北京大学《普通化学》教学资料：ph的计算
pH的计算课件
V1 +V2
-
先求出混合后溶液的 c(OH ),再通过 KW 求出 c(H ),最后求 pH。
-
+
+
合液中 c(O H ),再求 c(H ),进而求 pH 。
3.将 pH =2和 pH =6的两份硫酸溶液等体积混合后,所得混合液的 pH 是
原来两溶液 pH 之和的一半,对吗?
+
提示:不对。两份硫酸溶液等体积混合后,所得混合液的 c(H )是原来两
+
溶液 c(H )之和的一半,但 pH 不是原来两溶液 pH 之和的一半。
稀释 10倍以上。
●名师精讲●
稀释后溶液 pH 的变化规律
(1)酸碱溶液无限稀释。
pH 只能无限接近于 7,不可能大于或小于 7。
(2)对于 pH =a的强酸和弱酸溶液稀释。
n3;n(a+n<7),弱酸的 pH
范围是:a<pH <a+n,可用如图表示。
12,所需水的体积一样多吗?
提示:不一样多。因为 N aO H 为强碱,稀释时 c(O H )与溶液体积成反比,
即稀释 10倍就可以使 pH 从 13变为 12;而 N H 3·H 2O 为弱碱,在稀释时,随着
水的加入,N H 3·H 2O 会继续电离,所以 N H 3·H 2O 溶液的 pH 从 13变为 12,要
-(a+n)
-1
)= =10
m ol·L ,所以
10
pH =a+n(a+n<7)。
n
(2)常温下,将 pH =a的弱酸溶液稀释 10 倍后,溶液 pH 是否为 a+n?
提示:弱酸稀释后,电离平衡右移,促进电离,所以稀释后 c(H
PH计算公式范文
PH计算公式范文
PH = -log[H+]
其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度，是计算PH值中最重要的参数
之一、PH值越低，说明氢离子浓度越高，溶液越酸性。
而PH值越高，说
明氢离子浓度越低，溶液越碱性。
实际上，PH计算公式还可以利用pOH值和Kw（水的离子积常数）来
进行计算。
pOH值是衡量溶液碱性的指标，其计算公式如下：
pOH = -log[OH-]
由于溶液中H+和OH-离子的浓度之积等于Kw，可以将两个公式组合
使用，从而计算出PH值。
具体而言：
PH+pOH=14
根据上述公式，当溶液的pOH值已知时，可以通过这个公式计算出
PH值。
相反，当PH值已知时，也可以通过这个公式计算出pOH值。
除了上述公式外，还有一些特殊情况下的PH计算公式。
例如，当溶
液中含有酸性或碱性盐时，可以使用公式：
PH = 7 + log[A-]/[HA]
其中，[A-]表示酸性盐的负离子浓度，[HA]表示酸性盐的正离子浓度。
在实际应用中，PH计算公式是非常重要的，它可以帮助人们准确地
描述溶液的酸碱性质，从而了解溶液对环境和生物体的影响。
同时，PH
计算公式也广泛应用于生物学、化学、环境科学等领域的实验和研究中。
酸碱溶液pH计算介绍课件
演讲人
目录
01. 酸碱溶液pH计算原理 02. 酸碱溶液pH计算实例 03. 酸碱溶液pH计算注意事项
1
酸碱溶液pH计算原理
酸碱平衡理论
酸碱平衡理论是化学中关于 酸碱反应平衡的规律
酸碱平衡理论的核心是酸碱 反应的平衡常数
酸碱平衡理论解释了酸碱溶 液的pH值计算原理
酸碱平衡理论在化学、生物、 环境等领域有广泛应用
03
强酸溶液的pH 值与溶液的浓 度和温度有关
04
强酸溶液的pH 值可以通过pH 试纸或pH计测
量得到
弱酸溶液pH计算
01
Байду номын сангаас
弱酸溶液的pH计算公式： pH = -log[H+]
03
弱酸溶液的pH值可以通 过实验测量或计算得到
02
弱酸溶液的pH值与酸浓 度、温度和酸常数有关
04
弱酸溶液的pH值可以反 映溶液的酸碱性和酸度
02 pH的计算公式：pH = -log[H+]
03 pH的测量方法：使用 pH试纸或pH计
04 pH的表示方法：pH值 范围为0-14，其中7为 中性，小于7为酸性， 大于7为碱性
2
酸碱溶液pH计算实例
强酸溶液pH计算
01
强酸溶液的pH 计算公式：pH
= -log[H+]
02
[H+]是溶液中 氢离子的浓度
pH的定义
pH是溶液酸碱 度的度量单位
pH值范围在014之间，其中7 为中性，小于7 为酸性，大于7 为碱性
pH值与溶液中 氢离子浓度有关， 氢离子浓度越大， pH值越小，反 之亦然
pH值与溶液的 酸碱性质有关， 酸溶液的pH值 小于7，碱溶液 的pH值大于7
PH的计算
=1 ×10-4mol/L
C(H+) =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1 C(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1
_1_1__＜_p_H_<_1_2__。
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，
pH值向7靠拢不到一个单位。
3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合， 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单 位。
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH值的计算,PH值是如何计算出来的
PH值的计算,PH值是如何计算出来的H的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用便利，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。
氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。
计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，详细计算如下：例1计算0.01mo l·L-1盐酸溶液的pH。
解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2。
例2计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87。
例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简洁酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
第二节 有关PH的计算
0.02V − 0.01 V −1 -) = = 0.0033mol ⋅ L c(OH 混 3 V
1×10 c(H )混 = 0.003 × =12-lg3=11.5
解二： 解二：n(H+)=0.01V mol，n(OH-)=0.02V ， mol，因为n(H+)<n(OH-)，所以碱过量。 ，因为 ，所以碱过量。 c(OH-)
或1mol L-1以下的稀溶液， 1mol·L 以下的稀溶液， pH范围一般为 范围一般为0 pH范围一般为0～14 对于c(H 大于1mol 1mol·L 对于c(H+)或c(OH-)大于1mol L-1的 溶液， 溶液，一般直接用其浓度来表示
pH减小 个单位，则溶液中c(H 增大10 减小a ③ pH减小a个单位，则溶液中c(H+)增大10a 同时c(OH 减小10 倍，同时c(OH-)减小10a倍； pH增大 个单位， 增大a 减小10 pH增大a个单位，则c(H+)减小10a倍， 增大10 c(OH-)增大10a倍 pH相同的强酸和弱酸 相同的强酸和弱酸， 必然相同， ④ pH相同的强酸和弱酸，c(H+)必然相同， 但其溶液浓度是弱酸大于强酸。 但其溶液浓度是弱酸大于强酸。 pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 相同的强酸和弱酸稀释相同倍数， pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强 pH增大程度远远大于弱酸 酸pH增大程度远远大于弱酸 因为强酸在稀释过程中， 因为强酸在稀释过程中，H+的物质的量 不增加，而弱酸在加水稀释过程中， 不增加，而弱酸在加水稀释过程中，电离 平衡向右移动，产生出更多的H 所以c(H 平衡向右移动，产生出更多的H+，所以c(H+) 减小慢，所以pH pH增大慢 减小慢，所以pH增大慢
ph怎么算
ph怎么算
ph的计算是pH=-lg[H+]。
ph的计算公式是pH=-lg，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。
pH是水溶液中氢离子活度的表示方法，计算方法为pH=-logaH+。
ph的用途：
废水处理，在废水处理过程中，从水中去除了重金属，有机化合物和其他有毒物质。
在此过程中，需要通过向水中添加化学品以将溶解的废物与液体分离来调节pH值。
处理污水或用于制造中的循环水的工厂的管理人员需要监控pH值，以确保水可以安全地进入下一阶段的处理。
以便在清洁过程结束时得到纯净安全的水。
水产养殖水产养殖业是一个价值数十亿美元的产业，负责供应世界近一半的海鲜。
为了保持水生生物的生命并确保其健康至足以被食用，该领域的公司需要定期监控pH值的变化。
一般来说，鱼在6.5至9.0的pH值范围内壮成长。
食品和饮料，监测任何食品或饮料产品生产中的pH值很重要。
例如，当饮料制造中使用的水太酸性时，消费者可能潜在地损害他们的牙列。
公司还需要监控食品生产中的pH值，以确保其产品安全食用和高质量。
此外，类似萨拉米香肠的肉类产品的pH值应低于5.3，以防止细菌生长。
PH的计算1
溶液的pH变为多少？
解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L
1+99
c(H+)=
Kw c(OH-)
=1×10-9 mol/L
稀释后溶液的pH = 9
三、pH的应用
3.1 应用 1
利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。
人体各种体液 都有一定的pH，以 保证正常的生理活 动。当体内的酸碱 平衡失调时，血液 的pH是诊断疾病的 一个重要参数。
11 〈〈12
结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单 位；
酸、碱加水稀释：pH的变化
物质倍数 10 倍 100 1000 无限 倍 倍 稀释
强酸 弱酸
强碱
增大1 增大2 增大3
接 增大 增大 增大 近 〈1 〈2 〈 3 于 减小1 减小2 减小3 7
弱碱
减小 减小 减小 〈1 〈 2 〈3
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液 的pH=_______________
3.弱酸、弱碱的稀释
• 25℃（室温）Kw=1×10-14，且适用于任何稀 溶液中。
•
中性溶液中：Kw=C(H+)水.C(OH-)水
•
酸溶液中：Kw=C(H+)酸.C(OH-)水
•
碱溶液中：Kw=C(H+)水.C(OH-)碱
• 但任何溶液中：C（H+)水=C(OH-)水
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
代入平衡常数式 H Ka (HA) •HA Ka (HB) •HB
近似式
弱碱混合溶液处理类似
.
