2019高中化学 化学反应速率(提高)知识讲解学案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学化学反应速率教案新人教版选修4一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
2019-2020年高中化学 2-1 化学反应速率教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 2-1 化学反应速率教案新人教版选修4●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。
2．通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
本节是该章学习的基础。
●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。
⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。
高中化学化学反应速率(提高)知识讲解学案新人教版选修
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
2019高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4
第一节 化学反应速率[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
3．了解化学反应速率的测定方法。
1.化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v ＝ΔcΔt。
(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。
(3)1种换算：1 mol·L －1·s －1＝60 mol·L －1·min －1。
2．表示化学反应速率“三项注意”： (1)指明具体的物质。
(2)不能用固体或纯液体物质表示。
(3)是平均反应速率，不是瞬时速率。
化学反应速率1．含义：定量描述化学反应快慢程度的物理量。
2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式：v (A)＝ΔcΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1等。
5．对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z(1)用不同物质表示的反应速率分别为v (A)＝Δc Δt ，v (B)＝ΔcΔt ，v (Y)＝ΔcΔt ，v (Z)＝ΔcΔt。
(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
即v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (Y)＝1qv (Z)。
[特别提醒](1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(×) (2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢(√) (4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)2．某温度下，N 2O 5在CCl 4中发生反应：2N 2O 5===4NO 2＋O 2，N 2O 5的浓度随反应时间(t )的变化如下表。
新人教版选修4-化学反应速率教案
第二章第一節化學反應速率教案教學過程：一、化學反應速率1.定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質的量（C ）來表示，單位為：mol/L ，時間用t 來表示，單位為：秒（s ）或分（min ）或小時（h ）來表示，則化學反應速率的數學運算式為：V == △C/ t 單位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學運算式可表示為tcV ∆∆=【例題】在2L 的密閉容器中，加入1mol 和3mol 的H2和N 2，發生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末時，測得容器中含有0.4mol 的NH 3，求該反應的化學反應速率。
解： N2 + 3H 23 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4則 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題： 1.上述化學反應速率是平均速率，而不是暫態速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3.對於同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等於方程式中的係數比。
即： VN 2 ：VH 2 ： VNH 3 ==== 1 ：3 ：25.對於在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD 來說有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。
2019-2020年高中化学人教版选修4 2-1化学反应速率 教案
2019-2020年高中化学人教版选修4 2-1化学反应速率教案
⑤同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之
比。
例如：N2 + 3H2 = 2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2 针对第五点，做两道练习（见PPT）
[教师]：化学反应速率是通过实验测定的，由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），因此与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率是都可以加以利用，包括能够直接
观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如溶液中PH的变化﹑光的吸收﹑光的发射﹑导电能力等）。
[过渡]：化学是一门以实验为基础的学科，下面我们就通过实验探究的方法来测定化学反应速率。
那我们怎样来测定呢？我们以锌与硫酸反应为例来探
究
[板书]：5.化学反应速率的测定
[引导]：请同学们根据已有的知识和经验，设计探究实验方案。
[学生讨论]：分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验，最优化实验计如下：
按上图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。
把实验结果填入下表：
加入试剂反应时间/mim 应反应速率/( mL-1min-1)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比
探究实验，提高学生的探究能力，学会测定化学反应。
高中化学《化学反应速率》教案4 新人教版选修4
剂中毒。
综上所述：……此外，反应物的颗粒大小、溶剂的性质、光、超声波、甚至磁场都会影响化学反应的速率。
[小结]回忆化学反应速率概念及不同物质表示的化学反应速率与化学方程式系数的关系；回忆影响化学反应速率变化的因素及该因素改烃与化学反应速率改变趋势的关系，补充影响化学反应速率的其他因素。
①回忆本节课内容；②补充笔记；③基本落实本节内容。
使知识条理化；使知识完整化；促进知识落实。
[布置作业]阅读课本第1页~第6页，复习知识，落实概念，并预习化学[随堂检测]1.A和B反应生成C，假定反应由A、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min 后A的浓度为0.8mol/lL，B的浓度为0.6mol/L，C 的浓度为0.6mol/L。
则2min内反应的平均速率νA= ，νB= ，νC= 。
该反应的化学方程式为。
2.下图为将Z投入一定浓度一定体积的中H2SO4，解释图象的成因。
（纵坐标为H2的生成速率）①检测有关化学反应速率的计算；②检测化学反应速率之比与化学方程式中系数的关系；③检测基础知识的落实情况；本题为基础题。
①考查视图能力；②考查逻辑分析能力；③考查表达能力；④考查对化学反应速率影响因素的实际运用能力。
附：随堂检测答案1. νA=0.1 mol·L-1·min-1，νB=0.2 mol·L-1·min-1，νC=0.3 mol·L-1·min-1；化学反应方程式为A+2B=3C。
2.由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
反应体系中的硫酸所提供的氢离子浓度由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由曼到快，然后又由快到慢。
2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案12 新人教版选修4
2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案12 新人教版选修4教学目标知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。
科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记录）。
重点、难点外界条件对化学反应速率的影响；实验条件的控制。
教学过程设计其他【过渡】为了验证浓度对化学反应速率的影响，我们以Na 2S 2O 3与H 2SO 4的反应为研究对象，通过实验加以说明。
