羧酸
羧酸
O H—C—O—H
具有酸的性质， 还有醛的性质
①酸性比乙酸强。 ②甲酸与乙醇反应的化学方程式为 HCOOH＋ 2SO4 C2H5OH 浓H HCOOC2H5＋H2O 。 △ ③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为 △ HCOOH＋2Ag(NH3)2OH――→(NH4)2CO3＋2Ag↓＋
2NH3＋H2O
C17H35COOH 硬脂酸
烃基 不同
高级脂肪酸 C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
分 类
羧基 数目
芳香酸
苯甲酸（安息香酸）
一元羧酸 CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH 二元羧酸 HOOC－COOH 草酸
CH2—COOH
多元羧酸 HO—C—COOH
CH2—COOH
柠檬酸
饱和羧酸
酯的通式
饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）一般通式：
（2）结构通式：
（3）组成通式：CnH2nO2
与饱和一元羧酸互为同分异构体
水解反应
羧酸 + 醇 RCOOH ROH
酯化 水解
酯
+
水 H2O
RCOOR
稀H2SO4
O CH3C－OC2H5 +H－OH
O CH3C－OC2H5 +NaOH
O CH3C－OH+C2H5OH O
②在羧酸和酯中都含有“ ”结构单元， 它们 能和醛、酮一样与H2发生加成反应吗？ 不能
1．一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇间的酯化反 应
2．无机含氧酸与醇形成无机酸酯
3．多元醇与多元羧酸发生酯化反应形成环酯和聚酯
4．羟基酸的酯化反应
(1)分子间的酯化反应，例如：
羧酸结构式
羧酸结构式羧酸（carboxylic acid）是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个羟基（-OH）组成的官能团。
羧酸广泛存在于生物体中，如脂肪酸、氨基酸和某些代谢产物中。
羧酸分子普遍具有极性和酸性，对于化学反应和生物过程有着重要的作用。
羧酸的结构式中，羧基通常以-COOH或-CO2H表示。
以下是几个常见羧酸的结构式及简要描述：1. 乙酸（CH3COOH）：由甲基和羧基组成的最简单的羧酸，可以通过乙醇的氧化制备。
它是一种无色液体，具有刺激的气味，常用于制备醋和某些化学产品。
2. 苯甲酸（C6H5COOH）：由苯环与一个附加的羧基组成。
它是一种有机酸，常用于制备药物、香料和染料。
具有苯环使其比乙酸更不易挥发，所以常为固体。
3. 乙酰水杨酸（C9H8O4）：又称为阿司匹林，是一种常见的非处方药。
它是由乙酸和水杨酸反应得到的水杨酸酯类化合物。
乙酰水杨酸是一种酸性药物，具有镇痛、退热和抗血小板聚集的作用。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：是一种存在于柑橘类水果中的羧酸。
它是一种无色结晶性固体，广泛用作食品添加剂、融剂和药剂。
在有机化学中，羧酸在多种反应中起着重要的作用。
以下是一些常见的羧酸反应：1. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯。
此反应可通过加入酯化催化剂和加热进行。
2. 氧化反应：羧酸可通过氧化剂被氧化，生成相应的醛或酮。
3. 还原反应：羧酸可通过还原剂被还原，生成相应的醇。
4. 脱羧反应：羧酸失去羧基，生成相应的碳酸。
除了以上反应，羧酸还参与酸碱反应、分子的脱羧和重排等反应。
综上所述，羧酸是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸在化学反应和生物过程中起着重要的作用。
它具有广泛的应用领域，如制药、化学工业、食品工业等。
对于进一步了解羧酸的性质和应用，可参考有机化学课程教材、有机化学实验手册以及相关科学论文和专业书籍。
大学有机化学课件- 羧酸
H
O C=O
O
H
=
=
CH2
[ CH3 C ] = CH2
O CH3—C—CH3
=
27
3、通过自由基进行脱羧(p12)
羧酸钾或钠盐溶液的电解、其他羧酸金属盐的热 分解则是通过自由基历程进行脱羧。 ⑴、柯尔贝（kolbe)电解
2 RCOONa H2O R R CO2 H2 NaOH
O
阳极: 2R C O
通过空间传递的电子效应叫场效应。
H CO2H Cl COOH
δ
δ δ
H O C
Cl
O
pka
6.04
6.25
11
3、对芳羧酸酸性的影响
取代基具有+C、-I效应时：
( HO NH2
酸性: 邻
CH3O
间
X )
>
>
对
取代基具有-C、-I效应时：
(NO2.
