第一章有机化合物概述
有机化合物的分类1
复习： 定义：大多数含碳元素的化合物叫有机物
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其 盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、 金属碳化物（CaC2）等除外。
有机物特性：易燃烧；易碳化； 受热易分解； 化学反应慢、复杂；一般难溶于水 组成元素： C 、H、O 、N、P、S、卤素等
用系统命名法命名
CH3—CH CH—CH2—CH3
CH3 CH3
2，3—二甲基戊烷 2，3—二甲基—2—戊烯
主链名称 双键位置
CH2 C—CH— CH2—CH3 CH3CH3
2，3—二甲基—1—戊烯
取代基名称
取代基数目
取代基位置
1 2
CH 2
CH—CH
CH2
1，3—丁二烯 CH3—C C—CH—CH3 CH3 4—甲基—2—戊炔
三键上的碳是sp杂化，形成三键的碳以及与之 直接相连的原子处于同一直线（4原子）上， 碳碳三键含1个σ键2个∏键
5.苯的结构特征：
6个C和6个H共平面，碳是sp2杂化，
碳氢间σ键，碳碳间σ键和大∏键 烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为 饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原 子称为不饱和碳原子。 只有单键可以在空间任意旋转。
【思考与交流】
1、下列括号中的杂质可以用什么方法除去。
（1）酒精（水） （3）甲烷（乙烯） （5）溴水（水） （2） KNO3（NaCl ） （4）乙酸乙酯（乙醇） （6）NaCl（泥沙）
2、物质分离和提纯的区别
练习1、命名下列烯烃和炔烃
CH C—CH—CH—CH3 CH3 C2H5 CH 2 C—CH2—CH2—CH3 CH2CH3 CH3—CH2—C C—CH—CH3 CH3
第一节 有机化合物的分类(整理)
CH3CH2CH2－
CH3
异丙基
CH—CH3 （－CH(CH3)2）
练习1：按碳架对下列化合物进行分类
①CH4、 ②CH3CHCH2CH3、 CH3 ④CH3－C＝CHCH3、 CH3 ⑤CH≡CH、 ⑥CH3C≡CH、 ③CH2＝CH2、
链状化合物
⑦CH3－Cl、⑧CH3CH2Br、⑨CH3OH、⑩CH3CH2OH、 ⑾CH3C－OH、 ⑿CH3C－OCH2CH3
H COOH
甲酸
CH3 COOH 乙酸 COOH COOH COOH
乙二酸 苯甲酸
酯
O C O R
HCOOC2H5 CH3COOC2H5
甲酸乙酯 乙酸乙酯
注意酯基和羧基书写上的区别
注意：
1、一种物质按不同的分类方法，可以 属于不同的类别； 2、一种物质具有多种官能团，在按官 能团分类时可以认为属于不同的类别 3、醇和酚的区别
OH
1 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（
A、CH3—CH2—Cl
）
B、
—Cl C、CH2===CHBr
D、 H3C— —NO2
C
2、下列物质有多个官能团
可以看作醇类的是 BD 羧酸类的是 BCD 酚类的是 ABC 酯类的是 E
3、化合物
有几种官能团？
3种
•再见！
2 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（ C ） A、CH3—CH2—Cl B、 —Cl C、CH2===CHBr D、 H3C—
酚
—OH
OH CH3
OH
CH3 OH
OH
醛
O C H
CHO
甲醛 乙醛
O H C H O CH3 C H O C H
第一章 有机化合物的结构与性质
3 共价键的断裂
R R X R+ R-
+ + +
X XX+
(均裂) 游离基反应 (异裂) 离子型反应 (异裂) 离子型反应
10
二、有机化合物分子结构与性能 1 分子结构与物理性质 分子结构与一些物理性质的关系
物理性质
分子量
分子极性
分子对称性 范德华引力
C
δ
C
δ
Cl
γ
α
●诱导效应通过化学键传递时，随着传递的化学键增多，诱导效应迅速减弱。 ●诱导效应是一种永久效应，它影响化合物的分子极性。 ●诱导效应的比较标准是氢原子。 * 原子或基团的电负性小于氢的，叫给电子基，用“＋I”表示；反之叫吸电 子基，用“－I”表示。 * 常见的吸电子基有：卤素，—NO2，—CN，－COOH，－CF3 －SO3H等。 * 烷基可能是吸电子基，也可能是供电子基，当与不饱和碳原子或电负性比 碳原子大的原子相连时，烷基为供电子基；当与饱和碳原子相连时，烷基表 现为较弱的吸电子基.