8
以HA，A- 表示
ca cb
质子条件式
共轭酸碱体系
HAA 表示A-得质子产物的浓度
A HA 表示HA失质子产物的浓度
H HA A OH A HA
将 ca HA HA A HA cb HA A A A
分别代入质子条件式得
HA ca H OH A cb H OH
利用Ka(HA)的表达式
H
HA Ka A
ca cb
H H
OH OH
• Ka
精确式
当溶液为酸性时，忽略OH-
H
ca cb
H H
• Ka
近似式一
当溶液为碱性时，忽略H+
H
H Cl A
利用平衡常数表达式将各项写成[H+]的函数
H
c(HCl
)
c(HA) Ka
• Ka H
近似式
如果 A c(HCl ) H c(HCl )
最简式
强碱与弱碱混合处理类似
.
7
两种弱酸(HA+HB)的混合溶液
质子条件式 H A B OH
溶液酸性，忽略OH- H A B
H
Ka1 H2 A H
2
K
a1
Ka2 H
H
2
2
A
Ka1 H2 A H
1
2Ka2 H
近似式
如果
2K a 2 H
1
H Ka1 H2 A
最简式，类似一元酸处理
一般多元弱酸，只要浓度不太稀，各步解离常数差别不是太小，均可按一元弱酸处理 多元弱碱溶液可作类似处理
.
两性物(HA)溶液
质子条件式
H H2 A A OH
利用平衡常数表达式将各项写成[H+]的函数
H H HA Ka2 HA Kw
Ka1
H
H
整理得
H
Ka2 HA Kw 1 HA/ Ka1
精确式
如果
K a1 K a2 HA的两种离解倾向都较小，则
H Ka2 c Kw 1 c / Ka1
.
1
电荷平衡式：溶液中荷正电质点所带正电荷数一定等于荷负电质点所带负电荷数。
Na2HPO4溶液的电荷平衡式
H Na H2PO4 2 HPO42 3 PO43 OH
质子条件式：在酸碱反应中，酸失去的质子数等于碱得到的质子数
通常以溶液中大量存在并参与质子转移的组分为参考水准
近似式一
HA c(HA)
如果HA的酸性远大于水的酸性， Ka2 • c 20 Kw
H
Ka2c
1 c / Ka1
近似式二
如果 c / Ka1 20
则可忽略分母中的1
.
H Ka1 • Ka2
最简式
6
强酸与弱酸(HCl+HA)混合溶液
质子条件式
H Cl A OH
溶液为酸性，可忽略OH-
H
K a HA
H
Kw
H
整理后
H KaHA Kw
精确式
近似一：酸不是太弱，可以忽略Kw项，即忽略水的电离 ca Ka 20 Kw
H KaHA
近似式一
近似二： HA ca A 物料守恒
A H OH
质子条件式
HA ca H OH ca H
H Ka ca H
忽略水的电离
H
KaKw Ka cb OH
KaKw cb OH
近似式一
碱的水解度小于5% H KaKw cb
OH Kbcb
最简式
.
4
多元弱酸(碱)
以H2A为例，质子条件式
H HA 2 A2 OH
溶液为酸性，可忽略OH-
H HA 2 A2
利用平衡常数表达式将各项写成[H+]的函数
cb ca.
OH OH
• Kb
近似式二
9
当酸、碱的分析浓度较大，同时满足 ca OH H cb H OH
H
ca cb
• Ka
最简式
pH
pKa
lg
cb ca
.
10
5% ca / Ka 400
H. Kaca 最简式
近似式二
3
一元弱碱(A-)
质子条件式
H HA OH
利用平衡常数表达式将各项写成[H+]的函数
H
A H
Ka
K
H
w
H
Kw 1 A / Ka
精确式
A cb HA cb OH H cb OH
HA的水溶液
参考水准：HA和H2O
H A OH
NH4H2PO4水溶液
参考水准：NH4+ H2PO4- H2O
H H3PO4 NH3 .HPO42 2 PO43 OH
2
一元弱酸溶液(HA)
质子条件式
H A OH
利用平衡常数表达式将各项写成[H+]的函数
酸碱溶液中氢离子浓度的计算
物料平衡式:在平衡状态下某一物质的分析浓度等于其各种形态的平衡浓度之和
浓度为 c mol/L的HAc溶液的物料平衡式为
c HAc Ac
浓度为 c mol/L的Na2HPO4溶液的物料平衡式为
c H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43
2c Na