酸性:
CN CHO COR )
邻
>
对
>
间
12
分析: 邻位: 诱导效应、共轭效应、 间位:以诱导效应为主，共轭效应很小 对位:以共轭效应为主，诱导效应较小
13
第四节：羧酸的化学性质
还原反应
O
脱羧反应
R C C O H H
酸性
羧羟基被取代（加成.消除） 转化成羧羟衍生物的反应. α-H被取 代的反应
14
一、与碱反应——羧酸的酸性
2e
阳极 O
阴极
2R
C
O.
2R.
O 2 C=O R R
=
阴极: 2 Na
=
+
=
羧酸
系统命名：选取含羧基的最长碳链作主链， 某酸” 系统命名：选取含羧基的最长碳链作主链，称“某酸”
CH3 CH3 C CH=CHCO2H
CH3
CH2CH3 C C- CH2CO2H O
4-甲基 苯基 2-戊烯酸 甲基-4-苯基 戊烯酸 甲基 苯基4-甲基 苯基 3-己酮酸 甲基-4-苯基 甲基 苯基- 己酮酸 4-methyl-4-phenyl-2-pentenoic acid 3-oxohexanoic acid CO2H CO2H 1 3-羟基 环戊烷酸 羟基 3 3-hydroxyl cyclopentane OCH3 OH carboxylic acid 间甲氧基苯甲酸 m-methoxy benzoic acid
浓H2SO4 甲苯
CO2Et + 2 H 2O CO2Et
共沸脱水
带水剂：甲苯、 带水剂 甲苯、苯、环己烷等 甲苯 环己烷等 沸点/ ： 沸点 oC： 110，80.2, 80.8 ， 共沸点/oC： 75, 69.3, 62.1* 共沸点 ：
18
RCO2H + (CH3)3COH
H+
RCO2C(CH3)3 + HOH
COOH COOH OH COOH
O C O−
δ−
−
H+
δ
O
pKa= 4.20
2.98
4.57 OH
【课堂讨论 课堂讨论】1.按酸性强弱排序 课堂讨论 按酸性强弱排序
CO2H OH CO2H CO2H CH3
NO2 CH3 1 NO2 2
H3C NO2 3
3.03 4.44
CH3 NO2 4
4＞1＞3 ＞ 2? ＞ ＞
[RCO2−] [H+] Ka = [RCO H] 2
羧酸
练习1、只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液： 练习 、只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液： CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH 、 、 、 用新制Cu(OH)2 用新制
2.乙二酸 草酸 ： 乙二酸(草酸 乙二酸 草酸)： (1)结构： 结构： 结构 (2) 性质 性质:
还原性酸；能使酸性 溶பைடு நூலகம்褪色； 还原性酸；能使酸性KMnO4溶液褪色；可作 漂白剂，除锈剂， 漂白剂，除锈剂，除墨水痕迹
+
2HOCH2CH3
浓H2SO4
O C-OCH2CH3
(4)二元羧酸与二元醇： 二元羧酸与二元醇： 二元羧酸与二元醇 ① COOH COOH ② COOH COOH
C-OCH2CH3 O 乙二酸二乙酯
+ 2H2O
+ +
HOHO-CH2 HOHO-CH2
浓H2SO4
OO HOCC OCH2CH2OH +H2O O CH2 O
OH
CH3CHCOOH
① CH CHCOOH 浓H2SO4 CH ＝CHCOOH＋H O ＋ 2 2 3 ②分子间酯化 （分子间脱水） 分子间脱水）
OH OH CH3
OH
（分子内脱水） 分子内脱水）
2 CH3CHCOOH 浓H2SO4 CH3CHCOO-CHCOOH ＋H2O CHCOO-CHCOOH 普通酯 OH 2 CH3CHCOOH 浓H2SO4 CH3 O CH
＝ ＝ ＝ ＝
~ 8 NaOH ？
CH
(2):甲酸酯 甲酸酯
O
有酯基能水解反应 H C－OR 有醛基能发生银镜反应等 －
8、酯的分类： 、酯的分类：
(1)一元羧酸和一元醇形成的酯： 一元羧酸和一元醇形成的酯： 一元羧酸和一元醇形成的酯
羧酸.PPT
•10
三、几种常见的羧酸
名称
结构简 式 俗名
甲酸 HCOOH 蚁酸
色态
无色液体
溶解性
与水、乙醇、乙 醚、甘油等互溶
苯甲酸
安息香酸 白色针状晶体 微溶于水，易溶 于乙醇和乙醚
乙二酸
HOOC— COOH
草酸
无色透明晶 体
能溶于水 和乙醇
•.
