高二下学期化学期末考试试卷第101套真题

高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

1. 以下物质中一定属于纯净物的是（）

①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4

A . ①②④⑤

B . ②⑤⑦⑧

C . ③④⑥⑦

D . ②③④⑤

2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（）

A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色

B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉

C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

D . FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1

C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

D . 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A . 空气：HCl、CO2、SO2、NO

B . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2O

C . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOH

D . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

5. 下列离子方程式书写错误的是

A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O

B . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C . 向Al23溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2O

D . 向沸

水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe 3＋3H＋

6. 下列说法中正确的是

A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L 的溶液相比，下列各量一定相等的是

A . 物质的量浓度

B . 溶液的密度

C . 溶质的质量

D . 溶质的质量分数

8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是

A . ①②④

B . ②③④

C . ③④⑤

D . ①④⑤

9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项

目的

分离方法

原理

除去丁醇中的乙醇

蒸馏

丁醇与乙醇的沸点相差较大

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

A . A

B . B

C . C

D . D

10. 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2，其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）

A . 3种

B . 4种

C . 5种

D . 6种

11. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为

。下列有关乳酸的说法错误的是（）

A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应

B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D . 乳酸和互为同分异构体

12. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④散射现象⑤凸透镜聚光

⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．

A . ①③⑥⑦

B . ②④⑤⑧

C . ①③⑤⑥⑦

D . ①②③⑤⑥⑦

13. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑ ④4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A . 仅有②

B . 仅有②④

C . 仅有③④

D . ①②③④

14. 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋

B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋

D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高

B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

16. 一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（）

A . 3.0 g

B . 5.4g

C . 6 g

D . 无法确定

二、实验题

17. 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了

如下实验探究。

[查阅资料]

a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示

b.NO2沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

c.2NO2＋2OH－=NO-＋NO2-＋H2O，NO＋NO2＋2OH－=2NO2-＋H2O

（1）请写出Mg放入10 mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：________；

（2）[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

a仪器的名称是________。

（3）前一个C装置的作用是________，证明气体产物中有NO生成的实验现象是________。

（4）从后一个C装置中逸出的气体是________。

（5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想________。

18. KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3

的含量。

（1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，________。

（2）另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________。判断滴定实验达到终点的方法是________。反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O。重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：1

KMnO4

20.01

19.00

19.99

20.00

Na2SO3

25.00

求样品中Na2SO3的质量分数________。

（3）操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________。

三、综合题

19. 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。

已知：CH4＋CO2= 2CO＋2H2 ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

CH4=C＋2H2 ΔH＝＋75 kJ·mol－1

①反应2CO=C＋CO2 ΔH＝________ kJ·mol－1。

②合成甲醇的主要反应：2H2＋CO CH3OH ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

浓度/mol·L－1

0.20

0.10

0.40

比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆。

③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2＋CO CH3OH，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________。

a．升温b.加催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇

（2）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①A极为电池的________极，B电极的反应式为________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为________。

20. [Cu4]SO4 是常见的配合物。请回答下列问题：

（1）中心阳离子的核外价电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）SO42-的空间立体构型是________，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子________（填化学式）。

（3）若不考虑空间构型，[Cu4]2+的结构可用示意图表示为________（箭头表示出配位键）

（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________。

（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为________。

（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（，，）。则D原子的坐标参数为________它代表________原子。

②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度________。

四、推断题

21. H物质（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：

已知：

（R1、R表示氢原子或烃基）

回答下列问题：

（1）D的结构简式为________；E的官能团名称是________。

（2）E→H的反应类型是________。

（3）写出A→B发生反应的化学方程式：________。

（4）E有多种同分异构体，部分同时满足下列条件:

Ⅰ．苯环上有两个取代基；

Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，能发生水解反应。

试写出其中任意两种结构简式________、________。

（5）参照上述流程，以C为原料合成1－丁醇。设计合成路线：________（其他试剂自选）。