2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质
2021届高三化学三轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ）A. H 2SO 4B. NaClC. CH 3COOHD. Mg 3N 22.下列物质中不含化学键的是（ ）A. SiB. SC. ArD. Fe3.下列关于NH 4Cl 的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N 2和HClD. 溶于水吸热4.下列说法正确的是（ ）A. BCl 3 和 PCl 3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C. NaHSO 4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D. NH 3 和 CO 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5.金刚石的熔点为a ℃，晶体硅的熔点为b ℃，足球烯(分子式为C 60)的熔点为c ℃，三者熔点的大小关系是（ ）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a.6.在“ HI (s )→HI (g )→H 2 和 I 2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键7.一定量 CuCl 2 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是 ( )A. CuCl 2 向水中扩散B. Cu 2+ 形成水合离子C. Cu 2+ 发生水解D. 电解产生Cu 和 Cl 28.已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO 3+3C → K 2S+3CO 2+ N 2↑，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂只有硝酸钾B. 该反应中还原剂只有碳C. 每生成0.1 mol N 2转移电子1 molD. 产物中有两种共价化合物9.关于 Cl 2+H 2O ⇌HClO +HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. Cl - 的结构示意图：B. HClO 的电子式： H ∶Cl · ·· ·∶O ∶· ·· · C. H 2O 的中心原子杂化轨道类型： sp 3 D. 中子数为20的氯原子：1720Cl10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】
2021届高考化学三轮考点突破训练原子结构与性质（二）1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X与Y可形成化合物X Y，Z元素可形成负一价离子。
下列说法正确23的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4pB.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
下列关于硒的说法不正确的是( )A. Se的第一电离能比F大B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H SeO24C.Br的电负性比Se大D.O和Se为p区元素，K为s区元素4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Ym 小于H XnC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（）A.Cr的价层电子排布式:423d4sB.基态氮原子的电子排布图是C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3dD.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的结构与性质(A)
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析1.(2020·山东学业水平等级考试)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。
解析(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故SnCl4的中心原子Sn的价电子对数为4＋4－4×12＝4，且均为成键电子对，故SnCl4的空间构型为正四面体形。
由SnCl4常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。
(2)NH3中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸点要高，而PH3、AsH3中均不存在分子间氢键，故影响PH3、AsH3沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。
2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质(一)
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质（一）1.Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO 能被4FeSO 溶液吸收生成配合物()24Fe(NO)H O SO n ⎡⎤⎣⎦，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为()524Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区C.1 mol 该配合物与足量2Ba(OH)溶液反应可生成2 mol 沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构2.某配合物的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有3NH 放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl -和3NH 子均与4+Pt 形成配位键D.该配合物的配体只有Cl3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是( )A.向配合物()345CoBr NH SO ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成B.配离子()226Cu H O +⎡⎤⎣⎦中的2Cu +提供接受孤电子对的空轨道，2H O 中的O 提供孤电子对C.配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 的配体为3NH 和2H OD.配合物()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦的配位数为24.有组成不同的3种含铂配合物，分别是[]242H PtCl (OH)、()[]462NH PtCl 和[]224H PtCl (OH)，在液氨中它们之间有如下的转化关系：[]24232H PtCl (OH)2NH +=()[][]462242NH PtCl H PtCl (OH)+，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.[]224H PtCl (OH)具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②+4NH 和H 3O + ③NH 3和H 3O +④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥44SiO -和24SO - ⑦BF 3和Al 2Cl 6A ．全部B ．除④⑥⑦以外C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥6.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3,下列有关说法中错误的是( )A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为sp 3B.另一种化合物的化学式为K 2CuCl 3C.铜元素在周期表中位于d 区D.该物质中存在配位键 7.下列推断正确的是( ) A.3BF 为三角锥形分子B.+4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构C.4CH 分子中的4 个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s-p σ键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B.BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D.PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 9.下列说法中错误的是( )A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋210.某物质的实验式为43PtCl 2NH ,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. -Cl 和3NH 分子均与4+Pt 配位D. 配合物中-Cl 与4+Pt 配位,而3NH 分子不配位11.Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n 3NH ，若 1 mol 该配合物与3AgNO 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m 、n 的值是（ ） A.m ＝1，n ＝5 B.m ＝3，n ＝4 C.m ＝5，n ＝1D.m ＝4，n ＝512.下列物质不是配合物的是（ ）A.()24K Co SCN ⎡⎤⎣⎦B.()3Fe SCNC.42CuSO 5H O ⋅D.4NH Cl13.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质
2021届高考化学三轮冲刺：物质结构与性质1.祖母绿的主要成分为26318Be Al Si O 。
回答下列问题：（1）基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是______，该能级具有的原子轨道数为______，电子占据该能级的电子云轮廓图形状为______形。
（2）在1000℃时，氯化镀以2BeCl 形式存在。
在500~600℃气相中，氯化铍以二聚体24Be Cl 的形式存在（如图所示）。
在2BeCl 分子中，Be 的杂化方式为______。
二聚体24Be Cl 中，Be 的杂化方式为______。
24B 1l e o Cl m 中含有_____mol 配位键。
（3）氢化铝锂（4LiAlH ）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇。
乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：______。
乙酸的熔点远远高于乙醇的熔点，原因是____________________________________。
（4）用氧化物的形式表示祖母绿的组成__________。
（5）如图是Be 与O 形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为3 g cm ρ-⋅，设阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶胞的边长为_______pm （列出计算表达式）。
