汞知识
公共营养知识：汞的注意事项
纯汞是⽆毒的，但它的化合物和盐的毒性⾮常⾼，⼝服、吸⼊或接触后可以导致脑和肝的损伤。
因此，今天的温度计⼤多数使⽤酒精取代汞。
⼀些医⽤温度计仍然使⽤汞因为它的精确度⾼。
在标准⽓压和温度下，纯汞的危险是它很容易氧化⽽产⽣氧化汞，氧化汞容易形成⼩颗粒从⽽加⼤它的表⾯⾯积。
虽然纯汞⽐其化合物的毒性低，但它依然是⼀种很危险的污染物因为它在⽣物体内形成有机化合物。
最危险的汞有机化合物是C2H6Hg，仅数微升接触在⽪肤上就可以致死。
汞是⼀种可以在⽣物体内积累的毒物，它很容易被⽪肤以及呼吸和消化道吸收。
⽔俣病是汞中毒的⼀种。
汞破坏中枢神经组织，对⼝、粘膜和⽛齿有不利影响。
长时间暴露在⾼汞环境中可以导致脑损伤和死亡。
尽管汞的沸点很⾼，但在室内温度下饱和的汞蒸⽓已经达到了中毒计量的数倍。
因此在操作汞时要特别⼩⼼。
盛汞的容器要特别防⽌它溢出或蒸发，加热汞⼀定要在⼀个通风和过滤良好的罩⼦下进⾏。
此外，有些汞的化合物会⾃动还原为纯汞，⽽纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。
1、在0℃时已蒸发，⽓温愈⾼，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空⽓流动时蒸发更多。
2、汞不溶于⽔，可通过表⾯的⽔封层蒸发到空⽓中。
3、粘度⼩⽽流动性⼤，很易碎成⼩汞珠，⽆孔不⼊地留存于⼯作台、地⾯等处的缝隙中，既难清除，⼜使表⾯⾯积增加⽽⼤量蒸发，形成⼆次污染源。
4、地⾯、⼯作台、墙壁⼗天花板等的表⾯都吸附汞蒸⽓，有时，汞作业车间移作它⽤，仍残留有汞危害的问题。
⼯⼈⾐着及⽪肤上的污染可带到家庭中引起危害。
汞离子的化学式
汞离子的化学式
哎呀，说起汞离子的化学式，这可真是个有趣又有点复杂的东西呢！
先来说说汞吧，它的元素符号是Hg 。
那汞离子呢，常见的有两种，一种是二价汞离子，化学式是Hg²⁺；还有一种是一价汞离子，化学式是Hg⁺。
这汞离子就好像是一群调皮的小精灵，在化学的世界里跑来跑去。
你看，二价汞离子Hg²⁺就像是个精力充沛的小家伙，总是到处和其他物质发生反应。
比如说，它遇到氯离子Cl⁻，就会变成氯化汞HgCl₂。
这就好像是两个小伙伴手拉手一起玩耍，形成了一个新的组合。
再说说一价汞离子Hg⁺，它就相对比较害羞和安静啦，不那么容易和其他物质打成一片。
在化学实验里，要是我们想检测有没有汞离子，那可得费一番功夫呢！就像在一个大迷宫里寻找宝藏一样。
你想想，要是我们的生活中到处都是汞离子，那得多可怕呀！它们可能会进入水里，污染我们的水源；也可能会进入土壤，影响植物的生长。
这难道不让人担心吗？
所以呀，我们得好好了解汞离子，知道怎么避免它们带来的危害，保护我们的环境和健康。
总之，汞离子的化学式虽然只是几个简单的符号，但是背后却有着好多好多的知识和故事呢！。
中考题原创：汞是熔点最低的有毒金属
【中考题原创】汞是熔点最低的有毒金属湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】汞（Hg）俗称水银，是常温常压下唯一以液态存在的金属。
汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。
汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有慢性剧毒。
汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。
【知识链接】汞是环境中毒性最强的重金属元素之一，汞污染是指由汞或含汞化合物所引起的环境污染，汞污染主要来自工业生产中排出的含汞废水、电子废弃物、农药等，汞制剂在农业上被用作杀虫剂、杀菌剂，也可引起环境污染。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，汞和无机汞化合物在3类致癌物清单中。
2019年7月23日，汞及汞化合物被列入有毒有害水污染物名录（第一批）。
【中考题原创】1．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。