同分异构现象: 分子式相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物,称 为同分异构体. 这种现象叫同分异构现象. 有构造异构和立体异构 (详见第二 章).
3
四、有机化学的研究内容和任务 1、研究内容 天然产物的研究 (分离、提纯有机化合物） 有机化合物的结构测定（化学、物理方法） 有机合成 （结构测定后，找方法: 原料易得） 反应机理的研究（优化条件、提高合成效率; 研究构效关系） 2、有机化学的任务 在人们认识自然，改造自然的过程中发挥有机化学的作用 工业（基因工程，工具）、农业（杂交水稻，农药）、 国防（隐身材料）、民用（衣食住行、医疗）等领域。
4
五、研究有机化合物的一般步骤
有机化学第一章abc
1.1有机化合物和有机化学1.有机化合物：含碳的化合物。
或碳氢化合物及其衍生物。
有机化学是研究化合物组成、结构、性质及其变化规律的科学。
1.2有机化合物的特性1.有机物熔点较低，一般不超过400度。
大多难溶于水，易溶于非极性或极性小的有机溶剂。
反应速率一般较小，通常需要加热或加催化剂，宿舍副反应较多。
1.3分子结构和结构式1.分子结构：分子中原子的排列顺序和相互关系称为分子结构。
分子的性质不仅决定于组成元素的性质和数量，也决定于分子结构。
（“结构决定性质”尹老师好像说过，怀想一下）2.结构式：表示分子结构的化学式。
一般包括短线式、缩减式和键线式三种。
（具体叫法可能不同）a短线式：用短横连接原子。
如－C=C－b.缩减式：最常见的那种，连着写。
如CH4c.键线式：键线代表碳原子构成的碳链骨架，写出除氢原子外与碳链相连的其他原子和官能团。
如/\/\表示正戊烷。
3.分子结构包括分子的构造、构型和构象。
构造：分子中原子间的连接顺序称为构造。
构型：一定构造的分子中各原子在空间的排列方式。
不能通过绕单键旋转转化。
构象：一定构造的分子中各原子在空间的排列方式。
能够通过绕单键旋转转化。
举例：左手的手指无论如何旋转不能看起来和右手一样，两只手镜面对称。
属于不同的构型。
还有就是酒石酸不同的异构体属于构型（某人制备酒石酸的实验被评委化学史上的最伟大的五十个实验之首，好像是，但是科学不应该出现好像这个词的）而甲烷啦，乙烷啦就属于构象研究的范畴。
另外，在高分子研究中，构型一般是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。
（所以烷烃是谈不上构型的吧。
此句纯属推测，不过应该是吧）由于单键的旋转，甲烷在空间可以有无数种立体的形式，也就有无数种构象。
构象与构型还有其他定义。
1.4共价键1.共价键的形成共用电子对成共价键。
Lewis（卢义思，哈哈哈哈）提出共价键的理论。
包括八隅规则（即八电子稳定）价键理论：又称电子配对法。
原子轨道相互重叠形成共价键。
第一章认识有机化合物知识点整理
第一章认识有机化合物知识点整理有机化合物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键构成的化合物。
在化学领域中，有机化合物是研究的重点之一。
他们在生物、医药、材料学等许多领域中都有重要的应用。
本章将介绍有机化合物的基本概念、性质以及常见的类别。
一、有机化合物的基本概念有机化合物的基本结构是由碳元素与其他元素通过共价键形成的。
碳元素具有四个价电子，因此可以形成多个共价键。
与其他元素形成共价键后，碳原子可以形成直链、支链、环状结构，从而构成不同的有机化合物。
二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：有机化合物可以燃烧，释放出能量。
在充足的氧气条件下，有机化合物完全燃烧生成二氧化碳和水。
2. 溶解性质：许多有机化合物在有机溶剂中具有良好的溶解性，如醇类、酮类等。
但也有部分有机化合物在水中有较好的溶解性，如甲醇、乙醇等。
3. 酸碱性质：一些有机化合物具有酸性或碱性。
酸性有机化合物在水中可以形成酸性溶液，碱性有机化合物在水中可以形成碱性溶液。
4. 反应性质：有机化合物的反应性较高，常参与各种化学反应，如加成反应、置换反应、氧化反应等。
三、有机化合物的类别有机化合物的种类繁多，常见的类别包括：1. 烃类：由碳氢化合物组成，分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳氢键构成的直链或支链烃类化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等。
