九年级化学
九年级化学化学方程式汇总
九年级化学化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 单质与氧气的反应（化合反应）- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 铝在空气中燃烧：4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 硫粉在空气中燃烧：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO2. 化合物与氧气的反应。
- 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 甲烷在空气中燃烧：CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O- 酒精在空气中燃烧：C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑ - 分解过氧化氢溶液：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的电解。
1. 水的电解。
- 2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在高温下还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳在高温下还原氧化铁：3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。
- 实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石与稀盐酸反应）：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 二氧化碳与水反应：CO_2+H_2O===H_2CO_3（碳酸使石蕊变红）- 碳酸不稳定分解：H_2CO_3===H_2O+CO_2↑- 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O3. 一氧化碳的化学性质。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义，化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结，希望对你有帮助。
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。
以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。
首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
其次，掌握化学用语是学习化学的基础。
化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
接着，学习物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
此外，了解溶液的相关知识也很重要。
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。
电离是化学中的一个重要概念。
当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。
酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学优秀教案15篇
九年级化学优秀教案15篇九年级化学优秀教案（篇1）教学目的1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程（引言）在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
（提问）空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1、空气的成分及其体积分数（大约）：（讲述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5、（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。
）（讲解并提问）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）（演示实验）①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的'位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
（提问）①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？（小结）根据学生回答情况进行小结。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
九年级化学重要知识点
九年级化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。
熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。
- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。
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0 2014年第一次月考化学试题可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 K-40 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、单选题 (本题包括18个小题，每小题2分，共36分) 1．下列变化不同于其他变化的是 （ ）A. 自然B.蜡烛受热融化C. 实验室制取氧气D. 一氧化碳还原氧化铜2、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )。
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体 3．水是生命之源。
下列生活中的“水”可看作纯净物的是( )。
A ．硬水B ．自来水C ．汽水D ．部分结冰的蒸馏水 7．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是A.Cl 2、NaClB.NH 4Cl 、HNO 3C. MnO 2 、K 2MnO 4D. P 2O 5、Ca 3(PO 4)25.某有机物X 在氧气中充分燃烧的化学方程式是：2X+5O 2＝4CO 2+4H 2O ，则X 的化学式是（ ） A 、C 2H 4 B 、C 4H 8 C 、C 2H 4O D 、C 2H 4O 2 6．生活中处处有化学，下列物质的用途与其化学性质无关的是( )。
A ．生石灰用作干燥剂 B ．干冰用来人工降雨 C ．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D ．稀硫酸用来除铁锈 7．实验室制取CO 2的实验中，下列做法可行的是( )。
A ．用镊子夹取块状石灰石固体B ．鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C ．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO 2D ．把用剩的酸液倒回原瓶 8．对于被困在火区的人员来说，下列做法不恰当的是( )。
A ．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻B ．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进C ．一旦发现火情，立即打开所有门窗D ．打电话报警、求救9．下列化学符号能表示一种元素，表示一个原子，同时还能表示由该元素组成的一种单质的是（ ） A. H B. S C. N 2 D. H 2O 10. 下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是（ ）A ．木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 甲烷11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。
其中正确的是A. ⑤⑥B. ③⑤⑥C. ② ④⑤D. ①②③④12．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH 具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )。
A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．③⑤13.① ② ③ ④A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应14．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤一蒸发”的步骤加以分离的是( )。
A ． 食盐(NaCl)和细砂 B ．水和酒精C ．蔗糖和食盐D ．石灰石(CaCO 3)和生石灰(CaO) 15．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法不正确的是( )。