汞的元素符号是（）A．Ag B．He C．Hg D．Mg2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同．．．的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞3．下列物质，不是由原子直接构成的是（）A．铁B．汞C．氖气D．水4．下列金属中，熔点最低的是（）A．铜B．汞C．铝D．钨5．汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属．保持汞化学性质的最小粒子是（）A．汞元素B．汞分子C．汞原子D．汞离子6．下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（）A．汞、水银、Ag、单质B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、盐C．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物D．氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱7．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A．汞一水银B．氯化钠一食盐C．乙醇一酒精D．氧化钙一熟石灰8．中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（）A．硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B．Hg＋S＝HgS是化合反应C．汞是非金属元素D．常温下汞呈液态9．若不慎将体温计打破，散落的水银（Hg）会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理。
知识点土壤中总汞的测定推荐优秀PPT
土在壤瓶水 口分插含一量漏f斗按，下置式于计低算温：电原热板过上加剩热至的近沸氧，保化持30剂～60，min。用氯化亚锡将汞离子还原成汞原子，用净化 总高汞锰的 酸测钾定溶（液G：B2107g1/3L6-1997）空气做载气将汞原子载入冷原子吸收测汞仪的吸收池进行测定。
• 试剂 ✓盐酸羟胺溶液：200g/L ✓五氧化二钒 ✓氯化亚锡溶液 ✓汞标准固定液 ✓稀释液 ✓汞标准使用溶液
土壤污染监测
总汞的测定（GB17136-1997）
• 分析步骤 ✓校准曲线的绘制 准确移取汞标准使用溶液0.00、0.50、1.00、2.00、3.00和 4.00mL于150mL锥形瓶中，加硫酸-硝酸混合液4mL，加高锰酸 钾溶液5滴，加无汞蒸馏水20mL，摇匀。测定前加盐酸羟胺溶 液还原，然后用测汞仪测定其吸光度。用减去空白的吸光度与 相应的汞含量（μg）绘制校准曲线。
总汞的测定（GB17136-1997）
土壤污染监测
总汞的测定（GB17136-1997）
• 样品制备 ✓将采集的土壤样品（一般不少于500g）混匀后用四分法缩分 至约100g。缩分后的土样经风干（自然风干或冷冻干燥）后， 除去土样中石子和动植物残体等异物，用木棒（或玛瑙棒）研 压，通过2mm尼龙筛（除去2mm以上的砂砾），混匀。用玛瑙 研 钵 将 通 过 2mm 尼 龙 筛 的 土 样 研 磨 至 全 部 通 过 100 目 （ 孔 径 0.149mm）尼龙筛，混匀后备用。
✓土壤样品中总汞的含量c（mg/kg）按下式计算：
f土—壤—样试品样中中总水汞分的的含含量量c，（%m。g汞/kg）蒸按下气式计浓算：度与吸光度成正比。通过氧化分解试样中以各种形式
头发在汞含量的测定
采集样品
从班级中随机抽取20名同学的头发作为样 品。每个样品重量在30毫克~50毫克。
样品处理
1、发样预处理：将发样用50℃中性洗涤剂 （海鸥洗涤剂）水溶液洗15min，然后用乙 醚浸洗5min。上述过程目的是去除油脂污 染物。将洗净的发样在空气中晾干，用不 锈钢剪剪成3mm 长，保存备用。
头发中汞含量的测定
前言
汞又称水银。在常温下，汞是唯一的液态金属， 呈银白色、粘度小、易流动，溅落地面后无孔不 入，使污染范围扩大不易清除，易被地板缝隙， 衣服等吸附。汞在工业生产上用途极广。金属汞 主要以蒸气形式经呼吸道进入体内，不易通过消 化道吸收；氯化高汞溶解度大，可迅速经消化道 吸收。进入体内的汞可随血液分布于肝、肾、脑、 头发等。
冷原子吸收法
