影响盐类水解的因素练习题
影响盐类水解的因素练习题图文稿
影响盐类水解的因素练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是（ ）A ．水解达到平衡时的AlCl 3稀溶液中，无论再加入AlCl 3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动 B ．配制FeCl 3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C ．盐类的水解反应通常是吸热反应 D ．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH 增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH 增大的条件是 （ ）A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体5．向浓度为0.1 mol·L ―1的Na 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 32―]增大的是（ ）A ． H 2OB ．CO 2C ．K 2SD ．KOH6．为了配制NH 4+浓度与Cl ―的浓度为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（ ）①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④7．同浓度的NaCN 和NaClO 溶液，前者PH 比后者大，则 （ ）A ．NaCN 比NaClO 易水解B ．HCN 比HClO 易电离C ．HCN 的酸性比HClO 弱D ．HClO 比HCN 易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( )A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5 mol·L ―1和0.5 mol·L ―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低C ．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低D ．为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸和铁屑 9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH 溶液中. A ．①② B．③② C．③④ D．④⑤10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH 4)2SO 3 、(NH 4)2Fe(SO 4)2 、(NH 4)2SO 4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a 、b 、c （mol/L ）,则下列关于a 、b 、c 的关系正确的是 （ ）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>c>aD ．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3 ②KCl ③Ca(H 2PO 4)2 ④(NH 4)2SO 4 ⑤氨水，最适合的组合是( )A ．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D ．②③④12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A ．H 2PO 4－、Na +、Cl －、OH －B ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、HCO 3－、Cl － 13．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO －浓度的变化依次为（ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大14．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是（）。
影响盐类水解的因素练习题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是A ．水解达到平衡时的AlCl 3稀溶液中;无论再加入AlCl 3饱和溶液还是再加水或者加热;水解平衡均正向移动 B ．配制FeCl 3溶液;为了抑制水解;常加入盐酸C ．盐类的水解反应通常是吸热反应D ．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH 增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH 增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L ―1的Na 2CO 3溶液中;分别加入下列物质;能使CO 32―增大的是A ． H 2OB ．CO 2C ．K 2SD ．KOH6．为了配制NH 4+浓度与Cl ―的浓度为1:1的溶液;可在NH 4Cl 溶液中加入 ①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④7．同浓度的NaCN 和NaClO 溶液;前者PH 比后者大;则A ．NaCN 比NaClO 易水解B ．HCN 比HClO 易电离C ．HCN 的酸性比HClO 弱D ．HClO 比HCN 易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是A ．水解达到平衡不饱和时;无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释;平衡均向正方向移动B ．浓度为 5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液;其它条件相同时;Fe 3+的水解程度前者比后者低C ．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液;其他条件相同时;Fe 3+的水解程度前者比后者低D ．为抑制Fe 3+水解;较好地保存FeCl 3溶液;应加少量盐酸和铁屑 9．下列各组物质相互反应;产生气体与水解无关的有①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH 溶液中. A ．①② B．③② C．③④ D．④⑤10．25℃时;浓度均为0.5moL/的NH 42SO 3 、NH 42FeSO 42 、NH 42SO 4三种溶液;测得其中的铵根离子浓度依次为a 、b 、cmol/L;则下列关于a 、b 、c 的关系正确的是A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>c>aD ．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥;对于给定的化肥：①K 2CO 3 ②KCl ③CaH 2PO 42 ④NH 42SO 4 ⑤氨水;最适合的组合是 A ．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A ．H 2PO 4－、Na +、Cl －、OH －B ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－C ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．Na +、NH 4+、HCO 3－、Cl － 13．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体忽略溶液体积变化;则CH 3COO －浓度的变化依次为 A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大14．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液;pH 为4.7;下列说法错误的是 ..A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离15．下列离子中;因水解相互促进;而不能大量共存的是A ．HCO 3－、SO 32－、OH －、Na +B ．AlOH 4 －、Cl －、Na + 、Al 3+C ．Cu 2+、SO 42－、Cl －、S 2－D ．Al 3+、NO 3－、HCO 3－、Na +16．在某未知溶液中再溶入CH 3COONa 晶体;测得CNa +与CCH 3COO ―几乎相等;则原来的溶液可能是A ．HCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．KCl 溶液D ．KOH 溶液 17．下列操作中;能使电离平衡H 2OH ++OH ―向右移动;且溶液呈酸性的是 A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2SO 43溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃;使pH ＝6 18．