《离子反应》课件新教材11
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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4、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
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请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
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2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
第二节 离子反应(二)精品课件【新教材】人教版高中化学必修一 11ppt
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3- ,HCO3-
⑷ 盐的电离方程式
① 正盐的电离方程式 如：KNO3 = K++ NO3- ；Na2CO3 = 2Na++ CO32-
② 酸式盐的电离方程式
强酸酸式盐在水溶液或熔融状态下电离生 成的离子不同
如：NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42-
NaHSO4
熔融
=
Na++HSO4-
弱酸酸式盐在水溶液既有完全电离，也有 部分电离 如：NaHCO3 = Na++HCO3- ；HCO3- H++CO32-
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaOH
NaOH = Na++OH-
Ba(OH)2 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
人教版化学《离子反应》精美课件
在水溶液或熔融 状态下能否导电 化合物
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
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NaHSO4= Na++H++SO42-
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
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1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
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马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
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NaHSO4= Na++H++SO42-
人教版化学《离子反应》上课课件
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
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人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
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MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
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【课溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容
4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH-=H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
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1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
教学内容
三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
教学内容
3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
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【课溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容
4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH-=H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
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1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
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[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
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3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子