•11
1 ．甲酸（HCOOH) ——俗称蚁酸
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？
可能存在H——易取代
•.
•5
1 ．酸性
受羰基影响，羟基上 的氢变得活泼
R—COOH
R—COO- ＋ H＋
使紫色的石蕊溶液变红
Байду номын сангаас
具 有
与活泼金属（如Na、Mg等）反应放出氢气
酸 的
与金属氧化物（如Na2O、CaO等）
通 与碱（如NaOH、KOH等）发生中和反应
性 与部分盐（如碳酸盐等）反应
例如：
2RCOOH
A．新制生石灰
B．银氨溶液
C．浓溴水
D．新制Cu(OH)2
解析：可用新制Cu(OH)2来鉴别四种溶液。其实验现象 是：向四种溶液中加入新制Cu(OH)2，仅乙酸、甲酸 使Cu(OH)2溶解而溶液不浑浊，再将两组溶液分别加 热时，乙醛、甲酸能产生砖红色沉淀，从而将它们
区别开来。
答案：D
•.
•15
+ Na2CO3
→ 2RCOONa •.
+
CO2↑ + H2O•6
不同衍生物中的羟基的活泼性
羟基中氢 物质 结构简式 原子的活
泼性
酸性
与金属 与NaOH 钠反应 反应
羧酸高中知识点总结
羧酸高中知识点总结
1. 羧酸的结构
羧酸的结构通常由一个羧基（COOH）和一个碳链或环组成。
羧基是由一个碳原子与一个
氧原子共享一个双键而形成的，而另外一个氧原子与一个氢原子结合。
羧酸的结构可以根
据碳链或环的不同而有所变化，比如在脂肪酸中，羧基连接在一个长碳链上，而在柠檬酸中，羧基连接在一个环结构上。
2. 羧酸的性质
羧酸通常具有酸性，因为羧基中的氧原子能够释放质子（H+），形成羧酸离子（COO-）。
羧酸的酸性可以通过pKa值来表示，pKa值越小，酸性越强。
羧酸还可以发生酯化、酰化等化学反应，生成相应的酯、酰基等化合物。
3. 羧酸的生物学作用
羧酸在生物体内起着重要的生物学作用，比如在葡萄糖代谢中，磷酸化产生了甲酰辅酶A，从而参与三羧酸循环。
在脂肪酸代谢中，羧酸作为脂肪酸的一部分，参与能量代谢。
此外，羧酸还是氨基酸的一部分，比如天门冬氨酸和谷氨酸等都含有羧基。
4. 羧酸的相关实验方法
对于羧酸的检测和分离常使用pH指示剂法、酮酸法、红外光谱法、质谱法等实验方法。
这些方法可以帮助科学家们快速准确地检测出羧酸的存在和浓度，对于研究生物体内羧酸
的代谢和功能具有重要的意义。
以上就是羧酸的一些主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解
羧酸在生物体内的重要作用，以及在生物学实验中的应用。
同时，也可以引发学生对羧酸
和生物体内其它有机化合物生物学作用的探索和思考。
羧酸
羧酸【知识要点】1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH 。
2.羧酸的分类（1）按分子里烃基的结构分饱和羧酸 CH 3COOH低级脂肪酸 不饱和羧酸CH 2 =CHCOOH 脂肪酸 硬脂酸 C 17H 35COOH 高级脂肪酸 软脂酸 C 15H 31COOH 羧酸 油酸 C 17H 33COOH芳香酸 ： 苯甲酸（由苯环和羧基构成）（2）按分子里的羧基的数目分一元羧酸：CH 3CH 2COOH 、C 6H 5 COOH羧酸 二元羧酸HOOC —COOH （乙二酸） HOOC(CH 2)4COOH （己二酸） 多元羧酸 C 6H 2(COOH)4饱和一元脂肪酸：组成C n H 2n O 2 (n≥1)或者C n H 2n+1COOH(n≥0) 例：写出C 4H 8O 2羧酸的结构简式CH 3CH 2CH 2COOH ，C 5H 10O 2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）3.化学性质羧酸的官能团都是—COOH ，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4.几种重要羧酸 a 甲酸（又叫蚁酸） （1）甲酸的分子结构分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH【讨论】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即 ，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质OOH CO HC O OHH 由脂肪烃基和羧基构成CH 3CH CO O HCH 3【练习】写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b 乙二酸（草酸）（1） 分子式 结构式 结构简式H 2C 2O 4（2）化学性质： ①酸的通性： ②酯化反应：+2C 2H 5OH + 2H 2O乙二酸二乙酯（链状酯）+ + 2H 2O乙二酸乙二酯（环酯）【典型例题】例题1下列各组物质互为同系物的是 A. C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH B. CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH C. HCOOH 和C 17H 35COOH D. CH 3Cl 和CH 2Cl 2例题2下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油C.苯酚D.