又称冷蒸气技术（cold-vapour technique）。室温下测定 汞的原子吸收方法。不同元素有着不同的原子化温度，绝 大多数元素在高温下才能原子化，但汞是个例外。在室温 下，用氯化亚锡或盐酸羟胺将试样溶液中的化合态汞还原 为原子汞，然后通入空气将汞蒸气带到两端装有石英窗的 长吸收管中，在波长253.7nm处用原子吸收法测定汞。此 法测汞灵敏度很高，可达ppb级，广泛用于测定土壤和沉 积物中的总汞，并作为测汞的标准方法来使用。 头发样品经硫酸-过硫酸钾消化, 将无机汞化合物和有机汞 化合物转变成可溶性二价汞离子,然后于酸性介质中在还 原剂作用下(SnCl2)将Hg2+还原为金属Hg。 Hg2++Sn2+→Hg0+Sn4+ 用净化空气做载气,将它带入光吸 收池，使光强度减弱,根据减弱强度,可以得到头发中汞的 含量。 该方法灵敏度较高,操作简便。
工业制汞的方法
工业制汞的方法汞是一种贵重的金属，广泛应用于电子、化工、医药等领域。
工业制汞的方法主要包括自然生成和人工制造两种。
一、自然生成方法1. 通过地球内部的热液作用生成地球内部高温高压的热液能够将矿物中的汞元素溶解出来。
当这些热液冷却时，汞元素会在地下沉积下来。
2. 在矿物中通过放射性衰变得到放射性元素母体矿物中含有丰富的汞元素，通过放射性衰变后，产生出来的物质中也含有汞元素。
3. 与其他金属元素配合而来汞元素可以和其他金属元素配合形成硫化物、氧化物等矿物，这些矿物中含有丰富的汞元素。
二、人工制造方法1. 热解法在高温下，将含有汞的矿石制成粉末状物，放入熔炉内进行热解。
在热解过程中，汞会蒸发出来，再通过冷却、凝固等方式得到纯汞。
2. 溶解还原法将含有汞的矿物形成浆状物，加入化学试剂进行溶解。
溶解后，通过还原反应使溶液中的汞元素析出，再通过过滤、脱水等方式得到纯汞。
4. 水银蒸汽法在工业制汞的过程中，汞的挥发和泄漏是一大难点和问题。
汞是一种具有毒性和危险性的物质，在生产、储存、使用和处理过程中都需要特别的注意和防范。
在生产过程中需要严格控制汞蒸气的排放和泄漏，确保生产场所和员工的安全。
对于使用含有汞元素的设备和材料，也应采取措施进行防护和控制。
在汞的运输和储存中，需要使用专门的容器和设备，控制汞的挥发和泄漏。
也需要对汞进行定期的检测和监测，确保其安全存储和运输。
在处理汞废弃物时，需要采用专门的处理方式，避免对环境和人体健康造成危害。
应当安全地储存、处理和处置汞废弃物，避免其对环境和人体健康产生危害和影响。
也需要加强汞测量和监测工作，了解汞在环境中的分布和浓度，确保环境汞含量处于安全的范围内。
在汞的使用和生产中，也需要积极推广和使用代替汞的技术和产品，减少汞的使用和产生。
除了在工业制汞的过程中采取相应的安全措施外，政府和企业也应该制定和执行相关的法律法规和行业规范，加强对汞的管理和控制。
这些措施包括：1. 逐步淘汰含有汞元素的产品和设备政府应该加强对含有汞元素产品和设备的管理，通过法律法规和政策手段逐步淘汰这些产品和设备。
【化学知识点】汞在空气中加热的化学方程式
【化学知识点】汞在空气中加热的化学方程式
汞在空气中加热条件下与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O2△2HgO。
一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。
汞是化学元素，元素周期表第80位。
俗称水银。
还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。
元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。
溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。
能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。
化合价为+1和+2。
与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。
汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。
汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。
汞使用的历史很悠久，用途很广泛。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
固态汞知识
固汞在低气压气体放电灯中的应用一、固汞的分类我国古代将“合金”称为“齐”，汞与其它金属组成的合金叫汞齐。
汞齐种类很多，也有多种制造方法。
灯用汞齐有：Zn-Hg、Bi-Pb-Sn-Hg、Bi-In-Hg等，也包括Zn、Ni、Hg圆柱体汞齐。
