(新课标)高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.2物质的量浓度及相关计算课件
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：1-2 物质的量在化学实验中的应用
8．含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物质的量 浓度为 1 mol·L－1( × )
提示：不知道溶液体积，无法计算溶液浓度。
1．溶液是均一的、稳定的，每一部分浓度、离子种类都完全一样。 对于 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液，其 c(Na＋)、c(Cl－)均为 1 mol·L－1；取出 任意体积，浓度均为 1 mol·L－1，但取出的溶液中所含溶质的物质的量 会因体积不同而不同。
2．关于 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的叙述正确的是( D )
A．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.05 mol/L B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都 减小 C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3 的物质的 量浓度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na2CO3 的物质的 量浓度为 0.01 mol/L
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1，按溶 液体积为 V L 推导)
1 000V×ρ×w
1 000ρw
c＝Vn＝________M__×__V__________＝__________M____________，
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样 性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶 质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究 目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探 究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.2物质的量在化学实验中
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1。
2 物质的量在化学实验中的应用高效演练·直击高考1.某乙醇水溶液的质量分数为w％,物质的量浓度为c mol·L—1，密度为d g·mL-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是（）A。
46c g B。
molC.c molD.1 000dw g【解析】选B。
乙醇的质量m=1 000 g×w％=10w g；溶液的体积为V==mL=L.所以乙醇的物质的量n=c·V=c mol·L—1× L= mol,质量也可表示为g。
2.（2018·武威模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是（)A.10 mL 0。
5 mol·L-1 Cu（NO3）2溶液B。
5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C。
10 mL 1 mol·L-1 Mg（NO3)2溶液D。
10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液【解析】选A。
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高三化学一轮复习课件(人教版)1.2物质的量在化学实验中的应用
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将每次 洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶． (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距容量瓶颈刻度 线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切 ．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
[考 情 分 析] 地位 物质的量浓度是高中化学重要的一个物理量， 有关其计算在高考中常年必考
mol· L－1.
4．(2009· 全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol· L－1的Na2CO3溶液逐滴
加入到40 mL 0.5 mol· L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液
中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( A．4 C． 2 B．3 D．1 )
[解题指导] 选 B 反应后的溶液中溶质为NaCl，所以 n(Na＋)×0.5 mol/L×n，解得n＝3.
量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中
不正确的是 . A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) ( )
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
[解题指导] 选 A 本题考查物质的量浓度、质量分数、标
胶头滴管 、1000 mL容量瓶 ．
3．实验步骤：
(1)计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g . (2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体． (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌． (4)转移：待恢复到室温 后，将溶液转移到 1000mL容量瓶 中．
一、物质的量浓度
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系：
c＝ 则
1000ρw M
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。