丙酸例题3允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH 溶液 B.AgNO 3C.蒸馏水D.乙醇O O O OH H COOHCOOH C O OHO O H 浓硫酸△C O C C 2H 5O OC 2H 5OC O OH OO H CH 22O H O H 浓硫酸△CH 2CH 2O O C C O例题4下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH【小试锋芒】1．下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种3．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是A．A的式量比B大14B．B的式量比A大14C．该酯中一定没有双键D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
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carboxylic acid
Penicillin-G
一 分类和命名
二 结构和物理性质
三 化学反应
羧酸衍生物的形成反应，酯化反应机理；
β -羰基酸的脱羧反应；二元酸受热时的变 化规律
四 制法
羧酸的制备方法；
一、分类和命名
（一）分类
sorts
饱和羧酸
OH O
1.根据烃基结构分类
饱和酸
COOH
4-甲基-3-乙基戊酸
不饱和酸
H3 C H CH3 CH2COOH
(E)-3-甲基-3-戊烯酸 (顺)-3-甲基-3-戊烯酸
脂环酸
COOH
环己酸
环己基甲酸
环己烷羧酸
COOH
（1R,3R)-1,3-环己烷二羧酸
COOH
芳香酸——苯甲酸衍生物
H3C COOH
对甲基苯甲酸
COOH OH
脂肪族羧酸 羧酸 脂环族羧酸 芳香族羧酸
不饱和羧酸
O
OH
CH3
COOH
COOH
2.根据羧基数目分类
一元酸
COOH
羧酸
二元酸 多元酸
HOOC COOH
OH HOOCCH2CCH2COOH COOH
（二）命名 Nomenclature
1. 俗名
COOH
CH3COOH
HCOOH
COOH
醋酸 酪酸 安息香酸
碳正离子机理（叔醇）
该历程源于在酸性介质中碳正离子易生成。
OH (CH3)3COH H
+
_ (CH3)3C OH2
H2O
(CH3)3C
O C R'
+
OH C OC(CH3)3
_
R'
H+
O R' C OC(CH3)3 + H+
酰基正离子机理 (不要求）
2 生成酰卤
O 3 R C OH + PCl3
（五）脱羧
脱羧比较难，一般在α 、β位上有吸电子基
的羧酸才能脱羧。 α -酮酸的脱羧
α-C上连了吸电子基（以羰基和烯键为例）
β -酮酸
α-C上连了烯键：脱羧+重排
请问，前述的β-酮酸是否也有重排？ 为何其产物没有改变特征？
（六）二元酸受热的反应
1. C2-C3 直接脱羧
COOH COOH HCOOH + CO2
脱水剂 O O C O C
分子内酸酐
O H H COOH COOH 乙酸酐 H O H O
顺 丁 烯 二 酸 酐
O
O
O
混合酐
C2H5 C2H5 O P2O5
H3C H3C O O
O
CH3COOH + CH3CH2COOH
?
H3C C2H5 O
CH3COONa + CH3CH2COCl
O
类似方法也可以制酯
b.p—form dimer by hydrogen bond
O H3C C O H
H O O C CH3
Solubility in water
三 化学反应
R
H C H
脱 羧 和 还 原
O C
羟 基 被 取 代
O
H
α 氢的反应
酸 性
（一）酸性
羧酸容易离解质子，显示比较强的酸性
CH3COOH + H2O CH3COO
+ + H3O
其强度要强于碳酸。
RCOOH ＞H2CO3＞Ar-OH＞H2O＞ROH＞HC≡CR
羧酸的酸性来源于羧酸根负离子的特殊稳定性
O O
O O
影响酸性的因素
脂肪酸
吸电子基
O C O
给电子基
O C O
分散负电荷
稳定负离子 （易生成） 质子更容易解离 （酸性更强）
使负电荷更负
使负离子更不稳定 （不易生成） 质子更难解离 （酸性更弱）
CH2
②H3O+
回忆：醛酮的LiAlH4还原也是两步反应，第二步也 要水解。
（四）α-氢的反应
Hell-Volhard-Zelinsky Reaction
CH3CH2CH2COOH + Br2
红P 或PBr3
CH3CH2CHCOOH + HBr Br
少量红磷催化下发生此反应。反应历程（不要求 ）生成酰卤，酰卤卤素的吸电子能力增加了α-氢 的活性。请和生成酰卤的条件区分开！ 另，少量碘、硫等也能催化反应，略。
OH
（三）羧基的还原反应
LiAlH4能顺利地将羧酸还原为伯醇，并且分子中的 双键不受影响。但NaBH4还原性能比LiAlH4弱，不 能用来还原羧酸。
H3CO OCH3 (1) LiAlH4 COOH
CHCH2COOH
H3CO (2) H3O+
① LiAlH4 / Et2O
OCH3
CH2OH
CH2 CHCH2CH2OH
H CH3COOH + HO C (CH2)5CH3 CH3 H
H
(CH2)5CH3 + H O 2 H3CCOO C CH3
亲核加成－消除反应机理(伯、仲醇）：
O H OR' C H OH
O R C OH
H+
O H R C OH
(1)
HOR'
R
四面体构型(2) （典型)!