固态汞指汞大部分以原子或微细汞粒形式吸附在载体中的含汞固体混合物。
如：Fe、Cu 等金属与汞组成的圆柱体固态汞，该固态汞中也含少部分汞齐，这种固态汞汞蒸汽压温度特性几乎与液汞完全一样我们将汞齐和固态汞统称为固汞，固汞常温下呈固体态。
1、固汞按制造方法、颗粒形状分：熔融滴制法，颗粒为球体，产品有Zn-Hg、Sn-Hg、Zn-Sn-Hg、Bi-Sn-Hg、Bi-Pb-Sn-Hg、Bi-In-Hg、In-Pb-Hg等球丸;压制法，颗粒常为圆柱体，产品有Zn、Ni、Hg圆柱体汞齐，Fe、Cu、Hg圆柱体固态汞。
2、固汞按控制汞蒸汽特性可分为两大类：一类是非控制汞蒸汽压型，包括固态汞和部分汞齐。
这类固汞特点：①蒸汽压随固汞温度变化的规律与液汞接近，温度低，汞蒸汽压低，温度高，汞蒸汽压高，对应饱和汞蒸汽压为0.8Pa或1.0Pa的温度不同。
②光输出从90%到100%波动对应的连续的工作温度——下称ΔT90约25℃，光输出从95%到100%波动对应的连续的工作温度——下称ΔT95约15℃，缺乏一个使光输出稳定的较宽的工作温度区域。
③低温或常温下饱和汞蒸汽压略小于液汞。
这类固汞一般均不需要辅助In网帮助启动，用于代替液汞。
另一类为控制汞蒸汽压型，如：Bi-Pb-Sn-Hg、Bi-In-Hg、In-Pb-Hg等，这类固汞能在较宽的温度区域将汞蒸汽压控制在1.0 Pa附近，固汞工作于较高的温度下仍可使灯获得高光效。
控制汞蒸汽压型固汞随各金属元素组份不同，其工作温度区域ΔT90、ΔT95不同。
ΔT90一般大于35℃，ΔT95大于25℃。
控制汞蒸汽压型固汞一般均需要辅助In网帮助启动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、汞的特性汞，是一种化学元素，俗称水银，英文名Mercury，化学符号Hg，原子序数80，是银白色的液态过渡金属，也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。
汞熔点为-38.87℃，沸点为356.6℃，密度为13.55 千克/立方米（20℃）。
汞在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应，导热性和导电性良好。
汞不燃烧，易挥发。
在常温时会挥发，遇热挥发更快。
当汞溅洒在地面或桌子上，或与油尘相混时往往形成许多小汞珠，增加其蒸发表面积，使挥发更快。
同时，汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附，这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。
纯汞在常温干燥空气中不变，但在潮湿空气中，表面可形成氧化亚汞的被膜。
汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等（不包括铁）金属形成合金(汞齐)。
汞本身无爆炸性，但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。
能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。
汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂，但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水，可溶于类酯质。
与碱不起作用。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活泼性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。
一般汞化合物的化合价是+1 或+2，+3 价的汞化物很少有。
汞有多种形式的化合物：氯化亚汞，又称甘汞，在医学中被应用；氯化汞，又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品；雷酸汞经常被用在爆炸品中；硫化汞：又名朱砂、辰砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥，辰砂同时又是一种矿石中药材，也是古代道士炼丹的一种常用材料；汞的有机化合物也很重要，例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。
