2015-2016 学年度天津市七校联考2015届高考化学模拟试卷word版 含答案

2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）一、（每小题6分）1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2．下列有关化学用语表示正确的是①乙烯的最简式：CH2=CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+⑧的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯( )A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B．用图乙所示装置制取并收集氨气C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D．用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色4．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①C．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是( )A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂二、解答题（共5小题，满分64分）7．（17分）各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置__________，C的电子式__________．（2）比较Y与Z的原子半径大小__________＞__________（填写元素符号）．（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）__________；反应类型：__________．（4）写出实验室制备G的离子反应方程式__________．（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为__________．（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________溶液，现象是__________．（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为__________．（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称__________、__________．8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________A．可能发生酯化反应和银镜反应B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应C．与FeCl3溶液能显紫色D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法①化合物Ⅱ的分子式为__________．②1mol化合物Ⅱ能与__________molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为__________；反应类型：__________ （3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2OA中官能团的名称为__________．D中含氧官能团的名称为__________．②E的结构简式为__________．③试剂C可选用下列中的__________a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为__________．9．（16分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：__________．装置D的作用是__________．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________．（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（5）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是__________（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为__________g•L﹣1．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是__________（用化学方程式表示）10．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=__________ kJ•mol﹣1．（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为__________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH 为__________．11．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t 时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的．①该反应的平衡常数K=__________（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是__________（填序号）A．v（CO2）生成=v（CO）消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：①有害气体NO的转化率是__________，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=__________．（保留小数点后三位）②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是__________．（填序号）．A．增加CO的量B．加入催化剂C．减小CO2的量D．扩大容器体积．2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）一、（每小题6分）1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能【考点】绿色化学；物理变化与化学变化的区别与联系；硅的用途；乙醇的化学性质．【分析】A．医用酒精的体积分数通常是75%；B．煤的气化、海水的提镁都生成新物质，石油分馏是物理变化；C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D．太阳能电池板所用的材料是单质硅．【解答】解：A．医用酒精的体积分数通常是75%，不是95%，故A错误；B．煤的气化、海水的提镁都生成新物质，包含化学变化，但是石油的分馏利用的是物理性质，无新物质生成，故B错误；C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．利用高纯度的硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系，也考查学生的化学科学素养，容易出错的是D选项，同学们往往混淆二氧化硅与单晶硅的用途．2．下列有关化学用语表示正确的是①乙烯的最简式：CH2=CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+⑧的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯( )A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①最简式为分子中各原子的最简比；②为对甲基苯酚，甲基的对位为酚羟基；③Cl﹣的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中，碳原子的原子半径大于氢原子；⑤羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；⑥质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；⑦HCO3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，该方程式为碳酸氢根离子的电离方程式；⑧的主链为2﹣戊烯，选取的主链错误．【解答】解：①CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯的最简式为CH2，故①错误；②对甲基苯甲醇含甲基和﹣CH2OH，则对甲基苯甲醇的结构简式为，故②错误；③Cl﹣的核电荷数为17，氯离子正确的结构示意图为：，故③错误；④甲烷分子中，C原子半径大于H原子，甲烷正确的球棍模型为：，故④错误；⑤羟基为中性原子团，含有1个氧氢键，羟基的电子式为：，故⑤错误；⑥原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：1737Cl，故⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以HCO3﹣正确的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；⑧分子中，碳碳双键处于2、3号C，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，该有机物正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣戊烯，故⑧错误；根据以上分析可知，正确为⑤，故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式、元素符号、水解方程式、有机物命名、最简式、结构简式等知识，试题知识点较多，充分考查了学生规范答题的能力，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则．3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B．用图乙所示装置制取并收集氨气C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D．用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能排除氯化氢杂质；B．应用向下排空法收集氨气；C．加热时气体颜色变深，说明温度升高平衡向生成NO2的方向移动；D．制备Fe（OH）2时Fe应为阳极．【解答】解：A．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，应用稀硫酸与纯碱反应，故A错误；B．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集氨气，故B错误；C．NO2为红棕色气体，而N2O4无色，加热时气体颜色变深，说明温度升高平衡向生成NO2的方向移动，可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应，故C正确；D．制备Fe（OH）2时Fe应为阳极，铁被氧化，与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．