炔烃是含有碳碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
2. 醇类：由羟基取代碳链形成，以羟基（OH）为特征。
根据羟基数量和取代位置的不同，可以分为一元醇、二元醇等。
常见的一元醇有甲醇、乙醇等。
3. 醛类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
根据羰基所处位置的不同，可以分为顺式醛和内醛。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
4. 酮类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
羰基位于碳链内部的有机化合物被称为酮。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物，称为有机酸。
有机化合物概述
亲电反应 离子型反应 亲核反应
亲电取代 亲电加成 亲电消除 亲核取代
亲核加成 亲核消除 亲电反应：由缺少电子的试剂进攻反应物 ( 底物 ) 中电 子云密度较高部位所发生的反应，缺电子的试剂称为亲 电试剂，如金属离子和质子都是亲电试剂。 亲核反应：由供给电子试剂进攻底物中电子云密度较低 部位所发生的反应，供给电子的试剂称为亲核试剂，如 羟基、水就是亲核试剂。
一、有机化学的产生和发展 20 世纪建立了现代有机结构理论：
1916 年，路易斯提出了共价键电子理论； 20 世纪 30 年代，量子力学原理和方法引入化学领域以后，建 立了量子化学； 20 世纪 60 年代，合成了维生素 B12 ，发现了分子轨道守恒原理 ； 20 世纪 90 年代初，合成了海葵毒素。
第一章 有机化合物概述
一、有机化学的产生和发展 1806 年，贝采里乌斯首次提出“有机化学” 名词。 1773 年，首次由尿内提取得到纯的尿素。 1805 年，由鸦片内取得第一个生物碱——吗啡。
一、有机化学的产生和发展 1824 年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸： H+ （ CN ） 2 + H2O ∆ HOOC—COOH
例子：
CO2 不可燃，通常不支持燃烧，无毒性 可以溶于水并和水反应生成碳酸 分子结构很稳定，化学性质不活泼
例子：
C2H6O 存在同分异构现象 可燃，产物为 CO2 和 H2O
三、有机化合物的结构
1. 有机化合物分子中碳原子都是四价 2. 碳原子之间互相结构，以单键、双键或 三键连接成碳链或环状化合物
3. 原子之间以共价键相连
甲烷
CH4
三、有机化合物的结构
乙烷
有机化学-绪论(药学)
有机化合物和有机化学的现代定义：
有机化合物(organic compounds) — 含碳的化合物 有机化学(organic chemistry)是研究有机化合物 的结构、性能和合成方法的一门科学。
CO32-、CO2、CO、CN-、OCN-、SCN-等由于 其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物
: : ·· : : ··
·· · 4 H + ·C·
H·CHH···H
or
H H—C—H
H
共价键的形成过程
H·+ ·H
H·+ ·Cl:
y
y
:: ::
·· H H or H—H 电子云重叠区，吸引着 两个原子核，形成稳定 体系
H ··Cl: or H—Cl
y
x H(1s)
x Cl(2p)
x H—Cl
路易斯结构式:
H HC H
H
H
H
HC CH H C C H
Lewis 的共价键理论的优缺点： 优点：比较正确的反映了离子键和共价键的区别。 不足：没有揭示共价键的真正本质。
配位共价键：形成共价键的一对电子是由成 键的两个原子中的一个原子提供。配位键通常 用箭头 表示，指示从提供电子的原子指向 接受电子的原子。
H
109.5o
H
C
H
H
有机化合物构造式的表达方式：
凯库勒式
结构简式
H3C CH CH2 CH3
H HH HH HC C C C C H
HH HHH
CH2 CH3
CH3CHCH2CH2CH2CH3 CH3
键线式
OH
2.路易斯结构式
路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价 键的结构式.