O H R C OR'
(4)
O
HOOC(CH2)5COOH
+
H2O
+
CO2
四 制法
（一）氧化法 （复习，自己总结） 1 醇的直接氧化 2 醛的氧化 直接氧化 自身氧化还原 3 环己酮的氧化 4 甲基酮及其变体的氧化——卤仿反应 注意，该反应生成物特征，比反应物减少一 个碳
（二）腈水解法
RCN + H2O
CH2CN
H2O
H+/OHH2O
H2SO4
RCOOH
CH2COOH
105℃
RCOOH
RCN
伯卤 RCl 代烷
生成物比卤烃多一个碳（回忆卤仿反应）
限制：
环上的 卤素无 COOH X 法取代
?
NaCN取 X 代的条件 RR COOH 易消除 R R
R R
（三）格氏试剂法
R- Mg+X + CO2 (Ar) H3O+
O R C (Ar) O- Mg+X RCOOH (Ar)
质子转移
O H OR' R C OH2
O R C OR' + H
+
H2O
(3)
(5)
反应特点: 1 虽然结果是羟基被取代，但是实际上是经过 了先加成、后消除的过程。 2 反应历程中生成了四面体中间体，该中间体 一个碳连接四基团，空间比较拥挤，因此， 反应物的结构会严重影响反应速度。
醇： CH3OH > RCH2OH > R2CHOH 酸： CH3COOH > RCH2COOH > R2CHCOOH > R3CCOOH
RCOOH + R'NH2
RCOO H3N+ R'
复习：立体化学——外消旋体的拆分（书上有例子）
50% 50% (+)-酸 (+)-酸-(+)-碱盐 HCl (+)-酸
+ (+)-碱
(-)-酸 (-)-酸-(+)-碱盐 HCl (-)-酸
命名 1，3-苯二 乙酸 比较酸性强弱 a b d c e 1 三氟乙酸、氯乙酸、溴乙酸、乙醇、乙酸 2 c COOH
PhCOONa + PhCH2Cl PhCOOCH2Ph
4 生成酰胺
RCOOH
NH3
RCOONH4
O R C NH2 + H2O
RCOOH
HNR'2
RCOONH2R'2
O R C NR'2 + H2O
加热虽然是可逆反应，但可以蒸去水控制反应平衡
CH3COOH + H2N
OH O CH3C H N
扑热息痛
诱导效应的特性在取代酸中得到了充分反映 如：距离效应
如：加和效应
复习：
+I效应强弱次序： (CH3)3C＞ (CH3)2CH＞CH3CH2＞CH3＞H -I效应强弱次序： NO2＞CN＞F＞Cl＞Br＞ 炔基＞ 羰基＞ COOR＞OR＞OH＞C6H5 ＞ 烯基＞H 强调：羟基、烷氧基等集团在无共轭的情况 下只考虑原子的电负性，吸电子。请不要和 苯环等存在p-π共轭下的给电子效应弄混！
简单的用相应的酸来命名
乙酰基
复杂的用XX+甲酰基来命名
H3C O C
对甲基苯基甲酰基
二 结构和物理性质
结构 Structures
碳原子为sp2杂化 未参与杂化的p轨道与氧上的p轨道形成一个π键
O O
H
碳氧双键和单 键键长有平均 化趋势，但是 并未完全平均 化。
羟基氧原子上占有未共用电子对的p轨道可与羰基 的π键发生p -π共轭 。该共轭对羧酸根的性质 影响很大。
芳香酸：（请复习参考酚的酸性） 1.芳环上有吸电子基时，ArCOOH酸性增加。
O2N COOH
>
H3C
COOH
2.芳环上有斥电子基时，ArCOOH酸性减弱。
COOH
>
>
COOH
3.考虑位置，不要求邻位效应
H3CO
COOH
COOH
>