高中自主招生考试化学检测试题
2023年初中升高中学校自主招生选拔考试化学试题
初三化学试卷也许用到旳相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32一. 选择题（每题2分, 共16分）1. 下列生活中旳常见现象, 一定波及化学变化旳是（）A. 放在衣柜里旳樟脑球逐渐变小B. 冰箱中放入木炭后, 异味消失C. 自行车被雨淋一段时问后, 出现锈渍D. 夏天带到学校旳咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表达一种原子, 又可表达一种元素, 还能表达一种物质旳是（）A. HB. HClC. CuD. O23. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量旳铁与氧化铜旳混合物, 在高温条件下恰好完全反应．将反应后旳固体粉末倒入盛有足量稀盐酸旳烧杯中, 振荡, 充足反应后静置, 然后从烧杯中取适量溶液（表达为“甲”）于试管中, 并加入一定质量旳锌粉, 充足反应后过滤, 得到滤液乙和固体丙．下列判断对旳旳是（）①甲中不含FeCl3；②甲中具有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象, 则滤液乙中一定具有ZnCl2.FeCl2, 也许具有CuCl2；（阐明: 一种小球代表一种原子）则下列说法对旳旳是A. 图示中旳反应物都是单质B. 图示中共有四种分子C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符后质量守恒定律5. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）旳溶解度曲线。
下列说法对旳旳是（）A.b旳溶解度不小于a旳溶解度B.20℃时, 将a、b两种物质旳饱和溶液分别恒温蒸发等质量旳水, 析出晶体旳质量一定相等C.将20℃时旳b旳不饱和溶液降温, 一定能得到b旳饱和溶液D.当温度高于20℃时, a溶液旳溶质质量分数一定不小于b溶液旳溶质质量分数待提纯物质选用试剂操作措施6．要将待提纯旳物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和措施均对旳旳是（）选项A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发C Cu(Fe) 稀硫酸过滤D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加7. 下列曲线图与试验事实相一致旳是（）8. 某无色气体X也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中旳一种或两种。
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
2023-2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题(含答案)
2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试化学试题（考试时间：60分钟满分：80分）说明：1.本试题分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。
第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I 卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铜具有良好的延展性，可用作导线B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )A.金（Au ）：“虽被火亦未熟”B.胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：“石胆能化铁为铜”C.石硫黄（S ）：“能化银、铜、铁，奇物”D.食盐（NaCl ）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。
下列说法错误的是( )A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl 溶液。
下列仪器必须用到的是( )①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO 2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。
初升高自主招生-化学测试题
初升高第一阶段化学测试卷（化学虐我千百遍我待化学如初恋）姓名：可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.（纵有七十二变，实质单双桥上现）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. （读词百遍，其义才现）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. （地球在流浪，氧化还原不能忘）X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. （让我轻轻告诉你，化学理解靠记忆）下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.（海纳百川有容乃大）下表各组变化中，后者一定包括前者的是A 化学变化物理变化B 氧化还原反应分解反应C 氧化还原反应化合反应D 中和反应复分解反应6. （沧海变桑田，学化学之情苍天可鉴）判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. （纵有悲伤逆流成河，我还是爱化学）请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. （门捷列夫，你太伟大！）已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. （究竟是升是降，容朕细细思量）（下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. （纵你七十二变，我有尚方宝剑）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. （化学轻轻告诉我，细心理解分才多）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. （氧化还原一同现，电子转移价态变）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. （背背口诀升失氧还降得还氧）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. （老师说，任何事情都有两面性，我肯定不选一定？）某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. （绞尽脑汁，朕想拂䄂而去了）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16.（啍，变着戏法考我，我才不上当）对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：217．（咋陌生得永世回不到从前？）在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．（想考倒我，哼，再等五百年吧！）