沪教版九年级初三化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。
化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。
能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。
二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。
例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。
在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。
操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。
三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。
实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。
进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。
不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。
稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
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（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 滤纸的边缘
（2）漏斗内的液面低于
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（2）用玻璃 （3）用玻璃棒引
流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏
斗口逸出。 二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体
药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
气体
会发出不同颜色的光
二氧 0.03 参与植物的光合作用 化碳
用途 电焊的保护气、食品袋中的防 腐剂等
供给呼吸，常做氧化剂
作保护气，充制霓虹灯，用于 激光技术，氦气密度小，用作 填充气球 作温室气肥
（1） 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
注意点：（1）先调整零点
2 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，
在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放
在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小 的 砝码（先大后小）
放回原处。
②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴
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第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
沪教版九年级化学知识点整理
沪教版九年级化学知识点整理知识类型编号知识点考试要求物质的变化及性质化学给咱们带来什么？A2化学研究的内容A3科学探讨的方式4物理转变和化学转变物理性质和化学性质B6化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映（含中和反映）7化学反映中的放热A8燃烧和燃烧的条B9完全燃烧、不完全燃烧B缓慢氧化、爆炸1灭火原理和方式B2质量守恒定律3化学方程式书写及其意义4复分解反映发生的条金属活动性顺序及其应用物质的组成6分子组成物质及分子的性质7微粒组成物质及其性质8用分子的知识说明物理转变、化学转变、混合物、纯净物B9原子组成物质的原子结构20用原子的知识说明质量守恒定律21相对原子质量B22相对分子质量B23原子团A24核外电子排布的初步知识A2离子组成物质及它的形态和表示方式B26元素B27元素符号及其意义28元素的存在与人体健康的关系A29化学式的概念A30化学式书写及其意义物质的分类31单质和化合物B32混合物和纯净物B33催化剂、催化作用A34氧化物3有机物B36有机高分子化合物A37碳水化合物、油脂A化学用语38元素符号（20种）B39常见元素化合价B40常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）D41化学式（依照常见元素或原子团化合价书写）D化学方程式及其配平43原子（含简单离子）结构示用意A44酸、碱、盐的初步概念B溶液4溶质、溶剂B46溶液B47乳化A48溶解进程阻碍温度的转变49饱和溶液和不饱和溶液B溶解性及阻碍它们的因素B1溶解度B2部份酸、碱、盐的溶解性表B3固体的溶解度曲线B4温度、压强对气体溶解度的阻碍A物质的结晶B溶液的导电性A7水溶液的某些性质A8pH—酸碱度的表示方式B9溶液酸碱性与生活活动关系A化学与社会发展60化学能转化为电能、氢能等各类新能源B化学与材料B62几种材料性能用途A63化学与环境B64大气污染缘故及避免B6水污染缘故及避免B66固体废物的回收和利用B二、元素及化合物知识知识类型编号知点考试要求氧气67空气的成份B68空气的污染和防治B69氧气的物理性质、用途B70氧气的工业制法及贮存B71氧气的化学性质、查验方式D72氧气的实验室制法水73水的存在、用途A74水的污染和防治B7水的物理性质B76硬水及其验证B77水的组成B78水的净化和利用B氢气79氢气的实验室制法D80氢气的可燃性含碳无机化合物81二氧化碳的物理性质、用途B82二氧化碳的化学性质、查验方式D83二氧化碳的实验室制法D84灭火和灭火器简介A8一氧化碳的物理性质、毒性A有机物86人体六大营养素B87要紧有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在B88光合作用B89葡萄糖转化为能量B90淀粉的查验91葡萄糖作用及查验92蛋白质的作用及其性质93维生素及其存在和人体健康B金属与矿物94常见金属及金属矿物B9铁的冶炼金属（钢铁）的生锈、防锈及回收B97生铁和钢B98石灰石的利用酸99盐酸的组成、物理性质、用途B00盐酸的化学性质D01硫酸的物理性质、用途B02稀硫酸的化学性质D浓硫酸的特性B碱04氢氧化钠的物理性质及特性B氢氧化钠的化学性质D06氢氧化钙的物理性质、用途B07氢氧化钙的化学性质D08氨水性质和用途盐09氯化钠（食盐）10碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）D11石灰石成份B12石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途D13硫酸铜14化学肥料（种类、特性）B1铵盐查验氧化物单质、氧化物、酸、碱和盐的彼此关系（仅限于本中涉及到的物质）17酸碱指示剂（酚酞、石蕊）3、化学计算知识类型编号知识点考试要求化学式18求物质的相对分子质量D19求化合物中各元素的质量比D20求化合物中元素的质量分数D方程式21求反映物、生成物的质量比和质量D22求含必然量杂质（杂质不参加反映的计算）的反映物或生物物的质量D溶液23求溶液中溶质的质量分数D24溶液质量（g）＝溶液体积（3）×溶液密度（g·-3）D4、化学实验知识类型编号知识点考试要求仪器的使用2试管、试管夹26滴瓶、滴板、滴管B27玻璃棒28酒精灯29烧杯30量筒31铁架台B基本操作32固体药品的取用33液体药品的取用34洗涤玻璃仪器3连接仪器装置B36气密性检查37排水法、排气法搜集气体38过滤B39蒸发B40配制溶液B41pH试纸的利用B他42物质的辨别或查验43物质的分离、提纯44物质性质的证明4实验室制取二、H二、2的装置连接46二、H二、2的性质实验47用实验方式辨别氧气、氢气、二氧化碳48用实验方式辨别：重要的酸、碱、有机物、氧化物49用指示剂辨别的酸溶液和碱溶液填写实验报告1实验室平安知识B2实验方式：观观点、比较法B。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
沪教九年级化学重点知识点
沪教九年级化学重点知识点化学是一门关于物质构成、性质和变化的科学。
在沪教九年级化学课程中，有一些重点知识点是学生们需要重点掌握和理解的。
本文将探讨这些重点知识点，并带领读者一窥化学的精彩世界。
一、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将化学元素按照一定的规律排列在一起。
元素周期表揭示了元素的周期性和规律性，帮助我们理解元素的性质和特点。
读者可以通过周期表找到元素的原子序数、原子量、元素符号和元素周期等信息。
二、离子和离子键离子是带电荷的原子或原子团，它们通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
正离子是失去了电子的，带正电荷；负离子是获得了电子的，带负电荷。
离子之间通过电子的转移形成离子键，形成化合物。
离子键通常具有高熔点和溶解度，并且在固体状态下不导电，在溶液中或熔融状态下可以导电。
三、共价键和分子共价键是原子通过共用电子对形成的化学键。
