(完整word)高一化学易错题集锦及分析
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A 、Na 2CO3B、KHCO 3C、Al2O3D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题三铁及其化合物的性质含解析
易错点一：铁的化学性质【易错题典例】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1()A．②③⑤B．①③④C．②③④D．①③【答案】A【错因分析】以氧化还原反应的配平及计算为载体，考查铁与硝酸反应原理，易错点：（1）反应物的用量不确定，无法判断可能存在的反应，铁与硝酸作用，还原产物始终为NO，但铁过量氧化产物为硝酸亚铁，硝酸过量氧化产物为硝酸铁，再者适量时硝酸亚铁和硝酸铁均有；（2）对硝酸的性质认识不准确，反应中硝酸部分还原为NO，部分起酸性作用，生成硝酸盐；（3）守恒规律的应用不熟悉或不准确，本题应灵活应用电子守恒和原子守恒。
（4）本题为讨论型计算，答案不唯一，应确定满足题意的区间。
【解题指导】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当反应物用量不确定时，明确可能发生的反应原理是解题关键，可利用极限法解答，分别讨论恰好完全氧化为硝酸铁或硝酸亚铁的情况，再设置一个满足题意的区间，选择符合题意的选项即可。
易错点二：铁的氧化物和氢氧化物【易错题典例】向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5【答案】B【解析】Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；则有 a a a aFe+2Fe3+=3Fe2+；a 2a 3aFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；a 3a a所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：(a+a)：(a+3a)=1：2：4，；故选B．【错因分析】以化学方程式的计算为载体，考查铁和铁的氧化物性质，易错点：（1）对溶解里只存在Fe2+的信息解题不到位，反应完全后溶液里Fe2+来之铁与稀硫酸和铁与硫酸铁的反应；（2）不能准确应用电子守恒规律，本题铁失电子数和Fe3+和溶液里H+得电子总数相等；（3）不能准确原子守恒规律，各物质恰好完全反应，所得溶液为FeSO4，可以此建立守恒等式。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl﹣二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g﹣8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．）4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1﹣1）（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．﹣32+﹣12+KCl 溶液中 Cl 的浓度相等﹣5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1﹣39．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）第 1 页 共 1 页﹣12+﹣）7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：29.20①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ． 三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ． 11 欲将 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L 的 NaOH溶液。
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
答案：BD4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。
（2）上述方法的优点是。
解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO2C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。
答案：B6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。
①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y 中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。
本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。
答案：B二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。
本题容易错在对反应条件的选择。
答案：D2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。
（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、熔融NaCl解析：A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。
答案：BD4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。
答案：B D5、有下列三个氧化还原反应①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。
通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I－>Fe2+>Cl－。
除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。
答案：C6、下列粒子中，氧化性最强的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。
答案：C7、关于离子反应，下列说法正确的是（）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。
答案：A-高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分一、基本概念计算1、溶液浓度例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L例题1：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClw(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L答案：BD2、溶解度计算例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定解析：不饱和溶液（蒸发10g水）=不饱和溶液或饱和溶液（蒸发10g水&析出3g晶体）=饱和溶液（蒸发10g水&析出晶体）=饱和溶液++++++++ 第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。
答案：B3、溶液稀释例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。
这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。
需要明确以下几点：①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小；②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积<等质量；③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。