将标准状况下的2.24L 的CO 2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中;下列说法正确的是A ．CHCO 3―略大于CCO 32―B ．CHCO 3―等于CCO 32―C ．CNa +等于CCO 32―与CHCO 3―之和D ．CHCO 3―略小于CCO 32―19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NaCl ④NaAlOH 4⑤Na 2CO 3按PH 由大到小的顺序排列;正确的是A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．④⑤③②①D ．④⑤③①② 20．用一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 溶液;在室温下前两种溶液的PH ＝7;第三种溶液PH>7;最后一种溶液PH<7;则 21．已知一种CH +＝1×10―3mol/L 的酸和一种COH －＝1×10―3moL/L 的碱溶液;他们等体积的混合后的溶液呈酸性;其原因可能是下列中的 A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．二元强酸与一元强碱溶液反应C ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应D ．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应22．等物质的量的浓度的下列溶液中;NH 4+浓度最大的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 323．下列说法不正确的是A ．某温度下;水的离子积为10―12;故此时水的PH ＝6时仍为中性B ．中和等量的NaOH 所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同C ．中和1.0mol/L 的HCl 所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少D ．相同浓度的两份CH 3COONa 溶液;50℃的比30℃PH 大些24．常温下某PH ＝10的溶液;可能是碱也可能是盐的稀溶液;令取5mL 稀释到100mL;稀释后PH 为a;下列判断正确的是 A ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a>10 B ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a<10 C ．如果是盐溶液;则a>10；如果是碱溶液;则a<10 D ．如果是盐溶液;则a<10；如果是碱溶液;则a>1025．25℃时;pH=12.0的KOH 溶液中;由水电离出的OH ―=_________mol/L ；pH=12.0的KCN 溶液中;由水电离出来的OH ―=________mol/L.. 26．现有NH 4Cl 和NH 3·H 2O 组成的混合溶液;若其pH=7;则该溶液中cNH 4+___cCl ―;若pH＞7;则该溶液中cNH4+______cCl―..填“＞”、“＜”、“=”. 27．比较下列溶液的pH 填“＞”、“＜”、“=”10.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；20.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；325℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡; 现象是 ;原因用离子方程式表示是 ..然后对溶液加热;现象是： ..最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液; 现象为 ;原因用离子方程式表示是 ..。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
影响盐类水解的主要因素(习题精练含解析)
影响盐类水解的主要因素一、选择题1．下列有关pH变化判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水光照一段时间后，pH增大D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大2．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①3．在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（）A．由水电离出的OH―离子浓度约为1×10－9 mol / LB．溶液中存在CH3COOH分子C．溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．溶液中加入少量醋酸pH将减小4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX5．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释6．向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32－)增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH7．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH―，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O（混合溶液呈碱性）。
高中化学复习考点知识专题训练39---影响盐类水解的主要因素(含答案解析)
B.反应的离子方程式是 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓ +H2CO3 C.加入 CaCl2 促进了 HCO3- 的水解
D.反应后的溶液中存在： c( Na+ ) + 2c (Ca2+ ) = c(HCO3- ) + 2c (CO32- ) + c(Cl− )
8.25℃时，向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图 所示：
下列分析正确的是（ ） A. CO2 通入 NaClO 溶液的反应： 2ClO- +CO2 +H2O=CO32− +2HClO B. CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应： CO2 +H2O+CH3COO- =HCO3− +CH3COOH
6 / 25
C.通入 n (CO2 ) =0.06 mol 时，NaOH 溶液中的反应： 2OH- +CO2 =CO32− +H2O
4 / 25
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3mol H2 与 1mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 10.某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10mol/L NaHCO3 溶液，测 其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但 无气体放出。下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3− 的水解程度大于电离程度 B．加入 CaCl2 促进了 HCO3− 的水解 C．反应的离子方程式是 2 HCO3− ＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c( HCO3− )＋2c( CO32− )＋c(Cl－) 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝11 的 Na2CO3 溶液，下列说法正确 的是( ) A.10 L 溶液中 H＋的数目为 0．01 NA B.加水稀释，水解常数 Kh 增大，pH 减小
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
课时作业20影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③解析：温度相同、浓度相同的溶液pH大小的关键是看其溶液水解显示的性质及水解程度的大小。
故选A。
答案：A2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，则这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子NH4＋或Na＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，会发生反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，消耗了H＋，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌的情况下发生聚沉，最终可将Fe3＋除去。
