水溶液中的解离平衡实验报告

二、实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

HA c ＝H＋＋Ac－
NaAc ＝Na＋＋Ac—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgCl2 ＝Mg2＋＋2Cl－
Mg2＋＋2OH—＝Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH
Cl溶液，然后在这支试管中加入5
4
滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制
１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgC Ac-/C HAc
4 = 4.7
5 + lgC Ac-/C HAc
lgC Ac-/C HAc = -0.75
C Ac-/C HAc =0.178
V Ac-/10-V HAc =0.178
V Ac- = 1.51 mL
V HAc =8.59mL
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。

然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解
１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。

解释其原因，并写出有关反应程式。

CO32－＋H2O ＝H2CO3 ＋OH—pH>7
NaCl ＝Na＋＋Cl—pH＝7
Al3+ ＋3H2O ＝Al(OH)3↓＋3H＋pH<7
２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。

酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2
HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7
H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12
C（OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2
PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8
同理：C（OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4
PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1 C（OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7
PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56
３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。

加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。

SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl
（四）溶度及原理的应用
１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。

PbI2 = Pb2+ + 2I-
Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.05×0.052 =1.25×10-4 >1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。

试以浓度积原理解释上述现象。

Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.0005×0.00052 =1.25×10-10 <1.4×10-8
所以无沉淀
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。

NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl
+
HCl = Cl－+ H+
↓
H2C2O4
（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。

AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+Ca(NO3)2
+
NH3·2H2O
↓
[Ag(NH3)2]+
AgCl+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－
（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。

CuSO4 + Na2S = Cu S黑色↓+Na2SO4
+
HNO3
↓
Cu(NO3)2
Cu S＋8 HNO3（浓）＝3Cu(NO3)2＋3S↓＋2 NO↑＋4H2O ３、分步沉淀
在试管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。

Ksp（AgCl）＝1.56×10－10Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－12
∵C Cl－＝0.05 mol/L
∴Ag+＝Ksp（AgCl）／C Cl－＝1.56×10－10／0.05＝3.12×10－9 mol/L
同理：∵C CrO42－＝0.05 mol/L
∴Ag+＝｛Ksp（Ag2CrO4）／C CrO42－｝0.5＝（9×10－12／0.05）0.5
＝1.34×10－7 mol/L
∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀
４、沉淀的转化
取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入
mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？
C＝0.05 mol/L
∵Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓（白色）Ksp（AgCl）＝1.56×10－10 2Ag+ + S2－＝Ag2S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1. 6×10－49∴先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。