【演示】将0.1mol ／L 的硫酸，滴入0.1mol ／L 硫代硫酸钠溶液中。
【设问】实验现象与化学反应速率快慢有何关系；你如何设计实验能达到我们的实验目的。
在学生讨论的基础上教师引导完善，利用投影归纳实验步骤，评价学生的设想。
2S 2O 3的浓度；教师活动 学生活动设计意图【投影】注：溶液体积为5mL 的试管中分别滴加6滴1∶5的H 2SO 4；溶液体积为2.5mL 的试管中滴加3滴，这样保持H 2SO 4的浓度不变，（1）和（3）中Na 2S 2O 3的浓度不变。
【指导实验】在学生实验时进行巡视，及时发现并指导学生规范实验，解答学方法，并思考到影响化学反应速率的因素是反应物的浓度还是物质的量。
④积极参与讨论互相补充，讨论中学生情感升华。
①完成实验； ②及时记录出现浑浊所用时间； ③对比实验结果思考得出结论，即反应物的浓度对化学反应速率的影响以及影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应⑤在讨论中使学生对实验设计建立感性认识，培养设计简单实验的能力。
①练习实验基本操作，锻炼动手能力。
②通过实验现象进一步说明其他条件不变时浓度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量；生的疑难问题。
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化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
2、用于化学反应速率测量的基本性质3、实验测量锌与硫酸反应速率实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。
实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，②收集10 mL气体所用时间比①所用时间短。
注意事项：a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；b．40 mL的硫酸溶液要迅速加入；c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+==Zn2++H2↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。
【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】要点三、化学反应速率的计算及比较1、化学反应速率的计算——三段式法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a．写出有关反应的化学方程式。
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
c．根据已知条件列方程式计算。
②计算中应注意以下量的关系：a．对反应物：c(起始)－c(转化)=c(某时刻)b．对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻)c ．()100%()c c ⨯转化转化率=起始2、化学反应速率的比较 ①选用同种物质作标准换算成用同一物质、同一单位表示的化学反应速率，再比较其数值大小。
②比较化学反应速率与化学计量数的比值：如反应a A+b B c C ，要比较v (A)与v (B)的相对大小，可比较()v A a 与()v B b 的大小，若()()v A v B a b>，则A 的反应速率比B 的反应速率大。
要点四、测定化学反应速率的物理方法测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。
由于物质的某些物理性质（如压强、体积、吸光度、电导率等）与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定其化学反应速率。
常用于测定化学反应速率的物理方法有以下几种：1、量气法对于反应2H 2O 2==2H 2O+O 2↑，可测量反应中唯一的气体产物氧气在一定温度、压强时的体积变化。
2、比色法由于不同浓度的物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。
例如，在丙酮的溴化反应中：CH 3COCH 3+Br 2—→CH 3COCH 2Br+HBr有色反应物Br 2吸收波长为450 mm 的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长光波的吸光度，据此计算化学反应速率。
3、此外，激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。
要点五、关于化学反应速率的特别说明1、化学反应速率表述的共同之处：①都有一个确定的起点（速率为0）；②都有一个与速率大小相匹配的时间单位；③都有能说明体系某种变化的可计量的性质（如质量、体积、压强、浓度等）。
2、一个确定的化学反应涉及反应物和生成物等多种物质，在中学化学里，通常所说的化学反应速率的快慢，往往是对整个化学反应而言的，例如H 2+F 2==2HF 反应很快、CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ H 2O 反应很慢等；定量地表示化学反应速率是对某种具体物质而言的，例如在N 2+3H 2 2NH 3中v (N 2)=0.5 mol/(L ·min)等。
3、由于在一定时间内的化学反应，有关物质的物质的量浓度是连续变化的，所以化学反应速率有平均速率和即时（或瞬时）速率之分。
在中学化学里，通常所说的化学反应速率一般是指平均速率。
在速率一时间图像中经常出现瞬时速率，如锌粒与0.1 mol ·L －1盐酸反应，在一定温度下的反应速率与反应时间的关系如图所示，图像中A 点表示的就是在反应过程中t 1时刻的瞬时反应速率。
要点六、有效碰撞理论1、有效碰撞要点诠释：化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。
碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。
2、活化分子和活化能有效碰撞 无效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。
右图所示的E 1是反应的活化能，E 2是活化分子变成生成物分子放出的能量，能量差E 2－E 1是反应热。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
普通分子+活化能垐垐唸噲垐活化去活化活化分子活化能的大小虽然意味着普通分子成为活化分子的难易，但是对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
③活化能与化学反应速率：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。
活化能低→普通分子易变成活化分子→活化分子百分数大→有效碰撞次数多→反应速率快 利用有效碰撞理论可以解释外界条件（浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响。
【典型例题】类型一、化学反应速率概念的理解例题1 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L ·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A 错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为纯固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B 错误；反应速率指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C 错误。
例题2 一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2+3H 2 2NH 3，2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）A ．v (N 2)=0.25 mol ·L ―1·min ―1B ．v (H 2)=0.75 mol ·L ―1·min ―1C ．v (NH 3)=1 mol ·L ―1·min ―1D ．v (NH 3)=0.25 mol ·L ―1·min ―1【答案】CD【解析】解法一：求化学反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量。
则v (N 2)=(2―1) mol/(2 L ×2 min)=0.25 min ·L －1·min ―1， v (H 2)=3 mol/(2 L ×2 min)=0.75 mol ·L ―1·min ―1， v (NH 3)=2 mol/(2 L ×2 min)=0.5 mol ·L ―1·min ―1。
解法二：用N 2来表示其反应速率时，112(21)mol(N )0.25mol L min 2L 2minv ---==⋅⋅⨯。
因为v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2，则v (H 2)=0.75 mol ·L ―1·min ―1，v (NH 3)=0.5 mol ·L ―1·min ―1。
【高清课堂：化学反应的旋律节奏-化学反应速率】例题3 反应2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v (A)=0.5 mol/(L ·s)；②v (B)=0.3 mol/(L ·s)； ③v (C)=0.8mol/(L ·s)；④v (D)=1 mol/(L ·s)。