2、锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li +嵌入石墨层间，形成LiC 6嵌入式化合物，正极材料常用Li x CoO 2。
（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC 6中，Li +与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键3.(M=Li 、Na、K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。
其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：回答下列问题：(1)MH中基态的核外电子的电子云轮廓图呈________________。
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2021届高三化学三轮复习——物质结构与性质一、单选题1.OF 2能在干燥空气中迅速发生反应：O 2+4N 2+6OF 2=4NF 3+4NO 2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）A. 中子数为10的氧原子： 818 OB. 氮原子的结构示意图：C. OF 2的结构式：F —O —FD. NF 3的电子式：2.对 816O −22− 中各数字的描述错误的是（ ）A. 8：质子数B. 16：质量数C. 2-：电子数D. -2：化合价3.我国自主研发的超薄铷（Rb ）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素3785 Rb 的说法正确的是（ ）A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为484.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）A. 石墨转化为金刚石B. NaOH 溶于水C. 干冰升华D. NH 4Cl 分解5.HCl 气体难分解是因为（ ）A. HCl 相对分子质量大B. HCl 分子极性强C. H —Cl 键键能大D. H —Cl 键极性强6.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。
（注：实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注）下列说法错误的．．．是（ ）A. Y 单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：Z>YC. Z 与Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：Y>X7.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al 4C 3+12H 2O=4Al(OH)3↓+3CH 4↑。
下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B. 水分子的结构式：H—O—HC. 甲烷的比例模型：D. 氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-8.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。
C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述错误的是( )A. 元素的第一电离能：O>CB. 3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C. C3O2中C原子的杂化方式为sp3D. C3O2分子中σ键和π键的个数比为1：19.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB. 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C. 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AD. 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒10.下列说法中错误的是（）①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A. ①②⑤B. ①②③C. ②④⑤D. ③④⑤11.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A. ①、②、③属于一元饱和醇B. 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C. 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D. 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A. 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B. 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C. 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD. 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形14.《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2△__Hg +SO2C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生15.丙烷的一溴代反应产物有两种: CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示( Ea表示活化能)。
下列叙述错误的是（）A. 1mol丙烷中有10mol共价键B. C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂C. CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBrΔH>0D. 比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2二、填空题16.AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）17.最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是________．18.磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼________；三溴化磷________．19.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．三、综合题20.钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。
回答下列问题：. （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_________。
（2）已知电离能：：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3 051 kJ/mol，I2(Ti)><I2(K)，其原因为________。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：①钛的配位数为________，原子的杂化类型________。
②该配合物中存在的化学键有________ ( 填字母代号)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________。
（5）已知TiO 2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为________， 阴离子的空间构型为________。
（6）已知TiN 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm 3 ， 阿伏加德罗常数值为N A ， 则晶胞中Ti 原子与N 原子的最近距离为________ pm(用含 p 、N A 的代数式表示)。
21.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ Na 2S 2O 3 ）溶解未曝光的溴化银（ AgBr ），生成含 Na 3[Ag (S 2O 3)2] 的废定影液再向其中加入 Na 2S 使 Na 3[Ag (S 2O 3)2] 中的银转化为 Ag 2S ，使定影液再生。
将 Ag 2S 在高温下转化为Ag ，达到回收银的目的。
回答下列问题：（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为________。
（2）S 2O 32− 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为________。
基态S 原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（3）写出 AgBr 溶于 Na 2S 2O 3 溶液反应的离子方程式________。
Na 3[Ag (S 2O 3)2] 中存在的作用力有离子键、共价键、________。
（4）在空气中灼烧 Ag 2S 生成 Ag 和 SO 2 ， SO 2 分子的空间构型为________。
分子中的大 π 键可用符号 πmn 表示，其中m 代表参与形成大 π 键的原子数n 代表参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 π66 ），则 SO 2 中的大 π 键应表示为________。
（5）H 2O 的键角小于 H 3O + 的键角，原因是________。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。
由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。
若金原子的半径为a m，金的密度为ρg⋅cm-3，摩尔质量为M g⋅mol−1，列出计算阿伏加德罗常数的算式________（用含a,ρ,M的表达式表示）。
22.LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe的价层电子排布式为________。
（2）LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
（3）含氧酸的通式可写为(HO)m RO n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。
a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2（4）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。
抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是________，该分子中碳原子的杂化方式为________。
（5）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。
电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)①从化学键角度看，Li+迁移过程发生________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li+在________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是________。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。