广东省深圳市宝安区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

宝安区2020-2021学年第一学期期末调研测试卷高一化学2021.01说明：本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷及附加题，共6页。

Ⅰ、Ⅱ卷两部分为必做题满分100分；附加题供学生选做，满分20分，不计入总分。

考试时间60分钟。

注意：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Ca-40。

第Ⅰ卷（必做题，共60分）一．选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

本题共20小题，每小题3分，共60分。

）1．我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。

下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是A．造纸术—文字书写B．火药—矿山爆破C．印刷术—书籍出版D．指南针—海上导航2．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是A．核外电子数为8 B．质子数与中子数之差为8C．与14N互为同位素D．能与O2反应生成14CO23．下列化学用语表示正确的是A．CO2的结构式:O＝C＝O B．H2O2的电子式:C．纯碱的化学式:NaHCO3D．氯原子的结构示意图:4．下列有关物质分类，说法的正确的是A．混合物：盐酸、冰水混合物 B．强酸：次氯酸、硫酸C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠D．电解质：碳酸钠、食盐水5．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．金属钠与水B．红热的铁与水蒸气C．氧化铝与盐酸D．过氧化钠与二氧化碳88 +1726．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是7．在40mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体，下列叙述正确的是A．上述过程没有发生化学反应B．Fe(OH)3胶体是纯净物，属于碱C．丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．加热40mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体8．下列说法正确的是A．Na+的离子半径比O2-大B．F的非金属性比S强C．Be (OH)2的碱性比Mg (OH)2强D．NH4Cl不含离子键，只含共价键9．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金10．在水溶液中大量共存的一组离子是A．Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－B．H＋、Na＋、CO32－、SO42－C．K＋、Cu2+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、Cl－、NO3－11．下列反应对应的离子方程式正确的是A．将铁粉加入盐酸中：2Fe+ 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al + 4OH﹣═ 2AlO2﹣+ 2H2OC．NaOH溶液通入过量CO2：OH－+ CO2═ HCO3－D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2+ + SO42﹣═BaSO4↓12．金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾（KO2），超氧化钾的电子式为，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2＋2H2O == 4KOH＋3O2↑。

下列有关KO2的说法，不正确的是A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键B．与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂C．与CO2反应，产物是K2CO3和O2D．与水反应，若生成1molO2，则有2mole－发生转移13．某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰（CaO ）。

下列有关CaO 的说法错误的是 A ．CaO 属于碱性氧化物B ．CaO 含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8C ．生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用D ．将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效 14．以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是 选项 操作现象 推断或者结论 A 在物质导电性实验中，将一定量NH 3通入蒸馏水小灯泡逐渐变亮 NH 3是电解质 B 向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K 和LiK 的反应比Li 剧烈K 的金属性比Li 强 C 向含有酚酞的NaOH 溶液中逐滴加入一定量饱和氯水红色突然褪去Cl 2有漂白性 D向FeI 2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液变红色Fe 2+的还原性比I －强15．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是 A ．原子半径：Y 比X 大B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Q 比Z 强C ．Z 的单质常用于自来水消毒D ．Q 与Y 的形成化合物含有离子键16．FeCl 3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl 3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是 A ．FeCl 3溶液能与铜反应，与蜡不反应 B ．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应 C ．腐蚀反应说明Cu 的还原性比Fe 2+强D ．向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe 3+、Cu 2+17．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．2.7gAl 与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3N AB ．1.8g 2H 2O 含中子数目为N AC ．22.4LHCl 含原子数目为2N AD ．1 mol/LH 2SO 4含H +数目为2N AQ X YZ18．某学生用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是A ．E 处棉花球变成黄色，说明Cl 2的氧化性比Br 2强B ．F 处棉花球变成蓝色，说明Br 2的氧化性比I 2强C ．E 处发生反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2D ．G 中NaOH 溶液与Cl 2反应的离子方程式为2OH －＋Cl 2===ClO －＋Cl －＋H 2O 19．已知生理盐水中NaCl 的质量分数为0.9%，某一瓶500mL 运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是 A ．葡萄糖是非电解质B ．NaCl 的质量分数比生理盐水小C ．MgSO 4的物质的量浓度小于5×10-4mol/LD ．Ca 2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol 之间20．将一定量NaHCO 3和Na 2CO 3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2g ，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2L 气体（在标准状况下），则原混合粉末中NaHCO 3与Na 2CO 3的物质的量之比为 A ．1:2 B ．2:1 C ．2:3 D ．1:5第II卷（共40分）二．必做填空题：（本题共3个小题，共40分。

）21．（14分）已知FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：（1）装置A中仪器X的名称是，装置中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B中溶液为，C的作用是。

（3）加热时，先点燃装置（填A或D）的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。

（4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式。

（5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。

（6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用。

22．（12分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知SiO2是酸性氧化物。

回答下列问题：（1）“试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。

（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。

（3）在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式。

（4）鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行（填实验名称），若观察到火焰呈，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

23．（14分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。

已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

（1）硫元素在元素周期表中位置是___________，H2S的电子式为__________，硒原子最外层电子数为____。

（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于_________℃，元素碲的主要化合价可能有____________。

（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_________，②H2S_________，③Na2O2__________。

（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_________________________。

（5）氢硒酸（H2Se）有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为______________________。

三、附加题：1小题，共20分。

（注：本题为选做题。

请准备选择化学作为等级性考试的学生选做，并且要用2B铅笔在答题卡对应信息点位置涂黑；若没有在答题卡对应信息点位置涂黑而作答的视为无效作答。

）24．（20分）氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

（1）常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl2，写出反应的化学方程式，若氧化产物比还原产物多1 mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。

（2）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。

上述制备Cl2O的化学方程式为________。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量为______。