子的检验，离子方程式的书写。
从预习学案上的知识填空部分看，同学们对这部分的基本知识掌握较好，从课前做的两个高考题看，同学们的困难是陌生离子方程式的书写。
现在这节课是在原有基础之上，把知识整合，扩展知识面和拔高做题能力。
可能会出现的问题：学生可能会在综合题目中，筛选信息、处理信息、利用信息上遇到困难。
【课堂检测】姓名1.(2015·岳阳一模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++ NO3-==Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4- +5SO2+4OH-==2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO42-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-3.(2015·上海二模)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
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离子反应【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。
它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。
它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
2．离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子反应的的条件和实质：请完成下列离子反应的离子方程式：A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO-+H+== CH3COOOHB.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓C.硫酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH—== H2OD.碳酸钠溶液与硫酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OE.钠和水反应： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH-+ H2↑从A→E可以看出离子反应发生的条件（1）生成难溶物（2）生成难电离物质（3）生成挥发性物质（4）发生氧化还原反应离子反应的本质是反应物中的某些离子的物质的量减少。
4.离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查”四个步骤进行书写5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
五、离子共存离子共存问题是离子反应最直接应用。
所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。
【要点归纳探究】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、NH3溶液中的离子种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物【自主探究1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）A.Cl2B.SO3C.Na2O2D.CH3OH【解析】 A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。
B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。
【答案】B【特别提醒】1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。
而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，N2O5.SO2.SO3.NH3是非电解质。
3.电解质的强弱与其溶解性无关。
硫酸钡、氯化银等虽然不溶于水，但是溶于水的部分确是完全电离，所以他们是强电解质。
4.强电解质溶液的导电性未必强，弱电解质的溶液导电性未必弱。
溶液导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度有关。
若强电解质溶液特别稀，自由移动的离子的浓度特别小，导电能力就弱。
弱电解质虽然不完全电离，但是溶液中自由移动的离子的浓度较大时，导电能力也可以比较强。
二、离子反应以及离子方程式1.离子方程式书写基本规律要求(1)遵事实勿臆造：必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反应。
(2)化学式要标准：化学式与离子符号使用正确，那些物质拆，那些物质不拆。
(3)写符号要准确：连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）要正确。
(4)细审题勿遗漏：分清类型，注意少量、过量，注意参加反应的离子。
(5)记守恒时刻用：注意得失电子守恒、原子个数守恒、电荷守恒(6)细心查把好关：结合离子方程式易出现的错误，以及电荷守恒、原子个数守恒细心检查【特别提醒】（1）化学式的拆分：①易溶易电离的物质（可溶性的强电解质）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。
②物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。
③单质、氧化物写分子式。
④微溶物：若是生成物，写化学式；若是反应物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。
（2）注意遵守守恒定律：离子方程式两边原子个数、电荷总数相等，氧化还原反应还要遵守电子转移守恒。
（3）检查：查条件、查符号、查最简、查守恒。
2.离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。
(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。
如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与Na HCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。
(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。
(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2或SO2、H2S 等的反应②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。
③电解质中的每种离子都发生反应的情况：如NaHSO4和B a(O H)2.NH4HCO3与C a(O H)2、KAl(SO4)2与Ba(O H)2等.④碳酸氢盐与C a(O H)2、Ba(O H)2的反应。
⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂【自主探究2】下列反应的离子方程式正确的是（）A.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +Ba SO4↓B.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClOC.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OD.往氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+解析：A中的离子方程式不符合反应配比，氢氧化钡是过量的，应当生成偏氯酸根离子；C中加入的是过量CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，不拆开；D中电荷不守恒。
答案：B【特别提醒】特别注意题设条件：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加的先后顺序。
3.离子大量共存的问题⑴不能大量共存离子的原因①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。
（2）题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。
②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。
⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。
题干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【自主探究3】下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－【解析】选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。