二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业：体温计、血压计、齿科材料；电池行业：糊式、纸板、扣式、碱性；电光源行业：荧光灯、高压汞灯；化工行业：汞触媒、试剂；汽车行业：安全气囊、ABS 系统开关行业：电动/电子开关仪器仪表行业：压力测量仪表。
2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc；3.采矿行业：黄金冶炼。
三、汞的来源（1）汞的自然界来源汞的一些形式天然存在于环境中。
环境中发现的汞最常见的天然形式是金属汞、无机汞盐（即硫化汞（HgS）、氯化汞（HgCl2）及氧化汞（HgO））及有机汞化合物甲基汞。
大气中汞的自然界来源包括火山、汞的地质沉积。
汞还会从海洋中挥发、从土壤及水体表面蒸发。
尽管所有的岩石、沉积物、水体及土壤中都天然地存在很少但不定量的汞，但是科学家已经发现一些地方有富集汞的矿点和含大量汞的温泉。
天然汞排放不在我们的控制之内，必须视作我们本地和全球居住环境的一部分。
但是，由于它的确对环境中的汞含量起作用，我们必需将这一来源谨记在心。
在世界的某些地区，地壳中的汞浓度自然升高，导致这些地区当地的及周边区域的汞聚集。
尽管更新的研究成果已经强调人为原因的重要性，已发表的不同的关于自然界与人为排放对比的评估结果仍然显示有重大差异。
目前正在尝试直接测量自然界的排放。
虽然如此，获得的信息仍然表明自然界来源不超过总排放的50%。
除了自然界来源排放，汞还能够从水体和土壤表面再排放。
这个过程大大增加了汞在环境中的总存留时间，并且使确定确切的自然汞排放变得非常困难。
（2）汞的人为来源（一）人为汞排放的重要来源实例1.源于可移动的汞杂质的排放：①燃煤电厂及供热厂（大气排放最大的单一来源）②其他化石碳燃料的能源生产（如，石油产品）③水泥产品（石灰中的汞）④森林大火⑤海洋蒸发⑥采矿及其他涉及原始及再生矿石的提炼和处理的冶金活动，如以下金属产品。
a.钢铁；b.锰铁；c.锌；d.金；e.其它有色金属。
2.有意的汞提炼及使用所造成的排放：废物处理、焚化等（来自杂质和汞的有意使用）造成的排放：①汞矿开采②小规模金、银矿开采（汞合过程）③氯-碱产品（即无机汞废物）④显影处理⑤荧光灯、各种仪器及口腔科汞合金填料的使用⑥含汞产品的生产，如：a.温度计；b.压力计及其他仪器；c.电器及电子开关；3.废物处理、焚化等（来自杂质和汞的有意使用）造成的排放：①废物焚化( 城市，医用，及危险品废物)②纸浆工厂（即杀黏菌剂）③工业溢流、渗漏及排放④垃圾填埋场⑤焚烧⑥墓地（排放到土壤（二）、化石燃料（尤其是煤）的定点燃烧及废料焚化造成的排放约占人为来源的大气排放总量的70%左右。
目前，大气中存在的汞有很大比例是由于多年人为活动排放造成的。
尽管最近的研究显示工业化以来，人为活动提高的了大气中汞的总体水平约 3 倍，但总的大气负荷的天然构成仍然难以估测。
大气中的人为排放主要以气态元素汞的形式。
这使其能够与气团一起传输很长的距离。
空气中汞排放的剩余部分是以气态存在的二价化合物（比如HgCl2）的形式或者与排放气体中的粒子结合。
这些类型在大气中的存在期要比元素汞蒸汽短，约100 到1000km 内就会经过湿法或干法的过程沉积下来。
然而，汞的不同类型之间的重要转换可能会在大气传输期间出现，这将会影响传输距离。
有迹象表明，全球平均起来，汞的人为排放已经导致现在的沉积速度比工业化前时代高出1.5 到3 倍。
工业地区内及其周围的沉积速度在过去200 年间增加2到10倍。
四、汞的形态纯的形态是“元素”汞或“金属”汞（也表示为Hg0）。
自然界中很难发现纯的液态金属汞，更多的是以化合物和无机盐的形态出现。
汞可以单价汞或二价汞的形式和其它化合物结合（也可分别表示为Hg(I)和Hg(II)或Hg2+）。
被排放出的汞的化学形态（或类型形成）随着来源类型和其他因素而不同。
由于不同类型的汞有不同的毒性，因此对人类健康和其他生物有机体环境的影响也不同。
还有一点值得一提的是，汞的类型会影响到：①汞在环境区间内及环境区间之间（包括大气和海洋，及其他）的传输；②暴露在环境中的物质特性和程度——如果汞和易吸收材料紧密结合，就不易被吸收（例如，进入有机体的血流）；③有机体内部对组织有毒性影响的传输——比如穿越肠膜或血脑障壁；④汞的毒性（部分原因是由于上述内容）；⑤汞在组织——及其排泄物——中的积累、生物改造、解毒、进入及排出。
1.1 元素形态(金属，Hg0)大气中的元素汞可转化成无机汞形式，是一条被排放的元素汞沉积的重要途径。
