高中化学摩尔习题1
高中化学必修一气体摩尔体积练习
高一化学气体摩尔体积练习[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是() A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是() A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】 D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12 mol 、13mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71 mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于气体摩尔体积的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
，高中化学气体摩尔体积的练习题和答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.(2010•南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.17 g氨气所含电子数目为10NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.2 g氢气所含原子数目为NA解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.答案：B[4.(2010•曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8 L HClD.6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5.(2011•运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大.6.(2010•芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.答案：A7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bca•NA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.答案：A8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g---114 g44 g/mol-某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________.解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.答案：32 44.8 L10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________.解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2L22.4 L/mol=1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%.答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个.(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n=mM直接求解.(2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L.(3)根据ρ=mV，可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L.(4)由于为双原子分子，所以原子总数为mM×2NA=2mNAM.(5)由M g/mol知一个分子的质量为MNA g.答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA13.(14分)(2010•青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性.③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止.④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________________________________________________________________ __________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码).进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位).解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性.(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大.然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积.读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小.(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g.n(O2)=0.4 g32 g/mol=0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol=22.38L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气.(2)②①③偏小(3)0.0125 22.38 L/mol点击下页查看更多高中化学摩尔的知识点的练习题;。
高一化学必修一摩尔计算题
高一化学必修一摩尔计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满hcl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )a. 0.74 mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l规律：烧瓶中临界半径任何溶水的气体，当气体溶水后，其溶液的物质的量浓度皆就是 mol / l或0. mol / l。
(无论该气体与否充满著容器;无论与否混有不能反应、且不溶水的气体。
)若烧瓶容积为v l，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为v l，相除得到 mol / l;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 v l，相除依然是 mol / l。
2.用m g 10%的naoh溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶质的质量分数为15%，铀后碱液的物质的量浓度就是 ( )a. 1.8 mol / lb. 2.3 mol / lc. 3 mol / ld. 4.4 mol / l3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0. mol / l，c(al3+)=0. mol / l，溶液的ph=2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和 )，则c (k+)为 ( )a. 0. mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l4.由2 mol / l磷酸溶液和2 mol / l磷酸溶液各50 ml共同组成的混合溶液的物质的量浓度就是 ( )a. 1 mol / lb. 2 mol / lc. 3 mol / ld. 4 mol / l5.a l硫酸铝溶液中，所含b mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度就是 ( )a. mol / lb. mol / lc. mol / ld. mol / l6.配制 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )a. 8.00 gb. 16.0 gc. 25.0 gd. 12.5 g7.在 ml 0.1 mol / l naoh的溶液中，所含naoh的质量是 ( )a. 40 gb. 4 gc. 0.4 gd. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高中化学(三)物质的量的单位摩尔1高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。
2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl 的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。
3．下列关于摩尔质量的描述或用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量于它的相对原子质量D．一个钠原子质量于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol －1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建式关系，C 错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。
4．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。
物质的量的单位——摩尔-人教版高中化学必修一同步练习题
课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是() A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
［解答］D［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。
amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol 氧原子，相当于b/4a。
［解答］D［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol —1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
［剖析］Fe的摩尔质量是56g•mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g［解答］9.30×10-23g［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
［解答］M（A）=36g/2mol=18g/mol［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）32克O2所含的原子数目为NA0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（） A． 6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO412．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时[要点剖析]1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。
②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。
2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为Vm=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
应用时，需注意物质的状态和条件。
[典型例析]例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度［剖析］根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。
NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。
而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。
［解答］BC［评点］两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。
例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L［剖析］273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。
2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所以总体积是13.44L。
［解答］D［评点］一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。