A ．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C ．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D ．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈16． X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐溶液时，Y 表面有X 析出。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为A ．X ＞Z ＞YB ．Y ＞X ＞ZC ．Z ＞Y ＞XD ．Y ＞Z ＞X17. 向一杯温度为20℃，溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入15g 水和5g 硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．20%B ．25%C ．30%D ．无法确定18．在CuCl 2和AlCl 3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物（ ） A ．Cu B ．Cu 和Al C ．Zn 和Cu D ．Cu 、Al 和Zn 二、填空题 (本题共20分，每空1分) 19.请用正确的化学符号填空：⑴ 两个氧分子 ⑵ 4个亚铁离子 ； ⑶ +2价的镁元素 ⑷ 碳酸根离子 ； ⑸酒精 ⑹保持水的化学性质的最小粒子 。
20．生产与生活中处处有化学。
现有如下几种物质：⑴氢气 ⑵石墨 ⑶活性炭 ⑷酒精 ⑸食醋 ⑹熟石灰 ⑺纯碱 ⑻干冰。
请用上述物质的序号填空： 司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是 ，属于未来新能源的是 ，可用来改良酸性土壤的是 ，可用来作电极的是 ，可用来作致冷剂的是 。
21．在炎热的夏天，人们常喝“百事可乐”、“健力宝”等饮料，饮料中含有碳酸。
当打开饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出，且饮料常会溢出瓶外。
冒出的这种气体可能是 （填化学式）。
这表明气体的溶解度与 和 有关。
22. 农村房舍失火常用水来扑灭；实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭。
这两种灭火方法依据的原理依次是 、 。
23．铝常用于制作炊具，主要利用它的 性。
常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 。
24．某学生在一定温度下，向质量均为100g 的四份水中分别加入一定质量的KNO 3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO 3，则过滤除），除得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：得到的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）。
该温度下KNO 3的溶解度是 g 。
该温度下饱和KNO 3溶液中溶质的质量分数为 。
三、简答题( 每空1分，化学方程式2分，共9分)25．某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了 如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片 ，同时塑料瓶也变瘪了。
你认为塑料瓶变瘪的原因是： 。
26．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积__ ___________100mL。
（填“<”、“>”或“=”），其原因是_______ __________________。
27．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。
（用化学方程式回答）⑴；⑵。
以上两个化学反应均属于反应。
（填化学反应类型）四、实验与探究题( 每空1分，化学方程式2分，共21分)28.根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：（1）写出图中标号为①、②的仪器名称：①____________________、②____________________（2）实验室制取氧气可选（填序号A、B、C、D、E、F等，每空中选一个序号，下同）____________________装置。
（3）实验室收集二氧化碳可选_____ ____装置,这是因为二氧化碳的密度比空气 ____ 且溶于水所决定的。
（4）能收集到较纯氧气的最佳装置可选____________装置。
（5）除掉气体中所含杂质的实验可选______________装置。
29. 紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。
因此，可作代用酸碱指示剂。
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”），雨水中pH 7（选填“大于”或“等于”或“小于”）。
30．右图中的各物质均为初中化学常见物质。
其中B是一种红色的金属单质，常温下A是一种黑色单质固体：请根据图示关系回答（1）写出下列各物质的化学式甲是；乙是；C是；（2）写出反应②的化学方程式。
31.用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是。
（3）(2分)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：。
(4)红磷燃烧的化学方程式是(2分) 。
五. 计算题（本题共两道小题31题4分，32题10分，共 14分）32.造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的__________污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n], 纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________（用最简整数比示）。
33.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所的溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为__________g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为__________g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）。
太阳2014年月考化学试题（命题）答案及评分标准注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、单选题 (本题包括18个小题，每小题2分，共36分)二、填空题 (本题共20分，每空1分)19.（1）2O2（2）4Fe2+（3）Mg（4）CO32-（5）C2H5OH（6）H2O（每空1分）20.（4）（1）（6）（2）（8）（每空1分）21. 温度（1分）压强（1分）22.用水扑火时，水受热蒸发带走热量，是周围温度降低，低于了可燃物的着火点（1分）隔绝空气（氧气）（1分）23. 导热（1分）铝与空气中的氧气反应生成了一种致密的氧化膜【Al2O3】保护铝不受腐蚀（1分）24.饱和（1分） 110g （1分） 52.4%（1分）三、简答题( 每空1分，化学方程式2分，共9分)25.生锈（1分）铁生锈时与水和氧气发生了反应，使塑料瓶内气体量减少，压强减小，大气压将塑料瓶压瘪（1分）26. ＜（1分）分子之间有间隔（1分）27.（1）Mg(OH)2+2HCl＝ MgCl2+2H2O（2分）（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）复分解反应（1分）四、实验与探究题( 每空1分，化学方程式2分，共21分)28.（1）①试管（1分）②集气瓶（1分）（2）AC(E、F)或B C(E、F) （1分）（3）C（1分）大（1分）能（1分）（4）E （F）（1分）（5）F（1分）29.酸（1分）小于（1分）30.（1）CuO（1分） CO2（1分） O2（1分）（2）C+2CuO＝2Cu+CO2↑（2分）31.（1）不燃烧也不支持燃烧（1分）（2）导管内事先未注满水、红磷量不足、装置漏气、集气瓶为冷却至室温就打开了止水夹等（说出其中一点就得分）（1分）（3）点燃方式的改进是测量结果更加准确（1分）（4）4P+5O2＝2P2O5（1分）五. 计算题（本题共两道小题31题4分，32题10分，共 14分）31.空气（2分） 36:5:40（2分）32.（1）4.4（2分）（2）10.6（2分）（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y(1 分)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）106 73 44y x 4.4g73:x＝44:4.4g (1 分) 106:y＝44:4.4g解得x＝7.3g (1 分) y＝10.6g7.3g/100×100%＝7.3%（1分）答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。