作为一种元素，汞无法被分解或降解成无害物质。
汞可以在不同的形态间转换，在循环时形成各种形态，但是它最简单的形态是元素汞，本身对人类和环境就是有害的。
一旦汞从隐藏在地壳中的矿石或化石燃料及矿物沉积中释出，并进入生物圈，非常容易转变，可在地表和大气之间循环。
人们认为地表土壤、水体和水底沉积物是主要的生物圈汞槽。
1.2 无机形态(Hg+，Hg2+)汞很少以纯的液态金属形态存在，而更多以化合物或无机盐形式存在，亦可以单价汞(Hg(I))或二价汞(Hg(II)–Hg2+)的形式和其他化合物结合。
某些汞盐（如HgCl2）很不稳定，不能作为大气气体而存在。
但是，这些无机（或二价）汞气体的水溶性和化学反应使其比元素汞更快从大气中析出。
这样就导致这些二价汞气体在大气中存在的寿命远远短于元素汞气体。
1.3 有机形态当汞与碳结合时，这种化合物形态被称为“有机”汞化合物或有机金属汞。
很可能存在有许多有机汞（如二甲基汞、苯汞、乙基汞及甲基汞）；但是，在环境中微生物和自然过程产生的最常见的有机汞化合物是甲基汞，远远超过其他有机汞化合物。
甲基化是复杂的汞运动过程的产物。
甲基汞可在环境中由微生物代谢形成（生物过程），比如由某种细菌和经过不涉及有机体的化学过程（非生物过程）形成。
尽管，通常认为它在自然界中的形成主要是由于生物过程。
虽然历史来源已经存在，重要的直接源于人类的（或者人类造成的）甲基汞来源目前尚未可知。
但是，间接地，由于其他形态的转换，人为排放是导致所发现的自然界中甲基汞形成的一个因素。
由于在许多可食的淡水鱼、海水鱼及海洋哺乳动物中，甲基汞能够增至周围水体中含量的几千倍（生物累积及生物放大作用），它已经得到了人们严重的关注。
五、汞的毒性最高容许浓度：0.01mg/m3空气中汞浓度与症状的关系如下表所示。
在空气中含汞1.04mg/m3 的场所工作3 个月，可造成死亡。
对人体有害者不是金属汞，而是汞蒸气。
汞蒸气主要通过呼吸道吸入体内。
经口摄人金属汞时，只有极小部分从肠道被吸收。
另外，通过皮肤也能吸收一部分。
汞蒸气经肺泡吸收的量很高，吸收的速度也很快。
由于汞具有较高的脂溶性。
汞蒸气不仅通过肺泡膜扩散，并迅速以元素汞的形式溶解于血液的类脂质中。
汞吸收入血中后一小部分保持元素汞的形式，大部分缓慢地被氧化为汞离子。
汞在体内分布不均匀，在肾中最高，其次为肝、脑。
最后，体内的汞主要经呼气、粪便及尿排出。
汞与蛋白质中的巯基有特殊的亲和力，它与酶中的巯基结合形成硫醇盐，可使一系列含巯基酶的活性受到抑制。
细胞膜的巯基受到汞的作用，功能发生改变，导致钾通透性增强，并阻滞糖进入细胞。
汞离子还能与细胞膜内的磷酰基结合。
高浓度时，与酶系统中的氨基、羧基、羟基也有亲和力，可抑制若干酶系统。
总之，汞的毒作用是由它对许多酶的非特异性抑制作用引起的。
急性中毒症状有头痛、头昏、乏力、齿龈红肿酸痛糜烂出血、牙齿松动、龈袋积脓、流涎带腥臭味、恶心、食欲不振、腹痛、腹泻、大便带血、咳嗽、胸痛、呼吸困难、紫绀等。
慢性汞中毒可分为轻度、中度、重度三级。
患者中可出现头昏、乏力、失眠、嗜睡、多梦、健忘、恶心、食欲减退、体重下降、心烦、急躁、易激动、易兴奋、易冲动、常与人争吵、自制力差、胆怯、好哭、自信心下降、注意力不集中、情绪易于波动、焦虑不安、抑郁、幻觉、恐惧、孤僻，以及手指、舌、睑、唇及上下肢的震颤，牙龈酸痛，牙龈易出血，牙龈充血、肿疼或萎缩，牙齿松动、容易脱落，流涎增多，口中金属味，蛋白尿，月经失调等症状和体征。
六、汞的生态影响汞对环境的影响中一个非常重要的因素就是它可以在生物体内累积，并沿着食物链富集。
尽管所有形式的汞在一定程度上都可以累积，但是甲基汞被吸收和累积的程度要比其他形式高得多。
无机汞也可以被吸收，但是一般吸收的速度比甲基汞慢，吸收的效率比甲基汞低。
汞进入食物链的确切机制很大程度上仍属未知，可能在不同的生态系统之间有所不同。
某些细菌在早期起到重要作用。
环境中处理硫酸盐（SO42-）的细菌吸收无机形式的汞，并通过代谢过程将其转变成甲基汞。
无机汞到甲基汞的转化很重要，也因为甲基汞的毒性更强，因为生物体需要更长的时间降解甲基汞。
这是水生食物链中的第一步。
这些含甲基汞细菌可能被食物链中更高的一级吃掉，或者细菌将甲基汞排泄到水中，由浮游生物迅速吸收，浮游生物又被食物链中更高的一级吃掉。
因为动物累积甲基汞要比排解掉它快得多，食物链中每高一个等级的动物都会吸收更高浓度的甲基汞。
这样，环境中低浓度的甲基汞可以很容易在鱼（如梭子鱼、鲈鱼）、以鱼为食的野生动物（如水獭）以及人的体内富集至潜在有害浓度。