共价键通常形成在非金属之间，共享电子对使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的形成使得原子团以分子的形式存在。
分子的化学式可以用来表示一个分子中原子的种类和数量。
共价键可以分为单键、双键和三键，这决定了化合物的性质。
四、离子键和共价键的比较离子键和共价键是化学中两种重要的键类型。
离子键的形成依赖于正负电荷的吸引力，而共价键的形成依赖于电子的共享。
离子键通常发生在金属和非金属之间，而共价键通常发生在非金属之间。
离子键的化合物通常具有高熔点和溶解度，而共价键的化合物通常具有较低的熔点和溶解度。
五、酸碱和pH值酸和碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱的反应产生水和盐。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7的溶液为酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性。
pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
六、化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
沪教版最新初三化学知识点汇总全集
最新初三化学知识点汇总全集第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
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一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2，NOx，和CO二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较A B（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。
（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。
高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。
(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。
（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。
集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2↑+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O2通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，还原性三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧）正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。
为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
V（氢气）：V（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。
硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。
活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。
过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。
结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。
）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤——引流蒸发——使受热均匀防飞溅在提纯后——转移固体固体配溶液——搅拌，加速溶解浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀一．分子，原子，离子微粒性质：①微粒很小②微粒在不断运动③微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。
气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水由原子构成的物质：Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石由离子构成的物质：NaCl氯化钠质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。
如2H2O通电2 H2↑ + O2↑（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。
如S2-二．元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义H：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）Cu：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu：两个铜原子（微观）3.物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成）氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物4.元素存在元素含量高低：地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三．化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.各种化学用语水（H2O）：水由氢元素氧元素组成水由水分子构成一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H+ 氧离子O2- 氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+ 硫离子S2-氯离子Cl- 钾离子K+钙离子Ca2+ 硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42-2个氢氧根离子2OH- 3个铵根离子3NH4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si3CO2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S2-：2-每个硫离子带2单位负电荷H 2S2O-4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na22O-氧化钠中氧元素的化合价为-2价 K+1钾元素的化合价为+1价H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙+1： K Na Ag H NH 4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al -1: Cl OH(氢氧根) NO 3(硝酸根) -2: O S CO 3(碳酸根) SO 4(硫酸根) 3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al 2O 3 CaO CuO Fe 2O 3 Fe 3O 4硫化亚铁 氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸氢铵FeS NaCl AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 NH 4Cl Na 2CO 3 CaCO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3 硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 KNO 3 NH 4NO 3 Na 2SO 4 Al 2(SO 4)3 CuSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 Cu 2(OH)2CO 3 NH 3 H 2O 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2甲烷CH 4 葡萄糖C 6H 12O 6 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 尿素CO(NH 2)2 一.燃烧1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。
2.条件：⑴物质具有可燃性⑵与氧气充分接触 ⑶温度达到可燃物的着火点 缺一不可3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点4.灭火原理：⑴隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）⑵隔绝空气⑶降温至着火点以下5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。