有机化合物概述
↑
↓
↑↓
21
二、共价键
2. 价键理论
共价键的 最大重叠原理: 饱和性: 方向性: 例 H2 + Cl2 y + H(1S) x 2HCl
y x 重叠最大 x 部分重叠 x
22
三、共价键的几个重要参数
1. 键长
两原子核与核间 电子云的吸引力 达到平衡时的距离
键长越短——核与核间电子云吸力越强
两原子核之间 的排斥力
能决定一类有机化合物化学特性的原子或原 子团，称为官能团。
表1-2
35
表1-2 有机化合物类型及其官能团
化合物类型 名称 碳碳双键 碳碳叁键 卤素 羟基 醚键 官能团 结构式
C C
烯烃 炔烃 卤代烃 醇和酚 醚
C C
-X -OH -O-
36
化合物类型 名称 醛基 酮基 羧基 氨基 硝基
官能团 结构式
主要组成元素：C、H
杂原子
O、N、S、P、X（F、Cl、Br、I）
有机化学——研究有机化合物的组成、结构、 性质、合成、分离提纯以及变化规律的科学。
9
二、有机化合物的特性
有机物 可燃性 易 无机物 难
熔点
溶解性：水 有机溶剂 稳定性 反应速度 产物
低
难 易 低 慢 复杂
高
易 难 高 快 简单
10
Xpm
电子云集中于两核之间→轨道重叠大 反之：则键弱，不稳定 不同的共价键，键长不同
键牢固、稳定
23
表1.1 一些常见的共价键的键长
键
C-H
键长(pm) 键
109 C-O
键长(pm) 键
143 C=C
键长(pm)
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脂环化合物
骨架特征
杂环化合 物
存在杂环结构。 杂环：由碳原 子和其他原子 所组成的环。
芳香族化 合物
-含有一个由碳原子组成的在一个平面内的闭环共轭体系， 并具有特殊的稳定性，大部分含有一个或多个苯环。
10.6.2 按官能团分类
表10-1
3. 有机物多是 弱极性或非极性 化合物而水是极 性溶剂
难溶于水
10.5 有机反应的基本类型
1.化学键断裂方式
1、均裂 一个共价键断裂 时，组成该键的 一对电子由键合 的两个原子各留 一个。 C:Y C· +Y·
2、异裂 一个共价键断裂 时，组成该键的 一对电子保留在 一个原子上。
C:Y C:- + Y+
自由基
离子
2 有机反应的类型
自由基型反应 离子型反应 协同反应
10. 6 有机化合物的分类
基本骨架 Text 特征分类 in here
按官能团 分类
10.6.1 按基本骨架特征分类
饱和：烷烃 不饱和：烯烃、炔烃、二烯烃等
开链化合物
碳原子互相连 接形成环状结 构，也分为饱 和、不饱和两 种
具有没有共用的电子 对：NH3，水等
10.4 有机化合物的一般特点
1. 如甲烷、乙醇 、乙醚、汽油等 2. 常温下很多 为气体和液体 ，熔点一般低 于400度。原因 分子间引力较 弱
容易燃烧 反应速率 比较缓慢
熔点、沸点低， 热稳定性差
有机化合物的 一般特点
反应复杂 副反应多
4. 多是分子间 的反应。通过 加热、光照或 催化方法提高 5. 分子结构较复 杂，多个部位可 以同时反应，产 物不单一。
第10章 有机化合物概述
学习目标
10.1 有机化合物的概念
有机化合物：碳化合物的化学，同时与生命化 学有关的化学，他是研究有机化合物的结构、 反应、合成、提取以及化合物之间相互转换的 学科。 含碳元素的化合物叫做有机化合物。 特例：CO2、CO 、碳酸盐等。
10.2 有机化合物的结构
分子是由组成原子按照一定的排列顺序，相互 影响、相互作用而结合在一起的整体，这种排 列顺序和相互关系成为分子结构。 将表示分子中各原子的连接顺序和方式的化学 •短线式
•缩简式
•键线式
H－C≡C－H CH3CH2CH2CH3
10.3 有机化学反应中的酸和碱
能够接受未共用电子对的分子或离子
路易斯酸
路易斯酸碱概念 -酸碱配合物
路易斯碱
能够给出未共用电子对的分子或离子
路易斯酸碱的特征
路易斯酸
路易斯碱
具有空轨道的分子 或正离子：H+，BF3 AlCl3，LiCl等