2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应学案鲁科版
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第2章课时3考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法Word版含解析
课时3 氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A →自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
教材高考1．[LK 必修1·P 59 2(1)改编]下列叙述正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B ．氧化剂在化学反应中失去电子C ．还原剂在反应中发生还原反应D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D2．(LK 必修1·P 571改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。
①CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑③PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O④KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O⑤CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③①海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴探源：本考题源于教材LK 必修1 P 52“交流·研讨”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。
高中化学二轮专题复习：氧化性还原性强弱的比较(学案)
第2讲氧化性还原性强弱的比较学案一、知识重构1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强(2)根据元素周期表判断(3)根据电化学装置中电极反应进行判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(4)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(5)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500①才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
①当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。
2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应(学案含答案)
2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。
（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。
【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。
【例2】下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如NH；B说法错误，有单质参4加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。
【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题3-氧化还原反应(辅学)
高三化学复习专题三——氧化还原反应自学案（辅学）【考纲要求】1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2。
能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物； 3。
应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目； 4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,比较物质氧化性或还原性的强弱。
【课前预习】 一、氧化还原反应的概念例1．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ）A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C高温 2AlN ＋3CO 合成.下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【针对训练】(1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性.ICl跟Zn、H2O的反应如下:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂,又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C．过氧化钡是离子化合物D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
山东鲁科版化学高一学案——第1讲 氧化还原反应
第1讲氧化还原反应知识回顾写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应新知识点（一）氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。
这是很局限的，不科学的。
人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。
我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。
分析上述化学反应是否为氧化还原反应。
（2）氧化反应、还原反应的定义元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
（3）氧化反应、还原反应、氧化还原反应三者之间的关系思考：①上述三者之间的关系是什么？请举例说明之。
②氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应练习1.下列说法正确的是（）A、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D 、非金属单质在反应中只作为氧化剂2.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3C O ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑D ．3CuS ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O3.在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？Cu+Cl 2 === CuCl 2 CaO + H 2O === Ca(OH) 22KClO 3===2KCl+3O 2 ↑ Fe+CuSO 4 == Cu+FeSO 42.氧化还原反应的实质（1）通过原子结构知识探究氧化还原反应的实质①元素化合价变化的实质钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
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氧化还原反应
【本讲教育信息】
一、教学内容：
高考第二轮复习《专题4》
二、教学目的：
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。
5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
三、重点和难点
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络
1、氧化还原反应
2、常见离子间的氧化还原反应
（1）Fe 3+与S 2-、I -
、-23SO 。
（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。
【典型例题】
【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是（ ）
A 、属于置换反应
B 、联氨是氧化剂
C 、联氨是还原剂
D 、氮气是氧化产物，不是还原产物
答案：C
分析：
该反应不符合置换反应的定义；N 2H 4中N 元素化合价为-2价，N 2O 4中N 元素化合价为+4价，反应后N 元素为0价，所以N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物，又是还原产物。
【例2】 下列叙述中，正确的是（ ）
A 、含有非金属元素的离子一定都是阴离子
B 、化合反应一定都属于非氧化还原反应
C 、复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D 、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
答案：C
分析：
A 说法错误，比如+
4NH ；B 说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如氢
气和氧气反应生成水；C 说法正确；D 说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。
【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。
下列叙述中，正确的是（）
A、H2SeO4氧化性弱于Cl2
B、析出1molSe需1molSO2参加反应
C、H2SeO3氧化性强于H2SO3
D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2
答案：C
分析：
A项根据反应2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化剂为H2SeO4，还原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，还原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反应；C项根据反应
2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是Cl2。
【例4】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）配平下列化学反应的化学方程式：
（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
答案：
（1）KMnO4（2）KMnO4 MnSO4（3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L
分析：
本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。
氧化剂的化合价降低，发生还原反应，由于H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，双氧水是还原剂，所以高锰酸钾作氧化剂。
发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。
根据化合价升降守恒法，可以配平方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
如反应转移了2mol电子，则生成1mol氧气，产生的气体在标准状况下体积为22.4L。
【例5】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和NHO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。
（3）NF3是一种无色、无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外。
还肯定有（填化学式）。
答案：
（1）1：2
（2）3NF 3+5H 2O==2NO+HNO 3+9HF 0.4N A 或2.408×1023
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（4）NaNO 3
分析：
本题考查了氧化还原反应的基本原理。
首先写出反应的化学方程式：
3NF 3+5H 2O==2NO+HNO 3+9HF
在此反应中，氧化剂和还原剂都是NF 3，若3molNF 3参加反应，被氧化的氮元素生成HNO 3有1mol ，被还原的氮元素生成NO 有2mol ，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：
2。
若反应中生成0.2molHNO 3，转移的电子数目为0.4N A 或2310408.2 个。
该反应生成的NO 气体与空气中的氧气，产生红棕色气体二氧化氮、有产生刺激性气味气体、同时生成的硝酸遇空气中的水蒸气产生白雾。
若NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物可以考虑NO 2、HNO 3和HF 与氢氧化钠反应，生成了NaNO 2、NaF 、NaNO 3和H 2O 。