和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl219．（爱你的心苍天可签，离子方程实质不变）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．NaoH+HCl＝Nacl+H2O 2H+＋2OH－=2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H++FeS=Fe2++H2S↑，20、（以下接连七个，记住师傅真传：离子共存的判断，无水无弱无气无淀；…）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-21、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－22、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、24、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－25、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—26、（某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高一化学自主招生练习(一)
高一化学自主招生练习(一)第一部分：选择题1.下列物质中，电离能最大的是（） A. Na B. Al C. Mg D. Si2.（）的分子中没有杂位异构体。
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 丁烯 D. 戊烯3.磁性物质 Fe3O4 其存在两种离子性式，其一是 Fe3+和 O2- 的简单离子式 FeO，其物质中存在 Fe2+和 Fe3+；其二是 Fe2+和 Fe3+ 的离子键合离子式。
该物质在不加热时缓慢与稀盐酸反应，加热时与浓盐酸迅速反应，能与KSCN 反应生成酸性的SCN-固定化物。
根据上述信息，下列说法错误的是（）A. FeO 是 Fe3O4中一种存在形式 B. Fe3O4 是一种复盐 C. Fe3+与 O2- 是简单离子间的离子键 D. Fe2+与 Fe3+是以离子键合离子状态存在的。
4.饱和碱性过氧化铁（FeO2OH）的主要成分是( ) A. FeO2 B. FeOOH C. Fe(OH)3 D. Fe2O35.下面理解不正确的是( ) A. 粗品是从化学反应中得到的产物，不能直接用于实验 B. 手性中心是对映异构体中分子上的共价原子的称谓 C. 比旋是指单位物质的光学活性 D. 水合物中，晶体中的水分子叫做结晶水（水合物比重<1）第二部分：填空题1.做法把被测试物质样品加入少量公共离子，只要它含有与公共离子配位数相同的离子就会析出白色沉淀，称为____。
2.1M的 HCl 水溶液和 1M的 CH3COOH 水溶液各取出 10 ml, 分别与5ml 0.1M NaOH 水溶液混合，试判断它们的 pH 值大小（ HCl 的 [H+]=1M ）。
第三部分：简答题1.请简述什么是限制性酶。
并从限制性酶的特点和用途两方面进行阐述。
2.简述化学键的共价键和离子键的不同。
并从氢键、金属键和范德华力三方面进行比较。
第四部分：计算题1.求1 L 0.5mol/L NaCl 溶液中的 NaCl 摩尔质量（单位：g/mol）.2.某化合物恒沸石沸点为 363.15 K，该物质的凝固点为 293.15 K，并按摩尔分数折算该物质的分子式为 NaCl12H2O，求该物质的分子量。
高中自主招生考试化学试题Word版含答案
化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
高中自主招生考试 化学模拟试题
高中招生考试化学试题化学试题（全卷满分100 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共6个小题，每小题2分，共12分）1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。
区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。
硝酸铵分解得到的气体不可能．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N25．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是食盐水和水A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分）7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
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化学试卷第 1 页共 4 页物质选项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3)2CuO NaCl Z CaCO 3BaCO 3CuSO 4NaNO 3高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H ∶1C ∶12N ∶14O ∶16Cl ∶35.5S ∶32Na ∶23K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得 2分，多选、错选、不选 0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是（ ） A.气体从 a 端通入，收集氧气B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是 （ ）A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（ ）XYZ4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法化学试卷第2 页共4 页化学试卷第 3 页共 4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大 量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe 2O 3 固体和化合物甲组成，加热 13.0 克化合物甲，完全分解 生成 8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是 0.2。
单质乙可在高温 隔绝空气的条件下与 Fe 2O 3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是 A.甲中乙元素的常见化合价是+1 B. Fe 2O 3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe 2O 3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是 1：26. 一包固体粉末可能含有 NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和 Ca(NO 3)2 中的一种或几种， 为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A ．蓝色溶液B 中阳离子只有 Cu 2+ B ．无色溶液 A 中一定有 NaOHC ．原固体粉末一定有 NaClD ．原固体粉末一定有 CaCO 3、NaOH 、NaNO 3、CuCl 2 和 Ca(NO 3)27．CO 2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是（）A ．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NH 4ClB ．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C ．反应③是化合反应D ．反应①是太阳能转化为化学能二、填空、问答题、计算（共 5 个小题，共 52 分） 8.框图推断题(本小题 6 分)右图中的物质是初中化学所学的，其中 A 、B 为单质，B 是供动植物呼 吸的气体，甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已经略去。
