专题3.2 原子的结构(讲)-2016-2017学年九年级化学同步精品课堂(人教版)(解析版)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构3-2 原子的结构讲解篇知识预习1、水是由许许多多的肉眼看不到的水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水是由氢元素和氧元素组成的。

2、在电解水的过程中：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再两两结合形成氢分子和氧分子。

又重新结合成新的分子。

3、由水电解的微观过程可知，分子和原子的最本质的区别是：在化学变化中分子是可分的，而原子是不可分的。

化学变化的实质是：构成分子的原子进行重新组合。

知识讲解知识点一、原子学说☆知识详析☆1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。

有“原子之父”的美誉。

主要观点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体。

原子模型：铅球模型。

2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。

主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。

原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。

3、卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。

实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。

一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。

极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。

原子模型：行星模型。

☆知识延伸☆1、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。

随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。

2、卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。

原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。

核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。

☆考题详解☆考题示例英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A．①B．①③C．②③D．①②③【考点】原子学说【题型】道尔顿原子学说【解题方法】1、阅读道尔顿原子学说的主要内容；2、结合现行原子学说的主要内容进行分析和判断。

【试题分析】【答案】D方法点拨：1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。

☆跟踪练习☆1．化学下列对化学的认识中错误的是（）A．化学开发新能源和新材料B．化学在医药生产中发挥着重要作用C．化学的发展导致了生态环境的恶化D．原子论和分子学说奠定了近代化学的基础【答案】C【解析】试题分析：A、化学就是以开发新能源和新材料为目的，A说法正确．B、化学能开发新的医药产品，B说法正确．C、化学的发展能帮助解决生态问题，C说法不正确．D、原子论和分子论是近代化学的基础，D说法正确．故答案选：C．考点：化学的历史发展过程、原子学说2．奠定近代化学基础的是（）A．原子和分子学说B．元素周期表C．打造铁器D．发现和利用了火【答案】A考点：化学的历史发展过程。

3．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。

从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( )A．只有⑶B．只有⑴⑶C．只有⑵⑶D．有⑴⑵⑶【答案】D【解析】试题分析：原子可以分为原子核和核外电子，氢原子的中子数有的不同，故质量不一定都相同，原子不是实心球体，故这三个论点现在都不正确，观察选项，故选D。

考点：原子学说知识点二、原子的构成☆知识详析☆1、原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

2、原子的构成质子（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）原子（不带电）中子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）3、在原子中，因为“核电荷数=质子数=核外电子数”，所以核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数是相等，但电性相反，二者的作用想到抵消，原子不显电性。

☆知识延伸☆关于原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。

同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。

如碳原子有三种，分别为C12、C13、C14。

③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。

核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

⑤一个质子的质量≈一个中子的质量☆考题详解☆【考题示例】下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【考点】原子的定义与构成【题型】对原子构成的认识【解题方法】结合原子的结构进行分析和判断。

【试题分析】A、原子体积很小，原子核的体积就更小，故A正确；B、原子核内质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，故B正确； C、如果把原子比作体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，说明原子内部有相对较大的空间，故C正确； D、电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，故D错误；故选D。

【答案】D方法点拨：1、掌握原子的结构有哪些；2、掌握原子不显电性的原因。

☆跟踪练习☆1．原子核一般是( )A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子和电子构成【答案】B考点：原子的定义与构成2．【2016年湖南省永州市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．140【答案】B【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。

故选：B。

考点：原子的构成知识点三、原子中电子的排布☆知识详析☆1、原子结构示意图2、核外电子排布规律：①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。

②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。

①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。

☆知识延伸☆1、电子排布时先排满里层，再排外层。

2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。

☆考题详解☆【考题示例】某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6【考点】原子结构示意图【题型】原子结构示意图的意义【解题方法】原子结构示意图的圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等…。

【试题分析】【答案】C方法点拨1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧线上的数字等各部分所表示的意义；2、能够根据电子排布的规律画出1至18号元素的原子的结构示意图；3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。

☆跟踪练习☆1．【2015年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）【答案】B【解析】试题分析：在原子中，质子数=核外电子数。

故选B。

考点：原子的结构2．【2016年江苏省苏州市】下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（）A．H2B．Cu C．CO2D．HCl【答案】B【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。

A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。

C、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

D、该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

故选：B考点：元素符号的含义3．与元素化学性质关系最密切的是( )A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数【答案】C考点：原子的构成知识点四、相对原子质量☆知识详析☆相对原子质量的概念及其计算方法1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为A r）．2、相对原子质量的计算方法：相对原子质量≈质子数+中子数☆知识延伸☆1．对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“碳12原子”、“质量”、“1/12”。

2．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．考题详解【考题示例】已知碳-12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是( ) A．AB/12 kg B．AB/12 C．12B/A kg D．12B/A【考点】相对原子质量【题型】相对原子质量的计算【解题方法】根据相对原子质量的计算方法进行计算。

【试题分析】试题分析：元素的相对原子质量是该元素一个原子质量与碳原子质量1/12的比值。

故若碳-12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是AB/12 kg。

选A。

【答案】A方法点拨：1、要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法；2、会从元素周期表中查阅元素的相对原子质量；3、注意相对原子质量的单位。

☆跟踪练习☆1．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B．相对原子质量就是原子质量C．相对原子质量是一个比值D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位【答案】C考点：相对原子质量2．【2016年江苏省南京市】在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A．属于金属元素B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09”【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误。