故选D。
答案：D3．室温下，Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－)C．c(OH－)/c(H＋) D．c(HCO3－)/c(CO32－)解析：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，在稀释过程中，水解平衡向右移动，但是溶液的体积增大，除c(H＋)外，各离子的浓度均减小，因为c(H＋)·c(OH －)不变，稀释时c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，c(CO32－)减小的程度比c(HCO3－)减小的大。
答案：C4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．氯化铝B．碳酸钠C．氯化镁D．碳酸氢钾解析：氯化铝、氯化镁溶液加热蒸干水解产物分别为Al(OH)3、Mg(OH)2，灼烧后最终产物为Al2O3、MgO，所以A、C不符合题意；KHCO3溶液蒸干，灼烧后最终产物为K2CO3，D不符合题意；只有Na2CO3溶液蒸干、灼烧后可得Na2CO3固体。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)
3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。
故选：C。
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。
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3—3—2影响盐类水解的因素练习题
1．下列叙述错误的是（）
A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动
B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解
2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（）
A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体
5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH
6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠
A．①②B．②③C．①③D．②④
7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（）
A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离
C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解
8．关于氯化铁水解的错误说法是( )
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )
①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用；
④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中.
A．①②B．③②C．③④D．④⑤
10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是
（）
A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a
11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④
12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：
A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－
C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－
13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是
A．HCO3－、SO32－、OH－、Na+B．[Al(OH)4]－、Cl－、Na+、Al3+
C．Cu2+、SO42－、Cl－、S2－D．Al3+、NO3－、HCO3－、Na+
16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来
的溶液可能是（）
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液
17．下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH―向右移动，且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
18．将标准状况下的2.24L的CO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A ．C(HCO3―)略大于C(CO32―) B．C(HCO3―)等于C(CO32―)
C．C(Na+)等于C(CO32―)与C(HCO3―)之和D．C(HCO3―)略小于C(CO32―)
19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO4 ②AlCl3 ③NaCl ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3按PH由大到小的顺序排列，正确的是（）
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③②①D．④⑤③①②
20．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的PH＝7，第三种溶液PH>7，最后一种溶液PH<7，则（）
21．已知一种C(H+)＝1×10―3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1×10―3moL/L的碱溶液，他们等体积的混合后的溶液呈酸性，其原因可能是下列中的（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．二元强酸与一元强碱溶液反应
C．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应D．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应
22．等物质的量的浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．NH4NO3
23．下列说法不正确的是（）
A．某温度下，水的离子积为10―12，故此时水的PH＝6时仍为中性
B．中和等量的NaOH所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同
C．中和1.0mol/L的HCl所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少
D．相同浓度的两份CH3COONa溶液，50℃的比30℃PH大些24．常温下某PH＝10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液，令取5mL稀释到100mL，稀释后PH为a，下列判断正确的是（）
A．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a>10
B．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a<10
C．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a<10
D．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a>10
25．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH―）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH―）=________mol/L。
26．现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl―）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl―）。
(填“＞”、“＜”、“=”).
27．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是,
原因用离子方程式表示是。
然后对溶液加热，现象是：。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为，
原因用离子方程式表示是。