⑴写出B 的化学式▲ ，写出丙的一种代表物的名称▲ 。
⑵写出A 与甲反应的化学方程式▲ 。
⑶写出乙→甲的化学方程式▲ 。
化学试卷第4 页共4 页化学试卷第 5 页共 4 页9.实验操作题(本小题 10 分)左图的甲、乙两个装置均可用于证明 SO 2 的水溶性。
⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是： ①收集一试管的 SO 2 气体，用橡皮塞塞紧； ②将试管倒扣在水槽中； ③▲。
观察与判断：一段时间后可观察到 ▲的现象，说明 SO 2 具水溶性。
⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO 2，按乙装置组装仪器，然后 ▲活塞 K ，向长颈漏斗加水至如图位置，再 ▲ 活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可观察到的现象是 ▲，这也能说明 SO 2 具有水溶性。
10.工业流程题(本小题 14 分)侯氏氨碱法生产纯碱的第一产品是碳酸氢钠，最终产品是碳酸钠，其主要的工艺流程示意如下：资料：碳酸氢钠，俗称小苏打。
白色细小晶体，它是一种工业用化学品，固体 50℃以上开始逐 渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
请完成下列填空：⑴为除尽粗盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序能否颠倒？ ▲(填“能”或“不能”)。
理由是：▲。
⑵生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在 ，理由是：▲。
⑶碳酸化工序的溶液中大量存在的离子包括：▲(写离子符号)。
⑷工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是▲。
⑸写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 ▲。
⑹如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是▲ 。
11.实验探究题(本小题12 分)【已知信息】Ⅰ．Cu 和Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu2O 与H2SO4 能发生化学反应，且有红有沉淀物生成。
某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
【猜想假设】氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：▲ （请补充完成假设三）。
化学试卷第6 页共4 页化学试卷第 7 页共 4 页【初步探究】（填写表中空格）实验操作实验现象 实验结论 a ．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中无明显现象假设▲ 成立b ．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中充分 反应假设二和假设三均可能 成立【继续探究】⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其 充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg ，通过计算，若 m ▲64144Wg（选填>、<或=），则假设二成立；若 m ▲64144Wg （选填>、<或=），则假设三成立。
⑵经探究 Cu 2O 与 H 2SO 4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。
试写出 Cu 2O 与 H 2SO 4 发生反应的化 学方程式：▲ 。
12.实验计算题(本小题 10 分)欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺 少质量分数标签的碳酸钠溶液。
现将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下， 向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。
(有关的变化如下图所示)。
根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题 (计算过程保留二位小数)： （1）碳酸钠溶液的溶质质量分数？（2）原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数： ▲ 、 ▲；▲ 、 ▲ 。
（3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？参考答案一、选择题每小题4 分，共28 分。
有错选得0 分，漏选得2 分。
二、填空、问答题（共5 个小题，共52 分）注：除第8 题的(1)是每空一分，其它每空2 分8.推断题(本小题6 分)⑴O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)⑵CO2+C高温2CO⑶H2CO3====H2O+CO2↑9．操作题(本小题10 分)（1）在水．面．下．松开橡皮塞试管中上升一段水柱；（2）打开长颈漏斗柄的下端水柱低．于．水．面．关闭10.流程题(本小题14 分) (1)不能；最后加碳酸钠，当其过量时不会影响产品的纯度；(2) 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，且氨水是碱溶液，有利于二氧化碳的溶解（3）碳酸氢根离子(有碳酸根和氢氧根都不扣分)、氯离子、铵根离子、钠离子；(4)相同的温度下，NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3 的溶解度（其他合理答案也得分）；（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；(6)在低温下进行干操或减圧干燥（不能写“加热烘干”，其他合理答案也得分）11.探究题(本小题12 分)假设三：红色固体含有Cu 和Cu2O 两种物质；【初步探究】一成立；溶液由无色变为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在；【继续探究】⑴＝；>⑵Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
12.计算题(本小题10 分)(1) 10.60%(2 分)；(2) CaCl2 (1 分) 、8.325%(2 分)； HCl(1 分)、 1.825%(2分)(3) 6.11%(2 分)。