4．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①C．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．反应后溶质为碳酸钠，溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）；B．三种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，pH相同时其浓度越大；C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；D．a点时醋酸体积为10mL，反应后溶质为等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，结合电荷守恒和物料守恒分析．【解答】解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B．①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中，偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强，则水解程度大小为：③＞②＞①，所以pH相同时，三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故B错误；C.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；D．结合图象可知，a点时有一半的氢氧化钠参与反应，反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒可知：①c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．5．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B．得失电子不守恒；C．1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n（Fe3+）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol=11.2 g；D．离子方程式中离子不符合化学式的配比．【解答】解：A．Fe3+与C6H5OH发生显色反应，不能共存，故A错误；B．Fe2（SO4）3和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B错误；C．1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n（Fe3+）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol=11.2 g，故C正确；D．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子的共存，题目难度中等，明确反应的实质是书写离子方程式的关键，明确离子反应的条件是判断离子共存的关键，注意相关知识的积累．6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是( )A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则改变压强平衡不移动，故是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行；B、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）；D、由A中分析可知，30min～40min，速率降低，平衡不移动，为降低压强．【解答】解：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08 mol/（L•min），故C正确；D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡与反应速率的因素等，难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，是易错题，答题时注意分析改变条件瞬间速率变化．二、解答题（共5小题，满分64分）7．（17分）各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的电子式．（2）比较Y与Z的原子半径大小C＞O（填写元素符号）．（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反应类型：氧化反应．（4）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称金刚石、如石墨或富勒烯（C60）．【考点】无机物的推断．【分析】X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，G 为黄绿色单质气体，应为Cl2，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B 为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，据此回答．【解答】解：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，G为黄绿色单质气体，应为Cl2，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，（1）G为Cl2，G元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，C为H2O，C的电子式为，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；；（2）Y与Z分别是C、O，依据铜周期原子半径依次减小判断，C、O的原子半径C＞O；故答案为：C O；（3）E为Cu（OH）2，E和乙醛反应的化学反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反应类型为氧化反应，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反应；（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，反应的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）D为CO2，CO2与NaOH溶液反应可生成两种盐为NaHCO3和Na2CO3，在Na2CO3中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打，故答案为：苏打；（6）L为FeCl3，实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液出现血红色；（7）根据上面的分析可知，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3，故答案为：Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3；（8）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：石墨、富勒烯（C60）；故答案为：金刚石；石墨或富勒烯（C60）．【点评】本题综合考查无机框图物质的推断，考查了化学用语、元素化合物等知识点．该题主要以金属Cu、Fe、Cl2及化合物知识为载体考查了化学用语，仔细斟酌不难发现Cu2O与稀硝酸反应方程式的书写，有机物知识的渗透，并不是简单寻找与合并的过程，而是实现知识迁移，考查学生发散能力的过程，题目难度角较大．8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CDA．可能发生酯化反应和银镜反应B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应C．与FeCl3溶液能显紫色D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法①化合物Ⅱ的分子式为C9H10．②1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应（3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2OA中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．②E的结构简式为．③试剂C可选用下列中的b、da、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n．【考点】有机物的推断；有机物的结构和性质．【分析】（1）A．羟基或羧基能发生酯化反应，醛基能发生银镜反应；B．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基；C．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；D．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应；（2）Ⅱ中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键；化合物Ⅲ中有酯基，与足量的NaOH溶液共热时，发生酯的水解反应；（3）由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答；【解答】解：（1）A．羟基或羧基能发生酯化反应，醛基能发生银镜反应，该物质不含醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；B．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基，1mol化合物I最多能与3mol NaOH反应，故错误；C．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，故正确；D．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应，该物质中含有酚羟基和碳碳双键，所以能发生取代反应和加成反应，故正确；故选CD；（2）Ⅱ中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9H10；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物Ⅱ能与4mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物，化合物Ⅲ中有酯基，与足量的NaOH溶液共热时，发生酯的水解反应，反应方程式为，该反应为水解（取代）反应，故答案为：C9H10；4；；水解（取代）反应；（3）由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，根据A的结构简式可知，A中含有的官能团为醛基，D中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：醛基；羧基；②E的结构简式为，故答案为：；③试剂C不能与C=C反应，只氧化﹣CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；。