初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析
初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析选择题14．（2017·河池）（2分）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．溶质的质量分数减小B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．由饱和溶液变为不饱和溶液【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．4．（2017·宁夏）下列关于水的说法正确的是（）A．将黄河水过滤可得到纯净水B．溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C．地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水10．（2017•辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A．用托盘天平称取5g氯化钠B．用50ml量筒量取所需水的体积C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【分析】A、根据氯化钠的质量为：50g×6%=3g进行分析；B、根据量筒使用的原则进行分析；C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析．【解答】解：A、需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml 量筒量取所需水的体积，故B正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；D、液体应该装在细口瓶内，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查了配制一定质量分数溶液的实验操作，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．4．（2017•荆州）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确．B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．7．（2017•日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A．将NaOH固体直接放在托盘上称量B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答．【解答】解：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；答案：B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，注意称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，氢氧化钠溶解后放出热量，必须冷却之后才能转移到容量瓶中．3．（2017•南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2017山东省聊城市，题号4，分值2）下列关于溶液说法正确的是A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】此题主要考查溶液的有关知识。
课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
中考化学真题 考点12 溶质质量分数 专题分类精选试题(含解析)
考点12 溶质质量分数一、选择题22．（苏州，第22题）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A ．称取的氯化钠固体质量偏大B ．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C ．量取水的体积偏小D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
21．（苏州，第21题）下列有关“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C ．移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D ．取用规格为50mL 的量筒量取17mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C 错误。
11. （江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误．．的是 A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B ．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C ．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【答案】B【解析】根据t1℃时的垂线可知，丙此时的溶解度最大、乙次之、甲最小，A 正确；t2℃时，要想比较甲、丙的溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和的，否则无法比较，B 错误；根据甲、乙的溶解度随温度变化的趋势可知，甲的溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶的方法提纯甲，C 正确；比较N 点和M 点可知，M 点为t3℃时的饱和溶液，N 为该温度下的不饱和溶液，即D 选项要求在温度不变的条件下，将甲的不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D 正确。
2023年中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数(含答案)
一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
2019年中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算含答案
2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）①②③④⑤A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初中化学溶质的质量分数练习题（含答案）
初中化学溶质的质量分数练习题（含答案）第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表⽰的⼀种⽅法，其数学意义是之⽐。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表⽰的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g⽔中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，⽔g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂⽔g。
4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加⼊20 g ⽔，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加⼊20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加⼊硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发⽔g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加⽔g；5、配制⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的⼀些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增⼤⼀倍，可采⽤的⽅法有（）A、加⼊固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂⽔蒸发⼀半C 、加⼊100g10%的氢氧化钠溶液D 、蒸发掉50g ⽔E 、加⼊50g40%的氢氧化钠溶液7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发⽔分⾄有晶体析出，在此变化过程中溶液⾥溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是（）8、在45g20%的KCl 溶液中加⼊ 8g KCl 后再加⼊14g ⽔，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。
9、下图是某同学配制⼀定质量的0.9%⽣理盐⽔的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。
人教版九年级化学全一册第九单元课题3第1课时溶质的质量分数及其计算练习及答案
人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。
6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。
甘肃省平凉市第七中学2020年九年级化学专题复习《溶质的质量分数》选择题专项练习(有答案)
《溶质的质量分数》选择题专项练习1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8%B．10.0% C．10.9% D．11.1%2.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是( )A．溶液中含16 g氯化钠B．溶液质量为100 gC．每100 g溶液中含16 g氯化钠D．每100 g水中含16 g氯化钠3．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液4.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的是( )A．降温 B．升温C．加糖 D．搅拌5.某温度时，将20 g KNO溶解在100 g水中恰好饱和。
关于该饱和溶液的叙述3正确的是( )A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小6. 20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g7. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌8.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A. 1.5mLB. 2mLC. 3mLD. 4mL9. 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
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第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。
4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A、加入固体氢氧化钠12.5g
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C 、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D 、蒸发掉50g 水
E 、加入50g40%的氢氧化钠溶液
7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是
（ ）
8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和
溶
液
，
则
所
得
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
为 。
9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①
②
③
10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸。
问：
⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3） L ，配得稀硫酸的质量为 kg 。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
t
p%
A
t
p%
B
t 0
p%
C
t
p%
D
10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g
KNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g
⑴通过分析上表数据，你有哪些发现？
⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）
⑶在50℃时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为。
⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数KNO3饱和溶液溶质的质量分数。
(填“大于”、“等于”或“小于”)
12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例 4 7
方案1
方案2
方案3
【参考答案】
1、溶质质量与溶液质量之比，，100，溶质氯化钠20
2、30%
3、20，80，114g，22.8，91.2
4、⑴8g，72g ；⑵8%；⑶28%；⑷10；⑸40；⑹80
5、A
6、ADE
7、C
8、25.4%
9、⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了
⑵［提示：这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答］
计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；
称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；
用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。
10、（1）1840g，1803.2g 4.6L 6.44kg
11、⑴①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但变化非常显著。
⑵20℃～30℃。
⑶185.5g。
⑷大于。
12、
24%硝酸钾溶
2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水
液
方案1 1 9
方案2 5 7
方案3 45 4
13、（1）计算：所需高锰酸钾的质量为400g×0.5%=2g，所需水的质量为400g－2g=398g，相当于398mL水。
（2）称量：用天平称取2g高锰酸钾，放入500mL大烧杯中，用量筒量取398mL水，倒入盛有2g高锰酸钾的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使高锰酸钾完全溶解即可。
14、分三次漂洗好。
提示：用4500g水一次漂洗“拧干”的湿衣服上含有洗涤剂的质量为：。
分三次漂洗，第一次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第二次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：第三次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：。